2024届江苏省南通市第一中学化学高一第一学期期中调研模拟试题含解析

2024届江苏省南通市第一中学化学高一第一学期期中调研模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、向一定量的Fe、Fe2O3、FeO的混合物中加入200mL1mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全反应溶解，放出4.48mL(标准状况)气体。所得溶液中，加入KSCN溶液无红色出现，那么用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，得到铁的质量为A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．无法计算2、以下电离方程式错误的是A．MgCl2＝Mg2++2Cl－ B．Fe2（SO4）3＝2Fe3++3SO42-C．NaHCO3＝Na++H++CO32- D．KHSO4＝K++H++SO42-3、下列说法正确的是A．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液后产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42－B．向某稀溶液中加入Ba(NO3)2溶液后无明显现象，再滴入几滴硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明一定是氯化物的溶液C．将盛满H2的小试管管口向上靠近酒精灯火焰检验H2的纯度D．将燃着的木条靠近导管口，木条熄灭，说明有CO2生成4、下列对实验过程的评价正确的是（）A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42﹣C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH﹣，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1-5、下列有关物质的量的说法，正确的是A．物质的量就是指物质的多少B．原子、电子、中子、桌子等都可用物质的量来描述C．物质的量是用来描述微观粒子的物理量D．相同物质的量的SO2和SO3的质量相等6、把500有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为A． B．C． D．7、下列分离混合物的操作中，必须加热的是A．过滤B．萃取C．分液D．蒸馏8、下列选项中不能用如图表示物质或概念间从属关系的是

XYZA碱电解质化合物B离子反应置换反应氧化还原反应C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物A．A B．B C．C D．D9、按照阿伏加德罗定律，下列叙述不正确的A．同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比10、有两种金属混合物3.4g，与足量的盐酸反应放出H22.24L(标况下),这两种金属可能是A．铜和铁 B．镁和铝 C．锌和铝 D．锌和铁11、在粗盐提纯的实验中，不需要的仪器是：A．坩埚B．蒸发皿C．玻璃棒D．漏斗12、下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是A．分液漏斗B．漏斗C．蒸发皿D．容量瓶13、溴有两种同位素,在自然界中各占一半,已知溴原子的质子数为35.溴的近似相对原子质量为80,则溴的两种同位素的中子数是.A．19和81B．45和46C．44和45D．44和4614、研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有关解释不正确的是A．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3B．维生素C具有还原性C．青菜中含有维生素CD．使人中毒的过程中砷元素发生还原反应15、下列反应中符合离子反应H＋＋OH－＝H2O的是A．稀硫酸与稀氨水B．稀硫酸与氢氧化钡溶液C．浓硝酸与氢氧化钡溶液D．盐酸与氢氧化铁胶体反应16、物质的量浓度为0.05

mol·L-1的金属氯化物(RClx)

溶液20

mL，恰好与20

mL

0.15

mol·L-1的AgNO3溶液完全反应。则x为A．1B．2C．3D．417、下列关于氯水的叙述，正确的是()A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱18、下列叙述正确的是A．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量B．摩尔是七个基本物理量之一C．非标准状况下，1mol气体体积也可能为22.4LD．1mol任何物质中都含有阿伏加德罗常数个原子19、等物质的量的SO2和SO3下列关系错误的是（）A．所含硫原子的物质的量之比为1:1B．氧原子的物质的量之比为2:3C．氧元素的质量比为3:2D．硫元素的质量比为1:120、下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是ABCD汽油天然气浓硫酸氢氧化钠A．A B．B C．C D．D21、下列实验操作中错误的是（）A．倾倒液体 B．检查装置的气密性C．移去加热的蒸发皿 D．加热液体22、对于化学反应A+B=C+D的下列说法中正确的是A．若生成物C和D分别是盐和水，则该反应一定是酸碱中和反应B．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D一定是另一种碱和另一种盐C．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能是两种沉淀D．若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应二、非选择题(共84分)23、（14分）今有甲、乙两种固体和A、B、C、D四种物质的溶液。已知甲、乙中有一种为氧化铜，A、B、C、D分别是盐酸、氯化钠、氯化铜和氢氧化钠中的一种。这六种物质之间有如下转化关系：①乙＋B＝A＋水；②A＋C＝乙＋D；③甲＋B＝A＋水。（1）写出下列四种物质的化学式：甲______________，乙______________，A______________，D______________。（2）用离子方程式表示上述三个变化：①___________，②__________________，③___________________。24、（12分）有一包白色粉末，其中可能含有NaCI、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，滤液呈无色②向①中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生试根据上述实验现象判断，原白色粉末中一定含有的物质是_______，可能含有的物质是__________（以上物质均写化学式），第②步反应中离子方程式为______________________________________25、（12分）实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，欲用下图的装置净化氯气，则瓶①②中应盛放的试剂分别是①___________________，②___________________。26、（10分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A萃取分液法B结晶法C洗气法D蒸馏法E过滤法①______分离饱和食盐水与沙子的混合物。②______用通入氢氧化钠溶液的方法除去CO中混有的CO2。③______分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。④______从碘的水溶液里提取碘。⑤______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。27、（12分）某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了如图的实验装置。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液吸收挥发出的HCI，E为收集氧气装置。(1)C中盛有__________，作用是______________。(2)写出装置D中发生反应的化学方程式______________。(3)指出装置E的错误：________________。28、（14分）一定量的某有机物A完全燃烧后，生成0.03mol二氧化碳和0.04mol水，其蒸汽的密度是同温同压条件下氢气密度的30倍。（1）A的分子式为____________________。（2）根据其分子组成，A的类别可能为__________或__________（填物质类别）。（3）A可与金属钠发生置换反应，其H-NMR（氢核磁共振）谱图显示有三组吸收峰，请写出A在铜催化下被氧化的化学方程式：____________________。29、（10分）化学就在你身边（1）汽车尾气是城市空气污染来源之一，汽车尾气中含有CO和NO等有害物质。通过特殊的催化装置，可以使CO与NO相互反应生成无害且稳定的气体N2和CO2，反应的化学方程式是_____________。若反应生成1molN2，转移的电子数目为_______________。(NA表示阿伏加德罗常数的值)（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O是工业上制84消毒液的原理，把上述化学方程式改为离子方程式，并用双线桥法标明电子转移的方向和数目。_________________（3）在一定的温度和压强下，1体积X2(气)跟3体积Y2(气)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_____________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解题分析】

盐酸恰好使混合物完全溶解,盐酸没有剩余,向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现,说明溶液为FeCl2溶液,根据氯元素守恒可以知道n(FeCl2)=1/2n(HCl)；用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁,根据铁元素守恒可以知道n(FeCl2)=n(Fe),据此结合m=nM计算得到的铁的质量。【题目详解】盐酸恰好使混合物完全溶解,盐酸没有剩余,向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现,说明溶液为FeCl2溶液,根据氯元素守恒可以知道n(FeCl2)=1/2n(HCl)=1/2×0.2×1=0.1mol；用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁,根据铁元素守恒可以知道n(FeCl2)=n(Fe)=0.1mol；质量为0.1×56=5.6g；B选项正确；综上所述，本题选B。2、C【解题分析】

用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式，据此判断。【题目详解】A.氯化镁是盐，完全电离，电离方程式为MgCl2＝Mg2++2Cl－，A正确；B.硫酸铁是盐，完全电离，电离方程式为Fe2（SO4）3＝2Fe3++3SO42-，B正确；C.碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3＝Na++HCO3-，C错误；D.硫酸氢钾是强酸的酸式盐，电离方程式为KHSO4＝K++H++SO42-，D正确。答案选C。3、B【解题分析】试题分析：A错，因为还可能是碳酸根离子；B正确，加入硝酸钡无明显现象，已经排除了硫酸根离子和碳酸根离子，加入硝酸酸化的硝酸银，只有氯离子反应生成氯化银白色沉淀；C错，检验氢气时试管口应该向下，否则氢气损失掉，没有办法检验；D错，不助燃的气体不一定是二氧化碳。考点：物质的检验方法。4、C【解题分析】

A．因碳酸盐、亚硫酸盐等活泼金属等与盐酸反应均可生成无色气体，则某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，则该固体可能是CaCO3，故A错误；B．因硫酸钡、氯化银均为不溶于水和酸的白色沉淀，则某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中可能含SO42-或Ag+，故B错误；C．因碱性溶液遇酚酞变红，则某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性，故C正确；D．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，加稀盐酸除去OH-，会引入氯离子，造成干扰，所以验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1-，故D错误；故选C。【题目点拨】本题的易错点为B，要注意检验硫酸根离子需要先加稀盐酸，无明显现象，再加氯化钡，生成白色沉淀，才能说明含SO42-。5、C【解题分析】

物质的量：表示含有一定数目粒子的集体，符号为n，单位是mol，1mol任何粒子的粒子数与0.012Kg12C中所含的碳原子数相同，这里的粒子指分子、原子、离子、电子、质子、中子等。【题目详解】A．物质的量是表示微观粒子集体的物理量，故A错误；B．物质的量是七个基本物质的量之一，用于描述微观粒子的集合体，而桌子是宏观的物质，故B错误；C．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，物质的量是用来描述微粒数多少的物理量，故C正确；D．SO2和SO3的摩尔质量不相等，所以相同物质的量的SO2和SO3的质量不相等，故D错误；故选C。【题目点拨】本题考查了物质的量、摩尔、质量等概念的分析判断，掌握概念实质是关键，题目较简单。6、D【解题分析】

由Ba2++SO42-═BaSO4↓、Ag++Cl-═AgCl↓计算离子的物质的量，由混合溶液分成5等份，则确定原溶液中钡离子和氯离子的浓度，再利用溶液不显电性来计算原混合溶液中钾离子物质的量浓度。【题目详解】取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，则Ba2++SO42-═BaSO4↓

1

1amol

amol另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则Ag++Cl-═AgCl↓1

1bmol

bmol由混合溶液分成5等份，则原溶液中钡离子的浓度为=10amol/L，氯离子的浓度为=10bmol/L，根据溶液不显电性，设原混合溶液中钾离子物质的量浓度为x，则10amol/L×2+x×1=10bmol/L×1，解得x=10（b-2a）mol/L，答案选D。7、D【解题分析】

A.过滤是使液固混合物中的液体强制通过多孔性过滤介质，将其中的悬浮固体颗粒加以截留，从而实现混合物的分离，不需要加热，故A错误；B.萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使溶质从一种溶剂转移到另外一种溶剂中而提取出来的过程，不需要加热，故B错误；C.分液是分离两种互不相溶的液体的过程，不需要加热，故C错误；D.蒸馏是利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的单元操作过程，是蒸发和冷凝两种单元操作的联合，需要加热，故D正确。故选D。8、B【解题分析】

由图可知，概念的范畴为包含，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答。【题目详解】A.碱属于电解质，电解质是化合物，故A正确；

B.置换反应一定是氧化还原反应，但离子反应不一定是置换反应，故B错误；C.胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故C正确；

D.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物属于氧化物，符合包含关系，故D正确。

故选B。【题目点拨】本题D选项，有关氧化物的关系不可混淆，氧化物从组成分类可分为金属氧化物和非金属氧化物，从性质分类可分为碱性氧化物和酸性氧化物等。金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7，但碱性氧化物一定是金属氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO2，酸性氧化物也不一定是非金属氧化物。9、B【解题分析】

A、由PV=nRT可知，同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，A正确；B、由PV=nRT可知，同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，又V=m/ρ，若质量相等时，同温同压下两种气体的物质的量与密度成反比，B错误；C、由pM=ρRT可知，同温同压下摩尔质量与密度成正比，则两种气体的摩尔质量之比等于密度之比，C正确；D、由PV=nRT可知，同温同体积下物质的量与压强成正比，则两种气体的物质的量之比等于压强之比，D正确。10、C【解题分析】

用极限法和电子守恒计算各金属与足量盐酸反应放出标准状况下2.24LH2所需金属的质量，再依据混合物的特点判断。【题目详解】n（H2）==0.1mol，用极限法和电子守恒，生成0.1molH2需要Fe、Mg、Al、Zn的质量依次为5.6g（×56g/mol=5.6g）、2.4g（×24g/mol=2.4g）、1.8g（×27g/mol=1.8g）、6.5g（×65g/mol=6.5g）；A项，Cu与稀盐酸不反应，生成标准状况下2.24LH2需消耗Fe的质量为5.6g>3.4g，A项不可能；B项，生成标准状况下2.24LH2需消耗Mg的质量为2.4g<3.4g，消耗Al的质量为1.8g<3.4g，B项不可能；C项，生成标准状况下2.24LH2需消耗Zn的质量为6.5g>3.4g，消耗Al的质量为1.8g<3.4g，C项可能；D项，生成标准状况下2.24LH2需消耗Zn的质量为6.5g>3.4g，消耗Fe的质量为5.6g>3.4g，D项不可能；答案选C。【题目点拨】本题也可以用通式解，设金属的相对原子质量为Ar，金属与盐酸反应后的化合价为+x，则2M+2xHCl=2MClx+xH2↑2×Arg22.4xL3.4g2.24L=，解得=17Fe、Mg、Al、Zn与足量盐酸反应，相对原子质量与化合价的比值依次为28、12、9、32.5，其中Fe、Zn的大于17，Mg、Al的小于17，Cu与盐酸不反应，由于是两种金属的混合物，则必须介于两种金属之间，对比各选项，Zn和Al可能。11、A【解题分析】粗盐提纯的步骤一般是溶解、过滤、蒸发，需要的仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、带铁圈的铁架台、酒精灯、蒸发皿，因此不要使用的仪器是坩埚，故A正确。点睛：坩埚一般用于测高熔点物质的熔点、测结晶水的含量等，不用于蒸发结晶。12、D【解题分析】

用于混合物分离或提纯的操作有：过滤操作、蒸馏操作、分液操作等，根据分离操作常用到的仪器判断，分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离，蒸发皿用于可溶晶体溶质和溶剂的分离或固液分离，而过滤用于分离固体和液体混合物．【题目详解】A、分液漏斗可运用分离互不相溶液体，故A错误；B、漏斗用于一种可溶、一种不溶的混合物的分离，故B错误；C、蒸发皿用于可溶晶体溶质和溶剂的分离或固液分离，故C错误；D．容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，不能用于分离，故D正确。故选：D。13、D【解题分析】

由于80-35＝45,两种同位素大约各占一半,由十字交叉法可知,两种同位素原子量与溴原子量的差值相等,那么它们的中子数应相差2,所以一种的中子数是45-1＝44,另一种是45+1＝46,即分别为44和46.故答案为D。14、A【解题分析】试题分析：As2O3中砷（As）元素为+3价，从+5价降到+3价是还原反应，A错误，答案选A。考点：氧化还原反应15、C【解题分析】试题分析：A项：稀氨水的主要成分一水合氨是弱电解质，不能拆开，故错；B项：还有钡离子和硫酸根离子反应，故错；D项：氢氧化铁是不溶物，不能拆开，故错。故选C。考点：离子方程式的书写点评：离子反应的实质是能代表一类反应，可以根据所学知识进行回答，难度不大。16、C【解题分析】n（Ag+）=0.02L×0.15mol/L=0.003mol，根据反应方程式Ag++Cl－=AgCl↓得：Ag++Cl－=AgCl↓110.003moln（Cl－），解得n（Cl－）=0.003mol，因n（RClx）=0.02L×0.05mol=0.001mol，则x===3，故答案选C。17、B【解题分析】

新制氯水中存在Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，所含分子只有Cl2和H2O、HClO分子，所含的离子只有H+、Cl-、ClO-和OH-，结合对应离子的性质解答该题。【题目详解】A．所含分子有Cl2和H2O、HClO等，选项A错误；B．新制的氯水中含HCl、HClO，酸使紫色石蕊试液变红，而HClO具有漂白性，则后溶液褪色，选项B正确；C．氯水光照条件下有气泡逸出，发生2HClO2HCl+O2↑，生成气体为氧气，选项C错误；D．光照条件下HClO分解生成HCl，则溶液中氢离子浓度增大，酸性增强，选项D错误。答案选B。18、C【解题分析】

A.摩尔质量与相对分子质量在数值上相等。B.物质的量是七个基本物理量之一。C.气体的摩尔体积与温度、压强有关。D.要根据物质的结构判断含有原子的个数。【题目详解】A.摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，摩尔质量单位为g/mol，A错误。B.物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，B错误。。C.气体的摩尔体积与温度、压强有关，非标准状况下，1mol气体体积也可能为22.4L，C正确。D.1molO2中都含有2NA个原子，D错误。19、C【解题分析】

设等物质的量的SO2和SO3均为1mol，A.所含硫原子的物质的量之比为1×1:1×1=1:1，A正确；B.氧原子的物质的量之比为2×1:3×1=2:3，B正确；C.氧元素的质量比为1×2×16:1×3×16=2:3，C错误；D.硫元素的质量比为1×32:1×32=1:1，D正确；综上所述，本题选C。20、D【解题分析】

根据汽油、天然气、浓硫酸、氢氧化钠组成和性质，选择危险化学品标志。【题目详解】A项：汽油是C5~11的烃类混合物，属于易燃液体，A项正确；B项：天然气主要成分是甲烷，属于易燃气体，B项正确；C项：浓硫酸具有脱水性和强氧化性，属于腐蚀品，C项正确；D项：氢氧化钠是常用的强碱，一般不具有氧化性，D项错误。本题选D。21、C【解题分析】

A．倾倒液体时，标签要向着手心，瓶塞取下要倒放在实验桌上，故A正确；B．检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故B正确；C．移去加热的蒸发皿不能用手，应该用坩埚钳，故C错误；D．给试管中的液体加热，取用的液体的用量不能超过试管溶积的三分之一，要外焰加热，试管夹夹在中上部，故D正确。答案选C。22、D【解题分析】

A．酸式盐和碱反应也能生成盐和水，如；故A不选；B．A是可溶性碱，B是可溶性盐，如A为NaOH、B为反应生成硫酸钠和水：，故B不选；C．A是可溶性碱，B是可溶性盐，若A为氢氧化钡溶液B为硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，故C不选；D．根据置换反应的特征一种单质和一种化合物发硬生成新单质和新化合物为置换反应，故选D。答案选选D二、非选择题(共84分)23、CuOCu(OH)2CuCl2NaClCu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OCu2++2OH-=Cu(OH)2↓CuO+2H+=Cu2++H2O【解题分析】

甲、乙两种固体均与B反应，生成A和水，再分析给出的四种物质可知B为盐酸、A为氯化铜；所以甲乙中均含有铜元素，又A+C=乙+D，能与氯化铜反应的只有氢氧化钠，所以C为氢氧化钠，D为氯化钠，乙为氢氧化铜，则甲为氧化铜．【题目详解】(1)根据以上分析可知，甲为CuO；乙为Cu(OH)2；A为CuCl2；D为NaCl；(2)氢氧化铜为难溶物所以不能拆，故乙与B的离子反应为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；A与C的离子反应为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；氧化铜为难溶物不能拆，故甲与B的离子反应为：CuO+2H+=Cu2++H2O。24、Ba(NO3)2、Na2CO3NaClBaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2【解题分析】依据题干信息和实验过程可知，①将部分粉末加入水中，溶液呈无色，说明一定不含有CuSO4：振荡，有白色沉淀生成，说明一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3生成碳酸钡白色沉淀；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明是碳酸钡沉淀；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明生成的是硫酸钡沉淀；上述分析可知一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含CuSO4，可能含有NaCl，第②步反应是BaCO3溶于稀硝酸，反应的离子方程式为BaaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。25、饱和食盐水浓硫酸【解题分析】

氯气中的杂质有氯化氢和水蒸气，用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，用浓硫酸除去氯气中的水蒸气，饱和食盐水中也有水蒸气，除去水的浓硫酸需要放在饱和食盐水之后。【题目详解】实验室加热浓盐酸和二氧化锰的混合物制取氯气时，由于盐酸具有挥发性，会与水蒸气一起作为杂质，需要除去，氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，氯气在水中存在可逆过程，Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，饱和食盐水中的氯离子会增加氯离子的浓度，使平衡逆向移动，减小氯气在水中的溶解度，还可以除去氯化氢气体，再通入浓硫酸除去水蒸气，可以得到纯净的氯气，浓硫酸的干燥装置需在饱和食盐水之后。26、ECDAB【解题分析】

萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，结晶法适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法，据此解答。【题目详解】①沙子不溶于水，分离饱和食盐水与沙子的混合物用过滤法，答案选E；②氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，用通入氢氧化钠溶液的方法除去CO中混有的CO2属于洗气法，答案选C；③四氯化碳和甲苯相互混溶，但沸点相差较大，分离四氯化碳和甲苯的混合物用蒸馏法，答案选D；④碘易溶在有机溶剂中，可用四氯化碳从碘的水溶液里萃取碘，答案选A；⑤硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度变化明显，而氯化钠变化不明显