云南省玉溪市江川县2024届化学高二上期中学业水平测试模拟试题含解析

云南省玉溪市江川县2024届化学高二上期中学业水平测试模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、K2FeO4是新型的净水剂与消毒剂，它属于A．化合物 B．氧化物C．单质 D．混合物2、有关糖类物质概念的叙述中，正确的是A．糖类是具有甜味的物质B．糖类是具有通式的物质C．葡萄糖是一种单糖的主要原因是一种多羟基醛D．淀粉是一种白色粉末，本身没有甜味3、将10mLpH=1的CH3COOH溶液加水稀释至100mL后,溶液的pH为A．2B．2<pH<7C．1<pH<2D．无法判断4、同温度同浓度的下列溶液中CNH4+最大的是

()A．NH4HSO4B．NH4NO3C．NH4AcD．NH3•H2O5、下列说法不能够用勒夏特勒原理来解释的是A．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气B．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后（AgBr是淡黄色沉淀），溶液颜色变浅C．SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率D．恒温、恒压条件下，在2NO2N2O4平衡体系中充入He后，体系颜色变浅6、已知卤代烃可以跟金属钠反应生成碳链较长的烃，如：CH3Cl+2Na+CH3Cl→CH3CH3+2NaCl，现有CH3CH2Br和CH3CHBrCH3的混合物与金属钠反应后，不可能得到的烃是（）A．2-甲基丁烷 B．2-甲基戊烷C．2，3-二甲基丁烷 D．丁烷7、向三份0.1mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－的浓度变化依次为()A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大8、在恒温恒容容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0，下列说法不正确的是A．容器内压强不再变化，说明反应达到平衡状态B．当c(SO2)：c(O2)=1：2且保持不变，能表明反应达到平衡状态C．加入合适的催化剂可显著增大反应速率D．达到平衡状态时，相同时间内，每消耗2molSO3的同时生成1molO29、十九大报告提出将我国建设成为制造强国，2020年我国“PX”产能将达到3496万吨/年。有机物（烃）“PX”的结构模型如下图，下列说法错误的是A．“PX”的分子式为C8H10B．“PX”的二氯代物共有6种（不考虑立体异构）C．“PX”分子中，最多有14个原子共面D．可用酸性KMnO4溶液鉴别“PX”与苯10、图示为某原电池示意图，其负极发生的反应为（）A．Zn2+＋2e-=Zn B．Zn－2e-=Zn2+ C．Cu－2e-=Cu2+ D．Cu2+＋2e-=Cu11、已知氢气与溴蒸汽化合生成1mol溴化氢时放出的能量51kJ，1molH-H、Br-Br和H-Br键断裂时需要吸收的能量分别是436kJ、akJ和369kJ则a为()A．404 B．260 C．230 D．20012、在阿司匹林的结构简式（下式）中①②③④④⑤⑥分别标出了其分子中的不同的键。将阿司匹林与足量NaOH溶液共热，发生反应时断键的位置是（）A．①④ B．②⑤ C．③④ D．②⑥13、下列有关盐类水解的说法不正确的是（）A．盐类的水解破坏了纯水的电离平衡B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C．盐类的水解使溶液一定不呈中性D．NaClO水解的实质是ClO-与H2O电离出的H+结合生成HClO14、下列事实能用勒夏特列原理来解释的是A．SO2氧化为SO3，往往需要使用催化剂2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)B．500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+I2(g)2HI(g)D．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2+H2OH++Cl-+HClO15、下列说法不正确的是A．在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率B．NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）ΔH=+185.57kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行16、根据下表中所列的键能数据，判断下列分子中最不稳定的是()A．HClB．HBrC．H2D．Br217、在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是A．A的转化率变小B．平衡向正反应方向移动C．D的物质的量变多D．a＞c＋d18、质量相等两份锌粉a和b，分别加入足量的同浓度的稀硫酸中，a中同时加入少量CuO固体，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是()A． B． C． D．19、实现下列变化需要加入还原剂的是（）A．Fe(OH)3→Fe2O3 B．FeCl2→FeCl3C．Fe2O3→FeCl3 D．Fe(NO3)3→Fe(NO3)220、反应2A(g)2B(g)+C(g)△H＞0，达平衡时要使υ正降低、c(A)增大，应采取的措施是A．升温 B．降温 C．加压 D．减压21、最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（）A．辛烯和3-甲基-1-丁烯 B．苯和乙炔C．1­氯丙烷和2-氯丙烷 D．甲基环己烷和己炔22、鉴别两种溶液食盐水和蔗糖水的方法有①在两种溶液中分别加入少量稀硫酸，加热，再加入碱中和硫酸，再加入银氨溶液，微热；②测量溶液的导电性；③将溶液与溴水混合、振荡；④用舌头尝味道。其中在实验室进行鉴别的正确方法是A．①② B．①③ C．②③ D．③④二、非选择题(共84分)23、（14分）有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与反应条件已略去)。A是常见金属，B是常见强酸；D、I均为无色气体，其中I为单质，D的相对分子质量是I的两倍；E是最常见的无色液体；G为常见强碱，其焰色反应呈黄色；J是常见红色固体氧化物。请回答下列问题：(1)G的电子式为_________。(2)H的化学式为__________。(3)写出反应①的离子方程式：___________________________。(4)写出反应②的化学方程式：___________________________。24、（12分）已知有机物A、B、C、D、E、F、G有如图转化关系，其中C的产量可用来衡量一个国家石油化工发展水平，G的分子式为C9H10O2，试回答下列有关问题。（1）C的电子式___，G的结构简式为____。（2）指出下列反应的反应类型：A转化为B：___，C转化为D：___。（3）B的同分异构体有很多种，遇FeCl3溶液显紫色的同分异构体共有__种。（4）写出下列反应的化学方程式。A→B的化学方程式：___。B和F生成G的化学方程式：___。25、（12分）设计的实验方案如下表。(已知I2＋2S2O32-=S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量)实验序号体积V/mL时间/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水①10.02.04.00.0t1②8.02.04.02.0t2③6.02.04.0Vxt3（1）该实验进行的目的是____________，该实验是根据__________现象记录时间。（2）表中Vx＝______mL，比较t1、t2、t3大小____________。26、（10分）工业上H2O2是一种重要的绿色氧化还原试剂，某小组对H2O2的催化分解实验进行探究。回答下列问题：(1)在同浓度Fe3+的催化下，探究外界条件对H2O2分解反应速率的影响。实验装置如图所示：①H2O2溶液在Fe3+催化下分解的反应历程如下：第一步反应历程为：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2+2H+第二步反应历程为：________；除了图中所示仪器之外，该实验还必需的仪器是________。②请完成下面表格中I、II、III的实验记录内容或数据：实验编号0.1mol•L﹣1Fe2(SO4)30.1mol•L﹣1H2O2溶液蒸馏水(mL)反应温度/℃反应时间(秒)Ⅰ2mL20mL020t1Ⅱ2mLV1mL2mL20t2ⅢV2mL20mL050t3V1＝________，V2＝________；根据所学的知识判断，当三个实验中均产生10ml气体时，所需反应时间最长的是___________(填“t1”、“t2”或“t3”)(2)该小组预测同为第四周期VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化作用。查阅资料：CoxNi(1-x)Fe2O4(其中Co、Ni均为+2价)也可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。如图表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。①由图中信息可知________法制取得到的催化剂活性更高。②推测Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是________。27、（12分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度，在实验室中进行如下实验，请完成下列填空：（1）配制100mL0.10mol/LNaOH标准溶液。（2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00①滴定达到终点的现象是________________________________________________________，此时锥形瓶内溶液的pH范围为________。②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为____________________（保留两位有效数字）③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作_____，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有_______。（多选扣分）A、滴定终点读数时俯视读数B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗C、锥形瓶水洗后未干燥D、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3⑤如实验室要用该标准NaOH溶液测定某醋酸的浓度，该选用的指示剂为______________。28、（14分）Ⅰ、O3将I－氧化成I2的过程由3步反应组成：①I－（aq）+O3（g）＝IO－（aq）+O2（g）△H1②IO－（aq）+H+（aq）HOI（aq）△H2③HOI（aq）+I－（aq）+H+（aq）I2（aq）+H2O（l）△H3总反应△H＝______。Ⅱ、用H2O2、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验（短时间内产生大量泡沫），某同学依据文献资料对该实验进行探究。（1）资料1：KI在该反应中的作用：H2O2＋I－＝H2O＋IO－；H2O2＋IO－＝H2O＋O2↑＋I－。总反应的化学方程式是__________。（2）资料2：H2O2分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有KI加入，②无KI加入。下列判断正确的是___________（填字母）。a加入KI后改变了反应的路径b加入KI后改变了总反应的能量变化cH2O2＋I－＝H2O＋IO－是放热反应（3）实验中发现，H2O2与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入CCl4，振荡、静置，气泡明显减少。资料3：I2也可催化H2O2的分解反应。①加CCl4并振荡、静置后还可观察到_____，说明有I2生成。②气泡明显减少的原因可能是：i.H2O2浓度降低；ii.________。以下对照实验说明i不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。A试管加入CCl4，B试管不加CCl4，分别振荡、静置。观察到的现象是______。（4）资料4：I－（aq）＋I2（aq）I（aq）K＝640。为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向20mL一定浓度的H2O2溶液中加入10mL0.10mol·L－1KI溶液，达平衡后，相关微粒浓度如下：微粒I－I2I3－浓度/（mol·L－1）2.5×10－3a4.0×10－3①a＝______。②该平衡体系中除了含有I－，I2，I3－外，一定还含有其他含碘微粒，理由是________。29、（10分）Ⅰ、根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。（1）下列化合物中，常温下易被空气氧化的是______（填字母）。a.苯b.甲苯c.苯甲酸d.苯酚（2）苯乙烯是一种重要为有机化工原料。①苯乙烯的分子式为______。②苯乙烯在一定条件下能和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物有______种。Ⅱ、按要求写出下列反应的化学方程式：（1）(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2OH发生催化氧化反应：___________________。（2）1,2-二溴丙烷发生完全的消去反应：_______________________________。（3）发生银镜反应：_______________________________。Ⅲ.水杨酸的结构简式为：，用它合成的阿司匹林的结构简式为：（1）请写出将转化为的化学方程式__________________。（2）阿司匹林与足量NaOH溶液发生反应的化学方程式___________________。（3）水杨酸与无水乙醇发生酯化反应的化学方程式_____________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【题目详解】根据物质分类，K2FeO4是高铁酸盐，属于化合物，故A符合题意。2、D【分析】A、糖类不一定都具有甜味；B、鼠李糖不符合通式；C、单糖就是不能再水解的糖类．D、并不是所有的糖都有甜味。【题目详解】A、糖类不一定都具有甜味，如纤维素是多糖，但没有甜味，故A错误；B、有些化合物按其构造和性质应属于糖类化合物，可是它们的组成并不符合Cn(H2O)m通式，如鼠李糖C6H12O5，故B错误；C、单糖就是不能再水解的糖类，葡萄糖不能发生水解反应，故为单糖，与含不含醛基无关，故C错误；D、淀粉没有甜味，水解生成的葡萄糖有甜味，是一种白色粉末，故D正确；故选D。【题目点拨】本题考查糖类的组成和性质，解题关键：对糖类基础知识的理解掌握．易错点B，有的糖不符合Cn(H2O)m通式，易错点A，并不是所有的糖均有甜味。3、C【解题分析】CH3COOH为弱酸，加水稀释促进醋酸的电离，pH=1的CH3COOH溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，稀释至100mL后，醋酸的电离程度增大，则溶液中氢离子浓度大于：0.1mol/L×10100=0.01mol/L【题目详解】CH3COOH为弱酸，加水稀释促进醋酸的电离，pH=1的CH3COOH溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，稀释至100mL后，醋酸的电离程度增大，则溶液中氢离子浓度大于：0.1mol/L×10100=0.01mol/L，所以稀释后溶液的pH小于2，加水稀释氢离子浓度减小，则pH变大，所以稀释后溶液的pH>1，综上所述，稀释后的醋酸溶液：1<pH<2，答案选4、A【解题分析】A、B、C均为盐溶液，完全电离，D为弱碱，部分电离。【题目详解】NH4HSO4电离出铵根，氢离子和硫酸根，氢离子抑制铵根的水解；NH4NO3电离出铵根和硝酸根，铵根水解不受影响；NH4Ac电离出铵根和醋酸根，两者均发生水解，产生双水解现象，促进铵根的水解；NH3•H2O是弱电解质，只电离产生少量铵根和氢氧根。综上所述，同温度同浓度下铵根浓度从大到小顺序为NH4HSO4、NH4NO3、NH4Ac、NH3•H2O。答案为A。5、D【分析】勒夏特列原理是：如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强、以及参加反应的化学物质的浓度）平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。由此分析。【题目详解】A.氯气通入食盐水中存在如下平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，饱和食盐水中Cl-浓度很大，该平衡向逆反应方向移动，Cl2的溶解度减小，有利于收集更多的Cl2，能用勒夏特列原理解释，A项错误；B.向溴水中加入AgNO3溶液后发生离子反应Ag++Br-=AgBr↓，溶液中Br-浓度减小，Br2+H2OH++Br-+HBrO平衡向正反应方向移动，Br2的浓度将减小，溶液的颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，B项错误；C.2SO2(g)+O22SO3(g)，使用过量的氧气，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率增大，能用勒夏特列原理解释，C项错误；D.恒温、恒压条件下，在2NO2N2O4平衡体系中充入He，体系的体积将增大，NO2（红棕色）的浓度减小，所以体系颜色变浅，不能用勒夏特列原理解释，D项正确；答案选D。6、B【题目详解】按照题设反应原理可知，两分子CH3CH2Br反应生成CH3CH2CH2CH3，该烃名称为正丁烷；两分子CH3-CHBr-CH3反应生成(CH3)2CHCH(CH3)2，该烃名称为2,3-二甲基丁烷；CH3CH2Br和CH3-CHBr-CH3反应生成(CH3)2CHCH2CH3，该烃名称为2﹣甲基丁烷；B项2-甲级戊烷不可能该反应得到，故答案选B。7、A【题目详解】CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－，则加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，其中铵根水解显酸性，促进醋酸根水解，亚硫酸根水解显碱性，抑制醋酸根水解，铁离子水解显酸性，促进醋酸根水解，所以CH3COO－的浓度变化依次为减小、增大、减小。答案选A。8、D【题目详解】A.因为反应前后气体的物质的量不同，所以当容器内压强不变，说明反应到平衡，选项A正确；B.当二氧化硫和氧气的比例关系保持1:2不变，可以说明反应到平衡，选项B正确；C.合适的催化剂能增大反应速率，选项C正确；D.每消耗2mol三氧化硫的同时生成1mol氧气，这是v(逆)=v(逆)，不能说明达到平衡状态，选项D错误。答案选D。【题目点拨】本题考查的是化学反应速率和平衡的影响因素及平衡的判断，有一定的难度。9、B【解题分析】根据模型，PX为对二甲苯。A、分子式为C8H10，故A正确；B.“PX”的二氯代物共有共7种，故B错误；C、“PX”分子中，苯环上的C和H共面，有12个原子，每个甲基中可有1个H旋转至共平面，故该分子中最多有14个原子共面，故C正确；D、对二甲苯可使酸性高锰酸钾褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故可用酸性KMnO4溶液鉴别“PX”与苯，故D正确；故选B。10、B【题目详解】该原电池中，锌比铜活泼，锌易失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式：Zn-2e-=Zn2＋，故答案为：B。11、D【题目详解】旧键断裂需要吸收能量，新键的生成会放出能量，1mol氢气和1mol溴蒸汽反应生成2mol溴化氢，旧键断裂吸收的总能量为：436kJ+akJ，生成2mol溴化氢放出的能量为：369kJ×2=738kJ，则1mol氢气和1mol溴蒸汽反应生成2mol溴化氢放出的热量为：738kJ-(436+a)kJ=51kJ×2，解得a=200kJ，故选D。12、D【解题分析】阿司匹林中含有酯基和羧基，与足量NaOH溶液共热可发生中和反应（断⑥号键）和酯的水解反应（断②号键）；答案选D。13、C【题目详解】A．盐类水解实质是弱离子交换水电离出的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的过程，破坏了纯水的电离平衡，所以A选项是正确的；B．盐类水解生成酸和碱是中和反应的逆反应，所以B选项是正确的；C．两弱离子水解程度相同，溶液呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性，水解程度不同溶液呈酸碱性，单离子水解溶液表现岀酸碱性，盐类水解的结果使溶液不一定呈中性，所以C选项是错误的；D．NaClO水解的实质是ClO-与H2O电离出的H+结合生成HClO，所以D选项是正确的；故选C。14、D【题目详解】A．加入催化剂有利于加快二氧化硫生成三氧化硫的反应速率，但是不会引起平衡平衡移动，不能用勒夏特列原理解释；B．合成氨的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，但500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应，不能用平衡移动原理解释；C．H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡中，增大压强，浓度增加，颜色加深，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释；D．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，氯气和水的反应是可逆反应，饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大，化学平衡逆向进行，减小氯气溶解度，能用勒沙特列原理解释，正确。故选D。15、C【解题分析】A．在其它外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率，正确；B、反应焓变大于0，熵变大于0，反应向熵变增大的方向进行，NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57kJ/mol，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，正确；C、某些吸热反应也可以自发进行，依据△H-T△S＜0分析，△H＞0，△S＞0，常温下可以△H-T△S＜0，如氢氧化钡晶体和氯化铵反应，是吸热反应，常温下可以自发进行，错误；D、依据反应自发进行的判断依据△H-T△S＜0分析，ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行，正确；综上所述，本题选C。【题目点拨】判断反应自发进行的条件，一般规律：①△H<0、∆S<0，低温下自发进行；②△H<0、∆S>0，任何条件下都能自发进行；③△H>0、∆S<0，任何条件下不能自发进行；④△H>0、∆S>0，高温下自发进行。16、D【解题分析】分析：根据键能与化学键稳定性的关系判断。详解：键能越大，即形成化学键时放出能量越多，这个化学键越稳定，越不容易被打断；键能越小，化学键越容易被打断，选项所给四种物质中，Br2因所含Br—Br键键能最小而最不稳定。答案选D。点睛：键参数：1、键能，键能越大，化学键越稳定；2、键长，键长越短，化学键越稳定；3、键角，键角是描述分子立体结构的重要参数。17、A【解题分析】保持温度不变，将气体体积压缩到原来的一半，若平衡不移动，D的浓度变为原来的2倍，而当再次达到平衡时，D

的浓度为原平衡的

1.7

倍，可知平衡逆向移动，正反应为体积增大的反应，以此来解答。【题目详解】A．平衡逆向移动，A的转化率变小，故A正确；B．由上述分析可知，平衡逆向移动，故B错误；C．平衡逆向移动，D的物质的量减小，故C错误；D．压强增大，平衡逆向移动，则a＜c+d，故D错误；故选A。18、A【题目详解】a中加入少量CuO固体，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加速金属锌和硫酸反应的速率，所以反应速率是：a>b，速率越大，锌完全反应时所用的时间越短，所以a所用的时间小于b的时间；产生氢气的量取决于金属锌的质量，而a中，金属锌一部分用于置换金属铜，导致和硫酸反应生成氢气的量减少，所以氢气的体积是：a<b；故选A。19、D【题目详解】A项，反应前后元素化合价没有发生变化，不需要通过氧化还原反应实现；B项，Fe元素的化合价由+2价升至+3价，需要加入氧化剂实现；C项，反应前后Fe元素的化合价没有变化，不需要通过氧化还原反应实现；D项，Fe元素的化合价由+3价降至+2价，需要加入还原剂实现；答案选D。20、B【解题分析】A.升高温度反应速率增大，A不符合题意；B.由于正反应是吸热反应，所以降低温度反应速率降低，且平衡向逆反应方向移动，c(A)增大，B符合题意；C.加压反应速率增大，C不符合题意；D.正反应是体积增大的可逆反应，所以降低压强平衡向正反应方向移动，A的浓度降低，D不符合题意；所以答案选B。21、B【分析】最简式指用元素符号表示化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式；同系物指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质；同分异构体指具有相同的分子式，但具有不同的结构式的化合物。【题目详解】A．辛烯和3-甲基­1-丁烯互为同系物，故A不选；B．苯和乙炔的最简式均为CH，但二者既不是同系物，又不是同分异构体，故B选；C．1­氯丙烷和2-氯丙烷互为同分异构体，故C不选；D．甲基环己烷和己炔最简式不相同，故D不选。答案选B。22、A【解题分析】蔗糖在酸性溶液中会发生水解生成葡萄糖和果糖，葡萄糖为还原性糖，在碱性溶液中与银氨溶液发生银镜反应，而食盐不能，①正确；食盐水能导电，而蔗糖水不能导电，②正确；两溶液均能溶于溴水中，③错误；在实验室里鉴别药品时不得品尝任何药品，④错误；答案选A。二、非选择题(共84分)23、Fe(OH)22Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O【分析】G为常见强碱，其焰色反应呈黄色，则G为NaOH，E是最常见的无色液体，则E为H2O，J是常见红色固体氧化物，则J为Fe2O3，J中的铁元素来自于A，则A为Fe，B是常见强酸，能与Fe反应生成无色气体D和水，且D、I均为无色气体，其中I为单质，D的相对分子质量是I的两倍，则I为O2，D为SO2，B为H2SO4，Fe2O3与H2SO4反应生成硫酸铁和水，则C为Fe2(SO4)3，SO2具有还原性，将Fe2(SO4)3还原为FeSO4，则F为FeSO4，FeSO4与NaOH反应生成氢氧化亚铁和硫酸钠，则H为Fe(OH)2，据此答题。【题目详解】（1）G为NaOH，NaOH由离子键和共价键构成，其电子式为：，故答案为。（2）H为Fe(OH)2，化学式为：Fe(OH)2，故答案为Fe(OH)2。（3）反应①为硫酸铁、二氧化硫与水反应，离子方程式为：2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+，故答案为2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+。（4）反应②为氧化铁与硫酸反应，化学方程式为：Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O，故答案为Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O。24、取代反应加成反应3+NaOH+NaClCH3COOH++H2O【分析】C的产量可用来衡量一个国家石油化工发展水平，则C为乙烯，其与水发生加成反应生成的D为乙醇；乙醇经催化氧化生成E，E为乙醛；乙醛经银氨溶液氧化后再酸化得到F，则F为乙酸；由图中信息可知，甲苯与氯气在光照的条件下发生侧链上的取代反应生成A，A属于卤代烃，其在氢氧化钠溶液中加热发生水解反应生成B；B与F在一定条件下生成G，由G的分子式C9H10O2可以推断B为苯甲醇（）、A是。【题目详解】（1）C为乙烯，其电子式为；G为乙酸苯甲酯，其结构简式为。（2）A转化为B属于卤代烃的水解反应，其反应类型为取代反应；C转化为D的反应是乙烯与水反应生成乙醇，其反应类型为加成反应。（3）B为苯甲醇，其同分异构体有很多种，遇FeCl3溶液显紫色的同分异构体属于酚，可能为邻甲酚、间甲酚和对甲酚，共有3种。（4）A→B的化学方程式为+NaOH+NaCl。B和F生成G的化学方程式为CH3COOH++H2O。25、探究浓度对化学反应速率的影响蓝色消失的时间4.0t3＞t2＞t1【解题分析】(1)根据表格数据可知，Na2S2O3溶液的体积不等，而淀粉溶液和碘水的体积相等，因此实验的目的为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，根据I2＋2S2O32-=S4O62-＋2I－，该实验是根据蓝色消失的时间来判断反应的快慢，故答案为：探究浓度对化学反应速率的影响；蓝色消失的时间；(2)为了探究反应物浓度对化学反应速率的影响，则除了Na2S2O3溶液的浓度不同外，应保持其他影响因素一致，即应使溶液体积均为16mL(②组数据显示)，故Vx=4.0mL；淀粉作为显色剂，检验碘的存在，可根据颜色的变化判断反应的快慢；由于在三个实验中Na2S2O3溶液的体积①＞②＞③，而混合后溶液体积相同，故混合后Na2S2O3浓度①＞②＞③，可知化学反应速率①＞②＞③，反应所需时间T的大小t3＞t2＞t1，故答案为：4.0；t3＞t2＞t1。26、2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O秒表182t2微波水热法Co2+【分析】(1)应用控制单一变量法探究外界条件对反应速率的影响，据此分析解答。【题目详解】(1)①H2O2溶液在Fe3+催化下分解生成水和氧气，总反应方程式为2H2O2=2H2O+O2↑；第一步反应历程为：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2+2H+，由总反应方程式-第一步反应历程可得第二步反应历程为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；该实验是探究外界条件对H2O2分解反应速率的影响，因此除了测定氧气体积外，还需测定收集一定体积氧气所需的时间，所以使用的仪器除了图中所示仪器之外，该实验还必需的仪器是秒表；②该实验是在同浓度Fe3+的催化下，探究外界条件对H2O2分解反应速率的影响，因此需要控制铁离子的浓度相同，则V2＝2mL，混合溶液的总体积相同，由Ⅰ知，混合溶液的总体积是22mL，故V1＝18mL，则实验Ⅰ和Ⅱ探究H2O2浓度对反应速率的影响，实验Ⅰ和Ⅲ探究温度对反应速率的影响，温度越高，浓度越大，反应速率越大，故反应速率最小的是实验Ⅱ，故当三个实验中均产生10ml气体时，所需反应时间最长的是t2；(2)①由图中信息可知，微波水热法使过氧化氢分解初始速率增大，所以微波水热法制取得到的催化剂活性更高；②从图分析，x数值越大，过氧化氢的初始分解速率越大，所以Co2+催化效果更好。27、最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色8.2~100.11mol/L丙D酚酞【解题分析】①用已知浓度的标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的稀盐酸用酚酞溶液作指示剂，滴定达到终点的现象是最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色；此时锥形瓶内溶液的pH范围为8.2~10；②根据c（酸）×V（酸）=c（碱）×V（碱），需要V（NaOH）=mL=22.72mL，则该盐酸的浓度为=0.11mol/L；③碱式滴定管的气泡通常橡皮管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出，故答案为丙；④A．滴定终点读数时俯视度数，读出的最终标准液体积偏小，则消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，选项A错误；B．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗，会导致盐酸浓度偏小，需要NaOH体积偏小，测定值偏小，选项B错误；C．锥形瓶水洗后直接装待测液，对实验无影响，选项C错误；D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，会导致测定NaOH体积偏大，测定值偏大，选项E正确；E．配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3，等物质的量的碳酸钠与氢氧化钠消耗的氯化氢相等，滴定时消耗的标准液体积不变，测定结果不变，选项E错误；答案选D；⑤如实验室要用该标准NaOH溶液测定某醋酸的浓度，完全中和时生成醋酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故选用的指示剂为酚酞。28、△H1+△H22H2O22H2O＋O2↑a下层溶液呈紫红色在水溶液中I2的浓度降低A试管中产生气泡明显变少；B试管中产生气泡速率没有明显减小2c（I2）＋c（I－）＋3c（I3－）＜0.033mol·L－1【题目详解】(1)H2O2＋I－＝H2O＋IO－，H2O2＋IO－＝H2O＋O2↑＋I－，把两式加和，即可得到总反应的化学方程式为2H2O22H2O＋O2↑。答案为：2H2O22H2O＋O2↑；(2)a.加入KI后，一步反应分为两步进行，也就是改变了反应的路径，a正确；b.加入KI后，反应物和生成物的能量都没有改变，b不正确；c.由图中可知，H2O2＋I－＝H2O＋IO－的反应物总能量小于生成物总能量，所以该反应是吸热反应，c不正确；答案为：a；(3)①加CCl4并振荡、静置后还可观察到下层溶液呈紫红色，说明有I2生成。答案为：下层溶液呈紫红色；②气泡明显减少的原因可能是：i.H2O2浓度降低；ii.在水溶液中I2的浓度降低。以下对照实验说明i不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。A试管加入CCl4，B试管不加CCl4，分别振荡、静置。观察到的现象是H2O2溶液的浓度相同，但产生气泡的速率差异很大。答案为：在水溶液中I2的浓度降低；A试管中产生气泡明显变少，B试管中产生气泡速率没有明显减小；(4)①，由此可求出a=2.5×10-3mol/L。答案为：2.5×10-3；②该平衡体系中除了含有I－，I2，I3－外，一定还含有其他含碘微粒，理由是原来溶液中，c(I-)==0.033mol/L；现在溶液中，I－，I2，中所含I的浓度和为2c(I2)＋c(I－)＋3c()=2×2.5×10-3+2.5×10-3+3×4.0×10-3=0.0195<0.033，I不守恒，说明产物中还有含碘微粒。答案为：2c(I2)＋c(I－)＋3c()<0.033mol·L－1。【题目点拨】在做探究实验前，要进行可能情况预测