上海市嘉定、长宁区2023-2024学年化学高二上期末学业水平测试试题含解析

上海市嘉定、长宁区2023-2024学年化学高二上期末学业水平测试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A．乙烷 B．苯 C．乙烯 D．乙醇2、等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后取出，铜片质量比加热前增加的是A．硝酸B．无水乙醇C．石灰水D．盐酸3、下列现象或事实的原因相同的是（）A．浓硝酸和浓硫酸暴露在空气中浓度降低B．碳酸氢铵和碘都可以用加热法进行提纯C．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色D．硫酸亚铁和亚硫酸钠在空气中久置后均会变质4、某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是A．该反应不一定能自发进行B．E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C．正反应的热效应为△H=E1-E2，且E2＞E1，所以正反应为放热反应D．加入合适催化剂，△H不变，E1、E2也不变5、H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，1molH2完全反应放出akJ热量。已知：（a、b、c均大于零）下列说法不正确的是（）A．反应物的总能量高于生成物的总能量B．断开1molH-H键和1molI-I键所需能量大于断开2molH-I键所需能量C．断开2molH-I键所需能量约为（c+b+a）kJD．向密闭容器中加入2molH2和2molI2,充分反应放出的热量大小2akJ6、下列说法中正确的是A．常温下，pH均为3的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶108B．25℃时0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液的KW大于100℃时0.01mol•L﹣1NaCl溶液的KWC．根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH＝6.5的溶液一定显酸性D．室温下，将pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，溶液显中性7、一定温度下，在2L的密闭容器中加入4molA和6molB，发生如下反应：2A（g）+3B（g）4C（g）+D（g）反应10min后达平衡，此时D的浓度为0.5mol/L。下列说法正确的是A．前10min反应的平均速率V（C）=0.10mol/L·minB．反应达平衡时B的平衡浓度是1.5mol/LC．恒温下将反应容器体积缩小一半，则D的平衡浓度小于1.0mol/LD．10min后向容器中加入A，保持温度不变重新平衡时A的转化率大于50%8、如图装置中，容器甲内充入0.1molNO气体。干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体。恒温下，容器甲中活塞缓慢由D处向左移动，当移至C处时容器体积缩至最小，为原体积9/10，干燥管中物质的质量增加了2.24g。随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。下列说法中正确的是A．活塞从D处移动到C处的过程中，通入的CO2气体为2.24L(标准状况)B．NO2转化为N2O4的转化率为20%C．容器甲中NO已反应完D．活塞移至C处后，继续通入amolCO2，此时活塞恰好回至D处，则a小于0.019、合成氨反应为：3H2＋N22NH3，其反应速率可以分别用v(H2)、v(N2)、v(NH3)表示，反应达平衡时，下列关系式正确的是()A．3v(H2)正＝v(N2)逆 B．v(H2)生成＝v(NH3)生成C．v(N2)消耗＝2v(NH3)消耗 D．2v(H2)逆＝3v(NH3)正10、将某一元弱酸（HA）和氢氧化钠溶液混合后溶液呈中性，则此溶液中c(Na+)与c(A－)的关系为（）A．c(Na+)＝c(A－)B．c(Na+)＜c(A－)C．c(Na+)＞c(A－)D．无法确定11、25℃时，下

列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol

/LNaHCO3溶液等体积混合:2c(Na+)=

3c(CO32-)十3c(HCO3-)+3c(H2CO3)C．0.1mol/LNH4Cl溶液与0.1mol/L

氨水等体积混合(pH>7):c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)D．0.1mol/LNa2C2O4溶液与0.1mol/L

HCl

溶液等体积混合(H2C2O4

为二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)12、下列说法不正确的是（）A．在常温常压下，气体分子之间的碰撞为随机碰撞B．有效碰撞可以认为是发生化学反应的充要条件C．活化分子所多出来的那部分能量称作活化能D．增大浓度、升高温度、使用催化剂均可提高反应物中活化分子百分数13、Al在空气中能够稳定存在的原因是（）A．Al的活泼性差 B．Al表面有致密的氧化膜C．Al与氧气不反应 D．Al的还原性差14、在一个固定容积的密闭容器中发生可逆反应：，不能说明达到平衡状态的标志是（）A．体系的压强不再改变B．混合气体密度不再改变C．反应速率正逆D．混合气体平均相对分子质量不再改变15、下列气体在氧气中充分燃烧后，其产物既可使无水硫酸铜变蓝色，又可使澄清石灰水变浑浊的是()A．二氧化碳B．甲烷C．氢气D．一氧化碳16、A～D是中学化学实验中使用温度计的装置示意图，其中所做实验与装置不相符的是：（）序号ABCD装置实验乙烯的制取石油的分馏银镜反应苯的硝化A．A B．B C．C D．D二、非选择题（本题包括5小题）17、化合物G具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：E中官能团的名称为____、____。B→C、E→F的反应类型分别为____、____。M的结构简式为____。写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：____。Ⅰ．既能发生银镜反应，也能发生水解反应；Ⅱ．与NaOH溶液共热后所得产物之一含三种化学环境不同的氢，且能与金属钠反应。请写出以乙烯、丙烯和PPh3为原料制备(CH3)2C＝CH－CH＝C(CH3)2的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图例见本题题干）____。18、下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

3

(1)①—⑩中，最活泼的金属元素是___________________(写元素符号)；最不活泼的元素是_______(写元素符号)。④、⑤的简单离子，其半径更大的是________(写离子符号)。⑧、⑨的气态氢化物，更稳定的是_________(填化学式)。元素的非金属性：①_______⑦(填“>”或“<”)。①—⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是___________(填化学式)，既能与酸反应又能与碱反应的是___________(填化学式)．19、使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)。Ⅰ．实验步骤：配制100mL待测白醋溶液。量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到___________(填仪器名称)中定容，摇匀即得。取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_______作指示剂。读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的____________(填仪器名称)的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为__________mL。滴定。当溶液由无色恰好变为红色,且半分钟内不褪色时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。Ⅱ．实验记录滴定次数实验数据(mL)1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ．数据处理与讨论：经计算，市售白醋总酸量=__________g/100mL在本实验滴定过程中，下列操作会使结果偏大的是_________a.碱式滴定管在滴定时未用标准氢氧化钠溶液润洗b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出20、次氯酸钠是常见的消毒剂，实验室可用以下两种方法来制取次氯酸钠溶液：方法一：向装有NaOH的溶液中通入氯气（装置如图所示）；方法二：向Na2CO3溶液中加入Ca(ClO)2，反应后过滤。写出方法一所发生反应的离子方程式___。NaOH溶液和氯气的反应为放热反应，随着温度的升高，会有副反应发生。为防止副反应的发生，可以采取的方法是___。方法二与方法一相比，优点除无副反应发生外，还有___、___。某次氯酸钠粗产品中混有的杂质为NaClO3，为测定粗产品中NaClO的质量分数，现进行如下实验：称取0.6173g样品于锥形瓶中，加水使样品完全溶解，向溶液中加入适量硫酸酸化，接着加入40mL0.5000mol·L－1的FeSO4溶液（过量），充分反应。再向锥形瓶中滴加0.0200mol·L－1的KMnO4溶液，恰好完全反应时消耗KMnO4溶液体积28.00mL。请计算样品中NaClO的质量分数（写出计算过程）。___已知实验过程中发生的反应如下：H＋＋ClO－＋Fe2＋→Cl－＋Fe3＋＋H2OH＋＋ClO3-＋Fe2＋→Cl－＋Fe3＋＋H2OH＋＋MnO4-＋Fe2＋→Mn2＋＋Fe3＋＋H2O（以上反应均未配平）21、铁及其化合物在日常生活中有广泛的应用，回答下列问题。用K2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+净水原因是____________(用离子方程式表示)；但Fe3+净水要腐蚀设备，在腐蚀钢铁设备时，除H+作用外，另一主要原因是________________________________。钢铁腐蚀造成很大损失，用如图装置防止钢铁腐蚀(烧杯中均为食盐水)，X极的电极材料应是________________(填字母)。A、锌B、铜C、银D、石墨高铁电池是一种新型的二次电池，电解液为碱性溶液，其反应式如下：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH①写出该电池放电时的正极反应式______________________________。②如图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有______。从保护环境的角度考虑，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图所示。①石墨做电解池的______极(填“阴”或“阳”)，溶液中OH-向_____移动(填“铁丝网”或“石墨”)②电解过程中阳极的电极反应式为______________________________。③若维持电流强度为6A，电解5小时，理论上可制得K2FeO4的质量为_________g(已知F=96500C/mol，结果保留1位小数)已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，此温度下若在实验室中配制5mol/L500mLFeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入____mL2mol/L的盐酸(滴加盐酸前后，溶液总体积不变)。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B2、C3、D4、D5、B6、A7、B8、D9、D10、A11、B12、D13、B14、A15、B16、C二、非选择题（本题包括5小题）17、酯基碳碳双键氧化反应取代反应18、NaArF-HCl>HClO4Al（OH）319、100mL容量瓶酚酞碱式滴定管0.704.5ab20、Cl2＋2