2024届重庆市主城四区高一化学第一学期期中达标检测模拟试题含解析

2024届重庆市主城四区高一化学第一学期期中达标检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在6KOH+3Cl2==KClO3+5KCl+3H2O的反应中,下列说法中正确的是A．KCl是还原产物，KClO3是氧化产物B．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂C．KOH是氧化剂，Cl2是还原剂D．被氧化的氯原子与被还原的氯原子数之比为5∶12、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L酒精所含分子数为0.5NAB．40gNaOH含有氧原子数为NAC．22.4LO2所含的原子数目为NAD．标准状况下，22.4L氢气含有NA个氢原子3、实验室保存下列物质的方法中，不正确的是A．少量金属钠保存在煤油里B．烧碱溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．氯水应装在棕色瓶中密封避光保存4、光纤通讯是一种现代化的通讯手段，光纤通讯容量大，一对光纤上可同时传送3万门电话的信号。制造光导纤维的主要原料是SiO2,下列关于SiO2的说法正确的是（）A．SiO2摩尔质量是60B．1molSiO2中含有1molO2C．1.5molSiO2中含有1.806×1024个氧原子D．1molSiO2质量是60gmol-15、实验室常用如图所示的两套装置测量所制得气体的体积，下面有关这两套量气装置的使用说明有错误的是A．使用A装置量气前，其右管中应充满相应的液体B．量气前，B装置中广口瓶通常应盛满相应的液体C．A装置收集完气体后，在读数前应使盛液管内液面与集气管内液面相平D．A装置是直接测量气体体积，而B装置直接测量的是所排出液体的体积6、VmLAl2（SO4）3溶液中含有Al3+ag，取VmL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是（）A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L7、下列有关Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的说法正确的是A．两者均能透过滤纸B．Fe(OH)3胶体有丁达尔效应是Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe(OH)3胶体D．FeCl3溶液呈电中性，Fe(OH)3胶体带正电8、如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是(

)A．所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0mol·L－1B．操作2是将溶解并放置至室温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中C．操作4如果仰视，会使配得溶液的浓度偏低D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切9、氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过以下反应合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。有关该反应下列叙述正确的是A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．AlN中氮的化合价为＋3C．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子D．AlN的摩尔质量为41g10、下列仪器常用于物质分离的是A．①②⑥B．②③⑤C．②④⑤D．③⑤⑥11、现有三组分散系：①汽油和氯化钠溶液的混合物②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的混合溶液，分离以上各分散系的正确方法依次是：A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液12、下列实验操作正确的是A．用蒸发皿蒸发溶液时，边加热边用玻璃棒搅拌，直到液体全部蒸干B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．做焰色反应实验所用的铂丝应先蘸稀硫酸，再放在火焰上烧至无色D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大13、垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾的归类不合理的是ABCD垃圾废玻璃铅蓄电池杀虫剂果皮归类可回收物其他垃圾有害垃圾厨余垃圾A．A B．B C．C D．D14、有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是A．K2SO4、CuSO4一定不存在B．BaCl2一定不存在C．K2SO4、CaCO3、BaCl2一定存在D．滤液C中只含有BaCl215、图标所警示的是（）A．当心火灾——氧化剂 B．当心爆炸——爆炸性物质C．当心火灾——易燃物质 D．当心爆炸——自燃物质16、关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是()A．质量为44g B．含有4mol氧原子C．分子数为6.02×1023 D．共含有3mol原子17、水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-=Y+S4O62-+2H2O，下列有关说法不正确的是（）A．a=4 B．Y的化学式为Fe2O3C．S2O32-是还原剂 D．每32gO2参加反应，转移电子的物质的量为4mol18、X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z的阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（）A．ZYXW B．WXYZ C．XYZW D．ZXYW19、实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是A．醋酸溶液中滴入氨水至过量B．Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液至过量C．澄清石灰水中通入CO2至过量D．NH4Cl溶液中加入NaOH固体至恰好反应20、将50g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为c1的浓硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中，稀释后得到溶质质量分数为w2，物质的量浓度为c2的稀溶液。下列说法中正确的是（）。A．若w1=2w2，则c1<2c2，V=50mLB．若w1=2w2，则c1>2c2，V<50mLC．若c1=2c2，则w1<2w2，V<50mLD．若c1=2c2，则w1<2w2，V>50mL21、用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10－3molXO4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）A．＋4 B．＋3 C．＋2 D．＋122、根据元素的核电荷数，不能确定的是A．原子核内质子数B．原子核内中子数C．原子最外层电子数D．原子核外电子数二、非选择题(共84分)23、（14分）某溶液中含有X－、Y2－、Z2－三种常见的无机离子。如下图所示，发生了一系列化学反应。第④步反应生成的白色沉淀中含Y2－.（1）判断X－、Y2－、Z2－分别为________、________、________（写离子符号）。（2）写出④、⑤步反应的离子方程式。④______________________________________________________；⑤______________________________________________________。24、（12分）有A、B、C、D四种元素，A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子：B元素-2价阴离子的电子层结构与氩原子相同；C元素的原子核内无中子：D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个。（1）写出A、B、C、D四种元素的符号：A________、B________、C________、D________。（2）写出与A的电子层结构相同的两种离子的离子符号________、________。（3）写出B离子的电子式________________，D原子的结构示意图________________。25、（12分）Ⅰ．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为蒸馏实验装置。（1）写出下列仪器的名称：a．__________；b．___________；（2）实验过程中，需要通冷水，图中的进水方向是_______进（填图中字母）；（3）若利用装置分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77℃）的混合物，还缺少的仪器是_______；II．现用NaOH固体配制0.1mol/LNaOH溶液480mL，据此回答下列问题：（4）配制氢氧化钠溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______；（5）实验时需要称量氢氧化钠_______g；（6）配制0.1mol/LNaOH溶液的实验中，如果出现以下操作，会导致配制溶液的浓度偏大的有_______（填写字母）。A．称量氢氧化钠固体时砝码放反了B．未洗涤溶解NaOH的烧杯C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D．容量瓶未干燥即用来配制溶液E．定容时俯视刻度线F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线26、（10分）海洋资源应用非常广泛，从中可提取氯化钠、碘等化工产品。回答下列问题：I．实验室用氯化钠固体配制1．0mol・L－1的食盐水500mL。（1）所需仪器为容量瓶（规格为____）、托盘天平、烧杯、玻璃棒和_____。（2）配制时，下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填字母）无影响的有_____，偏大的有______，偏小的有_______。A．称量时使用了生锈的砝码B．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出C．容量瓶未干燥即用来配制溶液（3）若加蒸馏水定容时不慎超过了刻度线，应如何处理？_______II．海藻中含有丰富的碘元素，某课外活动小组欲从海藻中提取碘（已知过程②中反应的离子方程式为2I—＋C12=2C1—＋I2），设计如下的流程：（4）指出提取碘的过程中有关实验操作的名称：①_______，③______。（5）提取碘的过程中，可选择的有机溶剂是______。A．酒精B．醋酸C．苯27、（12分）现实验室要配制500mL1.00mol·L－1的NaCl溶液，请完成相应的实验步骤。A、实验准备（1）实验用品：托盘天平、量筒、烧杯、还有________________________等。（2）容量瓶验漏：向容量瓶内注入少量蒸馏水，盖好瓶塞，倒立容量瓶观察是否有渗水，_____（完成空白，将操作补充完整），倒立容量瓶，观察是否渗水。（3）计算：实验所需NaCl固体的质量为_______。B、实验过程（4）称量：用托盘天平称量约_______NaCl固体，并将NaCl固体放入500mL小烧杯中。（5）溶解：用200mL量筒量取约180mL蒸馏水，加入烧杯中，用玻璃棒搅拌。（6）转移和洗涤：将烧杯中溶液沿玻璃棒注入容量瓶，并用少量蒸馏水__________（完成空白，将操作补充完整，下同。）。（7）振荡：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。（8）定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面__________时，改用_____蒸馏水至______。（9）摇匀：盖好瓶塞，用左手指尖按住瓶塞，右手托住容量瓶底，反复上下颠倒摇匀。（10）装瓶：将配制好的溶液转入试剂瓶中待用。C、误差分析（填“偏高”、“偏低”或“不变”）（1）转移和洗涤时，若不慎将溶液洒落在容量瓶外，则所配溶液浓度_______。（2）定容时若俯视刻度线，所配溶液浓度__________。（3）摇匀后发现液面低于刻度线，重新定容，所配溶液浓度_________。28、（14分）已知元素A焰色反应为黄色，B的一价阴离子的电子层结构与氩相同，请回答：(1)元素符号：A___________，B___________；(2)元素B的离子结构示意图为__________，B的单质常温下是____态(3)A和B形成的化合物的化学式是___________，该化学式_________(选填“能”或“不能”)称为分子式，它是通过_________键形成的，属于_________化合物(选填“离子”或“共价”)．29、（10分）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。（1）氯原子的结构示意图_____；工业上利用电解饱和食盐水来获得氯气，其化学方程式为_____。（2）将氯气通入石灰乳中可制取漂白粉，化学方程式为_____。漂白粉溶于水后，和空气中的二氧化碳作用，所得的溶液可用于漂白这是利用生成的HClO，而该溶液长时间放置又会失去漂白能力，所涉及的化学反应方程式为_____。（3）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：（a）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式，并用“单线桥”标出电子转移的方向和数目。__________________+_____+_____→_____HIO3+_____该反应中，_____元素的化合价升高。（b）把KI换成KBr，则CCl4层变为_____色，继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是_____。（c）加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg。制取加碘盐（含KIO3的食盐）1000kg，若KI与Cl2反应之KIO3，至少需要消耗Cl2_____mol（保留2位小数）。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解题分析】

A．KClO3是氧化产物、KCl是还原产物，A正确；B．反应中Cl由0价升为+5价、0价降为-1价，Cl2既是氧化剂又是还原剂，B错误；C．反应中Cl由0价升为+5价、0价降为-1价，Cl2既是氧化剂又是还原剂，C错误；D．被氧化的氯原子与被还原的氯原子物质的量比为1：5，D错误；答案选A。2、B【解题分析】

A、标准状况酒精不是气体,11.2L酒精不是0.5mol,故A错误；

B、40gNaOH物质的量为1mol,含有氧原子数为NA，故B正确；C、没有给定标准状况下，22.4LO2的物质的量不一定为1mol,无法计算O2所含的原子数目，故C错误；D、标准状况下，22.4L氢气的物质的量为1mol，含有2NA个氢原子，D错误；综上所述，本题选B。3、B【解题分析】

A.因为金属钠在空气中会迅速与氧气反应，所以应隔绝空气保存。而钠的密度又比水小且遇水反应，而煤油密度比钠小，所以经常保存在煤油中，A正确；B.烧碱溶液为NaOH溶液，玻璃的主要成分为SiO2，2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，因此不能将烧碱溶液装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中，而应用橡胶塞塞紧，B错误；C.由于FeSO4溶液中的Fe2+易被氧化，试剂瓶中加入少量铁粉，可防止Fe2+被氧化，C正确；D.氯水中的次氯酸见光易分解，新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中，故D正确。答案选B。4、C【解题分析】

A、摩尔质量有单位，单位为g/mol,所以SiO2摩尔质量是60g/mol，故A错误；B、1molSiO2含有2molO原子，不存在氧气分子，故B错误；C、1.5molSiO2中含有3mol氧原子，其个数为3mol×6.02×1023mol-1=1.806×1024,故C正确；D、质量的单位是g,1molSiO2质量是1mol×60gmol-1=60g，故D错误；综上所述，本题应选C。【题目点拨】本题重点考查了以物质的量为中心的计算。需要强调化学中计算均要带单位。摩尔质量有单位，单位为g/mol，当单位为g/mol时摩尔质量在数值上等于原子的相对原子质量。物质的量n=m/M=N/NA。5、A【解题分析】

A．A在量气前应通过提升右则管的高度的方法使左管充满液体而右侧没有液体，以使收集气体时将液体压入到右侧，故A错误；B．B装置中广口瓶通常应盛满相应的液体，气体将液体排除测定液体的体积即为气体的体积，故B正确；C．A装置收集完气体后，在读数前应使盛液管内的液面与集气管内的液面相平，使两侧气压相同，故C正确；D．A装置是直接根据刻度测量气体的体积，而B装置直接测量的是所排出液体的体积，故D正确。故选A。6、C【解题分析】

VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+a

g，即Al3+物质的量，取VmL溶液，则取出的Al3+物质的量，稀释到4V

mL，则Al3+物质的量浓度，根据Al2（SO4）3的化学式可知，Al3+与SO42−的个数比是2：3，则稀释后溶液中SO42−的物质的量浓度是，故C正确。答案选C。7、A【解题分析】

溶液的粒子直径小于1nm故可以透过滤纸，胶体的粒子直径介于1—100nm，由于滤纸空隙大，粒子直径小于100纳米均可通过，因此溶液，胶体可透过滤纸，故A正确；胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，故B错误；向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe(OH)3沉淀，故C错误；Fe(OH)3胶体整个体系是呈电中性的，并不带电，故D错误。故选A。【题目点拨】不管是溶液还是胶体，整个体系是呈电中性的不带电，而其中胶体粒子由于吸附作用而带正电或是负电。8、D【解题分析】

A选项，10.6g碳酸钠物质的量，溶液体积为100mL，因此所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0mol∙L－1，故A正确，不符合题意；B选项，操作2是将溶解并放置至室温的Na2CO3溶液，冷却至室温后再转移到容量瓶中，故B正确，不符合题意；C选项，操作4如果仰视，溶液的体积偏大，则配得溶液的浓度偏低，故C正确，不符合题意；D选项，操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切，溶液体积偏大，浓度偏低，故D错误，符合题意；综上所述，答案为D。9、C【解题分析】

主要依据氧化还原反应的概念分析判断。【题目详解】A项，制AlN的反应中N2得电子变成－3价、C失电子变成+2价，则N2是氧化剂、C是还原剂，A项错误；B项，化合物中铝只有+3价，故AlN中氮为－3价，B项错误；C项，反应中有6个电子从3C转移到N2，同时生成2AlN，故每生成1molAlN需转移3mol电子，C项正确；D项，AlN的摩尔质量为41g/mol，D项错误；本题选C。10、B【解题分析】

常用的分离操作有过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等，结合仪器的用途来解答。漏斗在过滤时需要，分液漏斗在萃取、分液时需要，蒸馏烧瓶在蒸馏时需要。【题目详解】试管常用于物质的制备及性质实验，不能用于分离，故①错误；漏斗可用于过滤分离，故②正确；分液漏斗可用于分离互不相溶的液体，故③正确；托盘天平常用于称量物质的质量，故④错误；蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体，故⑤正确；研钵常用于研磨固体，不能用于分离，故⑥错误。故选B。【题目点拨】本题考查混合物分离、提纯，注重实验基础知识和基本技能的考查，把握常见的仪器及仪器的用途、混合物分离方法为解答的关键。11、C【解题分析】

汽油不溶于水，分液即可；乙醇和水是互溶的，应该通过蒸馏得到无水乙醇；单质溴易溶在有机溶剂中，所以萃取即可；答案选C。【题目点拨】12、B【解题分析】

A．蒸发时，出现较多量固体时用余热蒸干，不能全部蒸干，故A错误；B．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故B正确；C．做焰色反应实验结束后铂丝要用稀盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，故C错误；D．萃取剂的密度不一定比水大，只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大，且萃取剂与水的密度有差别即可，故D错误；答案选B。【题目点拨】本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累。13、B【解题分析】

A．废玻璃可回收再利用，属于可回收利用的材料，属于可回收物，A正确；B．废电池中含有重金属等有害物质，所以废电池属于有害垃圾，不是其他垃圾，B错误；C．杀虫剂瓶中残留有杀虫剂药液等有害物，所以盛装杀虫剂的废瓶是有害垃圾，C正确；D．果皮易腐烂，是生活垃圾，不能回收利用，属于厨余垃圾，D正确；故答案为：B。14、A【解题分析】

由流程可以知道，白色粉末溶于水得无色溶液，则一定不含CuSO4，滤渣A与盐酸反应生成气体B，且滤渣全部溶解，则A为CaCO3，B为CO2，原固体一定不含BaCl2、K2SO4中的一种，且滤液C与二氧化碳反应生成白色沉淀，可以知道C中含BaCl2、NaOH，以此来解答。【题目详解】A.由上述分析可以知道K2SO4、CuSO4一定不存在，所以A选项是正确的；

B.由上述分析可以知道，NaOH、BaCl2、CaCO3一定存在，故B错误；

C.NaOH、BaCl2、CaCO3一定存在，K2SO4、CuSO4一定不存在，故C错误；

D.氯化钡与二氧化碳不反应，而C与二氧化碳反应生成白色沉淀，可以知道C中溶质为BaCl2、NaOH，故D错误。

所以A选项是正确的。15、C【解题分析】

A.氧化剂的正确标志为，A项错误；B.爆炸性物质的正确标志为，B项错误；C.易燃物质的正确标志为，C项正确；D.自燃物质的正确标志为，D项错误；答案选C。16、B【解题分析】

A．不正确，质量为88g；B、正确，每个CO2含有2个氧原子，共含有4mol氧原子；C．不正确，分子数应为2×6.02×1023；D、不正确，每个CO2含有3个原子，应共含有6mol原子；答案选B。17、B【解题分析】

A．Y为化合物，根据电荷守恒可知，6-4-a=4，故a=4，A正确；B．Y为化合物，根据原子守恒可知，Y为Fe3O4，B错误；C．因S2O32-中S元素的化合价由+2升高为+2.5，则S2O32-是还原剂，C正确；D．32gO2的物质的量为1mol，每有1molO2参加反应，转移的电子总数为1mol×2×（2-0）=4mol，D正确；答案选B。18、D【解题分析】

①X的阳离子与Y阴离子具有相同的电子层结构，X应位于Y的下一周期，则原子序数X＞Y；②W的阳离子的氧化性强于同主族带等电荷数的X的阳离子的氧化性，说明W的金属性比X弱，同主族元素的非金属性从上到下逐渐增强，则原子序数：W＜X；③Z的阴离子半径大于同主族带等电荷的Y的离子半径，说明Z的原子核外电子层数多，原子序数：Z＞Y，则原子序数最大的是Z，其次为X，最小的为W，所以D选项是正确的。19、D【解题分析】

溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化,如果物质均是强电解质,加入一物质后生成物仍是强电解质，导电性变化不大，如果生成的物质因为难电离，则离子浓度很小，导电能力减小，据此进行分析。【题目详解】导电能力的大小,要比较单位体积内离子浓度的大小，

A、醋酸是弱酸,导电能力不大,加入氨水后,生成醋酸铵是强电解质,导电能力增强,导电性变化大，故A错误；

B、氢氧化钡、H2SO4均为强电解质，加入硫酸后,反应生成硫酸钡沉淀和水，导电能力下降直至为零,然后随着H2SO4溶液的滴入，导电性增强，故B错误；C、氢氧化钙是强电解质,通入二氧化碳后会产生白色沉淀碳酸钙和水,导电能力几乎变为零,再通入二氧化碳,会生成碳酸氢钙溶液,碳酸氢钙属于强电解质，溶液导电性又会逐渐增强,溶液的导电能力变化较大,故C错误；D、氯化铵为强电解质,加入NaOH后生成NaCl仍是强电解质,离子的浓度变化不大,故导电性变化不大,故D正确；

综上所述，本题选D。【题目点拨】电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度大小有关，自由移动的浓度越大（或单位体积内离子数目越多），离子所带电荷越多，溶液的导电能力越强，与电解质的强弱没有必然的联系。20、C【解题分析】将50g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为c1的浓硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中，稀释后得到溶质质量分数为w2，物质的量浓度为c2的稀溶液．由质量分数和物质的量浓度的转换公式可得，c1=1000ρ1w198mol/L，c2=1000ρ2w298mol/L.若w1=2w2，则加入水的质量为50g，所以V=50mL，c1c2=ρ1w1ρ2w2=2ρ1ρ2，因为21、A【解题分析】

该反应中Na2SO3为还原剂，SO32-中的S被氧化，变为SO42-，化合价从+4升到+6价，失去的电子数=0.1mol/L×0.03L×2=0.006mol，XO4-为氧化剂，其中X元素化合价降低，开始为+7价，由得失电子守恒，则X的化合价变化为=3，即从+7价降到+4价，故选A。22、B【解题分析】试题分析：A、核电荷数=核内质子数，A项错误；B、核电荷数与核内中子数没有直接关系，B项正确；C、核电荷数=原子核外电子数，根据核外电子排布规律能推测出原子最外层电子数，C项错误；D、核电荷数=原子核外电子数，D项错误；答案选B。考点：考查原子结构二、非选择题(共84分)23、Cl－SO42－CO32－BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2OCO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O【解题分析】

根据实验中沉淀的颜色和是否溶于酸分析沉淀的成分，进而分析溶液中存在的离子。【题目详解】(1)溶液中加入硝酸钡后产生白色沉淀，白色沉淀中加入盐酸沉淀部分溶解，说明沉淀中含有硫酸钡沉淀和碳酸钡，碳酸钡能与盐酸反应生成氯化钡和水和二氧化碳，二氧化碳能与石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙，说明溶液中含有硫酸根离子和碳酸根离子，滤液中加入硝酸银溶液产生白色不溶于硝酸的沉淀，说溶液中有氯离子，故答案为Cl－，SO42－，CO32－；(2)反应④为碳酸钡与盐酸的反应，离子方式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O；反应⑤为二氧化碳与澄清石灰水的反应，离子方程式为：CO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O。【题目点拨】1.氯离子：加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀。2.硫酸根离子：加入盐酸酸化，再加入氯化钡，产生白色沉淀。3.碳酸根离子：加入氯化钙或氯化钡，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀溶解产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。24、NaSHClMg2+Al3+（或F-、O2-、N3-都可）【解题分析】

A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子，A为Na，B元素-2价阴离子的电子层结构与氩原子相同，B为S；C元素的原子核内无中子，C为H；D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个，D为Cl；【题目详解】（1）根据分析，A、B、C、D四种元素的符号：A：Na、B：S、C：H、D：Cl。答案为：Na；S；H；Cl；（2）A为Na，A的离子为Na+，核外有10个电子，两个电子层，与其结构相同的离子有Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-，答案为：Mg2+；Al3+（或F-、O2-、N3-都可）；（3）B为S，S2-的电子式，D为Cl，原子的结构示意图。答案为：；。25、蒸馏烧瓶冷凝管g温度计500mL容量瓶2.0gCE【解题分析】

Ⅰ．（1）根据仪器的构造分析名称；（2）冷水下进上出，在冷凝管中停留时间长，冷却效果好；（3）分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77℃）的混合物，采取蒸馏法，需要温度计测定温度；II．（4）配制0.1mol/LNaOH溶液480mL，选择500mL容量瓶，在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中定容；（5）结合m=cVM计算；（6）结合c=n/V可知，不当操作导致n偏大或V偏小，会导致配制溶液的浓度偏大，以此来解答。【题目详解】Ⅰ．（1）仪器a、b的名称分别为蒸馏烧瓶、冷凝管；（2）实验过程中，需要通冷水，图中的进水方向是g进，f出；（3）乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77℃）互溶，二者的沸点相差较大，分离二者的混合物，采取蒸馏法，需要温度计测定温度，图中缺少的仪器为温度计；II．（4）配制0.1mol•L-1NaOH溶液480mL，选择500mL容量瓶，在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中定容，则需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶，故还缺少500mL容量瓶；（5）实验时需要称量氢氧化钠的质量为0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g；（6）A．称量氢氧化钠固体时砝码放反了，如果不使用游码，则固体质量不变，浓度不变，如果使用游码，则质量减少，浓度偏小；B．未洗涤溶解NaOH的烧杯，n偏小，浓度偏小；C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，冷却后V偏小，则浓度偏大；D．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对实验无影响；E．定容时俯视刻度线，V偏小，则浓度偏大；F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，V偏大，则浓度偏小；故答案为CE。【题目点拨】本题考查混合物分离提纯实验及溶液配制实验，把握仪器的使用、混合物分离提纯、配制一定浓度的溶液的实验操作及技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意结合浓度公式分析误差。26、500mL胶头滴管CAB应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制过滤萃取C【解题分析】

I．（1）实验配制500mL1．0mol・L－1的NaCl溶液，所以还需要500mL容量瓶；根据实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，来分析。（2）根据c=n/V分析可知。（3）加蒸馏水时不慎超过了刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，无法补救，应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制。II．（4）根据已知过程②中反应的离子方程式为2I—＋C12=2C1—＋I2和流程分析。（5）因为苯不溶于水，碘在苯中溶解度远大于在水中的溶解度，酒精、醋酸与水都互溶。【题目详解】I．（1）实验配制500mL1．0mol・L－1的NaCl溶液，所以还需要500mL容量瓶；实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，该实验中需要用天平称量、用药匙取药品，烧杯溶解药品，需要玻璃棒搅拌和引流，需要500mL容量瓶配制溶液，最后需要胶头滴管定容，故答案为500mL；胶头滴管。（2）A.称量时使用了生锈的砝码，溶质的质量偏大，物质的量偏大，根据c=n/V分析可知，所配溶液的浓度偏大；B．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出，溶质的质量偏小，物质的量偏小，根据c=n/V分析可知，所配溶液的浓度偏小；C.容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液的体积和物质的量无影响，所配溶液的浓度不变。故答案为C；A；B。（3）加蒸馏水时不慎超过了刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，无法补救，应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制，故答案为应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制。II．（4）①是过滤操作，已知过程②中反应的离子方程式为2I—＋C12=2C1—＋I2，③中加入了有机溶剂，萃取溶液中的I2，故操作为萃取，故答案为过滤；萃取。（5）提取碘的过程中，可选择的有机溶剂是苯，因为苯不溶于水，碘在苯中溶解度远大于在水中的溶解度，酒精、醋酸与水都互溶，故选C。【题目点拨】萃取剂选择的原则：（1）萃取剂与原溶剂互不相溶。（2）溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。（3）萃取剂、原溶剂、溶质三者间不能反应。27、500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒再将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度再盖好瓶塞29.25g29.3g洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶内离容量瓶颈刻度线下1～2cm胶头滴管滴加液面与刻度线相切偏低偏高偏低【解题分析】

根据m=cVM进行计算溶质的质量，注意托盘天平只能精确到0.1g。根据配制的过程和注意事项分析。根据溶质的变化和溶液体积的变化分析误差。【题目详解】(1)配制500mL1.00mol·L－1的NaCl溶液需要的实验仪器，除了托盘天平、量筒、烧杯外，还有500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒；(2)容量瓶验漏：向容量瓶内注入少量蒸馏水，盖好瓶塞，倒立容量瓶观察是否有渗水，再将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度再盖好瓶塞，倒立容量瓶，观察是否渗水。(3)氯化钠的质量为1×0.5×58.5g=29.25g；(4)因为托盘天平只能精确到0.1g，所以需要称量29.3g氯化钠。(6)转移溶液后，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶内；(8)将蒸馏水注入容量瓶，加水到离容量瓶颈刻度线下1～2cm，改用胶头滴管滴加，到液面与刻度线相切。(1)不慎将溶液洒落到容量瓶外，溶质有损失，则所配溶液浓度偏低；(2)定容时俯视，则溶液的体积变小，浓度偏高；(3)摇匀后又加水，则溶液的