高一硫酸的制备及性质

我们都需要硫酸？1.硫酸的制备及性质2.我国古代制硫酸的方法：2(FeSO4·7H2O)＝Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O△CuSO4·5H2O＝CuO+SO3↑△目前制硫酸的方法：接触法制硫酸SO3+H2O==H2SO4

古代称硫酸为绿矾油

SO3+H2O==H2SO4

3.硫酸工业生产流程动画一、硫酸的工业生产沸腾炉接触室吸收塔净化冷却4.一、硫酸的工业制法〔1〕三种原料：〔2〕三套设备：硫或含硫矿石〔FeS2〕；沸腾炉、接触室、吸收塔空气98.3%的浓H2SO4〔3〕三个反响：SO3+H2O=H2SO44FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2高温2SO2+O22SO3催化剂5000C沸腾炉：接触室：吸收塔：用98.3%的浓硫酸吸收SO3

。5.4〕.尾气处理尾气的组成：SO2,O2,N2、少量SO3等回收利用碱液吸收法：NH3·H2O2NH3+H2O+SO2===(NH4)2SO36.无色油状液体，密度大于水，易溶于水,难挥发，能以任意比和水混溶。浓硫酸溶于水时会放出大量的热。二、硫酸的物理性质

7.1.稀硫酸的化学性质——酸的通性通性实例使酸碱指示剂显色与活泼金属的反应与碱性氧化物的反应与碱反应与盐反应三、硫酸的化学性质

H2SO4=2H++SO42-使石蕊试液变红Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OBaCl2+H2SO4=BaSO4↓

+2HCl8.2、浓硫酸的化学特性P91实验1由蓝色晶体变为白色粉末常用作枯燥剂〔Cl2、O2、H2、SO2、CO2、HCl〕〔H2SO4分子形式存在〕现象：原理：CuSO4

·5H2O==＝＝CuSO4+5H2O浓H2SO4结论：浓H2SO4具有吸水性应用：浓H2SO4不可枯燥NH3、H2S、HBr、HI、SO39.2、浓硫酸的化学特性P91实验2〔H2SO4分子形式存在〕现象：原理：结论：浓H2SO4具有脱水性〔将有机物中的氢、氧元素按水的组成〔2：1〕脱去的性质〕。

C12H22O1112C+11H2O浓H2SO4蔗糖由白变黑蔗糖体积显著膨胀，呈疏松海绵状产生使品红溶液褪色的气体放出大量的热C+2H2SO4(浓)==CO2↑+2SO2↑+2H2O△浓H2SO4具有强氧化性10.思考吸水性与脱水性的区别：吸水性：吸收现成的水

脱水性：反响生成水11.2、向盐酸中参加浓硫酸时，会有白雾生成。以下表达不属于导致产生该现象的原因的是：A、浓硫酸具有脱水性B、浓硫酸具有吸水性C、盐酸具有挥发性D、气态溶质的溶解度随温度升高而降低答案：A12.P92实验3

⑴与一些非金属单质反响Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O△〔不产生氢气〕⑶常温下使Fe、Al等金属钝化3强氧化性⑵与大多数金属反响C+2H2SO4(浓)==CO2↑+2SO2↑+2H2O△现象：产生能使品红溶液褪色的气体，试管中溶液稀释后呈蓝色原理：酸性，氧化性浓硫酸作用：13.1.H2SO4(浓〕+2HBr=Br2+SO2↑+2H2OH2SO4(浓〕+2HI=I2+SO2↑+2H2O2.H2SO4(浓〕+H2S=S↓+SO2↑+2H2O(3)与低价化合物的反响注意：浓硫酸与金属反响时，产生的是相应的硫酸盐〔高价〕、二氧化硫和水；与非金属反响时，产物是该非金属的最高价氧化物〔或酸〕、二氧化硫、和水。14.4〕难挥发性：用于制挥发性强酸〔盐酸、硝酸〕2NaCl+H2SO4(浓)=Na2SO4+2HCl↑∆三〕、硫酸的用途硫酸广泛应用于化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理，金属材料外表的清洗等15.16.四、常见几种重要的硫酸盐1、硫酸钙白色固体CaSO4

·2H2O(生)石膏2CaSO4

·H2O

熟石膏

作石膏绷带，调节水泥凝结时间2、硫酸钡天然产的叫重晶石作X射线的内服药剂，俗称钡餐3、FeSO4·7H2O绿矾亚铁离子有复原性，可与氯水同时使用作净水剂、杀菌消毒剂2Fe2++Cl2===2Cl-+2Fe3+Fe3++3H2O≒Fe(OH)3〔胶体〕+3H+17.三、硫酸盐俗称用途硫酸钙CaSO4·2H2O生石膏2CaSO4·H2O熟石膏（1）制做各种模型（2）医疗上用作石膏绷带（3）加在水泥中调节凝结时间硫酸钡BaSO4

重晶石（1）是制造其他钡盐的原料（2）医疗上用硫酸钡作“钡餐”的原因：①不溶于水；②不溶于酸；③不易被X射线透过；④肠胃内壁损伤处不利于硫酸钡的附着。硫酸亚铁FeSO4·7H2O绿矾（1）医疗上用于生产防治缺铁性贫血的药剂；（2）工业上用于生成铁系列净水剂和铁红颜料。18.3、强氧化性

2、脱水性

一、浓硫酸的特性

1、吸水性

课堂小结C+2H2SO4（浓）==CO2↑

+2H2O+2SO2↑△氧化剂+6Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+2H2O+SO2↑△氧化剂+6总结:〔1〕浓硫酸氧化性比稀硫酸强〔2〕非金属：氧化性。金属：氧化性和酸性二、应用19.随堂训练将以下现象中硫酸表现出来的性质写在空白处

吸水性

吸水性脱水性酸性强氧化性1.浓硫酸可作气体干燥剂2.敞口放置浓硫酸时，质量增加3.浓硫酸使火柴梗变黑4.2H2SO4（浓）＋Zn

ZnSO4＋2H2O＋SO2

20.5、以下气体可以用浓硫酸枯燥的是A.NH3 B.HBr C.HI D.SO2答案：D6.如何鉴别失去标签的稀硫酸和浓硫酸？请同学们提出尽可能多的方案21.22.23.2、50ml、18mol/L硫酸溶液中，参加足量的铜片并加热，被复原的硫酸的物质的量A、等于0.9molB、大于0.45mol小于0.9molC、等于0.45molD、小于0.45mol3、以下关于浓硫酸的表达正确的选项是：〔〕A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反响放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种枯燥剂，能够枯燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化24.3、设计一个实验检验木炭与浓硫酸在加热条件下反响所生成的全部产物。25.4.问题解决：一铁罐车运载浓硫酸发生事故。思考：〔1〕铁可与硫酸反响，为何可将浓硫酸密闭在铁罐中？在此铁罐出口处腐蚀严重，这说明了浓硫