山东省聊城市某重点中学2022-2022学年高一上学期第四次模块检测化学试题

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注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、选择题

1.[2分]

A.①②③④

B.③④

C.①③④

D.①②③⑤

2.下列说法正确的是（）[2分]

A.能电离出H+的化合物叫做酸

B.实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况

C.虽然SO2的水溶液能导电，但SO2不是电解质

D.有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应

3.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）[2分]

4.在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）[2分]

5.[2分]

6.水资源非常重要，联合国确定2022年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（）[2分]

A.过滤法

B.蒸馏法

C.分液法

D.冰冻法

7.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）[2分]

A.将58.5gNaCl溶解在1L水中

B.将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中

C.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液

D.将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL

8.下列说法正确的是[2分]

A.萃取操作时，振荡过程中需要放气，放气是通过打开分液漏斗上口的玻璃塞进行的

B.可以采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体

C.将乙醇与水分离，如图1、图2操作

D.稀释浓H2SO4，如图3操作

9.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是[2分]

A.常温常压下，0.1molCl2溶于水，Cl2与水发生反应转移的电子数目为0.1

B.常温常压下，0.2molAl与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.6

C.常温常压下，500mL0.1mol/L醋酸溶液中含有分子的总数目为0.05

D.常温常压下，16gCH4与18gNH4+所含质子数相等

10.下列叙述中，正确的是[2分]

A.含金属元素的离子一定都是阳离子

B.现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质组成。例如，可用元素分析仪确定C、H、O等元素，用红外光谱仪确定物质中的有机原子团，用原子吸收光谱确定物质中含有哪些非金属元素

C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质

11.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是[2分]

12.下表为各物质中所含的杂质以及除去这些杂质选用的试剂或操作方法，正确的一组是[2分]

A.①④⑤

B.③④⑤

C.①②③④

D.①②③⑤

13.下列离子方程式正确的是[2分]

14.某氯原子的质量为ag,C-12原子的质量为bg，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是[2分]

15.下列示意图与对应的反应情况正确的是[2分]

16.下列各组离子一定能大量共存的是（）[2分]

17.配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使溶液浓度偏低的是（）[2分]

A.未冷却即转移、定容

B.容量瓶中原有少量蒸馏水

C.定容时俯视刻度线

D.摇匀后溶液倒入试剂瓶时，试剂瓶中原有少量水

18.下列关于氧化物的叙述中，正确的是()[2分]

A.酸性氧化物都能与水化合生成酸

B.碱性氧化物都能与水化合生成碱

C.碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物

D.金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物

19.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）[2分]

20.下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是（）[2分]

A.用红色石蕊试纸检验溶液的酸性

B.称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘中的纸片上

C.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

D.容量瓶用于配制一定体积、一定浓度的溶液，不能作为反应容器使用

第II卷（非选择题）二、填空题

21.(12分)现有失去标签的四瓶溶液。为了确定四种溶液的成分，将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下：实验顺序实验内容实验现象①A+B无明显现象②B+D有无色无味气体放出③C+B有白色沉淀生成④A+D有白色沉淀生成根据上述实验完成下列各小题：（1）A、B、C、D四瓶溶液分别是（用化学式表示所含溶质）ABCD（2）写出B与D反应的离子方程式写出B与C反应的离子方程式[12分]

22.（12分）用固体配制1mol/L的溶液100mL。（1）供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③酒精灯；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL烧杯；应选用的仪器（填编号）。（2）应称取的质量为g；若称量时砝码和物品放反了，则实际称量的的质量为g。（3）下列操作，会引起所配溶液浓度偏高的是（）A.称取的固体中有杂质B.溶解固体时，因搅拌剧烈使烧杯中的溶液溅出少量C.没有洗涤烧杯及玻璃棒D.定容时发现液面高于刻度线，用胶头滴管吸出多余的溶剂E.定容时仰视刻度线F.定容时俯视刻度线G.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加至刻度线（4）取所配溶液20ml，向其中滴加足量的稀盐酸，可得到标况下的气体L，将得到的气体全部通入足量的澄清石灰水，充分反应后，将沉淀过滤，洗涤，干燥，最后可得固体g。[12分]

三、实验题

23.（一）(4分)括号中的物质是杂质，写出除去这些杂质的试剂：（3）容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的。（填数字符号）（4）配制所需的主要仪器是：a容量瓶、b烧杯、c胶头滴管、d托盘天平，它们在操作过程中使用的前后顺序是。（填写字母，每种仪器只能选择一次）（5）玻璃棒是化学实验中常用的一种玻璃工具，则在配制溶液的过程中玻璃棒共起到了种用途。（填写数字）（6）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的是。A.配制前没有将容量瓶中的水除尽；B.碳酸钠失去了部分结晶水；C.碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠；D.称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈；E.定容时仰视刻度线[18分]

四、计算题

24.某盐酸的密度为1.095g•cm－３，质量分数为10.0%,试计算：（1）该盐酸的物质的量浓度是多少？（2）200mL该盐酸跟足量的锌粒充分反应，生成气体的体积（标准状况下）是多少L？[10分]

25.（8分）平达喜是常用的中和胃酸的药物，它的化学成分是可以表示为其中氢元素的质量分数为0.040。取该碱式盐30.1g，加热完全