氧化还原反应（1+2）高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三节氧化还原反应第一课时想一想：被咬过的苹果生锈的铁管与水阀月饼盒里的脱氧剂养生堂天然维生素E作用：“抗氧化”，从而达到抗衰老的目的火箭的升空，需要燃料的燃烧。燃料燃烧过程中伴随着很多化学变化和物理变化，伴随着许多能量的转化。今天我们来学习一类重要的化学反应—氧化还原反应【知识回顾1】CO+CuO=Cu+CO2属于反应类型中的哪种类型？CO得氧生成CO2,发生氧化反应；CuO失氧生成Cu，发生还原反应。氧化还原反应氧化反应和还原反应一定是同时发生!氧化反应：物质

氧的反应还原反应：物质

氧的反应得到失去

H2+CuO=Cu+H2O

C+2CuO=2Cu+CO2↑

CO+CuO=Cu+CO2思考1：以上三个反应除了都有得氧与失氧外，还有什么共同的特征？1：每个反应中，都有元素的化合价发生变化2：每个反应中，有元素的化合价升高，必有元素的化合价降低思考2：能否从化合价变化的角度重新给氧化反应和还原反应下定义？【判断】下列反应是否属于氧化还原反应？3CO+Fe2O3=2Fe+3CO22Na＋Cl2

＝2NaCl

H2+Cl2

＝2HClCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑高温+3+20+400+1-100+1-11、定义:有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应。氧化还原反应是什么原因引起了氧化还原反应中元素化合价的升降？也就是氧化还原反应的本质属性是什么？【思考与交流】2、氧化还原反应的本质：发生了电子的转移（得失或偏移）定义:（1）有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应。（2）有电子的转移的化学反应称为氧化还原反应。3：氧化还原反应的相关概念（1）氧化剂与还原剂氧化剂：反应物中得到电子的物质。还原剂：反应物中失去电子的物质。（2）氧化反应与还原反应（3）氧化产物与还原产物氧化产物：还原剂被氧化后的产物还原产物：氧化剂被还原后的产物（4）氧化性与还原性氧化性：氧化剂具有的性质还原性：还原剂具有的性质氧化反应（被氧化）还原产物还原反应（被还原）

还原剂氧化产物失电子得电子化合价升高化合价降低

氧化剂小结：氧化还原反应的基本概念秘诀：失升氧化还原剂得降还原氧化剂请分别指出反应中的还原剂、氧化剂；还原产物、氧化产物；氧化反应、还原反应.[例题1]⑴2Na

+

Cl2

=

2NaCl失去电子，化合价升高，被氧化，氧化反应得到电子，化合价降低，被还原，还原反应还原剂：Na；氧化剂：Cl2；还原产物、氧化产物都是：NaCl00+1-1(2)MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O△

+4-1+20氧化剂还原剂氧化产物还原产物MnO2HClMnCl2Cl2例题2、在该反应中谁是氧化剂?还原剂?氧化产物?还原产物?MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O例题3：在黑火药的爆炸反应2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，（1）氧化剂是

，

还原剂是

；氧化产物是

，

还原产物是

。KNO3和SCCO2K2S和N2例题3：在黑火药的爆炸反应2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，（2）化合价升高的元素是

，得电子的原子是

，被还原的元素是

，起还原作用的元素是

。CN、SN、SC1、下列说法正确的是（）

A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化

B．还原剂是一种能够得到电子的物质

C．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应

D．氧化反应和还原反应是同时发生的2、氧化还原反应的实质是（）

A．化合价的升降

B．分子中各原子重新组合

C．电子的得失或偏移D．氧原子的得失[巩固练习]DC3、下列有关氧化还原反应的叙述中正确的有()A、一定有氧元素参加

B、化合价一定有变化

C、氧化反应一定先于还原反应发生

D、氧化剂本身发生氧化反应

E、氧化剂和还原剂一定不是同一种物质

F、氧化产物和还原产物可能是同一种物质即时巩固BF4、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

C．2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO＋H2O=Ca（OH）2

5、属于氧化还原反应的离子方程式的是（）Ａ．CaCO3＋2H+

＝Ca2+＋CO2↑＋H2O Ｂ．Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓Ｃ．HCO3

＋Ｈ+

＝CO2

＋H2O D．2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH

＋H2↑BD

⑵

2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O练习6、在下列反应中谁是氧化剂?还原剂?

氧化产物?还原产物?（3）2KClO3=

2KCl+3O2↑⑴Fe+2HC1=FeC12+H2↑+1钾钠氢与银;+2钙镁钡与锌;+3金属元素铝;+2、+3铁元素。H：+1牢记各常用元素化合价！单质化合价为0！O：-2一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳；二四六硫都具全，二价铜汞最常见助记词第二章氧化还原反应（第二课时）（1）2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O（2）2KClO3=

2KCl+3O2↑[复习回顾]指出氧化剂是

，还原剂是

；氧化产物是

，还原产物是

。2.下列反应中，SO2被还原的是（）A．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OB．

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClC．SO2+2H2S=3S↓+2H2OD．SO2+NO2=SO3+NOC1．实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是： A．CaCO3→CO2 B．NaCl→NaNO3C．Zn→ZnCl2D．Fe2O3→FeC巩固练习化合反应分解反应置换反应复分解反应2KClO32KCl+3O2↑

CaCO3CaO+CO2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4HCl+NaOH=NaCl+H2O

AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO32Na+Cl2=2NaClCaO+H2O==Ca(OH)2

(是

)(否

)3、判断下列反应是否属于氧化还原反应?(是

)(否

)(是

)(否

)(否

)(是

)氧化还原反应分解反应化合反应置换反应复分解反应一、氧化还原反应与四大基本反应的关系4.下列说法正确的有()A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应;B.分解反应一定是氧化还原反应;C.置换反应不一定都是氧化还原反应;D.复分解反应一定不是氧化还原反应；D

2KClO3=2KCl+3O2↑△MnO2练一练：试用双线桥法表示下列反应的电子转移情况3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

二、电子转移的表示方法---“双线桥”法CuO+H2

＝Cu+H2O△2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2OCuO+H2

＝Cu+H2O+200+1△二、电子转移的表示方法---“单线桥”法（氧化剂）（还原剂）2e-1、标箭头(从还原剂指向氧化剂)，且要对准化合价发生变化的元素。2、只需标明电子转移的总数，不标“得与失”要点：练1、2FeCl2+Cl2=2FeCl32、MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑1、2FeCl2+Cl2=2FeCl3练习：用单线桥法表示下列反应的电子转移情况