届高考化学无机框图推断题复习

无机框图推断题

长沙县第二中学何燕舞“无机框图推断题”特点：

无机框图推断题是高考试题中常见的题型之一，它能综合考查同学们对元素化合物知识的掌握程度和综合应用知识分析问题解决问题的能力，其主要特点是：结构紧凑、文字表述少，包含信息多、综合性强，思维能力要求高，是多年来考查元素化合物知识的热点题型，具有很高的区分度和很好的选拔功能，在历年的高考卷中重现率几乎为100%。通过多次考试、练习，同学们还存在一些问题，希望通过今天的复习，有所收获！

小结:解无机框图题的基本思路原题审析明条件隐条件结论

抓关键（突破口）推断1、物质特有颜色2、特征反应现象3、特征转化关系4、特殊反应条件5、重要工业生产反应6、特征数据检验

此类题的思维方法：可以是正向思维，即从前向后推导，也可以是逆向思维，即根据特征先确定后面的物质；还可以从中间开始向前向后推导，究竟按哪一种思维方式，应根据题干信息和框图信息找出的突破口的位置确定。解无机框图题的“六大突破口”

:1、物质的特有颜色：2、特征反应现象：3、特征转化关系：4、特殊反应条件：5、重要工业生产反应：6、特征数据：（反应比例、相对分子质量、离子个数比、电子总数、化合价等）

例题1：根据下图所示的关系，确定A、B、C、D、E、F的化学式，并写有关方程式。A为

B为

C为___________D为

E为

F为___________FeFeCl2Fe3O4FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)3Fe元素为中心展开A黑色晶体BCDE红褐色固体F盐酸O2

一、根据物质的特有颜色推断淡黄色固体浅绿色溶液

红色固体蓝色溶液黑色块状固体紫色溶液紫黑色固体棕黄色溶液红棕色粉末血红色溶液黑色粉末,晶体橙色溶液

红褐色沉淀蓝色晶体白色沉淀红棕色气体

蓝色沉淀

黄绿色气体Cl2S、Na2O2、AgBrAg3PO4、AgI、FeS2Cu、Cu2OFeSKMnO4、I2

Fe2O3、红磷MnO2、Fe3O4、CuS、C、CuO

Fe(OH)3BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、Al(OH)3、H2SiO3Cu(OH)2CuSO4·5H2OFe2+Cu2+MnO4－Fe3+[Fe(SCN)]2+Br2(水)Br2、NO2常见的有颜色的物质返回

二、根据特征反应现象推断常见的特征反应现象及对应物质1.焰色反应显黄色的元素是__，显紫色（透过钴玻璃）的元素是__2.有臭鸡蛋气味或能使湿润的________试纸变黑的气体是______3.在空气中由无色迅速变为红棕色的气体是_________4.使品红溶液褪色的往往是__________5.能使淀粉变蓝的是__________6.与碱溶液反应生成白色沉淀且放置空气中变灰绿色最终变红褐色的离子是_________7.滴入_____溶液显血红色以及遇苯酚显紫色的离子是_______8.既能跟酸反应又能跟碱反应且生成气体的物质一般是

_________________________________________________________NaKPb(Ac)2H2SNOSO2(Cl2使品红溶液褪色后不恢复）I2

Fe2+SCN—

Fe3+Al，NH4HCO3

，(NH4)2CO3

，NH4HSO3

，(NH4)2SO3

，(NH4)2S，NH4HS9.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是_____10.与碱反应产生气体的物质是_________________

产生气体一般是_________11.与水反应产生气体的物质一般是_________________12.既能酸反应，又能与碱反应的物质是___________________________________________________13.既产生沉淀又产生气体的物质一般是

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________NH3Na、F2、Na2O2Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐Al、Si、铵盐H2、NH3CaC2、Al2S3、Mg3N2

与H2O；S2O32-与H+；CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-

与Al3+；CO32-、HCO3-与Fe3+例题2：A、B、C、D、四种元素原子核电荷数依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：ABCDEF混合后加水白色胶状沉淀G臭鸡蛋气味气体H无色溶液IAgNO3稀HNO3白色沉淀K焰色反应：紫色NaOH溶液无色溶液J1、写出B、D形成化合物电子式_____________2、写出下列有关物质化学式：E______J______3、写出C单质与H水溶液反应的离子方程式___________AlCl3

NaAlO2

Cl2＋H2S＝S↓＋2H＋＋2Cl－Cl-K+H2SAl(OH)3双水解K2SAlCl3E:AlCl3F:K2S原子核电荷数依次增大返回A:AlB:SC:ClD:K

三、根据特征转化关系推断知识准备：1、一般思路是找出特别的变化关系，用可能的几种情况试探，得出合理答案.2、掌握一些特别的连续变化关系NH3、H2S、S、CH4、C、Na、N2A为PD为:A为CD为:A为AlO2-D为:A为Al3+D为:A为Cl2D为:D为O2A为:FeOH-H+H2OCl23、注意几个典型转化关系4、置换反应

化合物A＋单质B→化合物C＋单质D

类型溶液中的反应非溶液中的反应金属置换金属

金属置换非金属非金属置换非金属

非金属置换金属

无此类反应

Fe+Cu2+=Fe2++CuCu+2Ag+=Cu2++2Ag注意：B一定比D活泼Al+金属氧化物＝金属+Al2O3（铝热反应）Na+KCl=NaCl+K↑注意：B不一定比D活泼

R(H前)＋nH＋＝Rn＋＋n/2H22Mg+CO2＝2MgO+CNa2S+Cl2＝2NaCl＋S↓2KI＋Br2＝2KBr＋I2C＋H2O＝CO＋H22C＋SiO2＝Si＋2CO↑3Cl2＋2NH3＝N2+6HCl2H2S＋O2＝2S＋2H2OCuO＋H2＝Cu+H2O2ZnO＋C＝2Zn+CO2↑主族间的置换反应归纳

VIIA：Cl2＋KI、Cl2＋KBr、Br2＋KI等（VIIA－VIIA）

F2+H2O、C12+H2S等（VIIA－VIA）

3C12+2NH3=N2+6HC1（VIIA－VA）VIA：

O2+2H2S=2S+2H2O（VIA－VIA）IVA：

C+H2O＝CO+H2（IVA－IA）

2C+SiO2＝2CO↑+Si（IVA－IVA）IIIA：2A1+6HCl=2A1Cl3+3H2↑（IIIA－IA）IIA：

Mg+2HC1=MgC12+H2↑（IIA－IA）

2Mg+CO2＝2MgO+C（IIA－IVA）IA：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（IA－IA）例题3：下列关系图中，A是一种正盐，D的分子式比C的大16，E是酸，当X无论是强酸或强碱都有如下反应关系：ABCDEXYYZ当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另一元素。回答下列问题（用化学式）1、A是______，Y是______，Z是______2、当X是强酸时，E是______

当X是强碱时，E是______(NH4)2SO2

H2OH2SO4

HNO3非金属氧化物与水反应D+Z反应都得酸???BCD间的连续反应“16”意味着什么???返回

四、根据特殊反应条件推断熟悉具有特殊反应条件的反应，如：高温：高温高压催化剂加热、催化剂放电电解例题4：物质A—F有如下转化关系，反应均是高温下进行，（必要时要用催化剂）A是常见金属单质，B是最常见溶剂，E分子与N2电子数相同。1、写出①化学方程式:__________________________2、写出③化学方程式:______________________________3、写出一个B作为还原剂的方程式___________________4、写出一个F作为氧化剂的方程式___________________③②ACDE①BAFBE3Fe+4H2O(气)Fe3O4+4H2↑高温CO+H2O(气)CO2+H2

高温2F2+2H2O=4HF+O2

2Mg+CO22MgO+C点燃B是常见溶剂,大胆猜想为H2O。金属与水反应系列A—C—A的转化关系说明了B为氧化剂，E为还原剂综合上述分析，结合“高温”反应条件来推断返回

五、根据重要工业生产反应推断我们学过哪些重要工业生产反应？1、煅烧石灰石:2、煅烧黄铁矿:3、二氧化硫的催化氧化:4、氨的催化氧化:5、合成氨:6、电解饱和食盐水:7、工业制盐酸:8、工业制取漂粉精9、工业制水煤气10、硅酸盐工业

例题5、根据下列框图关系填空，已知反应①、③是工业生产中的重要反应，D、E常温下为气体、X常温下为无色液体，H与E相对分子质量之间的关系为：Mr(H)－Mr(E)=34，又知C焰色反应火焰呈黄色。

X是无色液体,大胆猜想为H2O。C含有Na元素,且B与水反应产生气体D,意味着什么?Na2O2O2①、③是工业生产重要反应,且与氧气有关的，连续氧化，通常为硫酸、硝酸工业。再根据Mr(H)－Mr(E)=34确定为应为硫酸工业系列（1）化合物A中所包含的化学键有：

。（2）反应④的离子方程式：

。反应⑤的化学方程式：

。（3）已知每生成16gE,放出106.5kJ热量，则反应①的热化学方程式为：

。离子键、非极性键（或共价键）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4FeS2(s)+11/4O2(g)=１/2Fe2O3(s)+2SO2(g)；

△H=－852kJ/molNa2O2FeS2SO2SO3H2SO4Fe