高三化学同步训练第6讲　金属的化学性质

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精第6讲金属的化学性质一、选择题1.下列关于“焰色反应”的理解正确的是（）A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应2。将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)（)①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaClA．①〉②〉③〉④B．①〉②>④〉③C．①＝②〉③〉④D．①＝②>③＝④3.为确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠,下列实验操作及判断正确的是(）A．观察加热时能否放出气体B．观察滴加盐酸时能否放出气体C．溶于水中，滴加澄清石灰水,观察是否有沉淀生成D．溶于水中,滴加少量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成4.碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是（）①低熔点②水溶液不能导电③熔融状态能导电④晶体能导电⑤能溶于水⑥易溶于苯A．③⑤B．①②③C．④⑤D．③④⑤⑥5。用一定量的铁与足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案:①Feeq\o（→，\s\up7(H2SO4)）H2eq\o（→,\s\up7(CuO））Cu②CuOeq\o(→,\s\up7（H2SO4)）CuSO4eq\o（→，\s\up7(Fe））Cu若按实验原则进行操作,则两者制得单质铜的量为（）A．一样多B．①多C．②多D．无法判断6。下列物质不能通过化合反应直接制得的是(）A．FeCl2B．NaHSO3C．Cu(OH)2D．Fe(OH）37.铁片投入到下列溶液中，铁片质量减小，但无气体产生的是（）A．冷浓硝酸B．硝酸铜溶液C．稀硫酸D．硝酸铁溶液二、非选择题8。A、B、C、X均为中学常见的纯净物,它们之间有如下转化关系(副产物已略去）。eq\x(A)eq\o(→，\s\up7（＋X，一定条件），\s\do5（反应①)）eq\x（B)eq\o（→，\s\up7(＋X,一定条件）,\s\do5（反应②))eq\x(C）试回答:(1)若X是强氧化性单质,则A不可能是de。a．Sb．N2c．Nad．Mge．Al(2）若X是金属单质，C溶液在贮存时应加入少量X，理由是(用必要的文字和离子方程式表示）________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强电解质,A溶液与C溶液反应生成B，则X的化学式可能为(写出不同类物质）NaOH（或KOH)或HCl(或其他强酸）。9.(2012·海南卷)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中,废液处理和资源回收的过程简述如下:Ⅰ：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液;Ⅱ：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。已知：Ksp[Fe(OH)3］＝4.0×10－38回答下列问题：（1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________.（2)过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是回收铜，分离得到固体的主要成分是Cu和Fe，从固体中分离出铜需采用的方法是加入过量的盐酸后过滤。(3）过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（4)过程Ⅱ中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为4.0×10－11mol·L－1.10.某试验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙（Ca3N2），并探究其实验式.（1）按图连接好实验装置.检查装置的气密性，方法是关闭活塞K,微热反应管，试管A中有气泡冒出，停止加热.冷却后若末端导管中水柱上升且高度保持不变，则说明装置气密性良好。(2)反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是防止反应过程中空气进入反应管;便于观察N2的流速。(3）制备氮化钙的操作步骤是:①打开活塞K并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后,熄灭酒精灯,待反应管冷却至室温，停止通入N2，并关闭K；④拆除装置,取出产物。（4)数据记录如下：空反应管质量m0/g反应管与钙的质量m1/g反应管与产物的质量m2/g14.8015。0815。15①计算得到实验式CaxN2，其中x＝2.80。②若通入的N2中混有少量O2，请比较x与3的大小,并给出判断依据:O2和N2分别与等量的Ca反应,生成CaO的质量高于Ca3N2.若通入的N2中混有少量的O2，会导致计算出的n(N）偏大，所以n(Ca)/n(N）<3/2，即x<3。11。（2012·江苏卷）铝是地壳中含量最高的金属元素,其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。(1）真空碳热还原－氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下:Al2O3（s）＋AlCl3(g)＋3C（s）=3AlCl(g）＋3CO(g）ΔH＝akJ·mol－13AlCl(g)=3Al（l）＋AlCl3（g)ΔH＝bkJ·mol－1①反应Al2O3(s)＋3C（s）=2Al(l)＋3CO（g）的ΔH＝a＋bkJ·mol－1(用含a、b的代数式表示).②Al4C3是反应过程的中间产物。Al4C3与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烃________________________________________________________________________。(2)镁铝合金（Mg17Al12）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12＋17H2=17MgH2＋12Al.得到的混合物Y（17MgH2＋12Al)在一定条件下释放出氢气。①熔炼制备镁铝合金（Mg17Al12）时通入氩气的目的是________________________________________________________________________。②在6.0mol·L－1HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2。1molMg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应,释放出H2的物质的量为52mol。(3）铝电池性能优越，Al－Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.第6讲1．C2．C解析：Na2O2、Na2O与水反应的方程式分别为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，Na2O＋H2O=2NaOH，二者均产生0.2molOH－，因溶液体积变化忽略不计，故①＝②；Na2CO3和NaCl电离产生的阴离子均为0。1mol，而COeq\o\al（2－，3)发生微弱的水解：COeq\o\al（2－，3）＋H2OHCOeq\o\al（－,3)＋OH－,阴离子数目增多，③〉④。3．D解析：A选项能证明含有碳酸氢钠；B选项碳酸氢钠和碳酸钠均与盐酸反应放出气体;C选项碳酸氢钠和碳酸钠溶液均与澄清石灰水反应生成沉淀。4．A5。C6.C7。D8．(1)de（2）2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋,防止Fe2＋被氧化(3)NaOH（或KOH)HCl（或其他强酸）9．(1）2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋（2)回收铜Cu和Fe加入过量的盐酸后过滤(3)FeCl2＋Ca(OH）2=CaCl2＋Fe（OH)2↓4Fe（OH)2＋O2＋2H2O=4Fe（OH）3(4)4。0×10－11mol·L－1解析：（1）Fe3＋具有强氧化性,能将Cu氧化，其离子方程式为2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋。（2）废液中含有Fe2＋和Cu2＋,加入过量的铁屑发生的反应为：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，故铁屑的作用是回收铜，分离得到的固体为Cu和Fe的混合物，从中得到铜的方法是先加入过量的盐酸，再过滤。（3)“向滤液中加入一定量石灰水"发生的反应为:FeCl2＋Ca（OH）2=CaCl2＋Fe（OH）2↓；“鼓入足量的空气"发生的反应为:4Fe（OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。(4)据Ksp［Fe(OH）3]=c（Fe3＋)·［c(OH－）］3＝4.0×10－38，pH＝5,则c（OH－)＝10－9mol·L－1,可知c(Fe3＋)＝4。0×10－11mol·L－1.10．（1)关闭活塞K，微热反应管，试管A中有气泡冒出,停止加热。冷却后若末端导管中水柱上升且高度保持不变，则说明装置气密性良好(2）防止反应过程中空气进入反应管；便于观察N2