高三化学暑期微训练：3.12《盐类的水解》

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精盐类的水解1．下列离子反应方程式中，属于水解反应的是（）A．CN－＋H2OHCN＋OH－B．NH3·H2ONHeq\o\al（＋,4）＋OH－C．HCOeq\o\al(－，3）＋H2OH3O＋＋COeq\o\al（2－,3)D．H2CO3HCOeq\o\al（－，3)＋H＋解析:B、C、D项均属于电离，故错误。答案：A2．下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味解析:A项，碳酸钠水解显碱性，利用油污在碱性条件下水解生成可溶于水的物质而达到去污目的；C项,氯化铁溶液中发生Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋，在加热条件下水解平衡正向移动造成体系颜色加深；D项，硫化钠溶液中存在S2－＋H2OHS－＋OH－,HS－＋H2OH2S＋OH－，水解产物H2S是产生臭味的原因；B项，是铁发生电化学腐蚀的结果，不涉及盐类的水解。答案：B3．向三份0.1mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为(）A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大解析：CH3COO－离子水解显碱性，SOeq\o\al(2－，3）水解也呈碱性会抑制CH3COO－离子的水解,CH3COO－浓度增大，NHeq\o\al（＋，4）和Fe2＋水解均呈酸性，会促进CH3COO－离子水解，CH3COO－离子浓度会减小.答案：A4．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(）A．HX、HZ、HYB．HZ、HY、HXC．HX、HY、HZD．HY、HZ、HX解析:酸越弱，阴离子水解程度越大，pH变化越大，可直接推知Z－水解程度最大,HZ酸性最弱，而HX的酸性最强。则三种酸的酸性强弱的顺序是HX>HY>HZ。答案：C5．在25℃时，在浓度为1mol·L－1的(NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe(SO4）2的溶液中，测其c(NHeq\o\al(＋，4))分别为a、b、c(单位：mol·L－1）.下列判断正确的是()A．a＝b＝cB．a〉b〉cC．a〉c〉bD．c>a〉b解析：三种溶液中都存在水解平衡：NHeq\o\al（＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，对于（NH4）2CO3来说，因COeq\o\al(2－,3)＋H＋HCOeq\o\al（－，3)，而使上述平衡向右移动,促进了NHeq\o\al（＋，4)的水解；对于(NH4）2Fe（SO4）2来说，Fe2＋＋2H2OFe(OH）2＋2H＋，c（H＋)增大,抑制NHeq\o\al(＋，4)的水解。答案：D6．物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是(）A．Na2CO3溶液B．NH4HCO3溶液C．NaHCO3溶液D．NaHSO4溶液解析：Na2CO3与NaOH不反应,NaHSO4与盐酸不反应，因Na＋不水解,所以NaHCO3的pH大于NH4HCO3。答案:C7．为了配制NHeq\o\al（＋，4）的浓度与Cl－的浓度之比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（)A．适量的HClB．适量的NaClC．适量的氨水D．适量的NaOH解析:由于溶液中NHeq\o\al（＋,4）的水解：NHeq\o\al（＋，4）＋H2ONH3·H2O＋H＋,NHeq\o\al（＋,4)的浓度减小,从而使溶液中NHeq\o\al（＋，4)与Cl－的浓度比小于1∶1.现欲使NHeq\o\al（＋，4）的浓度与Cl－的浓度比为1∶1，则必须抑制NHeq\o\al(＋,4）的水解（或增大NHeq\o\al(＋，4)的浓度)，同时不能改变Cl－的浓度.可以加入适量的氨水或除NH4Cl外的其他铵盐以补充NHeq\o\al(＋，4)。答案：C8．下列根据反应原理设计的应用,不正确的是（)A．COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3）＋OH－；用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3（胶体）＋3H＋；明矾净水C．TiCl4＋(x＋2）H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl；制备TiO2纳米粉D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl;配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠答案:D9．下列溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后，所得固体为原溶液中的溶质的是（）A．NaHCO3B．KMnO4C．FeCl3D．NaCl解析：NaHCO3溶液加热后得到Na2CO3;KMnO4溶液最后得到K2MnO4和MnO2；FeCl3溶液最后得到Fe2O3。答案：D10．25℃时，浓度均为0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液,pH分别是1和11。下列说法正确的是()A．BOH溶于水，其电离方程式是BOH=B＋＋OH－B．若一定量的上述两溶液混合后pH＝7，则c（A－）＝c（B＋)C．在0。1mol/LBA溶液中，c(B＋）>c(A－)>c（OH－)〉c(H＋）D．若将0.1mol/LBOH溶液稀释至0。001mol/L，则溶液的pH＝9解析：25℃时，0.1mol/LHA溶液的pH是1(即H＋浓度为0。1mol/L),说明HA属于强酸；0。1mol/LBOH溶液的pH是11（即OH－浓度为0。001mol/L)，说明BOH属于弱碱，A错。根据溶液的电中性可得，c(A－)＋c(OH－)＝c(B＋)＋c（H＋）,由于c（OH－)＝c（H＋）(已知pH＝7)，故c(A－）＝c(B＋）,B对。BA属于强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，故c(A－)>c(B＋)>c(H＋)>c(OH－)，C错.由于BOH属于弱碱，存在电离平衡，因而将0.1mol/L(已知pH＝11）的BOH溶液稀释100倍后，pH>9，D错.答案：B11．常温下，0.1mol·L－1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列比较中正确的是()A．HX、HY、HZ的酸性依次增强B．离子浓度:c(Z－）>c(Y－）〉c(X－)C．电离常数:K（HZ)>K(HY)D．c（X－）＝c（Y－)＋c（HY）＝c(Z－)＋c（HZ)解析：NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则HX是强酸，HY、HZ是弱酸，再根据水解规律可知HY的酸性强于HZ的酸性；所以酸性:HX>HY〉HZ，故A、C错误;根据“越弱越水解”可知B错误；D选项是正确的物料守恒关系式.答案:D12．等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④NH4HCO3⑤（NH4）2CO3。下列关系或者说法正确的是（)A．c(COeq\o\al（2－,3））的大小关系为：②>⑤>③〉④>①B．c(HCOeq\o\al(－,3）)的大小关系为：④>③>⑤>②>①C．将溶液蒸干灼烧只有①不能得到对应的固体物质D．②③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应解析:由于④中NHeq\o\al(＋，4）与HCOeq\o\al(－,3)互相促进水解，故c（HCOeq\o\al（－，3))③>④，c（COeq\o\al（2－,3））也是③〉④，B错误；将各溶液蒸干后①③④⑤都分解，得不到原来的物质，C错误；Na2CO3只能与盐酸反应，而与NaOH溶液不反应,D错误.A项：NHeq\o\al(＋，4)与COeq\o\al（2－,3)水解相互促进，c(COeq\o\al（2－，3)）②>⑤,HCOeq\o\al（－，3)既水解又电离，水解程度大于电离程度,③④c（COeq\o\al(2－，3））<②⑤c(COeq\o\al（2－,3))，H2CO3是弱酸,二级电离Ka2很小，H2CO3中的c（COeq\o\al（2－,3）)最小。答案：A13．普通泡沫灭火器的钢铁容器里装着一只小玻璃筒,玻璃筒内盛装硫酸铝溶液,钢铁容器里盛装碳酸氢钠饱和溶液。使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫。(1)产生此现象的离子方程式是________________________________________________________________________.（2）不能把硫酸铝溶液装在铁筒里的主要原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠，是因为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)Al3＋与HCOeq\o\al（－，3）发生相互促进的水解反应Al3＋＋3HCOeq\o\al(－，3）=Al（OH）3↓＋3CO2↑。（2)Al2(SO4）3溶液因水解呈酸性，腐蚀钢铁,Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋、Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。（3）与酸反应速率NaHCO3>Na2CO3；产生等量CO2时,消耗Al3＋量:Na2CO3>NaHCO3；等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量Al3＋反应,生成CO2量NaHCO3〉Na2CO3.答案：(1）Al3＋＋3HCOeq\o\al(－，3）=Al(OH）3↓＋3CO2↑(2)Al2(SO4)3溶液因水解呈酸性，会腐蚀钢铁(3)与酸反应速率NaHCO3>Na2CO3；产生等量CO2时，Na2CO3消耗Al3＋量多14．现有浓度均为0。1mol/L的五种电解质溶液：A．Na2CO3、B.NaHCO3、C。NaAlO2、D.CH3COONa、E。NaOH。（1）这五种溶液中水的电离程度最大的是__________(填编号)。（2)将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是__________（填编号)。(3）将上述A、B、C、D四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能够发生反应，写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（4)将CO2通入A溶液中恰好呈中性，溶液中2c(COeq\o\al(2－,3）)＋c（HCOeq\o\al(－，3）)＝________mol/L（设反应前后溶液体积不变）。解析：五种物质中有四种可水解的盐和一种强碱.(1）酸性：CH3COOH〉H2CO3>HCOeq\o\al（－，3)>Al（OH)3，根据越弱越水解，水解程度最大的NaAlO2溶液中水的电离程度最大.（2）稀释过程中，可水解的盐水解平衡右移,溶液的pH变化程度相对较小，NaOH完全电离，溶液的pH变化最大。(3)HCOeq\o\al（－,3)的酸性大于Al（OH)3，故NaAlO2能与NaHCO3反应生成Al(OH）3沉淀.（4)由电荷守恒得：c（Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3)）＋c(HCOeq\o\al（－，3))＋c(OH－），因溶液呈中性：c(H＋）＝c(OH－),所以2c（COeq\o\al（2－，3)）＋c（HCOeq\o\al(－，3))＝c(Na＋）＝0.2mol/L。答案：（1）C（2)E(3)HCOeq\o\al（－,3)＋AlOeq\o\al（－，2）＋H2O=Al（OH）3↓＋COeq\o\al(2－,3)(4)0。215．10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度(℃)102030加热煮沸后冷却到50℃pH8。38。48。58.8甲同学认为：该溶液pH升高的原因是HCOeq\o\al（－，3)的水解程度增大，碱性增强。乙同学认为：该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________NaHCO3的水解程度(填“大于”或“小于”).丙同学认为甲、乙的判断都不充分.丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀，则________(填“甲”或“乙”）的判断正确。试剂X是________。A．Ba（OH）2溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．澄清石灰水(2)将加热煮沸后的溶液冷却到10℃,若溶液的pH________8。3(填“高于”、“低于”或“等于”），则________(填“甲”或“乙”）判断正确。（3)查阅资料,发现NaHCO3的分解温度为150℃,丙断言________(填“甲”“或“乙”)判断是错误的,理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案:大于(1）乙B(2)等于甲(3)乙常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃16．直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。(1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：________________________________________________________________________。（2)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是________________________________________________________________________。(3)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SOeq\o\al(2－,3)）：n（HSOeq\o\al(－，3）)变化关系如下表：n（SOeq\o\al(2－,3））∶n（HSOeq\o\al（－,3））91∶91∶19∶91pH8.27。26.2①上表判断NaHSO3溶液显________性，用化学平衡原理解释：________________________________________________________________________。②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：________________________________________________________________________.a．c（Na＋）＝2c(SOeq\o\al(2－,3）)＋c(HSOeq\o\al(－，3）)b．c（Na＋)〉c(HSOeq\o\al(－，3))〉c（SOeq\o\al(2－，3））>c(H＋）＝c（OH－）c．c(Na＋)＋c(H＋）＝c（SOeq\o\al（2－，3))＋c（HSOeq\o\al(－，3）)＋c(OH－)(4)能证明Na2SO3溶液中存在SOeq\o\al(2－,3）＋H2OHSOeq\o\al（－,3)＋OH－水解平衡的事实是________（填序号）。A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去B．滴入酚酞溶液变红,再加入氯水后红色褪去。C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去解析：（1）SO2与水生成H2SO3，H2SO3被氧气氧化成H2SO4。(3）①由数据表可知，n（SOeq\o\al(2－,3）)∶n(HSOeq\o\al（－,3）)＝9∶91时，pH＝6。2,可知NaHSO3溶液显酸性，原因是HSOeq\o\al（－,3）的电离程度强于水解程度。②由电荷守恒和pH＝7知a正确c错误；由表中数值知：pH＝7时n(SOeq\o\al(2－，3))∶n(HSOeq\o\al（－,3)）<1∶1即c（HSOeq\o\al（－，3））〉c（SOeq\o\al（－,3)),故