高三化学暑期微训练：1.4《离子反应》

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精离子反应1．为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒,以下消毒药品属于强电解质的是（)答案：B2．把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（）A．自来水B．0.5mol·L－1盐酸C．0.5mol·L－1CH3COOH溶液D．0.5mol·L－1KCl溶液解析：溶液混合后导电能力变化的大小,关键看混合后溶液中自由移动离子的浓度的变化。由于自来水几乎不导电，加入0。05molNaOH后，导电性突然增大；醋酸是弱电解质，加入NaOH后,生成强电解质CH3COONa，导电性明显增强；0.5mol·L－1的KCl中加入0。05molNaOH固体后，溶液中不存在化学反应,但离子浓度增大一倍，导电能力增强；但盐酸中加入NaOH固体后,二者恰好中和:HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，溶液中离子浓度不变，导电能力几乎不变。答案：B3．下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（)A．Ba2＋、NOeq\o\al(－，3）、NHeq\o\al（＋，4）、Cl－B．Ca2＋、HCOeq\o\al(－，3)、NHeq\o\al(＋,4)、AlOeq\o\al（－，2）C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSOeq\o\al（－，3)D．Mg2＋、NHeq\o\al（＋,4）、SOeq\o\al(2－,4)、K＋解析：“气体”“沉淀”是本题的关键词.A项，加入NaOH会与NHeq\o\al(＋,4）反应产生NH3，但没有沉淀；B项HCOeq\o\al（－,3）与AlOeq\o\al（－,2)不能大量共存，会生成Al(OH)3沉淀；C项，OH－与HSOeq\o\al（－,3）反应生成SOeq\o\al（2－,3），与Ba2＋反应可生成BaSO3沉淀，但无气体；D项，OH－与NHeq\o\al(＋，4）反应产生NH3,与Mg2＋反应会产生Mg（OH)2沉淀，正确。答案：D4．室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．饱和氯水中Cl－、NOeq\o\al（－,3）、Na＋、SOeq\o\al(2－,3）B．c(H＋）＝1.0×10－13mol·L－1溶液中CH3COO－、K＋、SOeq\o\al(2－，4）、Br－C．Na2S溶液中SOeq\o\al(2－，4）、K＋、Cl－、Cu2＋D．pH＝12的溶液中NOeq\o\al(－,3）、I－、Na＋、Al3＋解析：A项,氯水中的Cl2能将SOeq\o\al（2－，3）氧化成SOeq\o\al（2－，4）；B项，在碱性溶液中,CH3COO－、K＋、SOeq\o\al(2－，4）、Br－均可以大量共存；C项，S2－与Cu2＋因形成CuS沉淀而不能大量共存;D项，在碱性溶液中，Al3＋不能大量存在。答案:B5．下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是（）A常温常压下NH3、O2、H2、CO2不能共存NH3为碱性气体、CO2为酸性气体，二者反应生成（NH4)2CO3Bc(OH－)＝1.0×10－13mol/L溶液中，Fe2＋、NOeq\o\al（－,3）、SOeq\o\al(2－，4）、Na＋不能共存发生反应：3Fe2＋＋NOeq\o\al(－，3）＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2OC溶液中:K＋、Cu2＋、Cl－、NH3·H2O不能共存发生反应：Cu2＋＋2OH－=Cu（OH）2↓D溶液中:Al3＋、Na＋、SOeq\o\al(2－，4)、HCOeq\o\al（－，3）可以共存不能发生反应解析：常温常压下，A项中四种物质可以共存;C项中NH3·H2O是弱电解质，在离子方程式中应写成化学式，不能拆开;D项中Al3＋与HCOeq\o\al(－，3）发生双水解反应生成氢氧化铝与二氧化碳而不能共存。答案:B6．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3＋＋3OH－=Al（OH)3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH）2＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓＋2OH－C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入铁粉2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑解析：离子方程式书写的正误判断至少应注意以下三个方面：(1)反应本身是否符合反应实际；（2)反应是否遵循质量守恒、元素守恒和电荷守恒；(3)离子或分子的符号是否遵循书写规律。A.氨水为弱电解质,应写分子式NH3·H2O,故A错。B。澄清石灰水中Ca(OH)2应写成离子形式，正确的写法为：Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓.D。铁和稀硫酸的反应产物为Fe2＋，应写为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑.故选C。答案：C7．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如下图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是（）A．OH－＋HCl=H2O＋Cl－B．Ca(OH）2＋Cu2＋=Ca2＋＋Cu(OH）2C．Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋D．Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2↑解析：A项为盐酸与澄清石灰水反应的离子方程式，应为H＋＋OH－=H2O；B项为澄清石灰水与CuCl2溶液的反应,应为2OH－＋Cu2＋=Cu(OH)2↓；C项为CuCl2溶液与Fe的反应；D项为Fe与盐酸的反应，应为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑.答案:C8．（创新题)下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是（)选项ⅠⅡABa(OH）2溶液与过量NaHCO3溶液混合NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合B少量SO2通入Ba（OH)2溶液中过量SO2通入Ba(OH）2溶液中CBaCl2溶液与Na2SO3溶液混合Ba（NO3）2溶液与H2SO3溶液混合D少量氨水滴入AlCl3溶液中少量AlCl3溶液滴入氨水中解析：各项反应的离子方程式如下：ⅠⅡABa2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al（－,3）=BaCO3↓＋COeq\o\al（2－,3)＋2H2OOH－＋HCOeq\o\al(－,3）=COeq\o\al(2－，3)＋H2OBBa2＋＋2OH－＋SO2=BaSO3↓＋H2OOH－＋SO2=HSOeq\o\al(－,3）CBa2＋＋SOeq\o\al(2－,3）=BaSO3↓3Ba2＋＋2NOeq\o\al（－,3)＋3H2SO3=4H＋＋3BaSO4↓＋2NO↑＋H2ODAl3＋＋3NH3·H2O=Al(OH）3↓＋3NHeq\o\al(＋，4）答案：D9．下表中评价合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应:2Fe3O4＋18H＋=6Fe3＋＋H2↑＋8H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸:COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2＋＋SOeq\o\al（2－，4)=BaSO4↓正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋Br2错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶2解析：A项不正确，NOeq\o\al（－，3)应参与反应；C项不正确,NHeq\o\al(＋,4）与OH－也能反应；D项，评价不正确，FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应，Br－只能部分参与反应，Fe2＋与Br－的化学计量数之比为1∶1。答案：B10．某溶液中大量存在如下五种离子：NOeq\o\al（－,3)、SOeq\o\al（2－，4）、Fe3＋、H＋、M,它们的物质的量之比依次为n(NOeq\o\al(－，3))∶n(SOeq\o\al(2－,4))∶n（Fe3＋）∶n（H＋）∶n（M）＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能是（)A．Al3＋B．Mg2＋C．COeq\o\al(2－，3)D．Ba2＋解析：因2×(－1）＋3×(－2)－（3×1＋1×3）＝－2，所以M为二价阳离子；而Ba2＋与SOeq\o\al（2－，4）不能大量共存。答案：B11．欲将混合液中Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Ag＋逐一沉淀出来加以分离，加入试剂①Cl－②SOeq\o\al(2－,4)③OH－④CO2⑤COeq\o\al（2－，3）的正确顺序是（）A．①②③④B．③⑤①②C．②①③⑤D．①⑤③②解析：Cl－仅和Ag＋生成沉淀，SOeq\o\al(2－，4)能和Ba2＋、Ag＋生成沉淀,OH－能和Al3＋、Cu2＋、Ag＋生成沉淀,COeq\o\al(2－，3）能和Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Ag＋都能生成沉淀，故先加Cl－,再加SOeq\o\al（2－，4），再加过量的OH－，最后再通入CO2，使AlOeq\o\al（－,2)生成沉淀。答案：A12．甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质.它们所含离子如表所示:阳离子NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、Mg2＋阴离子OH－、NOeq\o\al（－,3）、SOeq\o\al（2－,4）取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度:c（甲）>c（乙）>c(丙)，①MgSO4②NaOH③(NH4)2SO4④Mg(NO3)2⑤NH4NO3,则乙物质可能是(）A．①②B．③④C．③⑤D．①⑤解析：根据均为可溶性强电解质可知OH－只能与Na＋结合。根据三种溶液浓度的关系可知摩尔质量M（甲)〈M(乙)〈M(丙)，故甲是NaOH，则乙可能是NH4NO3或(NH4)2SO4,故选C。答案：C13．向含有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4）四种离子的溶液中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌（考虑空气中的氧气氧化作用），再加入过量的盐酸后，上述阳离子大量减少的是__________。加入盐酸之前溶液中发生反应的所有离子方程式为____________________________________________。答案：Fe2＋、NHeq\o\al(＋,4）Mg2＋＋2OH－=Mg（OH)2↓，Fe2＋＋2OH－=Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2＋O2＋2H2O=4Fe（OH）3，Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－，2）＋2H2O，NHeq\o\al(＋,4）＋OH－eq\o(=，\s\up7(△）)NH3↑＋H2O14．人体胃液中含有胃酸（0。2％～0.4％的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。(1)用小苏打片（NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为________________________________。(2）如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平［主要成分是Al（OH)3］,反应的离子方程式为________________________________________。（3)有人用土法治疗胃酸过多，方法是:将鸡蛋壳洗净、烧焦、磨细服用。据说这种疗法效果还不错.请用学过的知识分析其中的道理。___________________________________________________________________________________。（4）氢氧化钠也能中和胃酸，为什么不用氢氧化钠来治疗胃酸过多?________________________________________________________________________.解析：胃酸的主要成分是盐酸，NaHCO3、Al(OH）3、鸡蛋壳(主要成分是CaCO3)均能与HCl反应,起到降低胃酸的作用,NaOH虽然也能中和胃酸，但由于其具有强烈的腐蚀性，会严重损伤消化道,故不能用NaOH来治疗胃酸过多。答案：（1)HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O(2)Al(OH）3＋3H＋=Al3＋＋3H2O（3）鸡蛋壳中含CaCO3，洗净是为了除杂物，烧焦主要是杀菌、消毒，服用后，CaCO3与HCl反应起到了降低HCl浓度的作用，CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O（4）NaOH具有强烈的腐蚀性,会严重损伤消化道15．向Ba(OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式___________________________________________。（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是________(填序号）。A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH）2溶液至溶液中显中性B．向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba（OH）2溶液至SOeq\o\al(2－,4)恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH）2溶液至过量（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用右图中的________曲线表示(填序号）。(4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示,向该烧杯里缓缓注入与Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应.在此实验过程中，小球将____________。答案：(1)Ba2＋＋2OH－＋SOeq\o\al(2－，4)＋2H＋=BaSO4↓＋2H2O(2)A(3)C(4）沉到烧杯底部16．A、B、C、D、E均是由下列离子组成的可溶性化合物。组成这五种物质的离子有（离子不能重复组合)：阳离子Na＋Mg2＋Al3＋Ba2＋Fe3＋阴离子OH－Cl－COeq\o\al（2－，3）SOeq\o\al(2－,4）HCOeq\o\al(－,3）分别取它们进行实验，结果如下：①A溶液与D溶液混合，没有明显现象；②当B溶液加入到D溶液中时，有沉淀产生。继续加入B溶液，沉淀全部消失。③将E溶液加热,有沉淀生成.据此推断:A____________;B____________；C____________；D____________；E____________（填化学式）。解析：该题抓住“可溶性化合物”说明五种物质均溶于水;根据当B溶液加入到D溶液中时，有沉淀产生.继续加入B溶液，沉淀全部消失,可推测是铝盐与强碱溶液反应的特征现象.答案：Fe2（SO4）3Ba(OH)2Na2CO3AlCl3Mg(HCO3)217．某电镀铜厂有两种废水需要处理,一种废水中含有CN－，另一种废水中含有Cr2Oeq\o\al(2－,7）。该厂拟定如图所示的废水处理流程.回答以下问题：（