钠盐与焰色试验（课件）高一化学课件

第二章海水中的重要元素—钠和氯第一节钠及其化合物第3课时钠盐、焰色试验课程标准要求结合真实情境中应用实例或通过实验探究，了解碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质；了解碳酸钠和碳酸氢钠在生产、生活中的应用;了解焰色试验及操作过程。课程标准要求与核心素养发展目标核心素养发展目标基于实验探究认识Na2CO3、NaHCO3的相关性质，理解并掌握Na2CO3、NaHCO3相互转化的途径；了解焰色试验的现象及原理；通过Na2CO3、NaHCO3的鉴别与除杂，培养学生的转化意识、宏观辨识与微观探析的核心素养。课程标准要求与核心素养发展目标本节重点本节难点Na2CO3、NaHCO3的鉴别与除杂Na2CO3、NaHCO3的相关性质本节重、难点侯氏制碱法侯德榜Na2CO3加工饼干、蛋糕等食品时常用到小苏打，小苏打起什么作用？NaHCO3用途Na2CO3纺织制皂制玻璃造纸合成洗涤剂一用途NaHCO3发酵剂焙制糕点发酵粉治疗胃酸过多一探究碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性在两只试管中分别加入少量碳酸钠和碳酸氢钠固体（各约1g），完成实验，观察实验现象。实验2-4探究碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性在两只试管中分别加入少量碳酸钠和碳酸氢钠固体（各约1g），完成实验，观察实验现象。实验2-4

Na2CO3碳酸钠碳酸NaHCO3氢钠1)观察两者的外观

2)分别加入几滴水，观察现象，插入温度计，观察其示数的变化

3)向试管中分别加5ml水，用力振荡，观察现象

4)向所得溶液中分别滴加1-2滴酚酞，观察现象

白色粉末细小的白色晶体结块成晶体,温度上升少量溶解，温度下降溶解部分溶解溶液变红溶液变浅红物理性质俗称碳酸钠碳酸氢钠颜色状态Na2CO3NaHCO3纯碱或苏打小苏打白色粉末白色细小晶体水溶性均易溶于水溶解性大小:Na2CO3>NaHCO3溶液酸碱性溶液均呈碱性碱性强弱：Na2CO3>NaHCO3二Na2CO3·xH2O(白色晶体)Na2CO3(白色粉末)风化失去结晶水+H2O生活中的碳酸钠防止受潮化学性质三盐金属碱酸预测：依据盐的通性，预测Na2CO3、NaHCO3、可能具有哪些化学性质?某些盐新金属+新盐新酸+新盐新碱+新盐新盐+新盐面包为什么松软可口？生活中的碳酸氢钠避免阳光直射，置放阴凉干燥处。探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验2-5取等量的碳酸氢钠和碳酸钠（约1g）分别置于两支试管加热。探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验2-5取等量的碳酸氢钠和碳酸钠（约1g）分别置于两支试管加热。碳Na2CO3酸钠

NaHCO3碳酸氢钠装置

现象

结论

无现象加热分解，不稳定试管口有水珠，澄清石灰水变浑浊加热不分解，稳定化学性质三热稳定性Na2CO3>NaHCO32NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑思考：如何同时实现对Na2CO3和NaHCO3稳定性的探究？化学性质三与盐酸反应【实验拓展】在两支试管中分别加入等质量NaHCO3和Na2CO3，滴加等体积的稀盐酸，观察现象。化学性质Na2CO3少量盐酸:过量盐酸:CO32-+H+=HCO3-Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNa2CO3+2HCl===2NaCl+H2O

+CO2↑CO32-+2H+=H2O+CO2↑三与盐酸反应【实验拓展】在两支试管中分别加入等质量NaHCO3和Na2CO3，滴加等体积的稀盐酸，观察现象。等质量的Na2CO3NaHCO3与足量盐酸反应，NaHCO3产生CO2更多。化学性质NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3HCO3-+H+=H2O+CO2↑三与盐酸反应现象：立即产生气泡，速率较快。思考：为何不用碳酸钠来治疗胃酸过多，而是采用碳酸氢钠？Na2CO3碱性较强，反应速率较慢；NaHCO3碱性较弱，反应速率快。温馨提示：胃痛类型很多，胃溃疡不能吃含有小苏打的药物进行治疗，反而会加重病情！化学性质三向澄清石灰水持续通入二氧化碳，发现澄清石灰水先变浑浊后又变清，你知道为什么吗？【类比】若将澄清石灰水换成饱和碳酸钠，会有什么现象呢？现象：溶液变浑浊或有晶体析出Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓思考：与CO2反应Na2CO3NaHCO3不反应化学性质Na2CO3NaHCO3NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO3-+OH-=H2O+CO32-不反应与碱：NaOH反应三与碱：Ca(OH)2反应Na2CO3Na2CO3+Ca(OH)2

===CaCO3↓+2NaOHCO32-+Ca2+=CaCO3↓NaHCO3能反应，产生白色沉淀化学性质与盐：BaCl2反应Na2CO3+BaCl2

=BaCO3↓+2NaClNa2CO3NaHCO3不反应三与盐：CaCl2反应Na2CO3+CaCl2

=CaCO3↓+2NaClNa2CO3NaHCO3不反应鉴别与除杂1.碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法

固体加热无明显变化的是Na2CO3放出无色无味的使澄清石灰水变浑浊的气体是NaHCO3利用热稳定性不同四鉴别与除杂固体(或溶液)盐酸产生气泡速率快的是NaHCO3反应速率滴加盐酸产生气泡速率慢的是Na2CO3滴加盐酸立即产生气泡的是NaHCO3滴加盐酸开始不产生气泡的是Na2CO3

利用和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下)1.碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法

四鉴别与除杂1.碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法

溶液CaCl2或BaCl2溶液产生白色沉淀的是Na2CO3不产生白色沉淀的是NaHCO3利用阴离子的不同四鉴别与除杂加热通入足量的CO2气体加入适量的NaOH溶液2.碳酸钠与碳酸氢钠的除杂

四Na2CO3NaHCO3①通入CO2②少量的盐酸①固体加热②溶液滴加NaOH溶液我们在观察Na的燃烧时，发现火焰呈黄色，其实很多金属或者其化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色。焰色试验定义

很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色试验。火焰颜色元素的性质，物理变化

Na：黄色K：紫色（透过蓝色钴玻璃）

Cu：绿色五黄色紫色砖红色洋红色绿色紫红色黄绿色焰色试验实验步骤洗→烧→蘸→烧→洗（2）利用焰色反应制节日烟花（1）检验金属元素的存在如：鉴别NaCl和KCl溶液应用五Na2CO3、NaHCO3的用途Na2CO3、NaHCO3的物理性质Na2CO3、NaHCO3的化学性质焰色试验课堂小结1.膨松剂指食品加工中添加于生产焙烤食品的主要原料小麦粉中，使面坯起发，形成致密多孔组织，从而使制品具有膨松、柔软或酥脆的一类物质。为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作膨松剂，因为它①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子。其中合理的是(

)A.②③ B.①③

C.①④ D.③④B2.下列有关焰色试验的叙述正确的是(

)A.可用铜丝代替铂丝进行试验B.观察钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃C.实验结束后，要用碳酸钠溶液洗净铂丝D.焰色试验是指金属在加热灼烧时火焰呈现特殊的颜色，是物质的化学性质B3.下列有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中不正确的是(

)A.相同溶质质量分数两溶液的碱性：Na2CO3>NaHCO3B.相同条件下在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3C.与相同溶质质量分数的稀硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3<Na2CO3D.热稳定性：NaHCO3<Na2CO3C4.下列可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法及现象的是(

)A.加热时无气体放出B.滴加盐酸时有气泡放出C.溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成C5.下列实验方法能达到实验目的的是(

)A.加热可除去NaHCO3固体中少量的Na2CO3B.用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液C.用NaOH溶液鉴别BaCl2溶液和MgCl2溶液D.用闻气味的方法鉴别CO2和COC6.如图是模拟