湖北省武汉市华大新2024届化学高二上期中考试模拟试题含解析

湖北省武汉市华大新2024届化学高二上期中考试模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、相同物质的量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，所生成的氢气在标准状况下的体积比是A．1:1 B．2:1 C．1:2 D．2:32、已知：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1Na2O2(s)＋CO2(g)＝Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH＝－266kJ·mol－1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A．CO的燃烧热为283kJB．下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)＝2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH＞－532kJ·mol－1D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出549kJ热量时，电子转移数为6.02×10233、下列说法错误的是A．乙烯可用作果实的催熟剂B．丙三醇（俗称甘油）可用于配制化妆品C．乙二醇（HO-CH2CH2-OH）可作为汽车的防冻液D．甲醛水溶液（俗称福尔马林）具有杀菌、防腐的性能，可用于保存海鲜食品4、下列说法正确的是A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C．用NaOH溶液调节pH除去NH4Cl溶液中的FeCl3D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液5、有机物分子里的某些原子(或原子团)被其他原子(或原子团)所替代的反应叫取代反应。下列化学反应中不属于取代反应的是()A．CH2Cl2＋Br2CHBrCl2＋HBrB．CH3OH＋HClCH3Cl＋H2OC．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑D．CH3—CH2—Br＋H2OCH3—CH2—OH＋HBr6、人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是A．CO与HbO2反应的平衡常数K=B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向逆反应方向移动7、下列电池属于二次电池的是（）①锌银钮扣电池②氢氧燃料电池③铅蓄电池④锌锰干电池A．① B．② C．③ D．④8、MOH和ROH两种一元碱，常温下向其水溶液中加水稀释，pH变化如图。下列说法正确的是()A．在X点时，由H2O电离出的c(H+)相等，c(M+)=c(R+)B．稀释前，c(ROH)=10c(MOH)C．稀释ROH溶液过程中减小D．稀释ROH溶液过程中，溶液中所有微粒浓度均减小9、学习“化学平衡移动原理”后，以你的理解，下列叙述正确的是A．对于已达平衡的体系，改变影响化学平衡的条件，不可能出现v正增大，v逆减小的情况。B．对2HIH2+I2(g)，平衡体系增加压强使颜色变深，可用勒夏特列原理解释。C．升高温度，一定会使化学平衡发生移动。D．在盛有一定量NO2的注射器中，向外拉活塞，其中气体颜色先变浅再变深，甚至比原来深。10、若溶液中由水电离产生的c(OH-)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A．Al3+Na+Cl- B．K+Na+Cl-C．K+Na+Cl- D．K+11、下列原子半径最小的是()A．1s22s22p3 B．1s22s22p33s23p3C．1s22s22p5 D．1s22s22p33s23p212、在密闭容器中，反应X(g)＋2Y(g)Z(g)分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(X)＝0.100mol·L－1，c(Y)＝0.200mol·L－1，c(Z)＝0mol·L－1。反应物X的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A．若反应①、②的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2B．实验②平衡时Y的转化率为60%C．减小反应③的压强，可以使平衡时c(X)＝0.060mol·L－1D．反应X(g)＋2Y(g)Z(g)的ΔH>013、t℃时，AgX(X=Cl、Br)的溶度积与c(Ag+)和c(X-)的相互关系如下图所示，其中A线表示AgCl，B线表示AgBr，已知p(Ag+)=－lgc(Ag+)，p(X-)=－lgc(X-)。下列说法正确的是（）A．c点可表示AgCl的不饱和溶液B．b点的AgCl溶液加入AgNO3晶体可以变成a点C．t℃时，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K=10-4D．t℃时，取a点的AgCl溶液和b点AgBr溶液等体积混合，会析出AgBr沉淀14、某离子晶体的晶胞结构如下图所示：则该离子晶体的化学式为A．abc B．abc3 C．ab2c3 D．ab3c15、如图是关于可逆反应（正反应为放热反应）的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是A．升高温度B．降低压强C．增大反应物浓度，同时使用正催化剂D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度16、下列有机物中，属于烃的衍生物且含有两种官能团的是A．CH2=CH—CH2—C≡CHB．CH3CH2OHC．CH2=CHBrD．17、“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学工艺”中，理想状态是指反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。选用下列哪组物质与甲烷反应制取乙酸乙酯，原子利用率达到最高A．CO B．CO2和H2O C．H2O D．CH3OH和O218、下列物质中不能发生水解反应的是A．淀粉B．纤维素C．蔗糖D．葡萄糖19、下列各组中分子式所代表的物质一定互为同系物的是A．C2H4O与C3H6OB．C2H4O2与C3H6O2C．C7H8与C8H10(均含苯环)D．C7H8O与C8H10O(均含苯环)20、工业上通常将水蒸气喷入灼热的炭层以生产水煤气，反应为：C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)△H＞0。下列有关说法正确的是A．该反应平衡常数k=c(CO)·c(H2)B．高压条件有利于工业生产水煤气C．在较高温度时该反应可以自发进行D．因正向熵增加，故任何温度下都能自发发生21、T℃时，在甲、乙、丙三个容积均为2L的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，5min时甲达到平衡。其起始量及SO2的平衡转化率如表，下列叙述不正确的是()容器甲乙丙起始量n(SO2)/mol0.40.80.8n(O2)/mol0.240.240.48SO2的平衡转化率80%α1α2A．0～5min内，甲中SO2的反应速率为0.032mol·L-1·min-1B．T℃时，该反应的平衡常数K=400L·mol-1C．平衡时，SO2的转化率：α1＜80%＜α2D．平衡时，丙中气体平均相对分子质量与甲相同22、书写热化学方程式要注明物质的聚集状态，原因是A．具体说明反应的情况B．物质呈现的状态与反应焓变有关C．说明反应条件D．物质呈现的状态与生成什么物质有关二、非选择题(共84分)23、（14分）乙醇是生活中常见的有机物，能进行如图所示的多种反应，A、B、C、D都是含碳化合物。(1)写出下列反应的化学方程式并写出③、④的反应类型：反应①：_____________。反应②：_______________。反应③的反应类型：______________。反应④的反应类型：______________。(2)乙醇分子中不同的化学键如图：请用①~⑤填写化学反应中乙醇的断键位置Ⅰ.与活泼金属反应，键______________断裂Ⅱ.在Cu或Ag催化下和O2反应，键______________断裂24、（12分）现有原子序数小于20的A，B，C，D，E，F6种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最多的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B，D两元素原子核内质子数之和的1/2；C，D，E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。回答下列问题。（1）用电子式表示C和E形成化合物的过程________________。（2）写出基态F原子核外电子排布式__________________。（3）写出A2D的电子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ键，________(填“含”或“不含”)π键。（4）A，B，C共同形成的化合物化学式为________，其中化学键的类型有________。25、（12分）乙酸正丁酯是一种优良的有机溶剂，广泛用于硝化纤维清漆中，在人造革、织物及塑料加工过程中用作溶剂，也用于香料工业。安徽师范大学附属中学化学兴趣小组在实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯，有关物质的相关数据及实验装置如下所示：化合物相对分子质量密度(g/cm3)沸点(℃)溶解度(g/100g水)冰醋酸601.045117.9互溶正丁醇740.80118.09乙酸正丁酯1160.882126.10.7分水器的操作方法：先将分水器装满水(水位与支管口相平)，再打开活塞，准确放出一定体积的水。在制备过程中，随着加热回流，蒸发后冷凝下来的有机液体和水在分水器中滞留分层，水并到下层(反应前加入的)水中：有机层从上面溢出，流回反应容器。当水层增至支管口时，停止反应。乙酸正丁酯合成和提纯步骤为：第一步：取18.5ml正丁醇和14.4ml冰醋酸混合加热发生酯化反应，反应装置如图I所示(加热仪器已省略)：第二步：依次用水、饱和Na2CO3溶液、水对三颈烧瓶中的产品洗涤并干燥；第三步：用装置II蒸馏提纯。请回答有关问题：(1)第一步装置中除了加正丁醇和冰醋酸外，还需加入__________、___________。(2)仪器A中发生反应的化学方程为___________________________________。根据题中给出的相关数据计算，理论上，应该从分水器中放出来的水的体积约________。(3)第二步用饱和Na2CO3溶液洗涤的目的是____________________________。(4)第三步蒸馏产品时，若实验中得到乙酸正丁酯13.92g，则乙酸正丁酯的产率___，若从120℃开始收集馏分，则乙酸正丁酯的产率偏______________(填“高”或“低”)；26、（10分）Ⅰ、某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，其操作可分为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数④量取20.00mL待测液注入用待测液润洗过的锥形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号）________。（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入______中。（从图中选填“甲”或“乙”）（3）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______________。（4）判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液_________________________。（5）下列操作会引起实验结果偏大的是：______（填编号）A．滴定终点时，有一滴标准液悬挂在滴定管尖嘴处B．观察计数时，滴定前俯视，滴定后仰视C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗D．用酸式滴定管量取液体时，释放液体前滴定管前端有气泡，之后消失E．滴定时振荡锥形瓶有溶液飞溅出去F．配制标准NaOH溶液定容时仰视观察刻度线Ⅱ.（6）为了检验某残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，写出滴定过程中反应的离子方程式：________________________________________。KMnO4应装在___________滴定管中（填“酸式”或“碱式”）滴定前是否要滴加指示剂？___（填“是”或“否”），滴定终点的判断方法：_____________________________。（7）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入______________调至溶液pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝________________。[Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39]27、（12分）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)。Ⅰ.实验步骤：配制待测白醋溶液，用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。量取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂。（1）读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。（2）滴定。判断滴定终点的现象是________________________________，达到滴定终点，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定3次。Ⅱ.实验记录：滴定次数实验数据(mL)1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ.数据处理与讨论：（3）某同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4＝15.24mL。指出他的计算的不合理之处：_________________。（4）按正确数据处理，得出c（市售白醋）=_______mol·L-1，市售白醋总酸量=____g·100mL-1。28、（14分）雾霾已经成为部分城市发展的障碍。雾霾形成的最主要原因是人为排放，其中汽车尾气污染对雾霾的“贡献”逐年增加。为了减轻大气污染，可在汽车尾气排放处加装“催化净化器”装置。(1)氢能源是绿色燃料，可以减少汽车尾气的排放，利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气。已知下列热化学方程式：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)ΔH1②H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH2③2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH3则ΔH1、ΔH2、ΔH3三者的关系式为：_____。(2)通过“催化净化器”的CO、NO在催化剂和高温作用下可发生可逆反应，转化为参与大气循环的无毒混合气体，写出该反应的化学方程式______。(3)在一定温度下，向1L密闭恒容容器中充入1molNO、2molCO，发生上述反应，10s时反应达平衡，此时CO的物质的量为1.2mol。请回答下列问题：①前10s内平均反应速率v(CO)为_____。②在该温度下反应的平衡常数K＝____。③关于上述反应，下列叙述正确的是_______(填编号)。A．达到平衡时，移走部分CO2，平衡将向右移动，正反应速率加快B．扩大容器的体积，平衡将向左移动，v逆增大，v正减小C．在相同的条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快105倍，使用乙催化剂能使逆反应速率加快108倍，则应该选用乙催化剂D．若保持平衡时的温度不变，再向容器中充入0.8molCO和0.4molN2，则此时v正>v逆(4)测试某汽车冷启动时的尾气催化处理CO、NO百分含量随时间变化曲线如图：请回答：前0～10s阶段，CO、NO百分含量没明显变化的原因是____。29、（10分）现有反应mA（g）+nB（g）pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率减小；当减小压强时，混合体系中A的质量分数增大，则：（1）该反应的逆反应是______热反应，且p______m+n（填“＞”、“＜”或“=”）。（2）其他条件不变时，增大压强，C的质量分数______，逆反应速率______。（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）其他条件不变时，若加入B（体积不变），则A的转化率______。（填“增大”、“减小”或“不变”）（4）其他条件不变时，若降低温度，则平衡时B、C的浓度之比c（C）/c（B）比值将______。（填“增大”、“减小”或“不变”）（5）其他条件不变时，若加入催化剂，该反应的反应热______。（填“增大”、“减小”或“不变”）（6）若B是有色物质，A、C均为无色物质，维持容器体积不变，充入氖气时，混合气体的颜色______。（填“变浅”、“变深”或“不变”）

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【分析】设物质的量都为1mol，因酸足量，则金属都完全反应，然后利用化学反应方程式来计算氢气的物质的量，标准状况下气体的体积比等于其物质的量之比．【题目详解】设金属都为1mol，Mg与足量酸反应生成氢气的物质的量为x，Al与足量酸反应生成的氢气的物质的量为y，则Mg+2HCl═MgCl2+H2↑111molx1/1=1mol/x，解得x=1mol，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑231moly2/3=1mol/y，解得y=1.5mol，标准状况下气体的体积比等于其物质的量之比，则生成的氢气在标准状况下的体积比为1mol：1.5mol=2：3，故选D。【题目点拨】本题考查学生利用化学反应方程式的简单计算，解题关键：明确酸足量，则金属完全反应，解答本题还可以应用关系式法、电子守恒等方法来快速解答．2、C【解题分析】A、2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量，则一氧化碳的燃烧热为283KJ/mol，单位不对，故A错误；B、依据热化学方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol，分析图象中一氧化碳和二氧化碳物质的量为1、1，物质的量不符合反应物质的物质的量，故B错误；C、2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-532kJ/mol，CO2（s）变气体为吸热的过程，所以本题放出的热量就少于532kJ，但是△H＞-532kJ/mol，即2Na2O2（s）+2CO2（s）＝2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-532kJ/mol，故C正确；D、根据盖斯定律可知Na2O2（s）+CO（g）＝Na2CO3（s）△H=-549kJ/mol，所以1molNa2O2反应转移电子数是2×6.02×1023=1.204×1024，故D错误；故答案选C。3、D【解题分析】考查常见有机物的用途，属于基础题。【题目详解】A项：乙烯有催熟水果的生理作用。A项正确；B项：丙三醇分子中的羟基能与水分子形成氢键，因而有吸水保水的作用。B项正确；C项：乙二醇水溶液凝固点较低，常作抗冻剂。C项正确；D项：甲醛水溶液能杀菌、防腐，但不能用于食品保鲜。D项错误。本题选D。4、D【解题分析】A．氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，加热促进氯化氢挥发，从而促进氯化铝水解，将溶液蒸干得到氢氧化铝固体，灼烧，得到氧化铝；硫酸铝水解生成氢氧化铝和硫酸，加热促进硫酸铝水解，因为硫酸没有挥发性，所以得到的固体仍然是Al2(SO4)3，故A错误；B．Fe2+易水解，水解生成H+，水解的离子方程式为Fe2++2H2O⇌Fe(OH)2+2H+，配制溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中抑制FeSO4水解，然后再用水稀释到所需的浓度，盐酸溶液中引入氯离子，应该溶于硫酸中，故B错误；C．用NaOH溶液调节pH除去NH4Cl溶液中的FeCl3，会引入杂质氯化钠，同时也将氯化铵除去了，应该使用氨水，故C错误；D．纯碱溶液水解显碱性，升温促进水解，油脂在碱性条件下能发生水解，从而达到洗涤油污的目的，故D正确；故选D。【题目点拨】本题考查了盐类水解及其应用。本题的易错点为A，要注意硫酸和盐酸的性质的区别，盐酸易挥发，硫酸不挥发。5、C【题目详解】A.CH2Cl2＋Br2CHBrCl2＋HBr溴原子代替二氯甲烷中的氢原子，属于取代反应，故A不选；B.CH3OH＋HClCH3Cl＋H2O，氯原子代替甲醇中的羟基，属于取代反应，故B不选；C.2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑属于置换反应，故C选；D.CH3—CH2—Br＋H2OCH3—CH2—OH＋HBr，溴乙烷中溴原子被羟基代替，属于取代反应，故D不选。故选C。6、C【题目详解】A项，根据化学方程式可知平衡常数表达式为K=，故A项正确；B项，c(CO)增大，CO+HbO2O2+HbCO平衡正向移动，故B项正确；C项，K==220，当=0.02时，此时==9×10-5，故C项错误；D项，增大c(O2)，使CO+HbO2O2+HbCO平衡逆向移动解毒，故D项正确。综上所述，本题正确答案为C。7、C【解题分析】锌锰干电池、锌银钮扣电池、氢氧燃料电池等属于不可充电电池，完全放电后不能再使用，属于一次电池，铅蓄电池属于可充电电池，可以反复充电放电，属于二次电池，故选C。8、A【分析】据图可知每稀释10倍ROH的pH变化为1，MOH的pH变化小于1，所以ROH为一元强碱，MOH为一元弱碱。【题目详解】A．两溶液中均存在电荷守恒：c(M+)+c(H+)=c(OH﹣)，c(R+)+c(H+)=c(OH﹣)，在x点两溶液pH均为11，c(OH﹣)相等，且对水的电离平衡的影响相同，水电离出的氢离子浓度相同，所以c(M+)=c(R+)，故A正确；B．稀释前，ROH的pH为13，则c(ROH)＝0.1mol/L，MOH的pH为12，则c(MOH)＞0.01mol/L，则c(ROH)＜10c(MOH)，故B错误；C．稀释ROH溶液过程中，体积变为10倍，c(ROH)变为0.1c(ROH)，当pH接近于7时，c(OH﹣)的变化变慢，增大，故C错误；D．温度不变，水的离子积c(H+)•c(OH﹣)是定值，c(OH﹣)减小，c(H+)增大，故D错误；故选：A。9、C【题目详解】A、如果增大反应物浓度、减小生成物浓度，会导致正反应速率大于逆反应速率，出现v正增大，v逆减小的情况，选项A错误；B、只有引起平衡移动的才能用平衡移动原理解释，该反应前后气体物质的量不变，所以压强不影响平衡移动，则不能用平衡移动原理解释，选项B错误；C、升高温度，平衡向吸热方向移动，任何化学反应都有反应热，所以升高温度，化学平衡一定移动，选项C正确；D、在盛有一定量NO2的注射器中，向外拉活塞，容器体积增大，导致压强减小，平衡向生成二氧化氮方向移动，但达到平衡后二氧化氮的浓度仍然小于原来浓度，所以其中气体颜色先变浅再变深，但比原来浅，选项D错误。答案选C。10、B【分析】25℃时，某溶液中由水电离产生的c(OH-)＝1×10－14mol·L－1，此溶质对水的电离产生抑制，此溶液可能显酸性也可能显碱性，最常见的则是酸溶液或碱溶液，据此分析回答；【题目详解】A.Al3＋与OH－发生反应，不能大量存在于碱溶液中，A错误；B.四种离子彼此不反应，既能存在于酸性也能存在于碱性，能大量共存，B正确；C.与H＋反应，不能大量存在于酸溶液中，C错误；D.NH4＋与OH－反应，不能大量存在于碱溶液中，D错误；答案选B。11、D【题目详解】有电子排布式可知，四种原子分别为：N，Mg，F，Na，同一周期从左到右原子半径减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，因此原子半径从大到小的顺序：Na>Mg>N>F，所以原子半径最大的为钠，D正确；综上所述，本题选D。12、D【分析】根据化学平衡的概念和特征分析；根据外界条件对化学平衡状态的影响分析。【题目详解】A.因为①、②的起始浓度相同、平衡浓度相同，所以反应②应是在有催化剂的条件下进行的，此时K1＝K2，A不正确；B.从图中可以看出，实验②平衡时X的浓度变化量为0.04mol•L－1，则Y的浓度变化量为0.08mol•L－1，Y的转化率为40%，故B不正确；C.减小压强，容器的体积增大，各组分的浓度减小，平衡虽然向气体体积增大的方向移动，即向左移动，但各物质的浓度都比原来小，即c(X)＜0.0４0mol·L－1，故C错误；D.③与①相比，X的变化量大，说明平衡正向移动，且化学反应速率加快，故此时的反应条件只能为升温，由此可见，正反应为吸热反应，故D正确。故选D。【题目点拨】化学反应平衡的本质是正逆反应速率相等，平衡时各反应物和生成物浓度保持不变。K值只受温度影响，温度不变，K值不变。当外界条件改变时，平衡向减弱改变的方向移动。13、D【题目详解】根据图示，A为氯化银溶液中p(Ag+)与p(Cl-)的关系曲线，线上每一点均为氯化银的饱和溶液，如a点，p(Ag+)=－lgc(Ag+)=5，则c(Ag+)=10-5mol/L，p(Cl-)=－lgc(Cl-)=5，则c(Cl-)=10-5mol/L，则Ksp（AgC1）=c(Ag+)×c(Cl-)=10-5×10-5=10-10，同理Ksp（AgBr）=c(Ag+)c(Br-)=10-7×10-7=10-14。A.c点，c(Ag+)=10-4mol/L，c(Cl-)=10-4mol/L，因为10-4×10-4=10-8＞Ksp（AgC1）=10-10，说明是AgC1的过饱和溶液，故A错误；B.b点的AgC1溶液加入AgNO3晶体，c(Ag+)增大，但c(Cl-)基本不变，不能变成a点，故B错误；C.t℃时，AgC1(s)+Br-(aq)AgBr(s)+C1-(aq)平衡常数K====104，故C错误；D.t℃时，取a点的AgC1溶液和b点AgBr溶液等体积混合，c(Ag+)=×10-4mol/L+×10-7mol/L≈×10-4mol/L，c(Br-)=×10-7mol/L，则c(Ag+)c(Br-)=×10-4××10-7＞10-14，有AgBr沉淀生成，故D正确；故选D。14、D【解题分析】根据晶胞结构和均摊法可知a原子在晶胞内，共计1个；b原子在棱上，共计12×＝3个；c原子在顶点上，共计8×=1个，因此化学式为ab3c，答案选D。15、D【题目详解】A、升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，逆反应速率应在正反应速率的上方，故A错误；

B、降低压强，正逆反应速率都降低，故B错误；

C、增大反应物浓度，同时使用正催化剂，正逆反应速率都增大，平衡向正反应移动，正反应速率应在逆速率的上方，故C错误；

D、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动，所以D选项是正确的。故答案选D。16、C【题目详解】A.CH2=CH—CH2—C≡CH不属于烃的衍生物，A不符合题意；B.CH3CH2OH属于烃的衍生物，分子中的官能团为羟基，只有一种官能团，B不符合题意；C.CH2=CHBr属于烃的衍生物，分子中含有两种官能团分别为溴原子和碳碳双键，C符合题意；D.属于烃的衍生物，分子中只含有酚羟基一种官能团，D不符合题意；答案选C。17、A【题目详解】由CH4→C4H8O2，H原子全部来自CH4，生成lmolC4H8O2需2molCH4。缺2molC原子与2molO原子，所以A项合理。原子的利用率达到l00％。其他均不可能。故答案选A。18、D【解题分析】A.淀粉属于多糖，在酸性条件下，可以水解生成葡萄糖，故A错误；

B.纤维素属于多糖，在酸性条件下，可以水解生成葡萄糖，故B错误；

C.蔗糖属于双糖，在酸性条件下，可以水解生成一分子葡萄糖和一分子的果糖，故C错误；

D.葡萄糖属于单糖，不能水解，故D正确。

故选D。【题目点拨】双糖和多糖在催化剂条件下能够发生水解生成葡萄糖，单糖不能够发生水解。19、C【解题分析】试题分析：同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个CH2原子团，具有相同官能团的化合物。A、C2H4O为乙醛而C3H6O可能为丙醛或丙酮，故A错误；B、C2H4O2为乙酸而C3H6O2可能为丙酸或HOCCH2CH2OH，故B错误；C、C7H8与C8H10都是苯环上的氢被甲基(-CH3)取代的产物，所以这两者都是同系物，它们的主体结构都是一个苯环，相差的只是上面的取代基的数量，都是芳香烃，故C正确；D、C7H8O与C8H10O含有羟基（-OH），羟基连接在甲基上形成苯的同系物，而羟基连接在苯环上则形成酚类，故D错误。考点：芳香烃、烃基和同系物20、C【题目详解】A.由题给化学方程式可知反应平衡常数k=，故A错误；B.该反应是一个气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，不利于工业生产水煤气，故B错误；C.由方程式可知，反应的焓变△H＞0，该反应是一个气体体积增大的反应，反应的熵变△S＞0，在较高温度时H—T△S＜0，反应可以自发进行，故C正确；D.因该反应焓变大于0，正向熵增加，则在较高温度时△H—T△S＜0，才能自发发生，故D错误；故选C。21、D【题目详解】A．0～5min内，甲中SO2的反应速率==0.032mol•L-1•min-1，故A正确；B．根据A的分析，该温度下，平衡常数值K==400L·mol-1，故B正确；C．由甲、乙可知，氧气的浓度相同，增大二氧化硫的浓度会促进氧气的转化，二氧化硫转化率减小，由乙、丙可知，二氧化硫浓度相同，增大氧气浓度，二氧化硫转化率增大，则平衡时，SO2的转化率：α1＜80%＜α2，故C正确；D．同温，同体积，丙中的起始浓度为甲的2倍，丙相当于甲平衡后增大压强，平衡正向移动，气体的质量不变，气体的物质的量减小，平衡时，丙中气体的平均相对分子质量比甲大，故D错误；故选D。22、B【题目详解】反应的焓变等于生成物的总能量减去反应物的总能量，而物质相同状态不同时所具有的能量不同，即物质的总能量跟呈现的状态有关，因此，书写热化学反应方程式要注明物质的聚集状态；答案选B。二、非选择题(共84分)23、2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O酯化(或取代)反应氧化反应①①③【分析】乙醇和钠发生置换反应生成乙醇钠和氢气；乙醇点燃生成二氧化碳和水；乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；乙醇在铜催化作用下氧化成乙醛；【题目详解】(1)反应①是乙醇和钠发生置换反应生成乙醇钠和氢气，反应方程式是2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑；反应②是乙醇燃烧生成二氧化碳和水，反应方程式是CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O；反应③是乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应类型酯化(或取代)反应。反应④是乙醇在铜催化作用下氧化成乙醛，反应类型是氧化反应；(2)Ⅰ.乙醇与活泼金属反应生成乙醇钠，乙醇钠的结构式是，所以是键①断裂；Ⅱ.乙醇在Cu或Ag催化下和O2反应生成乙醛，乙醛的结构式是，所以是键①③断裂。七、元素或物质推断题24、Na:―→Na＋[::]－1s22s22p63s23p64s1H::H含不含NaOH离子键、共价键【分析】已知B元素是地壳中含量最多的元素，则B为氧元素；B和D的价电子数相同，则D为硫元素；B、D两元素原子核内质子数之和24，其1/2为12，A和C的价电子数相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的1/2，则A为氢元素，C为钠元素；C，D，E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子，则E为氯元素；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族，则F为钾元素；据以上分析解答。【题目详解】已知B元素是地壳中含量最多的元素，则B为氧元素；B和D的价电子数相同，则D为硫元素；B、D两元素原子核内质子数之和24，其1/2为12，A和C的价电子数相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的1/2，则A为氢元素，C为钠元素；C，D，E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子，则E为氯元素；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族，则F为钾元素，(1)结合以上分析可知，C为钠元素，E为氯元素；C和E形成化合物为氯化钠，属于离子化合物，用电子式表示氯化钠形成化合物的过程如下：Na:―→Na＋[::]－；综上所述，本题答案是：Na:―→Na＋[::]－。(2)结合以上分析可知，F为钾，核电荷数为19，基态K原子核外电子排布式:1s22s22p63s23p64s1；综上所述，本题答案是：1s22s22p63s23p64s1。(3)结合以上分析可知，A为氢元素，D为硫元素；二者形成H2S，属于共价化合为物，电子式：H::H；其分子中含σ键，不含π键；综上所述，本题答案是：H::H，含，不含。(4)A为氢元素，B为氧元素，C为钠元素，三种元素共同形成的化合物化学式为NaOH，其电子式为：，化学键的类型有离子键、共价键；综上所述，本题答案是：NaOH，离子键、共价键。25、浓硫酸沸石(碎瓷片)CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O3.6mL除去产品中含有的乙酸等杂质60%高【分析】本实验的目的是用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯，并提纯；该反应属于酯化反应，酯化反应的条件一般为浓硫酸加热，且加热液体时要注意防止暴沸；实验中采用了分水器，所以生成的乙酸正丁酯在三颈烧瓶中，其杂质主要有浓硫酸以及未反应的冰醋酸和正丁醇，据此分析作答。【题目详解】(1)酯化反应的需要浓硫酸作催化剂和吸水剂，所以还需要加入浓硫酸，并且加入沸石(或碎瓷片)防止暴沸；(2)仪器A中的反应为冰醋酸和正丁醇的酯化反应，化学方程式为CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O；根据实验提供的数据可以计算得出本实验中所用冰醋酸的物质的量为，正丁醇的物质的量为，根据方程式可知理论上可以生成0.2mol水，其体积为=3.6mL，结合分水器的工作原理可以应该从分水器中放出来的水的体积约3.6mL；(3)乙酸、未被水洗去的硫酸都可以和饱和碳酸钠溶液反应，且乙酸正丁酯难溶于饱和碳酸钠溶液，所以用饱和Na2CO3溶液洗涤的目的是除去产品中含有的乙酸等杂质；(4)根据第(2)小题的计算可知，理论上可以生成0.2mol乙酸正丁酯，所以乙酸正丁酯的产率为=60%；根据题目所给条件可知冰醋酸、正丁醇的沸点均高于120℃，所以此时收集馏分会使得收集到的乙酸正丁酯中混有冰醋酸和正丁醇，导致计算得到的产率偏高。26、①④乙锥形瓶内溶液颜色的变化由红色变为橙色，且半分钟内不变色ABF5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O酸式否滴最后一滴酸性高锰酸钾溶液紫色不褪去，且30s不变色CuO(或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3)2.6×10-9mol/L【分析】酸碱中和滴定时，滴定管用蒸馏水洗净后，必须用标准液润洗；锥形瓶不能润洗；滴定终点颜色改变半分钟内不变化；酸式滴定管为玻璃活塞，碱式滴定管下端为含有玻璃珠的乳胶管；根据c(待测)=，分析操作对待测液的物质的量浓度的影响；根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒书写离子方程式；利用Fe(OH)3的Ksp=c(Fe3＋)c3(OH-)来计算c(Fe3＋)。【题目详解】Ⅰ（1）①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，不润洗导致标准液浓度减小，消耗体积增大，测定结果偏大，必须用氢氧化钠溶液润洗，故①错误；④若用待测液润洗锥形瓶，会使待测液溶质物质的量增加，消耗标准液的体积增大，测定结果增大，所以锥形瓶不能润洗，故④错误；答案为：①④。（2）氢氧化钠要用碱式滴定管，选择乙，答案为：乙；（3）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，答案为：锥形瓶内溶液颜色的变化；（4）因为用甲基橙作指示剂，滴定终点时的现象为，锥形瓶中溶液由红色变为橙色，且半分钟内不变色，答案为：由红色变为橙色，且半分钟内不变色；（5）根据c(待测)=，分析操作对待测液的物质的量浓度的影响：A．滴定终点时，有一滴标准液悬挂在滴定管尖嘴处，消耗标准液体积增大，滴定结果偏大，符合题意；B．观察计数时，滴定前俯视，滴定后仰视，消耗标准液体积增大，滴定结果偏大，符合题意；C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗，滴定结果无影响；D．用酸式滴定管量取液体时，释放液体前滴定管前端有气泡，之后消失，消耗标准液体积减小，滴定结果偏小；E．滴定时振荡锥形瓶有溶液飞溅出去，消耗标准液体积减小，滴定结果偏小；F．配制标准NaOH溶液定容时仰视观察刻度线，标准液浓度减小，消耗标准液体积增大，滴定结果偏大，符合题意；答案为：ABF；Ⅱ.（6）该反应中，Fe2+被氧化为Fe3+，KMnO4被还原为Mn2+根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，可以写出离子方程式为：5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O；由于KMnO4溶液有强氧化性，应装在酸式滴定管中；由于MnO4-还原为Mn2+可看到溶液颜色由紫色变为无色，所以不需要指示剂；终点判断可以利用MnO4-还原为Mn2+看到溶液颜色由紫色变为无色，当Fe2+完全反应后，紫色不再褪去；答案为：5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O；酸式；否；滴最后一滴酸性高锰酸钾溶液紫色不褪去，且30s不变色；（7）制得纯净CuCl2溶液，要除去杂质FeCl3，还注意不能引入新的杂质，可以加入的物质有：CuO(或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3)；溶液pH＝4，c(OH-)=10-10mol/L，c(Fe3＋)===mol/L;答案为：CuO(或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3)；2.6×10-9mol/L。【题目点拨】本题考查的酸碱中和滴定结果的影响因素，利用c(