2024届西藏林芝地区二高化学高二第一学期期中达标检测试题含解析

2024届西藏林芝地区二高化学高二第一学期期中达标检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42-、Cl－B．KW/c(H+)＝1×10－13mol·L−1的溶液中：NH4+、Ca2＋、Cl－、NO3-C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3-、SO42-D．水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42-2、如图所示是碳酸钙(CaCO3)在25℃和100℃两种情况下，在水中的溶解平衡曲线。下列有关说法正确的是A．CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32－(aq)ΔH<0B．a、b、c、d四点对应的溶度积Ksp相等C．温度不变，蒸发水，可使溶液由a点变到c点D．25℃时，CaCO3的Ksp=2.8×10-93、下列反应不属于氧化还原反应的是()A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ B．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑C．Na2O＋H2O===2NaOH D．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)34、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是()A．原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)B．由X、Y、Z三种元素形成的化合物中只含共价键C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．Y、W两元素最高价氧化物的水化物均为强电解质5、我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和Cu2O，在水溶液中用H原子将CO2高效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如下图。下列有关说法不正确的是A．CO2生成甲醇是通过多步还原反应实现的B．催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒C．该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂D．有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物6、下列关于图装置的说法正确的是A．若断开K1关闭K2，X为石墨，Y是Fe，Z是海水，则该装置可用于保护Fe。B．若断开K1关闭K2，X是铁棒，Y是纯铜，Z是CuSO4溶液，则该装置可用于在铁棒上镀铜。C．若断开K2关闭K1，X是Mg，Y是Fe,Z是溶有氧气的NaCl溶液，则X与Y之间有Fe(OH)2沉淀生成。D．若断开K2关闭K1，X是Sn，Y是Fe，Z是含有酚酞的海水，则铁电极附近溶液变红色。7、某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是()A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极8、①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（）A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④9、在一定条件下的密闭容器中存在下列四个化学反应，增大容器的体积对化学反应速率没有影响的是()A．Fe3+(aq)+3SCN-(aq)⇌Fe(SCN)3(aq)B．CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)C．CO2(g)+H2O(l)⇌H2CO3(aq)D．2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)10、已知：C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.51kJ·mol－1②计算反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反应热ΔH的值为A．－283.01kJ·mol－1B．＋172.51kJ·mol－1C．＋283.1kJ·mol－1D．＋504.00kJ·mol－111、标准状况下，某饱和醇1mol与O2气充分燃烧产生44.8L的CO2气体，另取1mol该醇与足量的Na反应，收集到气体22.4L的气体，则该醇为()A． B．CH3CH2OH C．CH3OH D．12、温度相同、浓度均为0.1mol·L-1的①(NH4)2SO4②NH3·H2O③NH4HSO4④NH4NO3⑤(NH4)2CO3溶液中的c(NH4+)由大到小的排列顺序是A．①⑤③④② B．⑤①③④②C．③②①④⑤ D．⑤①②④③13、氢气用于烟气的脱氮、脱硫的反应：4H2(g)＋2NO(g)＋SO2(g)N2(g)＋S(l)＋4H2O(g)ΔH＜0。下列有关说法正确的是（）A．当v(H2)＝v(H2O)时，达到平衡B．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，化学平衡逆向移动C．使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率D．化学平衡常数表达式为K＝14、某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断错误的是()A．a的数值一定大于9B．Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线C．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大D．完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积：V(NaOH)<V(氨水)15、下列事实或操作与盐类水解有关的是（）A．溶液用于杀菌消毒B．加热蒸干并灼烧溶液，得到固体C．配制溶液时，溶液中放入铁片D．向碳酸钠溶液中滴加酚酞，溶液变红16、已知在一定温度下，一定体积的密闭容器里存在如下平衡：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，若开始时充入2molSO3，达到平衡时混合气体的压强比起始时增大了10%；若开始时充入2molSO2和1molO2，则达到平衡时SO2的转化率为A．20% B．60% C．80% D．90%二、非选择题（本题包括5小题）17、我国化学家首次实现了膦催化的（3+2）环加成反应，并依据该反应，发展了一条合成中草药活性成分茅苍术醇的有效路线。已知（3+2）环加成反应：（E1、E2可以是-COR或-COOR）回答下列问题：（1）茅苍术醇的分子式为______，F中含氧官能团名称为______，茅苍术醇分子中手性碳原子（连有四个不同的原子或原子团）的数目为______。（2）D→E的化学方程式为______，除E外该反应另一产物的系统命名为______。（3）下列试剂分别与和反应，可生成相同环状产物的是______（填序号）。a．Br2b．HBrc．NaOH溶液（4）化合物B其满足以下条件的同分异构体（不考虑手性异构）数目为______。①分子中含有碳碳三键和乙酯基（-COOC2H5）②分子中有连续四个碳原子在一条直线上写出其中一种碳碳三键和乙酯基直接相连的同分异构体的结构简式______。18、聚苯乙烯（PS）和聚对苯二甲酸乙二醇酯（PET）材料具有高韧性、质轻、耐酸碱等性能，在生产生活中应用广泛。这两种聚合物可按图路线合成，请回答下列问题：（1）A的分子式为_____，其核磁共振氢谱有_____组（个）吸收峰。（2）含有苯环的B的同分异构体有_____种。（3）D为苯乙烯，其结构简式为_____，官能团为_____。（4）F的名称为_____，由E→G的反应类型是_____（填“缩聚”或“加聚”）反应。（5）已知：，写出由Br-CH2CH2-Br制备HOOC-CH2CH2-COOH的合成路线：_____。19、H2O2作为氧化剂在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答下列问题：（1）定性分析：图甲可通过观察________________定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液更合理，其理由是_______________________。（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为_______，检查该装置气密性的方法是：关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段后松手，过一段时间后看__________，实验中需要测量的数据是__________。（3）加入MnO2粉末于H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。由D到A过程中，随着反应的进行反应速率逐渐_________。（填“加快”或“减慢”）,其变化的原因是_____________。（选填字母编号）A．改变了反应的活化能B．改变活化分子百分比C．改变了反应途径D．改变单位体积内的分子总数（4）另一小组同学为了研究浓度对反应速率的影响，设计了如下实验设计方案，请帮助完成(所有空均需填满）。实验编号T/K催化剂浓度实验12983滴FeCl3溶液10ml2%H2O2实验2298①在实验2中依次填_______________、________________。②可得到的结论是浓度越大，H2O2分解速率__________。20、H2O2能缓慢分解生成水和氧气，但分解速率较慢，加入催化剂会加快分解速率。某化学兴趣小组为研究不同催化剂对H2O2分解反应的催化效果，设计了如图甲、乙、丙所示的三组实验。请回答有关问题：(1)定性分析：可以通过观察甲装置__________现象，而定性得出结论。有同学指出：应将实验中将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液，理由是_______________。(2)定量测定：用乙装置做对照试验，仪器A的名称是___________。实验时组装好装置乙，关闭A的旋塞，将注射器活塞向外拉出一段。这一操作的实验目的是____________。实验时以2min时间为准，需要测量的数据是________。(其它可能影响实验的因素均已忽略)(3)定量分析：利用丙装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果。将30mL5%H2O2溶液一次性加入盛有0.10molMnO2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V(量气管)]与时间(t/min)的关系如图所示。图中b点___________90mL(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)补充实验：该小组补充进行了如下对比实验，实验药品及其用量如下表所示。实验设计的目的是为了探究_________________________。编号反应物催化剂①30mL5%H2O2溶液，10滴H2O0.10molMnO2②30mL5%H2O2溶液，10滴0.1mol/LHCl溶液0.10molMnO2③30mL5%H2O2溶液，10滴0.1mol/LNaOH溶液0.10molMnO221、现代化学工业中，有机原料的主要来源为石油的裂化、裂解、重整产物、部分已经学习过的反应如下。（1）请写出反应①由乙烷制备溴乙烷的化学反应方程式___；（2）请写出反应②由乙烯制备乙醇的化学反应方程式___；（3）请写出反应③由苯制备硝基苯的化学反应方程式___。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解题分析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质和题干中的限制条件分析判断。【题目详解】A.使酚酞变红色的溶液显碱性，在碱性溶液中Al3+会形成沉淀，不能大量共存，A错误；B.KW/c(H+)＝1×10－13mol·L−1的溶液显酸性，在酸性溶液中NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-离子间不能发生反应，能够大量共存，B正确；C.与Al反应能放出H2的溶液显酸性或碱性，在酸性溶液中Fe2+能够被NO3-氧化，不能大量共存，如果显碱性，亚铁离子不能大量共存，C错误；D.水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液显酸性或碱性，在碱性溶液中Mg2＋会反应生成测定，不能大量共存，D错误；答案选B。2、D【解题分析】A.沉淀溶解平衡是吸热过程，故A错误；B.在25℃时，b、c二点在曲线上，对应的溶度积Ksp相等，a点是不饱和溶液，d是过饱和溶液，故B错误；C.a点是不饱和溶液，对a点的碳酸钙溶液恒温蒸发水，溶液中离子浓度均增大，故C错误；D.25℃时，d点表示CaCO3在溶液中刚好达到饱和，查得钙离子、碳酸根离子浓度，Ksp=2.0×10-5×1.4×10-4==2.8×10-9，故D正确。3、C【题目详解】A.2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2是氧化还原反应，反应中氧元素的化合价由-1价降低为-2价，升高为0价，故A错误；B.Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑为置换反应，Zn和H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B错误；C.Na2O＋H2O===2NaOH为化合反应，反应中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故C正确；D.4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3中存在Fe、O元素化合价变化，属于氧化还原反应，故D错误。故选C。【题目点拨】氧化还原反应的实质为电子的转移，特征为化合价的升降，则反应中存在化合价变化的反应为氧化还原反应，没有化合价变化的反应为非氧化还原反应；置换反应一定是氧化还原反应，有单质参与的化合反应或有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，据此解答这类问题。4、D【分析】Z是地壳中含量最高的元素，则Z为O元素；短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，则X在Y的上一周期，X为H元素，W与X同主族，原子序数大于8，则W为Na。因为这些原子最外层电子数之和为13，所以Y的最外层有5个电子，原子序数比8小，则Y为N元素。综上所述，X为H；Y为N；Z为O；W为Na。【题目详解】A.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径的大小顺序：r(Na)>r(N)>r(O)，故A错误；B.由X、Y、Z三种元素形成的化合物中可能只含共价键，如HNO3等，也可能既含共价键又含离子键，如NH4Cl等，故B错误；C.因非金属性O大于N，则元素N的简单气态氢化物的热稳定性比O的弱，故C错误；D.N、Na两元素最高价氧化物的水化物分别为HNO3、NaOH，均为强电解质，故D正确；答案选D。5、C【题目详解】A.有机反应中加氢或去氧的反应叫还原反应，CO2生成甲醇是通过了多步加氢，为还原反应，故A正确；B.根据题中反应机理图所示，催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒，故B正确；C.催化过程中有旧的原子团消失，说明有化学键的断裂，例如：CO2和H转化为COOH，故C错误；D.根据反应机理图所示，中间步骤中有CH2O生成，如果调控反应条件可以在此步骤中得到甲醛，故D正确。答案选C。6、A【题目详解】A.若断开K1关闭K2，X为石墨，Y是Fe，Z是海水，构成电解池，依据电源可知X为阳极，Y为阴极，铁受到保护，故A正确；

B.若断开K1关闭K2，要实现电解精炼粗铜，应该粗铜作阳极、纯铜作阴极，即X是粗铜、Y是纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液，故B错误；

C.若断开K2关闭K1，是Mg，Y是Fe，Z是溶有氧气的NaCl溶液，该装置是原电池，Mg易失电子作负极、Fe作正极，X与Y之间不可能有Fe(OH)2沉淀生成，故C错误；

D.若断开K2关闭K1，X是Sn，Y是Fe，Z是含有酚酞的海水，该装置是原电池，Fe易失电子作负极、Sn作正极，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，正极附近溶液呈碱性，所以在Sn电极附近溶液变红色，故D错误。所以A选项是正确的。7、D【解题分析】A.因氢元素的化合价升高，故a为负极，则电子应该是通过外电路由a极流向b，故A错误；B.该电池为酸性电池，b极上的电极反应式为：O2+4e−+4H+=2H2O，故B错误；C.每转移0.1mol电子，消耗0.05mol的H2，则标准状况下H2的体积是1.12L，故C正确；D.H＋是阳离子，在原电池中移向正极，则H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极，故D错误；故答案选C。点睛：本题是考试中的常见题型，属于中等难度的试题，侧重考查灵活运用原电池原理解决实际问题的能力，本题的难点在于该原电池的正负极判断，利用2H2＋O2=2H2O，H2在反应中失电子，所以a为负极，O2在反应中得电子，所以b为正极，再结合原电池的基本原理进行解答，因此在学习时要重点掌握原电池中电子以及离子的定向移动问题，要能正确判断原电池的正负极，以及电极反应式的书写等问题。8、B【分析】组成原电池时，负极金属较为活泼，可根据电子、电流的流向以及反应时正负极的变化判断原电池的正负极，则可判断金属的活泼性强弱。【题目详解】组成原电池时，负极金属较为活泼，①②相连时，外电路电流从②流向①，说明①为负极，活泼性①＞②；①③相连时，③为正极，活泼性①＞③；②④相连时，②上有气泡逸出，应为原电池的正极，活泼性④＞②；③④相连时，③的质量减少，③为负极，活泼性③＞④；综上分析可知活泼性：①＞③＞④＞②；故选B。9、A【题目详解】一定条件下的密闭容器中，增大容器的体积对化学反应速率没有影响，即为减小压强对化学反应速率没有影响，说明该反应体系没有气体参与或生成，B、C、D反应体系均有气体参与反应或生成，而A中无气体参与或生成，故答案为A。10、B【分析】

【题目详解】根据盖斯定律，①－2×②得出：C(s)＋CO2(g)=2CO(g)△H=2×(－110.5)－(－393.5)kJ/mol=＋172.5kJ·mol－1，故选项B正确。11、A【题目详解】相同物质的量的某饱和醇，充分燃烧后的二氧化碳与足量钠生成的氢气的体积比为2：1，可推测出C：-OH=1：1，且为标况下，1mol有机物含2molC原子，答案为A。12、A【分析】本题应利用电离和水解程度微弱进行判断，根据化学式，推出①⑤一类，③④一类，因为水解程度微弱，①⑤中c(NH4＋)大于③④，弱电解质的电离程度微弱，即NH3·H2O中c(NH4＋)最小，最后根据影响盐类水解的因素进行分析。【题目详解】盐类水解程度微弱，以及它们的化学式①⑤中c(NH4＋)大于③④，(NH4)2CO3属于弱酸弱碱盐，NH4＋和CO32－发生双水解，但溶液中仍以NH4＋和CO32－为主，因此①中c(NH4＋)大于⑤中的c(NH4＋)，NH3·H2O为弱碱，电离程度微弱，即②中c(NH4＋)最小，③相当于在④的基础上加入H＋，抑制NH4＋的水解，因此③中c(NH4＋)大于④中，综上所述，c(NH4＋)由大到小的顺序是①⑤③④②，故A正确。【题目点拨】易错点是(NH4)2CO3中c(NH4＋)比较，学生认为NH4＋和CO32－发生双水解，c(NH4＋)最小，学生忽略了该双水解为不彻底双水解，溶液中大量存在的离子仍为NH4＋和CO32－。13、D【分析】A.达到平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率；B.升高温度，正逆反应速率均增大；C.加入催化剂，反应速率加快，平衡不移动；D.平衡常数是生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值。【题目详解】A.没有说明反应速率的方向，不能证明v(正)=v(逆)，因此不能判断是否达到平衡，A项错误；B.升高温度，正、逆反应速率都增大，B项错误；C.加入催化剂，反应速率加快，平衡不移动平衡转化率不变，C项错误；D.化学平衡常数为达到平衡时生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值，K＝，D项正确；答案选D。14、C【解题分析】试题分析：A、根据题意知，一水合氨为弱电解质，氢氧化钠为强电解质，pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，氨水的物质的量浓度大于氢氧化钠溶液；加水稀释相同的倍数，一水合氨的电离平衡正向移动，溶液的pH变化较小。根据题给图像可知，开始二者pH相同，在稀释过程中促进氨水的电离，则氨水的pH变化较小，即Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线，a的数值一定大于9，A正确；B、根据A中分析可知B正确；C、稀释后氨水的pH大于NaOH溶液的pH，稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度小，C错误；D、根据题给图像可知，开始二者pH相同，一水合氨为弱电解质，氢氧化钠为强电解质，pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，氨水的物质的量浓度大于氢氧化钠溶液；加水稀释相同的倍数，氨水的物质的量浓度仍较大，完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V（NaOH）<V（氨水），D正确；答案选C。考点：考查强弱电解质的比较、浓度对弱电解质电离平衡的影响。15、D【题目详解】A．具有强氧化性，溶液可用于杀菌消毒，与水解无关，故A不符合题意；B．加热蒸干并灼烧溶液，得到固体，是发生氧化还原反应，与水解无关，故B不符合题意；C．配制溶液要防止其水解，需要加盐酸抑制其水解，为了防止亚铁离子被氧化，需要加铁粉，加入铁粉会和被氧化生成的氯化铁反应生成氯化亚铁，和水解无关，故C不符合题意；D．碳酸钠溶液中因碳酸钠水解而使使溶液显碱性，能使酚酞试液变成红色，故D符合题意；答案选D。16、C【分析】初始投入2molSO3与初始投入2molSO2和1molO2相当，在相同温度、相同体积的容器里，分别达到的平衡互为等效平衡，由此分析。【题目详解】若开始时充入2molSO3，设达到平衡时O2的物质的量为x，则有下列关系：相同温度和相同体积条件下，气体的压强与气体物质的量成正比，则有，，解得x=0.2mol。则平衡时O2有0.2mol、SO2有0.4mol、SO3有1.6mol。若开始时充入2molSO2和1molO2，达到的平衡与上述平衡等效，则平衡时相应组分的物质的量相同，即平衡时SO2的物质的量为0.4mol，此时反应中转化的SO2物质的量为2mol-0.4mol=1.6mol，则达到平衡时SO2的转化率=，答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、C15H26O酯基3+CH3OH+（CH3）3COH2-甲基-2-丙醇b5(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3过CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3【分析】由有机物的转化关系可知，与CH3C≡CCOOC（CH3）3发生题给信息反应生成，与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成，与甲醇在浓硫酸作用下，共热发生酯基交换反应生成，一定条件下脱去羰基氧生成，与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成，一定条件下反应生成茅苍术醇。据此解答。【题目详解】(1)茅苍术醇的结构简式为，分子式为C15H26O，F的结构简式为，其中含氧官能团名称为酯基；含有3个连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，因此茅苍术醇分子中手性碳原子（连有四个不同的原子或原子团）的数目为3。(2)与甲醇与浓硫酸共热发生酯基交换反应生成，反应的化学方程式为+CH3OH+（CH3）3COH，除E外该反应另一产物是（CH3）3COH，其系统命名为2-甲基-2-丙醇。(3)和均可与溴化氢反应生成，故答案为b；(4)化合物B的结构简式为CH3C≡CCOOC（CH3）3，由分子中含有碳碳叁键和－COOCH2CH3，且分子中连续四个碳原子在一条直线上，则符合条件的B的同分异构体有(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3、CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3、CH3CH2C≡CCH2COOCH2CH3、CH3C≡CCH2CH2COOCH2CH3和CH3C≡CCH(CH3)COOCH2CH3等5种结构，其中一种碳碳三键和乙酯基直接相连的同分异构体的结构简式为(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3或CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3。18、C6H613碳碳双键（或）乙二醇缩聚【分析】核磁共振氢谱确定有机物结构中的氢原子种类，根据在同一个碳原子上的氢原子相同，和对称位的碳上的氢原子相同分析。【题目详解】(1)Ａ为苯，分子式为C6H6，核磁共振氢谱１个吸收峰。(２)Ｂ为乙苯，含有苯环的Ｂ的同分异构体有邻间对三种二甲苯。(３)Ｄ为苯乙烯，结构简式为，官能团为碳碳双键（或）。(４)F的名称为乙二醇。由E→G的反应类型是缩聚反应。(５)由已知分析，１,２－二溴乙烷反应生成丁二酸，首先加长碳链，１,２－二溴乙烷和NaCN发生取代反应生成NCCH2CH2CN，再水解生成丁二酸，合成路线为：19、产生气泡的快慢将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3后与CuSO4对比只有阳离子不同，从而排出Cl-可能带来的干扰分液漏斗活塞能否复位生成40ml气体所需的时间减慢D3滴FeCl3溶液10ml5%H2O2越大【题目详解】(1)该反应中产生气体，可根据生成气泡的快慢判断，氯化铁和硫酸铜中阴阳离子都不同，无法判断是阴离子起作用还是阳离子起作用，硫酸铁和硫酸铜阴离子相同，可以消除阴离子不同对实验的干扰，故答案为产生气泡的快慢；将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3后与CuSO4对比只有阳离子不同，从而排出Cl-可能带来的干扰；(2)结合乙图装置，该气密性的检查方法为：关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位；反应是通过反应速率分析的，根据v=，所以，实验中需要测量的数据是时间(或收集一定体积的气体所需要的时间)，故答案为分液漏斗；活塞能否复位；产生40mL气体所需的时间；