河南省南阳市六校2024届化学高二上期中考试模拟试题含解析

河南省南阳市六校2024届化学高二上期中考试模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于烃的说法中，正确的是A．烃是指分子里含有碳、氢元素的化合物B．烃是指分子里含碳元素的化合物C．烃是指燃烧反应生成CO2和H2O的有机物D．烃是指仅由碳和氢两种元素组成的化合物2、有一反应：2A＋B2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是A．该反应是放热反应B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化C．T1温度下若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法D．c点：v(正)<v(逆)3、下列化学反应属于吸热反应的是()A．碘的升华B．生石灰溶于水C．镁和稀硫酸反应D．木炭和二氧化碳反应4、下列关于药物的叙述正确的是A．在饭前服用鱼肝油，更有利于人体吸收药物的有效成分B．可以用萃取等方法从中草药中提取有效成分C．患有胃溃疡的患者可用小苏打治疗胃酸过多D．服用铝膜包装的药品对人体没有任何危害5、下列说法不正确的是A．做银镜反应后的试管用氨水洗涤来洗掉银B．用饱和碳酸钠溶液洗涤，再分液，可以除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇C．皮肤上如果不慎沾有苯酚，应立即用酒精清洗D．相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点较高，是因为醇分子间形成氢键6、化学与生活密切相关，下列叙述错误的是（）A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C．新能源的优点是没有污染或者很少污染D．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用7、金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是A．易导电 B．易导热 C．有延展性 D．易锈蚀8、下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是A．苯(苯酚)——加入足量的浓溴水，过滤B．乙烷(乙烯)——在一定条件下加H2后再收集气体C．乙酸乙酯(乙酸)——加乙醇和浓硫酸加热D．硝基苯（硝酸）——NaOH溶液，分液9、某反应过程能量变化如图所示，下列说法不正确的是A．反应过程b有催化剂参与。B．该反应的焓变△H<0。C．改变催化剂，会改变该反应的活化能。D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2。10、实验室中将盛有甲烷与氯气的混合气体的量筒倒立在盛有饱和食盐水的水槽中，光照使其发生反应，下列说法错误的是（）A．通过量筒内壁上出现的油状液滴可以说明生成四种有机产物B．氯化氢极易溶于水，导致量筒中液面上升C．饱和食盐水能够抑制氯气的溶解D．量筒中气体颜色逐渐变浅11、下列物质既能使酸性高锰酸钾溶液又能使溴水(发生化学反应)褪色的是A．乙烯 B．乙烷 C．乙醇 D．苯12、下列热化学方程式中的ΔH最小的是A．NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)ΔH1B．NaOH(aq)+H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH2C．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH3D．NaOH(aq)+H2SO4(浓)===Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH413、下列化学用语正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．丙烯的实验式：CH2C．四氯化碳分子的电子式：D．聚丙烯链节的结构简式：－CH2－CH2－CH2－14、鉴别油脂和石蜡油的试剂最好是A．硫酸B．食盐C．NaOH的酚酞溶液D．Na2CO3溶液15、一定温度下，10mL0.40mol·L-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。t/min0236810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（）（溶液体积变化忽略不计）A．反应至6min时，H2O2分解了50％B．反应至6min时，c(H2O2)=0.20mol·L-1C．0~6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)D．4~6min的平均反应速率：v(H2O2)>3.3×10-2mol/(L·min)16、在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生如下反应：mX(g)nY(g)ΔH=QKJ·mol-1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：下列说法不正确的是A．温度不变，压强增大，Y的质量分数减小B．m>nC．Q＜0D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动二、非选择题（本题包括5小题）17、下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体，C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。（1）物质G的化学式：______。（2）物质B的电子式：______。（3）写出A→D的化学方程式：______；G→E的离子方程式：_____。18、近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：已知：RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O回答下列问题：(1)A的化学名称是____________________，E的分子式________________。(2)由A生成B、G生成H的反应类型分别是____________、______________。(3)D的结构简式为.________________________。(4)Y中含氧官能团的名称为________________。(5)E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为_________________。19、用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度，试根据实验回答下列问题：(1)称量一定质量的烧碱样品，配成500mL待测溶液。称量时，样品可放在_________（填编号字母）上称量。A．小烧杯B．洁净纸片C．直接放在托盘上(2)滴定时，用0.2000mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液，可选用_______作指示剂，滴定达到终点的标志是_____________________________________________。(3)滴定过程中，眼睛应注视_____________________________；(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol·L-1滴定次数待测溶液体积（mL）标准酸体积滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00(5)下列实验操作会对滴定结果产生的后果。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果__________。②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果_______。20、乙酸正丁酯是一种优良的有机溶剂，广泛用于硝化纤维清漆中，在人造革、织物及塑料加工过程中用作溶剂，也用于香料工业。安徽师范大学附属中学化学兴趣小组在实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯，有关物质的相关数据及实验装置如下所示：化合物相对分子质量密度(g/cm3)沸点(℃)溶解度(g/100g水)冰醋酸601.045117.9互溶正丁醇740.80118.09乙酸正丁酯1160.882126.10.7分水器的操作方法：先将分水器装满水(水位与支管口相平)，再打开活塞，准确放出一定体积的水。在制备过程中，随着加热回流，蒸发后冷凝下来的有机液体和水在分水器中滞留分层，水并到下层(反应前加入的)水中：有机层从上面溢出，流回反应容器。当水层增至支管口时，停止反应。乙酸正丁酯合成和提纯步骤为：第一步：取18.5ml正丁醇和14.4ml冰醋酸混合加热发生酯化反应，反应装置如图I所示(加热仪器已省略)：第二步：依次用水、饱和Na2CO3溶液、水对三颈烧瓶中的产品洗涤并干燥；第三步：用装置II蒸馏提纯。请回答有关问题：(1)第一步装置中除了加正丁醇和冰醋酸外，还需加入__________、___________。(2)仪器A中发生反应的化学方程为___________________________________。根据题中给出的相关数据计算，理论上，应该从分水器中放出来的水的体积约________。(3)第二步用饱和Na2CO3溶液洗涤的目的是____________________________。(4)第三步蒸馏产品时，若实验中得到乙酸正丁酯13.92g，则乙酸正丁酯的产率___，若从120℃开始收集馏分，则乙酸正丁酯的产率偏______________(填“高”或“低”)；21、已知25

℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3H2SO3电离平衡常数1.3×10-11.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11K1=1.3×10-2K2=6.3×10-8(1)25℃时，将20mL0.1mol·L－1

CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L－1

HSCN溶液分别与20mL0.1mol·L-1

NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是：__________________________(2)若保持温度不变，在CH3COOH溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是____（填序号）A．c（CH3COO-）

B．c（H＋）C．Kw

D．醋酸电离平衡常数(3)若保持温度不变，将pH均为3的HCl与HSCN的溶液分别加水稀释100倍，此时c(Cl-)_____c(SCN-)(填“>、=、<”，后同),两溶液的导电性：HCl_______HSCN(4)将足量的NaHSO3溶液加入Na2CO3溶液中，反应的离子方程式为___________________________

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【题目详解】A．烃是指分子里只含有碳、氢两种元素的化合物，A错误；B．由烃的概念可知烃分子里除了碳元素之外，还含有氢元素，B错误；C．燃烧后能生成CO2和H2O的化合物，可能是烃，也可能是含C、H、O三种元素的化合物，C错误；D．仅由碳和氢两种元素组成的化合物叫做烃，D正确。答案选D。2、B【分析】由反应方程式可知该反应的正反应为气体体积减小的反应。分析所给图示，可以看出随着温度的升高，B的转化率逐渐增大，表示反应向正反应方向进行，则该反应为吸热反应。【题目详解】A．分析图示曲线的趋势，温度升高，反应正向进行，即正反应是吸热反应，A项错误；B．b点在平衡曲线上，说明此时可逆反应达平衡状态，对于反应前后气体体积改变的反应，平均摩尔质量不再变化，B项正确；C．T1温度下若由a点达到平衡，则可逆反应应向逆反应方向移动，增大压强会使该反应向正反应方向移动，不能达到目的，C项错误；D．c点未处于平衡状态，要达到平衡状态，反应需向正反应方向进行，则v(正)>v(逆)，D项错误；答案选B。3、D【解题分析】A、碘的升华是吸热过程，是物理变化，不是吸热反应，选项A错误；B、生石灰与水反应放出大量的热，属于放热反应，选项B错误；C、镁与稀盐酸反应，是常见的放热反应，选项C错误；D、木炭和二氧化碳在高温下反应是吸热反应，在反应中吸收热量，选项D正确。答案选D。4、B【解题分析】鱼肝油饭后服用或与食物同时服用比饭前服用吸收率提高20～30%。患胃溃疡者服用NaHCO3产生的CO2可能造成胃穿孔。5、A【解题分析】本题主要考查有机实验中仪器的洗涤、粗产品的提纯、意外事故的处理等。提示我们学习过程中应理解实验原理、懂得操作的作用。【题目详解】A项：银镜反应生成的银单质不溶于氨水，可用稀硝酸溶解除去。A项错误；B项：乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度小，而乙醇可溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸可与碳酸钠反应生成易溶于水的乙酸钠。B项正确；C项：常温时苯酚在水中溶解度不大，易溶于酒精等有机溶剂，立即用酒精清洗除去苯酚。C项正确；D项：醇和烷烃都是分子构成的物质，沸点主要与分子间的相互作用的强弱有关。相对分子质量相近时，分子间的范德华力相近。但醇分子间有氢键，而烷烃分子间无氢键，故醇的沸点较高。D项正确。本题选A。6、A【题目详解】A．氧化铁是红色固体，“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色不可能来自氧化铁，故A错误；B．温度过高，疫苗中的蛋白质会变性而死亡，所以疫苗一般应冷藏存放，故B正确；C．新能源通常是环境友好型能源，特点是资源丰富、可以再生、污染轻，对环境友好，故C正确；D．燃料燃烧可将化学能转化为热能，燃料电池可将化学能转化为电能，所以化学能可在不同条件下转化为热能、电能，故D正确；故选：A。7、D【题目详解】金属晶体中存在大量的自由电子，在外电场作用下金属晶体中的自由电子定向移动，形成电流所以易导电；金属晶体的导热是由于晶体内部，自由电子与金属阳离子的碰撞，另一个金属原子又失去最外层电子，碰撞到第三个（形容词）金属阳离子上成为中性原子；是自由电子的作用，可以引起自由电子与金属离子之间的能量交换或当金属受外力作用时，金属晶体中各原子层会发生相对滑动，产生形变。纯净的金属晶体不会发生锈蚀，不纯净的金属易蚀是由于其内部形成原电池，而与金属晶体结构无关。正确答案为D8、D【解题分析】A.苯酚与溴反应生成的三溴苯酚可溶于苯，无法过滤，过量的溴也会溶于苯中，A除杂方法错误；B.无法保证氢气与乙烯恰好完全反应，不能达到实验目的，可将混合气体通入浓溴水中，再通过氢氧化钠溶液除去挥发的溴单质，最后通过浓硫酸除去气体中的水分，再收集气体，错误；C.乙醇和乙酸的酯化反应不完全，且三种有机物能互溶，因此该方案不能除去乙酸，可向混合液体中加入饱和碳酸钠溶液中，再进行分液，错误；D.硝基苯难溶于水，NaOH溶液可与硝酸发生中和反应生成易溶于水的盐，混合物分层，再进行分液操作，可除去硝基苯中硝酸，正确。【题目点拨】除去乙烷中的乙烯，还可依次通过酸性高锰酸钾（除去乙烯）、氢氧化钠溶液（除去生成的二氧化碳）、浓硫酸（除去气体中的水）。9、D【题目详解】A项，反应a过程活化能高，说明反应b有催化剂参与，故A项正确；B项，反应物的能量高于生成物的能量，反应放热，由图可知反应物与产物的能量差为△H，故B项正确；C项，催化剂能够改变反应的活化能，故C项正确；D项，分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能，由图可知，反应的活化能为E1，故D项错误。综上所述，本题正确答案为D。【题目点拨】本题考查了化学反应能量变化的分析应用，注意催化剂的作用理解和应用，催化剂能够降低反应的活化能，使活化分子百分数增加，使反应速率加快。10、A【解题分析】A、仅通过“量筒内壁上出现的油状液滴”这一实验现象并不能说明生成了四种有机产物，氯气与甲烷发生取代反应，生成的四种有机产物中CH3Cl（常温下为气体，溶于有机溶剂）、CH2Cl2、CHCl3、CCl4为油状液体，故A错误；B、氯气与甲烷反应生成HCl，而HCl极易溶于水，导致量筒内气体减少，压强减小，量筒内液面上升，故B正确；C、氯气溶于水后，部分与水反应Cl2+H2O⇌H++Cl－+HClO，饱和食盐水中Cl－浓度较大，可以抑制Cl2的溶解，故C正确；D、氯气是黄绿色气体，当氯气被消耗，量筒内气体颜色逐渐变浅，故D正确。故选A。11、A【题目详解】A．乙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应使其褪色，被高锰酸钾氧化使高锰酸钾褪色，故A正确；B．乙烷与溴水、高锰酸钾不反应，不能使其褪色，故B错误；C．乙醇含有羟基与溴水不反应，不能使溴水褪色；能够被高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，故C错误；D．苯分子中碳碳键介于单键与双键之间，与溴水、酸性高锰酸钾不反应，故D错误；故选A。12、D【分析】根据放热反应放热的多少进行分析，但应注意放热焓变为负值。放热越多，ΔH越小。【题目详解】A、B中均为强酸与强碱生成1mol水及可溶性盐，则焓变相同，C中醋酸电离吸热,放出热量的数值小于A或B、D中浓硫酸稀释放热，放出热量的数值大于A或B，则△H3＞△H1=△H2＞△H4；故选：D。13、B【题目详解】A．乙烯分子中的碳碳双键不能省略，即CH2=CH2，A错误；B．丙烯的分子式为C3H6，实验式为分子中各原子数目的最简比，B正确；C．四氯化碳分子的电子式中Cl的最外层电子数为8，即，C错误；D．聚丙烯链节为，D错误；故答案选：B。【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合。14、C【解题分析】油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类，而石蜡油是多种烃的混合物，油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，而石蜡油不能，油脂加入滴有酚酞的NaOH溶液（红色），振荡并微热片刻，红色褪去，而石蜡油不褪色。故选C。15、D【题目详解】A．0～6min时间内，生成氧气为=0.001mol，由2H2O22H2O+O2，可知△c(H2O2)==0.2mol/L，则H2O2分解率为×100%=50%，故A正确；B．由A计算可知，反应至6min时c(H2O2)=0.4mol/L-0.2mol/L=0.2mol/L，故B正确；C．0～6min时间内，生成氧气为=0.001mol，由2H2O22H2O+O2，可知△c(H2O2)==0.2mol/L，所以v(H2O2)=≈0.033mol/(L•min)，故C正确；D．由题中数据可知，0～3min生成氧气的体积大于3～6min生成氧气的体积，因此，4～6min的平均反应速率小于0～6min时间内反应速率，故D错误；答案选D。16、B【解题分析】相同体积下，随着温度升高，Y的浓度降低，说明反应向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，该反应为放热反应，即Q<0，相同温度下，1L→2L，假设平衡不移动，Y的浓度应为0.5mol·L－1<0.75mol·L－1，说明降低压强，平衡向正反应方向移动，即m<n。【题目详解】相同体积下，随着温度升高，Y的浓度降低，说明反应向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，该反应为放热反应，即Q<0，相同温度下，1L→2L，假设平衡不移动，Y的浓度应为0.5mol·L－1<0.75mol·L－1，说明降低压强，平衡向正反应方向移动，即m<n，A、根据上述分析，温度不变，加压，平衡向逆反应方向移动，Y的质量分数减小，故A说法正确；B、根据上述分析，m<n，故B说法错误；C、根据上述分析，Q<0，故C说法正确；D、根据上述分析，体积不变时，温度升高，Y的浓度浓度降低，平衡向逆反应方向移动，故D说法正确。二、非选择题（本题包括5小题）17、HNO32CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O23Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O【分析】无色无刺激性气味的气体A和过氧化钠反应，A为气体二氧化碳，D为氧气；C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C为氨气，则B为氮气，在高温高压催化剂条件下和氢气化合生成氨，氨催化氧化得到一氧化氮气体E，F为二氧化氮，溶于水形成硝酸G。【题目详解】（1）物质G为硝酸，其化学式为：HNO3，故答案为HNO3。（2）物质B为氮气，其电子式为：，故答案为。（3）A→D的反应为过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。（4）G→E的反应为铜与稀硝酸反应生成硝酸铜，一氧化氮和水，离子方程式为：3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O。18、丙炔C6H9O2I取代反应加成反应羟基、酯基【分析】丙炔与氯气在光照条件下发生取代反应生成，和NaCN发生取代反应生成，水解为，和乙醇发生酯化反应生成；由RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O反应可知F是苯甲醛，G是。据此解答。【题目详解】(1)A是，化学名称是丙炔，E的键线式是，分子式是C6H9O2I；(2)A生成B是丙炔与氯气在光照条件下发生取代反应生成，反应类型是取代反应；G生成H是与氢气发生加成反应生成，反应类型是加成反应；(3)根据以上分析，D的结构简式为；(4)Y是，含氧官能团的名称为羟基、酯基；(5)根据E和H反应生成Y，E与苯甲醛在Cr-Ni催化下发生偶联反应生成。【题目点拨】本题考查有机推断，根据反应条件和流程图正确推断有机物的结构简式是解题关键，注意掌握常见官能团的结构和性质，“逆推法”是进行有机推断的方法之一。19、A酚酞（或甲基橙）用酚酞做指示剂时，当红色刚好变成无色，且半分钟内溶液颜色无变化锥形瓶内溶液的颜色变化0.4000偏高偏高【分析】(1)易潮解的药品,必须放在玻璃器皿上(如:小烧杯、表面皿)里称量;

(2)强酸强碱中和反应达终点时，pH=7最好选用变色范围接近中性的指示剂酚酞，甲基橙也可以，但石蕊变色范围宽且现象不明显,故一般不用石蕊作指示剂；(3)根据中和滴定存在规范操作分析；

(4)根据c(待测)═c(标准)×V(标准)÷V(待测)计算,V(标准)用两次的平均值;

(5)根据c(待测)═c(标准)×V(标准)÷V(待测)分析误差.【题目详解】(1)易潮解的药品,必须放在玻璃器皿上(如:小烧杯、表面皿)里称量,防止玷污托盘.因烧碱（氢氧化钠）易潮解,所以应放在小烧杯中称量,所以A选项是正确的；

(2)强酸强碱中和反应达终点时，pH=7最好选用变色范围接近中性的指示剂酚酞（或甲基橙），用酚酞做指示剂时当红色刚好变成无色，且半分钟内溶液颜色无变化，可判断达到滴定终点；

(3)滴定时,滴定过程中两眼应该注视锥形瓶内溶液的颜色变化；

(4)V(标准)═[(20.50-0.40)+(24.00-4.10)]mL÷2=20.00mL，c(待测)═c(标准)×V(标准)÷V(待测)═0.2000mol·L-1×20.00mL÷10.00mL=0.4000mol·L-1；

(5)①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，导致造成V(标准)偏大，根据c(待测)═c(标准)×V(标准)÷V(待测)可知，C(待测)偏大，滴定结果偏高；②若将锥形瓶用待测液润洗，造成V(标准)偏大，根据c(待测)═c(标准)×V(标准)÷V(待测)可知，C(待测)偏大，滴定结果偏高。20、浓硫酸沸石(碎瓷片)CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O3.6mL除去产品中含有的乙酸等杂质60%高【分析】本实验的目的是用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯，并提纯；该反应属于酯化反应，酯化反应的条件一般为浓硫酸加热，且加热液体时要注意防止暴沸；实验中采用了分水器，所以生成的乙酸正丁酯在三颈烧瓶中，其杂质主要有浓硫酸以及未反应的冰醋酸和正丁醇，据此分析作答。【题目详解】(1)酯化反应的需要浓硫酸作催化剂和吸水剂，所以还需要加入浓硫酸，并且加入沸石(或碎瓷片)防止暴沸；(2)仪器A中的反应为冰醋酸和正丁醇的酯化反应，化学方程式为CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O；根据实验提供的数据可以计算得出本实验中所用冰醋酸的物质的量为，正丁醇的物质的量为，根据方程式可知理论上可以生成0.2mol水，其体积为=3.6mL，结合分水器的工作原理可以应该从分水器中放出来的水的体积约3.6mL；(3)乙酸、未被水洗去的硫酸都可以和饱和碳酸钠溶液反应，且乙酸正丁酯难溶于饱