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文档简介

海水中的重要元素之

Na一、通过所学知识，获取钠的性质钠是金属单质，能与非金属单质、酸等反应。金属活动排列顺序中，钠位于前列。强还原性二、实验探究Na与H2O的反应预测NaOH+H2Na+H2O→实验描述实验现象分析及结论取出的钠表面灰暗；新切开的表面银白色金属光泽，一会表面变暗。钠浮在水面上钠在水面上向各个方向游动钠在游动过程中，不断变小，成一个小球状钠在游动过程中，能听到“嘶嘶”的响声钠经过的地方，加有酚酞的蒸馏水变为红色熔化钠很活泼，容易被氧化；钠的密度小于水的密度钠与水反应生成了氢氧化钠请你写出Na与水反应的化学反应方程式和离子反应方程式。钠与水反应产生的氢气与水的摩擦声钠与水反应产生的氢气推动钠的运动钠与水反应放出的热量使低熔点的钠熔化钠质软2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑三、根据实验探究Na与H2O的反应，归纳出Na的性质。物理性质：银白色有金属光泽的固态金属，质地软，密度大于煤油，密度小于水；熔点较低。良好的导电性和导热性化学性质：钠能与水反应，Na与H2O反应的实质：与水电离出的少量H+反应。科学探究的步骤：预测实验解释与结论物质类别、元素化合价、反应规律基于实验证据进行分析、归纳、概括、推论分类法对比法类比法实验法观察法归纳法2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑实验Na与CuSO4溶液反应，观察并描述实验现象。请联系我们前面学过的知识，对实验现象进行分析解释。请描述Na与H2SO4溶液反应的实验现象。Na浮水面上，四处游动，熔化成一个光亮的小球，发出嘶嘶的响声。反应比钠与水反应剧烈。请结合NaCl溶于水的微观过程，分析解释Na与CuSO4溶液实验现象。四、实验2-2Na在空气中与O2反应新切开的钠暴露在空气中，表面迅速变暗钠在空气中加热，钠熔化，发出黄色火焰，形成淡黄色固体条件不同，产物不同注：钠很活泼，还能与其他的非金属单质如：Cl2、S、P、H2等反应生成相应的化合物。-20+10-10+102Na+O2Na2O22Na+O2=Na2O请解释Na为什么保存在煤油或石蜡油中；

为什么Na着火不能用水灭火，要用泥沙盖灭。物理性质：银白色有金属光泽的固态金属，质地软，密度大于煤油，密度小于水；熔点较低。能做良好的导电、导热的材料化学性质：钠强还原性Na与O2反应与H2O反应与熔融态盐反应与Cl2反应与S反应五、

Na的性质与用途性质用途决定结构决定钠的用途------还原性①制Na2O2;②除水剂（有机反应中）③冶炼钛等贵金属；（熔融态）④制备钠-硫新型电池、制备染料、制药中间体钠的用途------导热性⑤核反应堆导热剂钠的用途------颜色⑥高压钠灯：信号灯和火箭的位置七、焰色实验-----实验2-61.实验原理：2.实验用品：3.实验操作步骤洗→烧→蘸→烧→洗⑴实验时能否用铜丝？为什么最好用煤气灯？⑵实验前什么要灼烧铂丝或铁丝？⑶铂丝为什么要用盐酸洗涤?

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