第10讲氧化钠和过氧化钠（学生版）高一化学课件讲义（人教版2019）

第10第10讲氧化钠和过氧化钠学习目标学习目标1.掌握钠的两种氧化物的重要性质。知识导航知识导航知识精讲知识精讲一、氧化钠的性质1.物理性质：氧化钠是一种白色固体。2.化学性质：氧化钠是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性，如能与水、酸、酸性氧化物等反应。（1）与水反应：__________________________________（2）与盐酸反应：________________________________（3）与CO2反应：________________________________二、过氧化钠的性质1.物理性质：过氧化钠是一种_________色固体。2.化学性质：Na2O2不是碱性氧化物，但能与水、酸、酸性氧化物等发生反应，具有强氧化性。（1）Na2O2与H2O的反应实验探究实验操作实验现象结论将1~2mL水滴入盛有1~2g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中剧烈反应，产生大量气泡，带火星的木条复燃反应产生________用手轻轻触摸试管外壁试管壁发烫反应____热向反应后的溶液中滴入无色酚酞溶液，并振荡试管无色酚酞溶液_______反应生成________Na2O2具有_______【实验结论】过氧化钠与水反应有氧气和碱性物质生成，且过氧化钠有漂白性。过氧化钠与水反应的化学方程式：_______________________________________资料卡片——Na2O2使酚酞先变红后褪色的原因将将Na2O2投入滴有酚酞的水中，Na2O2与水反应生成NaOH，使酚酞先变红；同时，Na2O2与水反应过程中，还生成了不是很稳定的中间产物H2O2，具有漂白性，使变色后的酚酞氧化褪色。（2）Na2O2与CO2反应过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：__________________________________。3．Na2O2的用途（1）强氧化剂、漂白剂；（2）供氧剂。资料卡片——过氧化钠的强氧化性与还原性NaNa2O2中氧元素为1价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性。Na2O2主要表现较强的氧化性：（1）Na2O2与SO2反应：Na2O2＋SO2=Na2SO4（2）Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO32（3）Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化Fe3+，同时生成Fe(OH)3沉淀（4）Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊（5）Na2O2投入品红溶液中，可使品红溶液褪色（6）Na2O2能使酚酞试液先变红后褪色Na2O2也有还原性，如遇KMnO4等强氧化剂时，被氧化成O2。思考与交流：写出Na2O2作供氧剂的原理，并分别用双线桥、单线桥表示其电子转移。注意NaNa2O2与CO2、H2O反应时，氧化剂、还原剂都是Na2O2。4.Na2O2的增重问题思考与交流（（1）agH2在O2中完全燃烧，将其燃烧产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体质量增加多少克？（2）agCO在O2中完全燃烧，将其燃烧产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体质量增加多少克？（3）如果是agH2和CO的混合气体在O2中完全燃烧，产物通过足量Na2O2呢？（4）若ag某物质O2中完全燃烧，产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加ag，那么，该物质需要满足什么条件？对点训练对点训练题型一：氧化钠和过氧化钠的基本性质【例1】下列关于钠的氧化物的说法正确的是A．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成B．Na2O与Na2O2中阳、阴离子的个数比不相同C．将金属钠切开，表面变暗，最终得到淡黄色固体D．保持温度不变，向饱和烧碱溶液中加入2gNa2O2，充分反应后，溶液中Na+浓度增大题型二：过氧化钠的化学性质【变21】（2022秋·重庆北碚·高一西南大学附中校考期中）某溶液中含有，向其中加入足量的固体后，假设溶液体积不变，溶液中离子浓度变化不大的是A． B． C． D．【变23】下列说法中正确的有①将钠投入到滴有紫色石蕊试液的水中后，溶液变红②钠在水蒸气中反应(密闭容器)时因温度高会发生燃烧现象③钠与CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜④过氧化钠投入到滴有酚酞的溶液中，溶液变红⑤利用加热法可除去Na2O中少量的Na2O2杂质⑥含等质量钠元素的Na2O与Na2O2固体，加入等量且足量水中充分反应后，所得溶液溶质的质量分数相等⑦2gH2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重1g⑧将2.3gNa投入97.7g水中形成的溶液溶质质量分数为4.0%A．1项 B．4项 C．6项 D．7项题型三：Na2O2的增重问题【例3】在一定条件下，使12gCO和O2的混合气体充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重7g，则原混合气体中O2的质量分数可能是①33.3% ②41.7% ③58.3% ④66.7%A．①② B．①③ C．②③ D．②④【变33】下列物质各3g，在氧气中完全燃烧，于150℃时将产物通过足量的Na2O2固体后，固体增重大于3g的是（）A．HCOOH B．CH3COOH C．C2H5OH D．C6H12O8题型四：Na2O2的性质探究【例4】（2022秋·山西运城·高一统考期中）某实验小组通过下图所示实验，探究与水的反应。下列说法中错误的是A．②中一定发生了氧化还原反应B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成C．④中现象可能是由于溶液中含有未反应的造成的D．结合以上现象，可推测反应的中间产物有的生成【例6】某化学小组用下列装置，模拟呼吸面具中的有关反应原理测定样品中Na2O2的纯度。（1）装置中a的作用是___________，装置A中发生的离子反应方程式___________。（2）装置C中发生反应的化学方程式为___________。（3）上述装置存在一处缺陷，会导致测定Na2O2的纯度偏高，改进的方法是___________。（4）实验装置改进后，向C中加入样品进行实验，实验结束后共收集到标准状况下336mL气体，则样品中Na2O2的纯度___________。提分作业提分作业1．（2022秋·贵州·高一校联考期中）下列关于和的说法正确的是A．都含有 B．都含有C．都是碱性氧化物 D．都是白色固体2．（2022秋·黑龙江哈尔滨·高一哈尔滨市第六中学校校考期中）下列判断正确的是A．可用水来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2B．可用CO2来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色3．（2022秋·广东揭阳·高一普宁市华侨中学校考期中）过氧化钠与水反应后滴加酚酞溶液，先变红色后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验：①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；②③中红色均不褪去。下列分析正确的是A．过氧化钠与水反应产生的气体为B．过氧化钠与水反应需要做催化剂C．实验②③证明使酚酞褪色的是氢氧化钠和氧气D．过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的4.在Na2O2与水反应中，叙述正确的是（）A．O2是还原产物B．Na2O2是氧化剂，水是还原剂C．NaOH是氧化产物D．氧化剂与还原剂的质量比是1∶15．（2022秋·新疆巴音郭楞·高一新疆巴音郭楞蒙古自治州第二中学校考期中）为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气，下列关于Na2O2的叙述正确的是①Na2O2中阴、阳离子的个数比是1:1②Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝后褪色③Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物④Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂A．①③ B．②④ C．①② D．①④6.在一定条件下，使CO和O2的混合气体26克充分反应，所得混合物在常温下与足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14克，则原混合气体中的CO和O2的质量比是()A．4：9 B．7：4 C．7：6 D．6：78.Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如图实验：(1)步骤1：按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)并____，然后装入药品。步骤2：打开K1、K2，在氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。（1）步骤1中组装好仪器后的操作是___。（2）装置中所盛放的试剂是___，其作用是___。（3）步骤3中的必要操作为打开K1、K2，____(请按正确的顺序填入下列步骤的字母)。A