2024届甘肃省广河县三甲集中学化学高二上期中复习检测试题含解析

2024届甘肃省广河县三甲集中学化学高二上期中复习检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确)A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/mol(燃烧热)B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.3kJ/mol(中和热)C．1/2H2+1/2Cl2=HCl△H=-91.5kJ/mol(反应热)D．N2O4(g)⇌2NO2(g)△H=+56.9kJ/mol(反应热)2、对于2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)，ΔH<0，根据下图，下列说法错误的是（）A．t2时使用了催化剂 B．t3时采取减小反应体系压强的措施C．t5时采取升温的措施 D．反应在t6时刻，SO3体积分数最大3、将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好，浸入流动的温水中，相当长一段时间后，取袋中液体分别与碘水、新制Cu(OH)2(加热)和浓HNO3(微热)作用，其现象为A．显蓝色、无现象、显黄色 B．显蓝色、红色沉淀、无现象C．无现象、无现象、显黄色 D．无现象、红色沉淀、无现象4、下列实验装置，其中按要求设计正确的是A． B．C． D．5、已知反应①：CO(g)＋CuO(s)⇌CO2(g)＋Cu(s)反应②：H2(g)＋CuO(s)⇌Cu(s)＋H2O(g)，二者在温度T下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是A．反应①的平衡常数K1＝c(CO2).c(Cu)/[c(CO).c(CuO)]B．反应③的平衡常数K＝K1•K2。C．对于反应③，恒容时，温度升高，K值减小，则正反应△H＜0D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小6、25℃时，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水B．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液C．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液D．pH＝4的盐酸和pH＝l0的氢氧化钡溶液7、反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法不正确的是A．A点的反应速率小于C点的反应速率B．A、C两点气体的颜色：A浅，C深C．由状态B到状态A，可以用降温的方法D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＜C8、下列关于苯的叙述错误的是()A．反应①为加成反应，有机产物与水分层B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟C．反应③为取代反应，浓硫酸作催化剂和脱水剂D．反应④中1mol苯最多与3molH2发生加成反应9、AOH为弱碱，已知：2AOH(aq)＋H2SO4(aq)===A2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH1＝－24.2kJ·mol－1；H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH2＝－57.3kJ·mol－1。则AOH在水溶液中电离的ΔH为()A．＋33.1kJ·mol－1 B．＋45.2kJ·mol－1 C．－81.5kJ·mol－1 D．－33.1kJ·mol－110、在2H2O22H2O+O2↑反应中，MnO2的作用是A．还原剂 B．氧化剂 C．催化剂 D．干燥剂11、春季来临时需要给树木的根部刷石灰，以防止树木的病虫害，这利用了蛋白质的A．变性B．水解C．盐析D．颜色反应12、已知反应：X(g)+2Y(g)3Z(g)△H=-akJ·mol-1（a>0）。下列说法正确的是A．达到平衡状态时，放出的热量一定小于akJB．向体系中加入X（g）时，正、逆反应速率一定都增大C．当容器内的压强保持不变时，则反应一定达到平衡状态D．若Y与Z的物质的量之比保持不变，则反应达到平衡状态13、通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下列是一些化学键的键能。化学键C—HC—FH—FF—F键能/(kJ·mol－1)414489565155根据键能数据估算反应CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为A．－1940kJ·mol－1 B．1940kJ·mol－1C．－485kJ·mol－1 D．485kJ·mol－114、关于pH都等于9的两种溶液：①NaOH溶液②CH3COONa溶液，下列说法正确的是A．加水稀释相同倍数后溶液的pH：①＝②B．由水电离产生的OH－物质的量浓度：①＞②C．升高相同温度后，溶液pH：①＝②D．两种溶液中的Na+物质的量浓度：①＜②15、下列各组物质性质的比较，结论正确的是()A．物质的硬度：NaF＜NaIB．物质的沸点：AsH3＞NH3C．分子的极性：H2O＞OF2D．无机含氧酸的酸性：HNO3＜HClO216、下列物质分类组合正确的是ABCD强电解质CaCO3FeCl3H3PO4NaOH弱电解质HFCH3COOHBaSO4Na2S非电解质CCl4CuH2OC2H5OHA．A B．B C．C D．D17、下列物质不能由两种单质直接通过化合反应生成的是A．FeCl2 B．FeCl3 C．CuCl2 D．FeS18、一定温度下，在一定容积的密闭容器中加入NH3和O2各1mol，发生反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）。下列说法中，表明该反应达到化学平衡状态的是A．NO和H2O浓度比不再变化B．v(NH3)正＝v(NH3)逆C．气体的密度不再变化D．v(NH3)正＝v(O2)逆19、医药中，常用酒精来消毒，是因为酒精能够（）A．使细菌蛋白体发生盐析 B．使细菌蛋白体发生变性C．与细菌蛋白质发生氧化反应 D．与细菌配合体生成配合物20、以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C2H2(g)+5/2O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)△H=—1300kJ/mol的说法中，正确的是A．当10NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量B．当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C．当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D．当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量21、下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A．用米醋清洗热水瓶胆内中的水垢（CaCO3）B．家庭生活中常用铁锅煮饭C．用小苏打（NaHCO3）与发酵面粉混合制糕点D．用SO2漂白食品22、某物质在反应中得到电子，则（）A．它是氧化剂，被氧化 B．它是还原剂，被还原C．它是氧化剂，被还原 D．它是还原剂，被氧化二、非选择题(共84分)23、（14分）以A为原料合成一种治疗心脏病药物的中间体M流程如下图所示：已知：ⅰ.ROH+R＇XROR＇+HX（X＝Cl、Br、I）ⅱ.醛在一定条件下可以发生如下转化：请回答下列问题：（1）已知反应Ⅰ为加成反应，物质X的结构简式为___________。（2）若物质Y中含有氯元素，物质Y的结构简式为___________。（3）1molG最多可与___________molBr2反应。（4）C生成D的化学反应方程式为___________________________。（5）H为G的同分异构体，同时满足下列条件的H的结构简式为_________。A．能与FeCl3发生显色反应B．核磁共振氢谱显示5组峰C．1molG在一定条件下最多能与3molNaOH反应（6）参照上述合成路线，请设计由D合成E的路线。___________24、（12分）2020年1月31日《新英格兰医学杂志》(NEJM)在线发表了一篇关于瑞德西韦(Remdesivir)成功治愈美国首例新型冠状病毒(2019-nCoV)确诊病例的论文，因此瑞德西韦药物在抗疫治疗方面引起广泛关注，该药物的中间体M合成路线如下：已知：①R—COOH②A→B发生加成反应(1)物质A的化学名称为___________，G中含氧官能团名称是__________。(2)由D→E的反应类型为_____________。(3)H→K的流程中，加入CH3COCl的目的是__________。(4)J一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式_____________。①能发生银镜反应，且水解后的产物遇FeCl3溶液显紫色；②其核磁共振氢谱有4种吸收峰。(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醇为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。___________________。25、（12分）课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法。某研究性学习小组将下列装置如图连接，D、E、X、Y都是铂电极、C、F是铁电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题：（1）B极的名称是___。（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是：___。（3）设电解质溶液过量，电解后乙池中加入___（填物质名称）可以使溶液复原。（4）设甲池中溶液的体积在电解前后都是500ml，乙池中溶液的体积在电解前后都是200mL，当乙池所产生气体的体积为4.48L（标准状况）时，甲池中所生成物质的物质的量浓度为___mol/L；乙池中溶液的pH=___；（5）装置丁中的现象是___。26、（10分）海洋资源丰富，海水水资源的利用和海水化学资源（主要为NaCl和MgSO4及K、Br等元素）的利用具有非常广阔的前景。（1）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：①提取溴的过程中，经过2次Br-→Br2转化的目的是_____，吸收塔中发生反应的离子方程式是________，②从MgCl2溶液中得到MgCl2.6H2O晶体的主要操作是__________、_________、过滤、洗涤、干燥。（2）①灼烧过程中用到的实验仪器有铁三角架、酒精灯、坩埚钳、_____、______。②操作①中需用到玻璃棒，则玻璃棒的作用是_______________。③向酸化后的水溶液加入适量3%H2O2溶液，发生反应的化学方程式为________。④操作③是分液，则操作②是___________；操作④是___________27、（12分）自然界水体中的碳元素主要以碳酸盐、碳酸氢盐和有机物形式存在。水体中有机物含量是水质的重要指标，常用总有机碳来衡量(总有机碳＝水样中有机物所含碳元素的质量/水样的体积)。某学生兴趣小组用如下实验方法测定采集水样的总有机碳。步骤1：量取50mL水样，加入足量硫酸，加热，通N2，并维持一段时间(装置见上图，夹持类仪器省略)。步骤2：再向水样中加入过量的K2Cr2O7溶液(可将有机物中的碳元素氧化成CO2)，加热充分反应，生成的CO2完全被100mL0.205mol·L－1的Ba(OH)2溶液吸收。步骤3：将吸收CO2后的浊液过滤并洗涤沉淀，再将洗涤得到的滤液与原滤液合并，加水配制成500mL溶液。量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入指示剂，并滴加0.05000mol·L－1的H2C2O4溶液，发生反应：Ba(OH)2＋H2C2O4＝BaC2O4↓＋2H2O。恰好完全反应时，共消耗H2C2O4溶液20.00mL。（1）步骤1的目的是__________________________________。（2）计算水样的总有机碳(以mg·L－1表示)，并写出计算过程。_______________（3）用上述实验方法测定的水样总有机碳一般低于实际值，其原因可能是（写出一条即可）____（4）高温燃烧可将水样中的碳酸盐、碳酸氢盐和有机物所含碳元素转化为CO2，结合高温燃烧的方法，改进上述实验。①请补充完整改进后的实验方案：取VL的水样，分为两等份；将其中一份水样高温燃烧，测定生成CO2的物质的量为n1mol；__________，测定生成CO2的物质的量为n2mol。②利用实验数据计算，所取水样的总有机碳为_____________mg·L－1(用含字母的代数式表示)。28、（14分）如下图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：(1)甲装置中通入氧气的电极为______________（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为_________________。(2)乙装置中铁电极为_______（填“阳极”或“阴极”），石墨电极(C)上发生_____反应（填“氧化”或“还原”），其电极反应式为___________________。(3)反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在_____________区。（填“铁极”或“石墨极”）(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_______（填“增大”“减小”或“不变”）。(5)若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为_____；丙装置中阴极析出铜的质量为_____________。29、（10分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，一种工业合成氨的简式流程图如图：（1）步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：①CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）ΔH=＋206.4kJ·mol-1②CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）ΔH=－41kJ·mol－1对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是__。a.升高温度b.减小CO浓度c.加入催化剂d.降低压强利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2的产量。若将1molCO和4molH2O的混合气体充入一容积为2L的容器中反应，若第4分钟时达到平衡时放出32.8kJ的能量，则前4分钟的平均反应速率v（CO）为____。（2）步骤Ⅴ的反应原理为N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH=－92.4kJ·mol-1①合成氨工业采取的下列措施不可用平衡移动原理解释的是___（填选项）。A．采用较高压强（20MPa～50MPa）B．采用500℃的高温C．用铁触媒作催化剂D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来②450℃时该反应的平衡常数____500℃时的平衡常数（填“<”“>”或“=”）。③合成氨工业中通常采用了较高压强（20MPa～50MPa），而没有采用100MPa或者更大压强，理由是___。（3）天然气的主要成分为CH4，CH4在高温下的分解反应相当复杂，一般情况下温度越高，小分子量的产物就越多，当温度升高至上千度时，CH4就彻底分解为H2和炭黑，反应如下：2CH4C+2H2。该反应在初期阶段的速率方程为：r=k×cCH4，其中k为反应速率常数。①设反应开始时的反应速率为r1，甲烷的转化率为α时的反应速率为r2，则r2=___r1。②对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是___。A．增加甲烷浓度，r增大B．增加氢气浓度，r增大C．氢气的生成速率逐渐增大D．降低反应温度，k减小

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【题目详解】A．燃烧热要求生成的氧化物为稳定的氧化物，故CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol，A错误；B．中和热为放热反应，焓变小于零，故NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，B错误；C．物质受状态影响较大，热化学方程式中物质标注出状态，1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)△H=-91.5kJ/mol，C错误；D．N2O4(g)⇌2NO2(g)反应为吸热焓变大于零，N2O4(g)⇌2NO2(g)△H=+56.9kJ/mol，D正确；答案为D。2、D【题目详解】A.t2时，正逆反应速率同时增大，且速率相等，而所给可逆反应中，反应前后气体分子数发生变化，故此时改变的条件应为加入催化剂，A不符合题意；B.t3时，正逆反应速率都减小，由于逆反应速率大于正反应速率，平衡逆移，由于该反应为放热反应，故不可能是降低温度；反应前后气体分子数减小，故此时改变的条件为减小压强，B不符合题意；C.t5时，正逆反应速率都增大，故改变的条件可能为升高温度或增大压强，由于逆反应速率大于正反应速率，平衡逆移，结合该反应为放热反应，且反应前后气体分子数减小，故此时改变的条件为升高温度，C不符合题意；D.由于t3、t5时刻，平衡都是发生逆移的，故达到平衡时，即t4、t6时刻所得的SO3的体积分数都比t1时刻小，D说法错误，符合题意；故答案为D3、D【解题分析】①淀粉在淀粉酶作用下经足够长的时间后，完全水解为葡萄糖后渗透到袋外水中，故碘水不显蓝色，无明显现象；②葡萄糖是小分子渗透到袋外水中，袋内无葡萄糖，故新制Cu(OH)2加热无砖红色沉淀，无明显现象；③淀粉酶属于蛋白质是高分子留在袋内，遇浓硝酸变性凝结显黄色；答案选C。4、B【解题分析】A.电解饱和食盐水不能用铁作阳极，故A错误；B.铜锌原电池装置是正确的，故B正确；C.向镀件上电镀银，应该用硝酸银溶液为电镀液，故C错误；D.电解精炼铜，粗铜应作阳极(和电源正极相连)，纯铜作阴极(和电源的负极相连)，故D错误。故选B。5、C【解题分析】A.Cu、CuO为固体不能列入平衡常数表达式中，所以A错误；B.在上述反应中存在：①—②=③，所以K=K1K2，故B错误；C.对于反应③，恒容时，温度升高，K值减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应△H＜0，故C正确；D.对于反应③，恒温恒容下，增大压强，平衡不移动，但体积减小H2浓度一定增大，故【题目点拨】对于相关的反应平衡常数表达式之间存在着一定关系，反应①CO(g)＋CuO(s)⇌CO2(g)＋Cu(s)反应K1=C(CO)C(CO2）②H2(g)＋CuO(s)⇌Cu(s)＋H2O(g)K2=C(H2O)C(H2)而③：CO(g)＋H2O(g)⇌6、C【解题分析】A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水反应恰好生成氯化铵，水解后溶液显酸性，pH小于7，故A错误；B．pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液，醋酸的浓度大于氢氧化钠，二者等体积混合，醋酸有剩余，所以溶液呈酸性，pH小于7，故B错误；C．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液等体积混合，二者反应生成强酸强碱盐，此时溶液中剩余氢氧根离子，溶液显碱性，pH大于7，故C正确；D．pH=4的盐酸溶液和pH=10的氢氧化钡溶液，氢离子和氢氧根离子浓度相同，恰好中和，反应后pH等于7，故D错误；故选C。【题目点拨】本题考查了酸碱混合溶液定性判断，明确弱酸溶液中氢离子浓度和弱酸浓度或弱碱溶液中氢氧根离子浓度和弱碱浓度的关系是解本题关键。本题的易错点为BD，要注意区分。7、C【分析】，该反应为吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大；增大压强，化学平衡逆向移动，NO2的体积分数减小，结合图象来分析解答。A.A、C两点都在等温线上，压强越大，反应速率越快；B.增大压强平衡向逆反应进行，向逆反应进行是减小由于压强增大导致浓度增大趋势，但到达平衡仍比原平衡浓度大；C.压强相同，升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，A点NO2的体积分数大；D.增大压强，化学平衡逆向移动，C点时气体的物质的量小，混合气体的总质量不变，据此判断。【题目详解】A.由图象可知，A.

C两点都在等温线上，C的压强大，则A.

C两点的反应速率：A<C，故A正确；B.由图象可知，A、C两点都在等温线上，C的压强大，与A相比C点平衡向逆反应进行，向逆反应进行是由于减小体积增大压强，平衡移动的结果降低NO2浓度增大趋势，但到达平衡仍比原平衡浓度大，平衡时NO2浓度比A的浓度高，NO2为红棕色气体，则A.

C两点气体的颜色：A浅，C深，故B正确；C.升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，由图象可知，A点NO2的体积分数大，则T1<T2，由状态B到状态A，可以用加热的方法，故C错误；D.由图象可知，A.

C两点都在等温线上，C的压强大，增大压强，化学平衡逆向移动，C点时气体的物质的量小，混合气体的总质量不变，则平均相对分子质量大，即平均相对分子质量：A<C，故D正确；故答案选：C。8、A【分析】

【题目详解】A.反应①为苯和液溴在铁做催化剂作用下，发生取代反应生成溴苯，不溶于水，有机产物与水分层，故A错误；B.反应②为苯的燃烧，属于氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟，故B正确；C.反应③为苯在浓硫酸和浓硝酸的作用下发生取代反应生成硝基苯，浓硫酸作催化剂和脱水剂，故C正确；D.反应④为苯在催化剂的条件下和氢气发生加成反应，1mol苯最多与3molH2发生加成反应，故D正确；故答案：A。9、B【题目详解】2AOH（aq）+H2SO4（aq）=A2SO4（aq）+2H2O（l）△H1=-24.2kJ·mol－1，则2AOH（aq）+2H+=2A+（aq）+2H2O（l）△H=-24.2kJ/mol，调整系数可得AOH（aq）+H+=A+（aq）+H2O（l）△H=-12.1kJ/moL（1），H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol（2），根据盖斯定律：（1）-（2）可得：AOH（aq）A+（aq）+OH-（aq）△H=+45.2kJ/mol；答案选B。10、C【题目详解】该反应中，MnO2作为催化剂，氧化剂为H2O2，还原剂为H2O2，氧化产物为O2，还原产物为H2O；答案选C。11、A【解题分析】石灰可以使病虫的蛋白质变性,失去生理活性。故A正确；B.水解不符合题意；C.盐析水解不符合题意；D.颜色反应水解不符合题意；答案：A。12、D【解题分析】A.物质的量与热量成正比，若生成3molZ时，反应放出的总热量可达akJ，故A项错误；B.如果是恒压容器中加入X，则容器体积扩大，Y和Z的浓度降低，则逆反应速率会降低，故B项错误；C.该反应中各物质均为气体，反应前后气体的物质的量相等，压强一直不变，所以当容器内的压强保持不变时，无法证明此反应一定达到平衡状态，故C项错误；D.Y与Z的物质的量之比随着反应的进行发生变化，因此当比值保持不变，则反应达到平衡状态，故D项正确；答案选D。【题目点拨】有关达到化学平衡状态的标志是常考题型，通常有直接判断法和间接判断法两大类。①ν（正）=ν（逆）≠0，即正反应速率=逆反应速率注意反应速率的方向必须有正逆之分，每个物质都可以表示出参与的化学反应速率，而其速率之比应符合方程式中的化学计量数的比值，这一点学生做题容易出错。②各组分的浓度保持不变，包括各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数、百分含量不变。13、A【解题分析】当有1molCH4发生反应：CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)，其中的能量变化为断开4molF—F键、4molC—H键吸收的热量与形成4molC—F键、4molH—F键释放的热量之差，即1molCH4发生反应的能量变化为414×4+155×4-489×4-565×4=－1940kJ·mol－1，故ΔH=-1940kJ·mol－1；综上所述，本题选A。14、D【分析】NaOH为强碱，pH=9，则c（OH-）=10-5mol/L，c（NaOH）=10-5mol/L；CH3COONa为强碱弱酸盐，水解显碱性，则c（CH3COONa）＞10-5mol/L。【题目详解】分别加水稀释相同倍数时，促进CH3COONa水解，pH变化的小，所以醋酸钠的pH大于氢氧化钠的pH，故A错误；CH3COONa水解促进水电离，氢氧化钠抑制水电离，由水电离产生的OH-物质的量浓度：醋酸钠>氢氧化钠，故B错误；分别加热到相同温度时，NaOH溶液c（OH-）不变，加热促进CH3COONa水解，CH3COONa溶液中c（OH-）增大，升高相同温度，NaOH溶液的pH小于CH3COONa溶液，故C错误；两溶液因pH均为9，因此c（CH3COONa）大于c（NaOH），因此CH3COONa溶液中c（Na+）大于NaOH溶液中c（Na+），故D正确。【题目点拨】本题考查盐类水解的应用，注意：酸、碱、能水解的盐对水的电离的影响是解答本题的关键，明确温度、稀释对水解的影响，题目难度中等。15、C【题目详解】A．NaF、NaI都属于离子晶体，F-的半径小于I-，所以硬度：NaF>NaI，故A错误；B．NH3分子间存在氢键，所以沸点AsH3<NH3，故B错误；C．由于H和O的电负性差大于F和O之间的电负性差，所以OF2分子的极性小于H2O分子的极性，故C正确；D．无机含氧酸的分子中非羟基氧原子数越多酸性越强，无机含氧酸的酸性：HNO3>HClO2，故D错误；选C。16、A【分析】强电解质是指在水溶液中能够完全电离的电解质，强酸、强碱、大多数盐都属于强电解质；弱电解质是指在水溶液中只能部分电离的电解质，弱酸、弱碱、水等都属于弱电解质；非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，如CO2、NH3、C2H5OH等。【题目详解】强电解质是指在水溶液中能够完全电离的电解质，强酸、强碱、大多数盐都属于强电解质；弱电解质是指在水溶液中只能部分电离的电解质，弱酸、弱碱、水等都属于弱电解质；非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，如CO2、NH3、C2H5OH等。A.CaCO3是强电解质，HF属于弱电解质，CCl4是非电解质，A项正确；B.FeCl3强电解质，CH3COOH是弱电解质，Cu既不是电解质也不是非电解质，B项错误；C.H3PO4属于弱电解质，BaSO4属于强电解质，H2O属于弱电解质，C项错误；D.NaOH属于强电解质，Na2S属于强电解质，C2H5OH属于非电解质，D项错误；答案选A。17、A【题目详解】A．根据反应2Fe+3Cl22FeCl3可知，不能由两种单质直接通过化合反应生成FeCl2，故A符合题意；B．根据反应2Fe+3Cl22FeCl3可知，能直接由两种单质通过化合反应生成FeCl3，故B不符合题意；C．根据反应Cu+Cl2CuCl2可知，能直接由两种单质通过化合反应生成CuCl2，故C不符合题意；D．根据反应Fe+SFeS可知，能直接由两种单质通过化合反应生成FeS，故D不符合题意；答案选A。18、B【解题分析】A、该反应过程中NO和H2O浓度比始终保持不变，则NO和H2O浓度比不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故A错误；B、根据化学平衡状态的定义，当正逆反应速率相等，说明反应达到平衡，故B正确；C、容积不变，气体体积不变，组分都是气体，气体质量保持不变，根据密度的定义，反应任何时刻，密度都相等，即密度不变，不能说明反应达到平衡，故C错误；D、NH3和O2的速率之比等于4：5，因此v(NH3)正＝v(O2)逆不能说明反应达到平衡，故D错误。【题目点拨】易错点为选项D，用不同物质的反应速率表示达到平衡，要求反应的方向是一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比，如本题v(NH3)正说明反应向正反应方向进行，v(O2)逆说明反应向逆反应方向进行，但两者速率之比不等于化学计量数之比，因此选项D不能说明反应达到平衡。19、B【题目详解】一般病毒的主要成分是蛋白质外衣包裹RNA，酒精之所以能够消毒，其主要原因是酒精能够使蛋白质变性而使病毒失活，从而达到消毒的目的，故答案为：B。【题目点拨】蛋白质变性作用是蛋白质受物理或化学因素的影响，改变其分子内部结构和性质的作用，一般认为蛋白质的二级结构和三级结构有了改变或遭到破坏，都是变性的结果，能使蛋白质变性的化学方法有加强酸、强碱、重金属盐、尿素、丙酮等；能使蛋白质变性的物理方法有加热(高温)、紫外线及X射线照射、超声波、剧烈振荡或搅拌等。20、D【解题分析】A、当10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量，错误；B、当1NA个水分子生成且为液体时，放出1300kJ的能量，错误；C、根据二氧化碳的结构知当2NA个碳氧共用电子对生成时生成0.5molCO2，放出325kJ的能量，错误；D、当8NA个碳氧共用电子对生成时生成2molCO2，放出1300kJ的能量，正确。21、D【解题分析】A．米醋的中含有乙酸，可以除掉水垢且对人体无害，故A错误；B．家庭生活中常用铁锅煮饭，可以提供铁元素，铁元素属于人体必需的微量元素，对人体健康有益，故B错误；C．碳酸氢钠与酸中和面粉中的酸，使面呈中性，钠元素是人体的常量元素，故C错误；D．二氧化硫有毒，不能用于漂白食品，常用作工业漂白剂，故D正确；故选D。22、C【题目详解】某物质在反应中得到电子，该物质中有元素化合价降低，该物质是氧化剂，发生还原反应，被还原，故选C。二、非选择题(共84分)23、HCHO2【分析】根据题给信息和转化关系推断，A为，X为HCHO，Y为。【题目详解】根据上述分析可知，（1）已知反应Ⅰ为加成反应，物质X的结构简式为HCHO。（2）若物质Y中含有氯元素，物质Y的结构简式为。（3）酚羟基邻位、对位上的易被溴水中的溴原子取代，1molG最多可与2molBr2反应。（4）C生成D为醇羟基在铜作催化剂加热的条件下被氧气氧化为醛基，化学反应方程式为。（5）G的分子式为C10H10O3，A．能与FeCl3发生显色反应，含有酚羟基；B．核磁共振氢谱显示5组峰，含有5种氢原子；C．1molG在一定条件下最多能与3molNaOH反应，H的结构简式为。（6）根据题给信息设计由D合成E的路线见答案。考点：考查有机合成和有机推断。24、乙醛酯基取代保护酚羟基不被混酸氧化或或【分析】CH3CHO与HCN反应生成CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性条件反应生成，与Br2反应生成，和氨气反应生成E(D中—Br变为E中—NH2)，E和SOCl2反应生成F，F发生取代反应得到G，H和发生反应生成I，I发生硝化反应生成J，J和稀硫酸反应生成K，L与K、G发生反应生成最终产物。【题目详解】(1)根据B的结构简式和A→B发生加成反应，得到物质A为CH3CHO，其化学名称为乙醛，根据G的结构简式得到G中含氧官能团名称是酯基；故答案为：乙醛；酯基。(2)根据D→E和E→F(—COOH变为)、以及D、E、F的结构简式得到D→E是—Br变为—NH2，其反应类型为取代反应；故答案为：取代反应。(3)H→K的流程中，H加入CH3COCl变为I，J变为K羟基又变回来了，因此其目的是保护酚羟基不被混酸氧化；故答案为：保护酚羟基不被混酸氧化。(4)①能发生银镜反应，说明含有醛基，且水解后的产物遇FeCl3溶液显紫色，说明原物质有酯基，水解后含有苯酚；②其核磁共振氢谱有4种吸收峰；因此其同分异构体为或或；故答案为：或或。(5)是由发生酯化反应得到，乙醇催化氧化变为乙醛，CH3CHO与HCN反应生成CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性条件下反应生成，因此合成路线为，故答案为：。【题目点拨】有机推断是常考题型，主要考查反应类型、官能团、有机物结构简式、根据有机物前后联系推断有机物，书写方程式，设计流程图。25、负极Fe+CuSO4FeSO4+Cu氯化氢0.214红褐色由X极移向Y极，最后X附近无色，Y极附近为红褐色【分析】（1）电解饱和食盐水时，酚酞变红的极是阴极，串联电路中，阳极连阴极，阴极连阳极，阴极和电源负极相连，阳极和电源正极相连；（2）根据电解原理来书写电池反应，甲池中C为铁做阳极，D为铂电极，电解质溶液是硫酸铜溶液，依据电解原理分析；（3）根据电极反应和电子守恒计算溶解和析出金属的物质的量关系；（4）根据电解反应方程式及气体摩尔体积计算溶液中溶质的物质的量浓度及溶液的pH；（5）根据异性电荷相吸的原理以及胶体的电泳原理来回答；【题目详解】（1）向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色，说明该极上氢离子放电，所以该电极是阴极，所以E电极是阳极，D电极是阴极，C电极是阳极，G电极是阳极，H电极是阴极，X电极是阳极，Y是阴极，A是电源的正极，B是原电池的负极，故答案为：负极；（2）D、F、X、Y都是铂电极、C、E是铁电极，甲池中C为铁做阳极，D为铂电极，电解质溶液是硫酸铜溶液，电解硫酸铜溶液时的阳极是铁失电子生成亚铁离子，阴极是铜离子放电，所以电解反应为：Fe+CuSO4FeSO4+Cu，故答案为：Fe+CuSO4FeSO4+Cu；（3）乙池中电解质过量，F极是铁，作阴极，E为铂作阳极，总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，溶液中放出Cl2和H2，则加入HCl可以使溶液复原，故答案为：氯化氢；（4）根据2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑计算得，n(NaOH)=2n(Cl2)=，则c(H+)=，则pH=−lgc(H+)=−lg10-14=14；根据电路中电子转移守恒知：n（FeSO4）=n(Cl2)=0.2mol，则c(FeSO4)==0.2mol/L，故答案为：0.2；14；（5）根据异性电荷相吸的原理，氢氧化铁胶体中含有的带正电荷的粒子会向阴极即Y极移动，所以Y极附近红褐色变深，故答案为：红褐色由X极移向Y极，最后X附近无色，Y极附近为红褐色。26、对溴元素进行富集SO2+Br2+2H2O===4H++SO42-+2Br-加热浓缩冷却结晶坩埚泥三角搅拌、引流2I-+2H++H2O2==I2+2H2O萃取蒸馏【解题分析】(1)①依据利用海水可以提取溴和镁，流程中提取溴的过程中，经过2次Br-→Br2转化的目的是更多的得到溴单质，提取过程对溴元素进行富集，吸收塔内通入的是二氧化硫气体是和溴单质反应生成溴离子，在蒸馏塔中被氯气氧化得到更多的溴单质，吸收塔中反应的离子方程式为；SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，故答案为：对溴元素进行富集；SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；②从MgCl2溶液中得到MgCl2•6H2O晶体的主要操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到，故答案为：加热浓缩、冷却结晶；(2)①灼烧过程中用到的实验仪器有铁三角架、酒精灯、坩埚钳、坩埚、泥三角，故答案为：坩埚；泥三角；②操作①为溶解、过滤，需用到玻璃棒，玻璃棒的作用为搅拌、引流，故答案为：搅拌、引流；③向酸化后的水溶液加入适量3%H2O2溶液，将碘离子氧化生成碘单质，反应的化学方程式为2I-+2H++H2O2==I2+2H2O，故答案为：2I-+2H++H2O2==I2+2H2O；④氧化后得到碘的水溶液，要得到碘单质，可以通过萃取和分液，操作③是分液，则操作②是萃取；分液后得到碘的有机溶液，可以通过蒸馏的方法分离碘和有机溶剂，因此操作④是蒸馏，故答案为：萃取；蒸馏。27、将水样中的CO32-和HCO3-转化为CO2，并将CO2完全赶出120mg·L－1加热过程中，损失了部分易挥发有机物向另一份水样中加入足量硫酸，加热，通N2，维持一段时间【分析】（1）将水样中的CO32－和HCO3－转化为CO2，并将CO2完全赶出；（2）根据反应Ba(OH)2＋H2C2O4＝BaC2O4↓＋2H2O进行相关计算；（3）由于加热过程中损失了部分易挥发有机物，因此测定的水样总有机碳一般低于实际值；（4）根据质量守恒进行求算。【题目详解】（1）碳酸盐与稀硫酸反应生成二氧化碳，则步骤1的目的是将水样中的CO32－和HCO3－转化为CO2，并将CO2完全赶出；（2）n(H2C2O4)＝＝1.000×10－3mol，与H2C2O4反应的Ba(OH)2的物质的量n1[Ba(OH)2]＝n(H2C2O4)＝1.000×10－3mol。与CO2反应的Ba(OH)2的物质的量n2[Ba(OH)2]＝－1.000×10－3mol×＝5.000×10－4mol，由水样中有机物转化而成CO2的物质的量，n(CO2)＝n2[Ba(OH)2]＝5.000×10－4mol，水样中有机物所含碳元素的物质的量n(C)＝n(CO2)＝5.000×10－4mol，水样的总有机碳＝＝120mg·L－1；（3）由于加热过程中损失了部分易挥发有机物，因此测定的水样总有机碳一般低于实际值；（4）由于碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳，则另一种方案为向另一份水样中加入足量硫酸，则根据碳原子守恒可知所取水样的总有