2024届吉林省榆树一中五校联考化学高二第一学期期中调研试题含解析

2024届吉林省榆树一中五校联考化学高二第一学期期中调研试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、“神舟七号”宇宙飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的MCFC型燃料电池。该电池可同时供应电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。该电池的总反应为2H2+O2=2H2O，负极反应为H2+CO32—→CO2↑+H2O+2e—，下列正确的是（）A．电池工作时，CO32—向负极移动B．电池放电时，外电路电子由通氧气的正极流向通氢气的负极C．正极的电极反应为：4OH—→O2↑+2H2O+4e—D．通氧气的电极为阳极，发生氧化反应2、原电池的负极发生（）反应，电解池的阳极发生（）反应A．氧化氧化 B．还原还原 C．氧化还原 D．还原氧化3、下列对于化学反应进行的方向理解正确的是A．同种物质在气态时熵值最小，固态时最大B．在密闭条件下，体系可以自发的从无序变为有序C．大理石在常温下能够自发分解D．虽然硝酸铵溶于水要吸热，但它能够自发的向水中扩散4、常温下，的三种钠盐溶液其物质的量浓度大小为NaX＜NaY＜NaZ，下列说法正确的是（）A．酸性依次减弱B．浓度相同的和能发生C．浓度相同的三种钠盐溶液中，水的电离程度最大的是的溶液D．中和体积和pH均相等的溶液，消耗的最多5、已知：，某同学研究浓度对化学平衡的影响，现象如下：①待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅．②滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深．下列说法正确的是A．该反应是一个氧化还原反应B．待试管b中溶液颜色不变的目的是使完全反应C．该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动D．试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度6、2017年8月，四川九寨沟地震造成了重大人员财产损失。地震救援中需要使用大量的消毒剂，下列消毒剂属于强电解质的是（）A．次氯酸 B．二氧化氯 C．酒精 D．高锰酸钾7、下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是A．C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1B．CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1D．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－11036kJ·mol－18、在一密闭容器中，用10molA和B发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，反应达到平衡时，A为4mol，则A的平衡转化率为()A．40%B．50%C．60%D．70%9、天宫一号搭载的长征二号火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示，其中碳元素显﹣2价、氮元素显﹣2价），N2O4作氧化剂，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O4=3N2↑+4H2O↑+2CO2↑，下列叙述错误的是A．燃烧反应放出的巨大能量，把火箭送入太空B．每生成1molN2，该反应转移电子8molC．N2既是氧化产物也是还原产物，CO2是氧化产物D．此反应中R的分子式为C2H8N210、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或折开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：P—P：198，P—O：360，O＝O：498，则反应P4（白磷）＋3O2=P4O6的反应热ΔH为A．－1638kJ/mol B．＋1638kJ/molC．－126kJ/mol D．＋126kJ/mol11、下列有关说法正确的是A．铁片与稀盐酸制取氢气时，加入Na2SO4固体或NaNO3固体都不影响生成氢气的速率B．汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢C．加入反应物，单位体积内活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．升高温度后，吸热反应的速率加快，放热反应的速率减慢12、下列溶液一定呈中性的是A．pH＝7的溶液B．c(H＋)=c(OH－)＝10－6mol·L－1的溶液C．c(H＋)水=c(OH－)水的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液13、下列说法正确的是：A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．使用催化剂，降低了反应的活化能，使活化分子百分数增大，反应速率不一定增大14、软脂酸在人体中氧化可为人类提供能源，热化学方程式为CH3(CH2)14COOH(s)+23O2(g)=16CO2(g)+16H2O(1)ΔH。已知1gCH3(CH2)14COOH(s)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(1)，释放38.97kJ热量，则ΔH等于A．-9976kJ·mol-1 B．+9976kJ·mol-1C．-9788kJ·mol-1 D．+9788kJ·mol-115、下列做法对人体健康不会造成危害的是A．用工业盐（NaNO2）作咸味调味品B．用硫磺熏制银耳，使它颜色更白C．食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）制取加碘食盐D．将含有甲醇（CH3OH）的工业酒精兑制成饮用白酒16、某香皂的配方中含有下列物质，其中属于无机物的是A．甘油B．柠檬酸C．淀粉D．氯化钠二、非选择题（本题包括5小题）17、某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现某些化合物与水反应时，其中所含的一种元素可以发生自身氧化还原反应。（1）若A为红棕色气体，B为强酸，C为NO。①D为单质，其所含元素在元素周期表中的位置是___。②下列说法中，正确的是___（填字母）。a.A、C的组成元素相同b.B的浓溶液可与铜反应得到Ac.A、B、C中含有化合价不同的同种元素（2）若A为淡黄色固体，B为强碱。①反应Ⅱ的化学方程式是___。②若得到标准状况下气体C22.4L，则反应Ⅰ中生成B的物质的量是___mol。18、物质A有如图所示的转化关系(部分产物已略去)，已知H能使溴的CCl4溶液褪色。回答下列问题：(1)A的结构简式为________。(2)1molE与足量NaOH溶液反应时，消耗NaOH的物质的量为________mol。(3)M的某些同分异构体能发生银镜反应，写出其中任意一种结构简式：________________。(4)写出化学方程式H―→I：__________________________________。(5)E通常可由丙烯、NaOH溶液、H2、O2、Br2等为原料合成，请按“A―→B―→C―→…”的形式写出反应流程，并在“―→”上注明反应类型但不需要注明试剂及反应条件________。19、在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0。查阅资料知：SO3熔点16.83℃，沸点44.8℃。(1)600℃时，在一容积为2L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2，O2，SO3物质的量变化如图。①该反应能自发进行的原因是__________________。②据图判断，该反应处于平衡状态的时间是_______。③计算600℃下，该反应的化学平衡常数K=_______。④据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是____________________________(用文字表达)。(2)某化学研究学习小组用下图的装置组装设计了一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率，仪器的连接顺序是a→h→i→b→c→f→g→d→e。①为提高SO2的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是____。②在Ⅰ处用大火加热烧瓶时SO2的转化率会_______。(选填“增大”“不变”或“减小”)③用nmolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重mg，则本实验中SO2的转化率为_____________。20、实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10mol·L－1NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。完成下列填空：实验编号待测盐酸的体积(mL)NaOH溶液的浓度(mol·L－1)滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)120.000.1024.18220.000.1023.06320.000.1022.96I．(1)滴定达到终点的标志是_________。(2)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___________(保留小数点后3位)。(3)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有___________。A．用酸式滴定管取20.00mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗B．锥形瓶水洗后未干燥C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解D．滴定终点读数时俯视E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失Ⅱ．硼酸(H3BO3)是生产其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的电离常数为5.8×10－10，H2CO3的电离常数为K1=4.4×10－7、K2=4.7×10－11。向盛有饱和硼酸溶液的试管中，滴加0.1mol/LNa2CO3溶液，____________(填“能”或“不能”)观察到气泡逸出。Ⅲ．某温度时测得0.01mol/L的NaOH溶液pH为11，求该温度下水的离子积常数KW=_________21、草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：①称取wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液。②量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀硫酸。③用浓度为amol·L−1的KMnO4溶液滴定到滴入最后一滴KMnO4半分钟后不再褪色为止。所发生反应：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4——K2SO4＋CO2↑＋MnSO4＋H2O（未配平）。试回答：（1）实验中不需要的仪器有_____（填序号），还缺少的仪器有_____。a．托盘天平（带砝码，镊子）；b．滴定管；c．100mL量筒；d．滴定管夹；e．烧杯；f．漏斗；g．锥形瓶；h．玻璃棒；i．药匙；f铁架台。（2）实验中，标准液KMnO4溶液应装在_________式滴定管中。（3）误差讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会_____(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会_____。（4）在滴定过程中若用amol·L−1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_________mol·L−1，由此可计算x值是_________。（用代数式表达）

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解题分析】A、根据原电池的工作，阴离子向负极移动，即CO32－向负极移动，故A正确；B、根据原电池工作原理，电子由负极经外电路流向正极，根据题中信息，通H2一极为负极，通氧气一极为正极，即从通氢气一极流向通氧气一极，故B错误；C、正极反应式为O2＋2CO2＋4e－=2CO32－，故C错误；D、电池中通氧气电极为正极，得电子，化合价降低，发生还原反应，故D错误。2、A【题目详解】原电池放电时,正极上得电子发生还原反应，负极上失电子发生氧化反应；电解池工作时,阳极上活性电极失电子或阴离子失电子发生氧化反应；A正确；

综上所述，本题选A。【题目点拨】原电池和电解池中发生的反应均为氧化还原反应，原电池的负极和电解池的阳极均发生氧化反应，而原电池的正极和电解质的阴极均发生还原反应。3、D【解题分析】A项，气态下分子混乱程度最大，固态下分子排列混乱程度最小，故A项错误；B项，在密闭条件下，体系有自有序转变为无序的倾向，属于熵增过程，是自发过程，故B项错误；C项，大理石分解的过程△H>0，△S>0，所以该反应常温下不能自发进行，故C项错误；D项，在密闭条件下，体系有由有序自发地转变为无序的倾向，因为与有序体系相比，无序体系“更加稳定”。虽然硝酸铵溶于水要吸热，但它能够自发的向水中扩散，故D项正确。综上所述，本题正确答案为D。【题目点拨】判断反应进行的方向要用综合判据，若△H-T△S<0，反应能自发进行。通常情况下，混乱度增大的反应和放热反应都有利于自发进行。4、D【分析】由越弱越水解的规律可知，pH值相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其物质的量浓度为NaX＜NaY＜NaZ，则酸性HX＜HY＜HZ，由此分析。【题目详解】A．酸越弱，对应的盐水解的程度越大，pH相同时浓度NaX＜NaY＜NaZ，则酸性HX＜HY＜HZ，故A不符合题意；B．根据分析，酸性HX＜HY，则不能发生，故B不符合题意；C．HX的酸性最弱，则NaX水解程度最大，水的电离程度最大的是NaX的溶液，故C不符合题意；D．根据分析，酸性HX＜HY＜HZ，pH值相同的三种酸的水溶液，则浓度HX＞HY＞HZ，则恰好中和体积和均相等的溶液时所耗NaOH的物质的量为HX＞HY＞HZ，故D符合题意；答案选D。【题目点拨】pH值相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其物质的量浓度为NaX＜NaY＜NaZ，则判断出酸性HX＜HY＜HZ，为难点。5、C【题目详解】A.反应中无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A错误；B.该反应为可逆反应，待b中溶液颜色不变的目的是使浓度不变，达到平衡，故B错误；C.滴加浓硫酸，放出热量，温度、浓度均影响平衡移动，则该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动，可能是升高温度平衡正向移动，故C正确；D.试管c中温度、氢离子浓度均变化，则c中的现象不能说明影响平衡的主要因素是温度，故D错误。故选：C。6、D【解题分析】A项，次氯酸属于弱酸，属于弱电解质；B项，ClO2属于非电解质；C项，酒精属于非电解质；D项，KMnO4溶于水完全电离，属于强电解质；答案选D。7、B【分析】燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，例如C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)。【题目详解】A.碳完全燃烧生成的稳定氧化物为二氧化碳，故该ΔH不能表示碳的燃烧热，故A错误；B.该ΔH表示1molCO完全燃烧生成二氧化碳时所放出的热量，故该ΔH能表示CO的燃烧热，故B正确；C.H2完全燃烧生成的稳定氧化物为液态水，故该ΔH不能表示H2的燃烧热，故C错误；D.该ΔH表示2molC8H18完全燃烧生成二氧化碳和液态水时所放出的热量，故该ΔH不能表示C8H18的燃烧热，故D错误；故选B。8、C【解题分析】初始时加入的n(A)=10mol，则参加反应的A的物质的量为xmol，剩余的A的量为10-x=4，x=6mol，则A的平衡转化率为6/10×100%=60%；C正确；综上所述，本题选C。9、B【解题分析】反应R+2N2O4

=3N2↑+4H2O↑+2CO2↑，根据原子守恒知，R分子式为C2H8N2，则反应方程式为C2H8N2+2N2O4

=3N2↑+4H2O↑+2CO2↑，该反应中N元素化合价由-2价、+4价分别变为0价，C元素化合价由-2价变为+4价，得电子的反应物是氧化剂，失电子的反应物是还原剂，再结合各个物理量之间的关系式计算。【题目详解】A．该反应是放热反应，所以可在瞬间产生大量高温气体，从而推动火箭飞行，故A正确；B．N2O4中N元素化合价由+4价变为0价，每生成3molN2，该反应转移电子的物质的量=4×（4-0）=16mol，则每生成1molN2，转移电子mol，故B错误；C．该反应中N元素化合价由-2价、+4价变为0价，C元素化合价由-2价变为+4价，所以是N2既是氧化产物也是还原产物，CO2是氧化产物，故C正确；D．根据反应中原子守恒知，R分子式为C2H8N2，故D正确；答案选B。【题目点拨】本题考查氧化还原反应，明确反应中元素化合价变化是解本题关键，侧重考查基本概念及计算，难点是B中计算，注意氮气既是氧化产物又是还原产物，为易错点。10、A【题目详解】焓变=反应物的总键能-生成物的总键能，反应P4(白磷)＋3O2=P4O6的反应热ΔH=198kJ/mol×6＋498kJ/mol×3－360kJ/mol×12=－1638kJ/mol，故选A。11、B【解题分析】分析：A.加入NaNO3固体，酸性条件下与Fe发生氧化还原反应不生成氢气；B.减小压强，单位体积内活化分子数目减少，反应速率减慢；C.加入反应物，单位体积内活化分子百分数不变；D.升高温度，反应速率加快；详解：A.加入NaNO3固体，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，与Fe发生氧化还原反应生成NO气体，不能生成氢气，故A错误；B.减小压强，单位体积内活化分子数目减少，反应速率减慢，故B正确；C.加入反应物，单位体积内活化分子百分数不变，但活化分子数目增加，化学反应速率增大，故C错误；D.升高温度，增大单位体积内活化分子百分数，反应速率加快，与吸热反应、放热反应无关，故D错误；答案选B。12、B【解题分析】A.在100ºC时，pH＝7的溶液是呈碱性的，故A错误；B.[H＋]＝[OH－]＝10－6mol·L－1的溶液是呈中性的，故B正确；C.在任何物质的水溶液中[H＋]水＝[OH－]水，与溶液的酸碱性无关，故C错误；D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液的酸碱性与生成的盐的类型有关，若生成强酸强碱盐，则溶液呈中性，若生成强碱弱酸盐或弱碱强酸盐溶液不呈中性，故D错误；答案选B。【题目点拨】本题主要考查溶液的酸碱性的判断，需要特别注意在25ºC时，pH＝7的溶液是呈中性的；因为水总是等量的电离出氢离子和氢氧根离子的，所以[H＋]水＝[OH－]水的溶液呈酸性、碱性和中性都有可能。13、B【解题分析】A.增大压强，单位体积活化分子的数目增大，活化分子的百分数不变，有效碰撞机会增大，则反应速率加快，故A错误；B.升高温度，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故B正确；C.加入反应物，反应物的浓度增大，单位体积内活化分子数目增大，活化分子的百分数不变，有效碰撞机会增大，则反应速率加快，故C错误；

D.使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，有效碰撞机会增大，则反应速率加快，故D错误。故选B。14、A【题目详解】已知1gCH3(CH2)14COOH(s)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(1)，释放38.97kJ热量，1molCH3(CH2)14COOH(s)的质量为256g，完全燃烧生成CO2(g)和H2O(1)释放的热量为38.97kJ×256=9976.32kJ，则ΔH=-9976kJ·mol-1，答案选A。15、C【分析】A.亚硝酸盐有毒；

B.硫磺燃烧生成的二氧化硫具有毒性和漂白性；

C.碘酸钾无毒,且能够被人体吸收；

D.甲醇有毒。【题目详解】A.工业盐中含有亚硝酸钠，亚硝酸钠有毒，而且是一种致癌物质，不能食用,故A错误；

B.硫磺燃烧生成的二氧化硫具有毒性和漂白性，不能用于食品漂白，故B错误；

C.碘酸钾无毒，碘元素是人体必需的微量元素,食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）制食用含碘盐,能够补充碘元素,故C正确；

D.甲醇有毒不能用于饮用，故D错误；

综上所述，本题选C。16、D【解题分析】试题分析：甘油（丙三醇）、柠檬酸和淀粉均是有机化合物，氯化钠是无机化合物，答案选D。考点：考查有机物与无机物判断二、非选择题（本题包括5小题）17、第二周期第VIA族abc4【分析】（1）根据题给信息及转化流程可知，若A为红棕色气体，B为强酸，C为NO，则A为二氧化氮，B为硝酸，则D为氧气，据此进行分析；（2）根据题给信息及转化流程可知，若A是淡黄色固体，只能是过氧化钠或溴化银，符合题意的是过氧化钠，则B是氢氧化钠，C是氧气，D是金属钠，据此进行分析。【题目详解】（1）根据描述可知A为二氧化氮，B为硝酸，则D为氧气：①氧元素在元素周期表的位置是第二周期第VIA族；②a.一氧化氮和二氧化氮的组成元素相同，都是氮和氧，a项正确；b.浓硝酸可以和铜反应得到硝酸铜和二氧化氮，即气体A，b项正确；c.A中氮元素是+4价的，B中氮元素是+5价的，C中氮元素是+2价的，c项正确；答案选abc；（2）若A是淡黄色固体，只能是过氧化钠或溴化银，符合题意的是过氧化钠，则B是氢氧化钠，C是氧气，D是金属钠：①反应II即钠和氧气得到过氧化钠：；②根据过氧化钠和水的反应方程式，可以发现生成的和是4:1的关系，若生成了氧气，则生成4mol的。18、CH3CHClCOOCH31OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO、OHCCOOCH3(任选一种即可，其他合理答案均可)【解题分析】H在一定条件下反应生成I，反应前后各元素的组成比不变，且H能使溴的溶液褪色，说明H反应生成I应为加聚反应，说明H中含有，则H为，I为；由此可以知道E应为，被氧化生成，不能发生银镜反应，B应为，说明A在碱性条件下生成、NaCl和醇，对比分子组成可以知道该醇为，则A应为。(1)由以上分析可以知道A为CH3CHClCOOCH3；正确答案：CH3CHClCOOCH3。(2)E为，分子中只有具有酸性，能与NaOH反应，则与足量的NaOH溶液反应时，消耗NaOH物质的量为；正确答案：1。(3)M为,其对应的同分异构体能发生银镜反应，说明分子中含有CHO或等官能团，对应的同分异构体可能有OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO或OHCCOOCH3；正确答案:OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO、OHCCOOCH3(任选一种即可，其他合理答案均可)。(4)H为，可发生加聚反应生成,方程式为n

；正确答案：。(5)由丙烯、NaOH溶液、、、等为原料合成,可涉及以下反应流程：,涉及的反应类型有加成、水解(或取代)、氧化、氧化、还原(或加成)；具体流程如下：；正确答案：。19、（1）①②该反应是放热反应③15—2025—30④增大氧气的浓度（或物质的量）（2）①先加热Ⅱ处催化剂②减小③×100%【解题分析】（1）①平衡常数是指可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，因此该反应的平衡常数表达式为。②由于反应是放热反应，所以是可以自发进行。③平衡时正逆反应速率是相等，因此物质的浓度是不变的，所以根据图像可判断，处于平衡状态的是15—20min和25—30min。④由图像可以看出，在20min时，氧气的浓度突然变大，而SO2和三氧化硫的物质的量不变。随后三氧化硫的物质的量逐渐增大，氧气和二氧化硫的物质的量逐渐减小。这说明是通过增大氧气的浓度，使平衡向正反应方向移动的。（2）①Ⅰ是制备二氧化硫的，Ⅱ是氧化二氧化硫的，所以为了提高二氧化硫的转化率，应该是先加热Ⅱ处催化剂，然后再滴入浓硫酸。②在Ⅰ处用大火加热，则二氧化硫的生成速率过快，氧化二氧化硫的效率就底，转化率就降低。③Ⅲ是用来吸收没有反应的二氧化硫，nmolNa2SO3可生成nmol二氧化硫，设转化率是x，则（n－nx）×64＝m，解得x＝。20、最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色0.115mol/LCE不能1×10-13【分析】

【题目详解】Ⅰ．(1)用标准NaOH溶液滴定盐酸，用酚酞作指示剂，当最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色时达到滴定终点。(2)滴定三次，第一次滴定所用标准液的体积和其他两次偏差太大，舍去，第二次和第三次所用NaOH溶液体积的平均值为23.01mL。NaOH溶液浓度为0.10mol/L，盐酸体积为20.00mL。NaOH和HCl的物质的量相等，即0.02301L×0.10mol/L=0.02000L×c(HCl)，可计算得到c(HCl)=0.115mol/L。(3)A．用酸式滴定管取20.00mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗，待测盐酸被稀释，测定结果偏低；B．锥形瓶用水洗后未干燥