2017-2018学年广东省潮州市饶洋中学九年级（上）期末化学模拟试卷

2017-2018学年广东省潮州市饶洋中学九年级（上）期末化学模拟试卷（1）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________题号一二三四五总分得分注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。一、单选题1、“向污染宣战”是今年我国“世界环境日”的主题.下列做法有利于保护环境的是()A.禁止吸烟 B.燃放鞭炮 C.多开汽车 D.乱扔垃圾 2、下列物质的变化常常伴随在我们生活中，与其它物质变化类型不同的一项是()A.把木炭放入冰箱中，冰箱异味消失 B.厨房中因燃气泄漏而发生爆炸C.天热吃雪糕时，发现雪糕慢慢融化 D.湿的衣服晾干 3、古语道：“人要实，火要虚”。此话的意思是说：做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺。从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是()A.增大可燃物的热值 B.提高空气中氧气的含量C.提高可燃物的着火点 D.增大可燃物与空气的接触面积 4、交警对涉嫌酒驾的司机进行检测时，可作用如下化学反应原理如下：C2H5OH+4CrO3(橙红色)+6HA.CrSO3 C.CrSO4 D.5、据2014-11-27广州日报报道：近年来，国内逐渐兴起“阿育吠陀”养生潮流，然而有专家研究发现，20%的“阿育吠陀”药物中含有超标的铅、汞、砷等有毒元素，过量服用可能造成中毒.相关铅元素信息如图所示.下列说法中，正确的是()A.铅原子核内有82个质子 B.铅笔芯内含有铅，儿童使用时易中毒C.相对原子质量为207.2

g D.铅属于非金属元素 6、高铁酸钾(K2FeOA.+2 B.+3 C.+6 D.+7 7、下列实验操作正确的是()A. B.C. D. 8、下列装置气密性的检查方法，其中正确的是()A. B.C. D. 9、下列有关概念的辨析中正确的是()①分子是保持所有物质化学性质的最小微粒

②催化剂一定能加快化学反应的速率③元素的种类是由原子的中子数决定的

④合金在化学性质上不再具备金属的特性⑤由一种元素组成的物质可能是混合物

⑥含氧的化合物不一定是氧化物．A.②③ B.①⑤ C.⑤⑥ D.④⑥ 10、如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是()A.此反应不属于置换反应 B.原子在化学变化中是不可分的C.图中反应物全部是化合物 D.参加反应的两种分子的个数比为2：3 11、中国科学技术大学的化学家在440℃和高压下，利用金属钠与二氧化碳作用得到了金刚石(化学式：C)和碳酸钠，且金刚石的颗粒有望达到宝石级大小，它将给天然金刚石的开采业带来极大的挑战.下列说法正确的是()A.金刚石是一种化合物 B.碳是金属元素C.该反应中生成了新的原子 D.该反应是置换反应 12、下列主体知识的归纳中，都正确的一组是()A.生活常识B.环保意识C.安全常识D.节约意识 13、已知某纯净物4.6g完全燃烧需消耗9.6g氧气，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，由此可以判断该纯净物中()A.只有碳、氢两种元素B.含有碳、氢、氧三种元素C.只有碳元素D.该纯净物分子中碳、氢、氧原子个数比为2：5：1 14、在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：则下列说法正确的是()A.①②③ B.③④ C.①③④ D.②⑤ 二、填空题1、(1)化学与我们的生活息息相关.请从：A.一氧化碳

B.干冰

C.氢气

中，选择相应物质的化学式填空：①被称为理想的“绿色能源”的是______；

②可用于人工降雨的是______；③能与人体血红蛋白结合使人中毒的是______；(2)请按要求写出相应的化学符号或名称：①4个铵根离子______；②Fe(OH)2三、简答题1、(1)历史上，科学家道尔顿认为原子是一个简单的、不可分割的实心球体．你认为该观点______(选填“正确”或“不正确”)．(2)氧和铝两种元素的原子结构示意分别表示为图1：图2是元素周期表的一部分，请用元素符号将这两种元素填入表中相应位置．(3)锂原子的最外层电子数为______．(4)硫元素的原子得到电子形成相对稳定置结构的离子符号为______，该离子与Na______四、探究题1、在化学课外兴趣小组活动中，小组同学从西江取了一定量的水做水样，请根据下列实验回答问题(1)用如图简易净水器对水样进行初步净化。其中使水样通过______(填字母)层主要除去固体不溶性杂质，通过______(填字母)层以除去一些可溶性杂质及臭味。A.小卵石B.石英砂C.活性炭(2)检验净化后的水是软水或硬水的方法是______(填字母)。A.用肥皂水B.加热煮沸C.蒸馏(3)为了确定水的组成，课外小组进行了电解水的实验，请你写出电解水的化学方程式______。与电源两极相连的两端，正极和负极产生的气体体积比为______。______2、桂林山水的象征---象鼻山是由3.6亿年前海底沉积的石灰岩形成，石灰岩的主要成分是碳酸钙．(1)写出碳酸钙的化学式______，其中所含阴离子的化学符号为______．(2)实验室中常用石灰岩制取二氧化碳，化学反应方程式为______．3、能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关．(1)目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和______．(2)为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是灼热碳单质与水蒸气的反应，其微观示意图如图所示：①该反应的化学方程式为______．②该反应生成物的分子个数比为______．4、已知A为铜绿Cu2(OH)2CO3[]，A在加热时分解生成B、C、D三种常见物质，常温下D、E、F、Y均为无色气体且Y(1)写出下列物质的化学式：E______，G______。(2)在图示字母所表示的10种物质中，氧化物共有______种。(3)写出F+G发生反应的化学方程式：______；其基本反应类型是：______。(4)写出D转化为H的化学方程式：______。______5、轻质碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、油漆、水性涂料以及造纸等行业，日常生活中的牙膏也常用它作摩擦剂.目前轻质碳酸钙的生产主要是碳化法，工艺流程见图：资料：澄清石灰水中的Ca(OH)2含量很少，100g澄清石灰水中最多含0.15g的(1)物质C的化学式为______(2)在A→B之间，过滤操作的目的是______；(3)在B+C→CaCO3的过程中，发生的反应用化学方程式表示______在(4)生产轻质碳酸钙的过程中，应控制物质C的流量及速度，原因是______．______6、实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题．(1)写出编号所指仪器的名称：①______；(2)以上装置图中共有两处明显的错误，请你找出错误的地方并把改正的结果填在下列横线上：①______；②______．上述装置改进后，请继续回答下列问题．(3)用高锰酸钾制取比较纯净的氧气，应选择上述装置中的A和______(填字母)，写出该反应的化学方程式：______．(4)实验室选用B和F装置组合，能制取O2(5)比较B、C装置的不同，指出B装置的优点是______．(6)有一名同学欲用G装置收集H2，则H2应从导管口______通入.(填写a______7、碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症。某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量。【查阅资料】获得的资料有：(1)补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效。这些物质不与稀盐酸反应产生气体，但高温灼烧时会分解产生气体。(2)碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳。(3)常见的碳酸钙含量测定方法：将碳酸钙粉碎，加入已知浓度的过量盐酸充分反应，然后测剩余盐酸的量，根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量。(4)澄清石灰水中的Ca(OH)2含量很少，100g澄清石灰水中最多含0.15g的Ca(OH【方案设计和实施】根据资料和已学知识，该小组同学设计如下两种方案进行测定。方案1：根据图所示装置实验。(1)锥形瓶中发生反应的化学方程式为______。(2)记录数据如下：钙片质量空洗气瓶质量澄清石灰水的质量反应后装置内物质总质量20g100g200g318.4g【分析数据】分析化学反应前后的质量，该小组同学根据______，算出了方案1化学反应前后质量差是______g，得出该反应不符合该定律的结论。【讨论和评价】你的想法是______，为什么会出现这种情况呢？请你解释一下______。方案2：将钙片粉碎，加入足量的稀盐酸充分反应，根据放出气体的量计算碳酸钙的含量。记录数据如下(空烧杯的质量为100g，加入钙片的质量为20g)：加入稀盐酸的质量/g100200300400充分反应后烧杯及杯内物质总质量/g217.8a413.4513.4【分析和评价】(1)方案2中的a值是______。(2)方案1和方案2中合理的是______，原因是______。(3)该小组同学没有通过高温灼烧钙片放出气体的量来计算碳酸钙的含量，其原因是______。【得出结论】经过计算，该钙片中碳酸钙的质量分数是______%。______五、计算题1、据某新闻媒体报到，截至2014年10月21日零时，我省共有20个地级市累计报告登革热病例38753例.在登革热爆发流行时，使用杀虫剂杀灭室内外成蚊是必需的和紧急的方法，世界卫生组织建议可以使用马拉硫磷、杀螟硫磷等进行超低容量或热雾喷雾，杀灭孳生地周围的成蚊.请回答：(1)杀螟硫磷由______种元素组成．(2)每个杀螟硫磷分子由______个原子构成．(3)杀螟硫磷中碳元素与氧元素的质量比为______．______2、某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁.他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10%的盐酸加入到12.5g水垢中，产生CO2(1)从图中可以看出，12.5g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是______g.(2)水垢中碳酸钙的质量分数是多少？______

2017-2018学年广东省潮州市饶洋中学九年级（上）期末化学模拟试卷（1）参考答案一、单选题第1题参考答案:A解：A、禁止吸烟能够净化空气，利于保护环境，故正确；B、燃放鞭炮会生成空气污染物，不利于保护环境，故错误；C、多开汽车会产生大量的空气污染物，不利于保护环境，故错误；D、乱扔垃圾，会造成环境污染，不利于保护环境，故错误。故选：A。A、禁止吸烟能够净化空气；B、燃放鞭炮会生成空气污染物；C、多开汽车会产生大量的空气污染物；D、乱扔垃圾，会造成环境污染．本题考查学生根据各种污染源和防治措施进行分析解题，并增强环保意识，保护环境．---------------------------------------------------------------------第2题参考答案:B解：A、把木炭放入冰箱中，冰箱异味消失，是因为木炭吸附了冰箱中的异味，过程中只是木炭把异味吸附在表面，没有生成新物质，属于物理变化；B、燃气泄漏而发生爆炸，是因为燃气燃烧生成了新物质，属于化学变化；C、雪糕慢慢融化过程中，只是雪糕由固体变成液体，过程中没有生成新物质，属于物理变化；D、湿的衣服晾干过程中，水由液体变成气体，过程中没有生成新物质，属于物理变化。故选：B。化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成，是否生成新物质是判断化学变化的依据．搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键，判断的标准是看在变化中有没有生成其它物质，一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化，而化学变化中有新物质生成．---------------------------------------------------------------------第3题参考答案:D解：使可燃物充分燃烧的条件：一是增大可燃物与氧气的接触面积，二是中的氧气的浓度。一般情况下，增大氧气的浓度较难操作，在空气中燃烧的物质，氧气浓度是一定的，要想燃烧更旺，可增大与氧气的接触面积，“火要虚”就是在燃料中间留一些空气，以增大与氧气的接触面积，观察选项，故选：D。促进燃烧的方法是：(1)增大可燃物与氧气的接触面积。(2)增大氧气的浓度。根据实际情况选择促进物质燃烧的方法。本题考查燃烧的条件和使可燃物充分燃烧的措施，可以依据已有的知识进行。---------------------------------------------------------------------第4题参考答案:D解：根据反应的化学方程式C2H5OH+4CrO3(橙红色)+6H2SO4═2X(绿色)+2CO2↑+9H2O，反应物中碳、氢、氧(原子团之外的)、铬、硫酸根的个数分别为2、18、13、4、6，反应后的生成物中碳、氢、氧、铬、硫酸根原子的个数分别为2、18、13、0故选：D。由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式是解题的关键．---------------------------------------------------------------------第5题参考答案:A解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为82，表示原子序数为82；根据原子序数=核电荷数=质子数，则铅原子核内有82个质子，故选项说法正确。B、铅笔芯是石墨和粘土的混合物，不含铅，故选项说法错误。C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为207.2，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。D、铅带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。故选：A。根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)进行分析解题的能力．---------------------------------------------------------------------第6题参考答案:C解：钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)×2+x+(-2)×4=0，则x=+6价。故选：C。根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合高铁酸钾的化学式进行解答本题．本题难度不大，掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．---------------------------------------------------------------------第7题参考答案:B解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作正确。C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误。D、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁。应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。故选：B。A、根据酒精灯的使用方法进行分析判断．B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．D、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断．本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．---------------------------------------------------------------------第8题参考答案:B解：A、要检查装置的气密性，则只能有一个出气口，此时试管内不宜有另一个导管，错误；B、加紧弹簧夹，液面不下降，则装置气密性良好，正确；C、此时的出气口还有长颈漏斗，错误；D、此时的出气口还有左端的导管，错误；故选：B。检查装置的气密性，可以借助物理压强知识进行，据此解答。装置气密性检查时，只能有一个出气口，这是解答此题的关键。---------------------------------------------------------------------第9题参考答案:C解：①由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，错误；②催化剂不一定能加快化学反应的速率，也可能减慢，错误；③元素的种类是由原子的质子数决定的，错误；④由一种元素组成的物质可能是混合物，例如氧气和臭氧的混合物，正确；⑤合金在化学性质上具备金属的特性，错误；⑥含有氧元素的物质不一定是氧化物，例如氯酸钾含有氧元素，但不是氧化物，故正确。故选：C。根据有关的概念进行分析解答即可.构成物质的基本微粒是分子、原子和离子；催化剂能改变化学反应的速率；元素的种类与原子的核内质子数有关；混合物是含有多种物质的物质；合金是具有金属性质的物质；含有氧元素的物质不一定是氧化物，例如氯酸钾含有氧元素，但不是氧化物，据此解答．本题考查了对常见概念的推断，完成此题，可以依据已有的概念进行．---------------------------------------------------------------------第10题参考答案:D解：根据质量守恒定律可得出各物质微粒的个数关系如图：A、由反应的微观示意图及微粒的构成可知，该反应的反应物是两种化合物，不符合置换反应的特点。故A说法正确；B、由反应的微观示意图及微粒的变化可知，原子在化学变化中是不可分的。故B说法正确；C、由反应物的微观构成可知，反应物的分子都是由不同原子构成的属于化合物，故C说法正确；D、由各物质微粒的个数关系图可知，参加反应的两种分子的个数比为1：1.故D说法不正确。故选：D。根据反应的微观示意图及微粒的变化，分析原子、分子的变化，参加反应的两种分子的个数比，根据反应的特点分析反应的类型等。根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。---------------------------------------------------------------------第11题参考答案:D解：A、金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质，故A不正确。B、碳属于非金属元素，故B不正确。C、反应前后，原子的种类、个数都不变，故C不正确。D、反应的化学方程式为：，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应，故D正确。故选：D。A、单质是由同种元素组成的纯净物；B、元素包括金属元素、非金属元素和稀有气体元素；C、化学反应遵循质量守恒定律；D、置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应．在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．---------------------------------------------------------------------第12题参考答案:B解：A、一氧化碳是难溶于水的，在煤炉上放一壶水不能防止一氧化碳中毒；炒菜时油锅着火可以用锅盖盖灭，故A不符合题意；B、使用含磷洗衣粉会造成水体富营养化，会污染水源；使用节能用具，可以减少浪费，故B符合题意；C、打开排气扇可能会产生电火花，而煤气有可燃性，煤气泄漏后与空气混合，遇火可能引燃发生爆炸；电器着火时，如果浇水，不但容易发生触电事故，还容易损坏电器，故C不符合题意；D、实验室取用药品，如果没有说明用量，应取最少量；用剩的药品不能放回原瓶，应放入指定的容器，故D不符合题意。故选：B。A、根据一氧化碳的溶解性和灭火的方法进行分析；B、根据含磷洗衣粉的成分和低碳生活的方法分析；C、根据煤气有可燃性，打开排气扇可能会产生电火花和天然水能够导电分析；D、根据实验药品的取用和剩余药品的处理方法分析．本题所考查的知识都是在生产、生活、科学实验中容易出现一些安全事故，如火灾、爆炸、中毒、触电、化学品腐蚀等，了解事故发生的原理，学会预防和防护的措施．---------------------------------------------------------------------第13题参考答案:B解：A、因为8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8×1244×100%=2.4克，5.4g水中氢元素的质量为：5.4×218B、由分析可知，碳元素和氢元素的质量和：2.4+0.6=3.0克<4.6克，故该纯净物中含有碳、氢、氧三种元素；说法正确，故B正确；C、根据质量守恒定律，生成物水中有氢元素，故“只有碳元素”，故C错误；D、因为碳元素2.4克；氢元素0.6克；氧元素1.6克，则可推测该纯净物分子中碳、氢、氧原子个数比为：2.412：0.61：1.616=2：故选：B。由“生成8.8g二氧化碳和5.4g水”，可知碳元素和氢元素的质量，它们的和与纯净物4.6g比较，则可知某纯净物中是否含有氧元素；由碳、氢、氧元素的质量可推测其化学式，其中原子的个数比．掌握质量守恒定律的内容及其应用，学会利用此“守恒”思想处理问题；掌握物质的元素组成．---------------------------------------------------------------------第14题参考答案:B解：①根据各物质反应前后质量的变化可知：Y、Q为生成物，X、Z为反应物。故反应为；X+Z→Y+Q该反应不一定为置换反应，也可能是复分解反应。故①不正确。②生成的Y、Q的质量分别为：24-2=22克和23-5=18克故其质量比为22：18=11：9，Y、Q的质量比为11：9，它们的相对分子质量比不一定为11：9.故②不正确。③参加反应的X的质量为；8-0=8克Z的质量为：40-8=32克故参加反应的X、Z的质量比为1：4，故③正确④根据质量守恒定律：反应前物质的总质量8+2+40+5=55，和反应后物质的总质量24+8+23+待测相等可求出，待测=55-(24+8+23)=0故④正确。⑤根据各物质反应前后质量的变化可知：Y、Q为生成物，X、Z为反应物。故反应为；X+Z→Y+Q，故⑤错误。故选：B。该题为一道图表和数据相结合的试题，首先根据质量守恒定律求出反应后X的质量(即待测处的数值)然后根据X、Y、Z、Q反应前后的质量变化确定出反应物和生成物，进而可判断该反应的类型，再根据X、Y、Z、Q反应前后质量的变化可求出X、Z的质量比，Y、Q的质量比．该题要求学生能从图表中找出有效的数据进行处理解答，考查了学生的观察和分析能力．二、填空题---------------------------------------------------------------------第1题参考答案:C

B

A

4NH4+

氢氧化亚铁

;解：(1)①氢气燃烧只生成水，并不会对环境造成任何污染，氢气被称为理想的“绿色能源”；②干冰易升华吸热，可用于人工降雨；③能与人体血红蛋白结合使人中毒的是一氧化碳.故答案为：①C；②B；③A；(2)①由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略.若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故4个铵根离子可表示为：4NH②化合物化学式的读法：一般是从右向左读，则Fe(OH)故答案为：①4NH4+(1)①氢气是很好的绿色能源；②干冰可用于人工降雨；③解常见物质的性质，一氧化碳有毒；(2)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略.若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；化合物化学式的读法：一般是从右向左读．本题考查了常见物质的性质和用途的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．三、简答题---------------------------------------------------------------------第1题参考答案:不正确

1

S2-

Na2S

解：(1)原子不是一个实心球体，它是由居于中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成；故答案为：不正确；(2)根据氧和铝的原子结构示意图可知氧和铝的原子序数分别为8和13，根据原子序数可填在相应的位置；故答案为：；(3)锂的原子结构示意图为；；所以其最外层电子数为1；故答案为：1；(4)硫原子的最外层电子数为6，得到2个电子后，形成8电子的相对稳定结构，因此带有2个单位的负电荷；所以其离子符号为：S2-；该离子与Na+形成化合物的化学式为(1)从原子不是一个实心球体，它是由居于中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成去分析；(2)根据氧和铝的原子结构示意图可知氧和铝的原子序数分别为8和13，根据原子序数可填在相应的位置；(3)由锂的原子结构示意图去分析；(4)硫原子的最外层电子数为6，得到2个电子后，形成8电子的相对稳定结构，因此带有2个单位的负电荷；所以其离子符号为：S2-解答本题关键是要知道核电荷数、质子数、电子数、原子序数的关系，相对稳定结构的特点，元素周期表的应用、化学式的写法等．四、探究题---------------------------------------------------------------------第1题参考答案:AB

C

A

2H2O2H2↑+O2↑

1：2

解：(1)除去固体不溶性杂质，采用的是过滤操作，如图简易净水器中小卵石、石英砂起到过滤的作用，主要除去固体不溶性杂质。活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，通过C层以除去一些可溶性杂质及臭味。(2)硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水。(3)电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；由实验结论：正氧负氢、氢二氧一，与电源两极相连的两端，正极和负极产生的气体体积比为1：2。故答案为：(1)AB；C；(2)A；；1：2。(1)除去固体不溶性杂质，采用的是过滤操作，活性炭具有吸附性，据此进行分析解答。(2)硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，根据硬水和软水的检验方法进行分析解答。(3)电解水生成氢气和氧气，结合结论：正氧负氢、氢二氧一，进行分析解答。本题难度不大，掌握水的净化的原理、硬水和软水的检验方法、电解水的实验结论等是正确解答本题的关键。---------------------------------------------------------------------第2题参考答案:CaCO3

CO32-

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

;解：(1)碳酸钙的化学式为CaCO3，其中所含阴离子的化学符号为故答案是：CaCO3，(2)实验室制取二氧化碳，常用石灰岩与稀盐酸反应，石灰岩的主要成分为碳酸钙，生成物有氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：CaCO故答案是：CaC(1)化学式是元素符号和小数字组成的表示物质组成的式子.在化合物中正负化合价代数和为0，正价在前，负价在后；(2)根据反应物(碳酸钙、稀盐酸)、生成物(氯化钙、二氧化碳、水)以及反应条件来书写化学方程式．根据制得气体要纯，反应速度要适中，操作简便，便于收集等条件，确定反应原理．---------------------------------------------------------------------第3题参考答案:天然气

C+H2OCO+H2

1：1

;解：(1)化石燃料包括煤、石油和天然气；(2)①据图可以看出，该反应是碳和水在高温下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：；②由反应的微观示意图及质量守恒定律可知，该图示中一个碳原子与一个水分子反应，生成了一个一氧化碳分子和一个氢分子，所以，该反应生成物的分子个数比为1：1．故答案为：(1)天然气；；②1：1．(1)根据煤、石油和天然气属于化石燃料，是不可再生能源进行分析；(2)根据微观模拟示意图写出有关反应的化学方程式，然后进行分析解答即可；根据反应的微观示意图及质量守恒定律分析反应生成物的分子个数比．本题主要考查了化石燃料的种类，煤的利用，属于基础的知识，难度不大.根据已有的知识即可解答．---------------------------------------------------------------------第4题参考答案:H2

Cu

4

2Cu+O2CuO

化合反应

CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O

解：根据B在通电的条件下反应生成E和E，则B为水，E和F为氢气和氧气；H是石灰石的主要成分，H为碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应能生成二氧化碳气体，故D为二氧化碳；A铜绿在加热条件下分解生成氧化铜、二氧化碳和水，故C为氧化铜；Y是气体且有毒，在加热条件下能与氧化铜反应生成二氧化碳，故Y为一氧化碳；G为红色金属，则G为铜，氧化铜和黑色粉末X在高温下能反应生成铜，故X为碳，铜和F在加热条件下能生成氧化铜，故F为氧气，则E为氢气。(1)由上述分析可知E为氢气，G为铜，化学式分别为H2；Cu(2)由上述分析可知题目中的十种物质分别为Cu2(OH)2CO3、H2O、CuO、CO2、H2、O2、Cu、(3)根据分析，G为铜，F为氧气，反应F+G，即铜与氧气加热生成氧化铜，发生反应的化学方程式：；其基本反应类型是：化合反应；(4)根据分析，D为二氧化碳，H为碳酸钙，反应D转化为H，即二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为C故答案为：(1)H2；Cu；(2)四；；化合反应；(4)C根据B在通电的条件下反应生成E和E，则B为水，E和F为氢气和氧气；H是石灰石的主要成分，H为碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应能生成二氧化碳气体，故D为二氧化碳；A铜绿在加热条件下分解生成氧化铜、二氧化碳和水，故C为氧化铜；Y是气体且有毒，在加热条件下能与氧化铜反应生成二氧化碳，故Y为一氧化碳；G为红色金属，则G为铜，氧化铜和黑色粉末X在高温下能反应生成铜，故X为碳，铜和F在加热条件下能生成氧化铜，故F为氧气，则E为氢气。至此各物质鉴定完毕，可以据此答题。此题主要是考查同学们的综合分析能力，要求同学们具备有关化合物的基础知识，并利用这些知识分析、解决化学实验问题的能力。解题时需要认真分析题目给出的条件，联系实际，逐一分析推断。---------------------------------------------------------------------第5题参考答案:CO2

除去石灰石中原有的难溶性杂质

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

CaO+H2O=Ca（OH）2

CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2

解：石灰石高温能分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，故A是氧化钙，C是二氧化碳，B是氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水；(1)物质C的化学式为CO(2)进行过滤操作能除去石灰石中原有的难溶性杂质，故填：除去石灰石中原有的难溶性杂质；(3)B+C→CaCO3反应，是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，对应的化学方程式为：Ca(OH)2+C(4)碳酸钙、二氧化碳和水能反应生成碳酸氢钙，故需要控制二氧化碳的流量，故填：CaCO故答案为：(1)CO(2)除去石灰石中原有的难溶性杂质；(3)Ca(OH)2+C(4)CaCO根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息．根据已有的知识进行分析，石灰石高温能分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，故A是氧化钙，C是二氧化碳，B是氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，据此解答．读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性.解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识．---------------------------------------------------------------------第6题参考答案:长颈漏斗

A中试管口向上倾斜了，应该略向下倾斜

E中的导管太短了，应该伸到集气瓶的底部

F

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

二氧化碳

可随时控制反应的发生和停止

b

解：(1)图中编号所指仪器的名称：①是长颈漏斗；故答案为：长颈漏斗；(2)①A中试管口向上倾斜了，加热固体时，试管口要向下倾斜，防止生成的冷凝水倒流炸裂试管；②E中的导管太短了，应该伸到集气瓶的底部，导气管伸入过短，不能排净原有空气；故答案为：A中试管口向上倾斜了，应该略向下倾斜；E中的导管太短了，应该伸到集气瓶的底部；(3)用高锰酸钾制氧气就需要加热，所以发生装置选择A，氧气的密度比空气大，且不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，用排水法收集的气体比较纯净；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学表达式为：；故答案为：F；；(4)B装置适用于固体和液体混合常温反应制取气体，E装置收集密度比空气大的气体，实验室利用大理石和稀盐酸混合制取二氧化碳可用此套装置，因为反应不需加热，且二氧化碳密度比空气大；故答案为：二氧化碳；(5)装置B、C都可以用来制取气体，B装置有隔板和夹子，可通过止水夹的关闭随时控制反应的发生和停止；故答案为：可随时控制反应的发生和停止；(6)氧用G装置排空气法收集氢气，氢气密度比空气小，则氢气进入瓶内会飘在瓶上部，空气从a排走，故从短管进气，长管便于排尽空气；故答案为：b．(1)根据常用仪器的名称分析解答；(2)①加热固体时：试管口要向下倾斜，防止生成的冷凝水倒流炸裂试管；②导气管伸入过短，不能排净原有空气；(3)根据用高锰酸钾制氧气需要加热、氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水进行分析；根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气进行分析；(4)B装置适用于固体和液体混合常温反应制取气体，E装置收集密度比空气大的气体，据此解答；(5)根据B装置的特点分析解答；(6)根据氢气的密度比空气小分析解答．本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强.气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．---------------------------------------------------------------------第7题参考答案:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

质量守恒定律

1.6

该方案不合理

二氧化碳溶于水

315.6

方案2

澄清石灰水中的Ca（OH）2含量很少（不足），吸收的二氧化碳量很少

加入的糖类、维生素D等物质高温灼烧时会燃烧或分解，导致最终的数据偏大

75

解：【方案设计和实施】(1)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO【分析数据】依据质量守恒定律可知，反应后减少的质量是二氧化碳的质量，所