山东省2020届新高考模拟统考化学试题

试卷第=page22页，共=sectionpages1010页试卷第=page11页，共=sectionpages11页山东省2020届新高考模拟统考化学试题一、单选题1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是A．乙醇汽油可以减少尾气污染B．化妆品中添加甘油可以起到保湿作用C．有机高分子聚合物不能用于导电材料D．葡萄与浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜【答案】C2．某烯烃分子的结构简式为，用系统命名法命名其名称为（

）A．2，2，4-三甲基-3-乙基-3-戊烯 B．2，4，4-三甲基-3-乙基-2-戊烯C．2，2，4-三甲基-3-乙基-2-戊烯 D．2-甲基-3-叔丁基-2-戊烯【答案】B3．实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器能完成的实验是A．粗盐的提纯B．制备乙酸乙酯C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．配制0.1mol·L－1的盐酸溶液【答案】B4．某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布不可能是（

）A．3p64s1 B．4s1 C．3d54s1 D．3d104s1【答案】A5．CalanolideA是一种抗HIV药物，其结构简式如图所示。下列关于CalanolideA的说法错误的是（

）A．分子中有3个手性碳原子B．分子中有3种含氧官能团C．该物质既可发生消去反应又可发生加成反应D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗1molNaOH【答案】D6．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物。已知A的相对分子质量为28，B分子中含有18个电子，五种化合物间的转化关系如图所示。下列说法错误的是（

）A．X、Y组成化合物的沸点一定比X、Z组成化合物的沸点低B．Y的最高价氧化物的水化物为弱酸C．Y、Z组成的分子可能为非极性分子D．W是所在周期中原子半径最小的元素【答案】A7．利用反应CCl4+4NaC(金刚石)+4NaCl可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是

A．C(金刚石)属于共价晶体B．该反应利用了Na的强还原性C．CCl4和C(金刚石)中的C的杂化方式相同D．NaCl晶胞如上图，NaCl晶体中每个Cl－周围有8个Na+【答案】D8．下列操作能达到相应实验目的的是（

）实验目的操作A检验绿茶中是否含有酚类物质向茶水中滴加FeCl3溶液B测定84消毒液的pH用洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在pH试纸上C除去苯中混有的少量苯酚向苯和苯酚的混合物中滴加溴水，过滤后分液D实验室制备乙酸乙酯向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加热A．A B．B C．C D．D【答案】A9．锡为ⅣA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂（SnI4，熔点114.5℃，沸点364.5℃，易水解）。实验室以过量锡箔为原料通过反应Sn+2I2SnI4制备SnI4。下列说法错误的是（

）A．加入碎瓷片的目的是防止暴沸B．SnI4可溶于CCl4中C．装置Ⅱ的主要作用是吸收挥发的I2D．装置Ⅰ中b为冷凝水出水口【答案】C10．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如下：下列说法错误的是（

）A．反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2：1B．若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物C．反应②中的H2O2可用NaClO4代替D．反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2【答案】C11．工业上电解NaHSO4溶液制备Na2S2O8。电解时，阴极材料为Pb；阳极（铂电极）电极反应式为2HSO4－-2e－=S2O82－+2H+。下列说法正确的是（

）A．阴极电极反应式为Pb+HSO4－-2e－=PbSO4+H+B．阳极反应中S的化合价升高C．S2O82－中既存在非极性键又存在极性键D．可以用铜电极作阳极【答案】C二、多选题12．已知Pb3O4与HNO3溶液发生反应I：Pb3O4+4H+=PbO2+2Pb2++2H2O；PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应II：5PbO2+2Mn2++4H++5=2+5PbSO4+2H2O。下列推断正确的是A．由反应I可知，Pb3O4中Pb(II)和Pb(IV)含量之比为2：1B．由反应I、II可知，氧化性：HNO3＞PbO2＞MnOC．Pb可与稀硝酸发生反应：3Pb+16HNO3=3Pb(NO3)4+4NO↑+8H2OD．Pb3O4可与盐酸发生反应：Pb3O4+8HCl=3PbCl2+4H2O+Cl2↑【答案】AD三、单选题13．利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图。H+、O2、NO等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为nt，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量ne。下列说法错误的是（

）A．反应①②③④均在正极发生B．单位时间内，三氯乙烯脱去amolCl时ne=amolC．④的电极反应式为NO+10H++8e-=NH+3H2OD．增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量，可使nt增大【答案】B14．25℃时，向10mL0.10mol/L的一元弱酸HA(Ka=1.0×10-3)中逐滴加入0.10mol/LNaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是A．溶液在a点和b点时水的电离程度相同B．a点时，c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)C．V=10mL时，c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)D．b点时，c(Na+)=c(HA)+c(A-)+c(OH-)【答案】B四、多选题15．热催化合成氨面临的两难问题是：采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低。我国科研人员研制了Ti-H-Fe双温区催化剂（Ti-H区域和Fe区域的温度差可超过100℃）。Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是（

）A．①为NN的断裂过程B．①②③在高温区发生，④⑤在低温区发生C．④为N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程D．使用Ti-H-Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应【答案】BC五、填空题16．聚乙烯醇生产过程中会产生大量副产物乙酸甲酯，其催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式为：CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)已知v正=k正x(CH3COOCH3)·x(C6H13OH)，v逆=k逆x(CH3COOC6H13)·x(CH3OH)，其中v正、v逆为正、逆反应速率，k正、k逆为速率常数，x为各组分的物质的量分数。（1）反应开始时，己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1：1投料，测得348K、343K、338K三个温度下乙酸甲酯转化率（α）随时间（t）的变化关系如图所示。该醇解反应的ΔH____0（填>或<）。348K时，以物质的量分数表示的化学平衡常数Kx=____（保留2位有效数字）。在曲线①、②、③中，k正－k逆值最大的曲线是____；A、B、C、D四点中，v正最大的是___，v逆最大的是____。（2）343K时，己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1：1、1：2和2：1进行初始投料。则达到平衡后，初始投料比____时，乙酸甲酯转化率最大；与按1：2投料相比，按2：1投料时化学平衡常数Kx___（填增大、减小或不变）。（3）该醇解反应使用离子交换树脂作催化剂，下列关于该催化剂的说法正确的是____。a.参与了醇解反应，但并不改变反应历程

b.使k正和k逆增大相同倍数c.降低了醇解反应的活化能

d.提高乙酸甲酯的平衡转化率【答案】

>

3.2

①

A

C

2：1

不变

bc六、结构与性质17．非线性光学晶体在信息、激光技术、医疗、国防等领域具有重要应用价值。我国科学家利用Cs2CO3、XO2(X=Si、Ge)和H3BO3首次合成了组成为CsXB3O7的非线性光学晶体。回答下列问题：（1）C、O、Si三种元素电负性由大到小的顺序为__；第一电离能I1(Si)__I1(Ge)(填>或<)。（2）基态Ge原子核外电子排布式为__；SiO2、GeO2具有类似的晶体结构，其中熔点较高的是__。（3）如图为H3BO3晶体的片层结构，其中B的杂化方式为__；硼酸在热水中比在冷水中溶解度显著增大的主要原因是__。（4）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。CsSiB3O7属正交晶系(长方体形)，晶胞参数为apm、bpm和cpm。如图为沿y轴投影的晶胞中所有Cs原子的分布图和原子分数坐标。据此推断该晶胞中Cs原子的数目为__；CsSiB3O7的摩尔质量为Mg．mol-1，设NA为阿伏加德罗常数的值，则CsSiB3O7晶体的密度为__g·cm-3(用代数式表示)。【答案】

O>C>Si

>

1s22s22p63s23p63d104s24p2(或[Ar]3d104s24p2)

SiO2

sp2

热水破坏了硼酸晶体中的氢键，并且硼酸分子与水形成分子间氢键，使溶解度增大

4

×1030七、实验题18．四溴化钛（TiBr4）可用作橡胶工业中烯烃聚合反应的催化剂。已知TiBr4常温下为橙黄色固体，熔点为38.3℃，沸点为233.5℃，具有潮解性且易发生水解。实验室利用反应TiO2+C+2Br2TiBr4+CO2制备TiBr4的装置如图所示。回答下列问题：（1）检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行的操作是__，其目的是__，此时活塞K1，K2，K3的状态为__；一段时间后，打开电炉并加热反应管，此时活塞K1，K2，K3的状态为____。（2）试剂A为__，装置单元X的作用是__；反应过程中需用热源间歇性微热连接管，其目的是___。（3）反应结束后应继续通入一段时间CO2，主要目的是___。（4）将连接管切断并熔封，采用蒸馏法提纯。此时应将a端的仪器改装为__、承接管和接收瓶，在防腐胶塞上加装的仪器是___（填仪器名称）。【答案】

打开K1，关闭K2和K3

先通入过量的CO2气体，排除装置内空气

打开K1，关闭K2和K3

打开K2和K3，同时关闭K1

浓硫酸

吸收多余的溴蒸气同时防止外界的水蒸气使产物水解

防止产品四溴化钛凝固成晶体，堵塞连接管，造成危险

排出残留在装置中的TiBr4和溴蒸气

直形冷凝管

温度计（量程250°C）八、工业流程题19．普通立德粉（BaSO4·ZnS）广泛用于工业生产中，可利用ZnSO4和BaS共沉淀法制备。以粗氧化锌（含Zn、CuO、FeO等杂质）和BaSO4为原料制备立德粉的流程如下：（1）生产ZnSO4的过程中，反应器Ⅰ要保持强制通风，原因是___。（2）加入锌粉的主要目的是___（用离子方程式表示）。（3）已知KMnO4在酸性溶液中被还原为Mn2+，在弱酸性、弱碱性溶液中被还原为MnO2，在碱性溶液中被还原为MnO42-。据流程判断，加入KMnO4时溶液的pH应调至___；a．2.2~2.4

b．5.2~5.4

c．12.2~12.4滤渣Ⅲ的成分为____。（4）制备BaS时，按物质的量之比计算，BaSO4和碳粉的投料比要大于1：2，目的是__；生产过程中会有少量氧气进入反应器Ⅳ，反应器Ⅳ中产生的尾气需用碱液吸收，原因是__。（5）普通立德粉（BaSO4·ZnS）中ZnS含量为29.4%，高品质银印级立德粉中ZnS含量为62.5%。在ZnSO4、BaS、Na2SO4、Na2S中选取三种试剂制备银印级立德粉，所选试剂为___，反应的化学方程式为__（已知BaSO4相对分子质量为233，ZnS相对分子质量为97）。【答案】

反应中产生氢气，达一定浓度后易爆炸，出现危险，需要通风

Zn+Cu2+=Zn2++Cu

b

MnO2和Fe(OH)3

避免产生CO等有毒气体

尾气中含有的SO2等有毒气体

ZnSO4、BaS、Na2S

4ZnSO4+BaS+3Na2S=BaSO4·4ZnS+3Na2SO4九、有机推断题20．酯类化合物与格氏试剂(RMgX，X=Cl、Br、I)的反应是合成叔醇类化合物的重要方法，可用于制备含氧多官能团化合物。化合物F合成路线如下，回答下列问题：已知信息如下：①RCH=CH2RCH2CH2OH②③RCOOCH3(1)A的结构简式为_________，B→C的反应类型为_______