【化学】水的电离和溶液的pH课件 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）选择性必修1

水的电离和溶液的pH台湾海峡日月潭长江三峡三峡大坝“共抓大保护，不搞大开发。”---习近平水的电离和溶液的PH水的电离和溶液的pH18062016H3O+

+OH-H2O+H2O1806年，格罗特斯猜想。2016年，马克约翰逊证实。⇌科学史话一、水的电离和水的离子积常数H3O+

+OH-H2O+H2O水的电离平衡常数：⇌

符号表征【实验1】测量常温下纯水的pH实验仪器及用品：广泛

pH

试纸、表面皿、烧杯、玻璃棒等。pH=-lgc(H+)实验结论：常温下纯水的pH约为7。微观探析一探究常温下水的电离程度操作步骤：将一小块

pH

试纸放在洁净、干燥的表面皿上，用玻璃棒蘸取纯水点在

pH

试纸中央，待试纸变色稳定后与标准比色卡对比并读数（精确到1）。一、水的电离和水的离子积常数H3O+

+OH-H2O+H2O常温下，1L水中，

只有1×10-7mol水发生了电离。水的离子积常数：水的电离平衡常数：Kw只适用于纯水吗？⇌

符号表征1.温度H2OH++OH-二、影响水的电离平衡的因素2.c(H+)、c(OH-)⇌证据推理【实验2】测定不同温度时蒸馏水的电导率实验仪器及用品：温度传感器、电导率传感器、磁力加热搅拌器、烧杯等。温度传感器电导率传感器微观探析二温度对水的电离平衡的影响实验结论：

升高温度，水的电离平衡

移动，

Kw

。实验现象：

随着温度的升高，蒸馏水的电导率呈

趋势。正向增大增大t/℃0102025405090100Kw/10-140.1150.2960.6871.012.875.3137.154.5微观探析二温度对水的电离平衡的影响【实验2】测定不同温度时蒸馏水的电导率【实验3】测量常温时一定浓度的盐酸或NaOH溶液的pH实验仪器及用品：pH计(精确度：0.1)，滤纸，小烧杯等。微观探析三酸碱对水的电离平衡的影响程度pH计：又称酸度计，可用来精密测量溶液的pH。【实验3】测量常温时一定浓度的盐酸或NaOH溶液的pH编号成分浓度/mol•L-1

pH溶液中c(H+)/mol•L-1水电离的c水(H+)=c水(OH-)/mol•L-1①NaOH溶液0.01②NaOH溶液0.1③盐酸0.1【问题1】向水中加入碱中

c(OH-)浓度越大，对水电离的抑制程度

；越大【问题2】向水中加入的酸中

c(H+)或加入的碱中

c(OH-)相等时，对水电离的抑制程度

；

相等12.013.01.01×10-121×10-131×10-11×10-121×10-131×10-13微观探析三酸碱对水的电离平衡的影响程度微观探析三酸碱对水的电离平衡的影响程度【实验3】测量常温时一定浓度的盐酸或NaOH溶液的pH实验结论：1.向水中加入的酸中

c(H+)或碱中

c(OH-)浓度越大，对水电离的抑制程度越大。2.向水中加入的酸中

c(H+)或加入的碱中

c(OH-)相等时，对水电离的抑制程度相等。3.Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。【问题1】只有酸溶液中才存在

H+，碱溶液中才存在

OH-，对吗？【问题2】溶液的酸碱性由什么决定？结合所学知识将表格补充完整：【问题3】溶液的酸碱性能否根据pH判断？迁移应用温度成分浓度/mol•L-1

c(H+)/mol•L-1c(OH-)/mol•L-1c(H+)和c(OH-)的大小比较pH25℃盐酸0.01NaOH溶液0.01NaCl溶液0.0160℃纯水1×10-6.51×10-2

1×10-6.5

1×10-121×10-12

1×10-2

1×10-7

1×10-7

6.52.012.07.0c(H+)>c(OH-)c(H+)<c(OH-)c(H+)=c(OH-)c(H+)=c(OH-)注意：根据pH判断溶液酸碱性必须考虑温度！三、溶液的酸碱性模型认知溶液中

c(H+)和

c(OH-)的相对大小pH(常温)溶液的酸碱性c(H+)>c(OH-)pH<7酸性c(H+)=c(OH-)pH=7中性c(H+)<c(OH-)pH>7碱性四、pH在生活生产中的应用1.洗完头发后需要涂抹护发素，原因是什么？2.苹果、薄荷最适宜生长的土壤的pH范围是多少？苹果树下适宜种薄荷吗？护发素具有调节头发的pH使之达到适宜酸碱度的功能。苹果：5~6.5，薄荷：7~8；不适宜。拓展视野水的电离和水的离子积常数