2024届上海市第二工业大学附属龚路中学化学高二第一学期期中达标检测模拟试题含解析

2024届上海市第二工业大学附属龚路中学化学高二第一学期期中达标检测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞02、在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的H＋浓度为1.0×10－13mol/L，下列有关该溶液的叙述，正确的是（）A．该溶液可能呈酸性 B．该溶液一定呈碱性C．该溶液的pH一定是1 D．该溶液的pH不可能为133、在自然界中能存在的物质是（）A．钠B．氢氧化钠C．氧化钠D．碳酸钠4、青霉素是常用抗生素之一，它能抑制某些细菌生长或能杀灭这些细菌，对肺炎、脑膜炎、败血症患者有良好的疗效。使用青霉素前一定要进行皮试，一般做完皮试后等待多长时间观察A．1分钟B．5分钟C．20分钟D．1小时5、最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：下列说法不正确的是A．CO和O生成CO2是放热反应。B．在该过程中，CO分子中碳氧键没有断裂成C和O。C．在该过程中，O与CO中C结合形成共价键。D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程。6、将25℃的纯水加热至80℃，下列叙述正确的是()A．水的离子积不变，呈中性B．水中c(H+)=c(OH-)>1×10-7mol/LC．水的pH变大，呈中性D．水的pH变小，呈酸性7、下列说法正确的是A．甲苯的一氯取代物有4种B．鸡蛋清在NH4Cl溶液中能发生盐析，但是不能和盐酸发生化学反应C．的结构中不含有酯基D．滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键8、常温下，下列物质在水溶液中促进了水的电离的是A．NaHSO4B．CuSO4C．NaClD．HClO9、2018年我国环境日主题是“美丽中国，我是行动者”。如下做法不利于保护环境的是A．使用聚乳酸、聚羟基丁酸酯等可降解塑料B．将废旧电池投于有害垃圾箱，集中回收处理C．焚烧废旧电器回收贵金属D．回收再利用旧木材10、在25℃时，将两个铂电极插入一定量的饱和硫酸钠溶液中进行电解，通电一段时间后，阴极逸出amol气体，同时有wgNa2SO4·10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质质量分数是A．w/(w+18a)×100％B．w/(w＋36a)×100％C．7100w/[161(w＋18a)]×100％D．7100w/[161(w＋36a)]×100％11、下列实验中“实验内容”与对应“实验现象和结论”的关系都正确的是（）选项实验内容实验现象和结论A向FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的溶液平衡体系中加入少量KCl固体溶液的血红色变浅，说明增加生成物浓度，平衡逆移B分别往甲：4mL0.1mol·L-1、乙：4mL0.2mol·L-1的酸性KMnO4溶液中加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液，记录褪色时间乙先褪色，说明反应物浓度越大，反应速率越快，越先褪色C室温下，5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液中加入5mL0.1mol·L-1稀H2SO4溶液，观察现象溶液立即出现浑浊，说明不可逆反应是瞬间完成的D向饱和硼酸溶液中滴加0.1mol·L-1的Na2CO3溶液无明显现象酸性：H3BO3<H2CO3A．A B．B C．C D．D12、为了建设环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是（）A．采用电解水法制取氢气作为新能源B．完善煤液化制取汽油的技术C．研制推广以甲醇为燃料的汽车D．进一步提高石油加工工艺13、某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响，实验方案如下：配制50mL0.001mol/LFeCl3溶液、50mL对照组溶液x，向两种溶液中分别滴加1滴1mol/LHCl溶液、1滴1mol/LNaOH溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如下图所示。下列说法不正确的是A．依据M点对应的pH，说明Fe3+发生了水解反应B．对照组溶液x的组成可能是0.003mol/LKClC．依据曲线c和d说明Fe3+水解平衡发生了移动D．通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向14、如图所示，甲池的总反应式为：，下列关于该电池工作时的说法正确的是A．该装置工作时，Ag电极上有气体生成B．甲池中负极反应为C．甲池和乙池中的溶液的pH均减小D．当甲池中消耗

时，乙池中理论上最多产生固体15、对于工业上合成氨的反应N2+3H22H3列有关说法错误的是A．达到平衡时，反应停止了 B．达到平衡时，正、逆反应速率相等C．增大N2浓度，可加快反应速率 D．使用合适的催化剂，可加快反应速率16、对室温下c(H+)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的c(H+)均减小B．使温度都升高20℃后，两溶液的c(H+)均不变C．加水稀释2倍后，两溶液的c(H+)均增大D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多二、非选择题（本题包括5小题）17、已知乙烯能发生以下转化：（1）①的反应类型为__________。（2）B和D经过反应②可生成乙酸乙酯，则化合物D的结构简式为__________。（3）下列关于乙烯和化合物B的说法不正确的是__________（填字母）A．乙烯分子中六个原子在同一个平面内B．乙烯能使溴水溶液褪色C．乙烯可以做果实的催熟剂D．医用酒精消毒剂浓度是80％（4）下列物质的反应类型与反应②相同的是__________A．甲烷燃烧B．乙烯生成聚乙烯C．苯与液溴反应D．淀粉水解18、下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。族周期ⅠA01HⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②FNe3③Mg④Si⑤⑥(1)②表示的元素是_______(填元素符号);(2)①、⑤两种元素的原子半径大小为：①___⑤(填“＜”或“＞”)；(3)③、④两种元素的金属性强弱顺序为：③___④(填“＜”或“＞”)；(4)写出③与⑥两种元素所形成化合物的化学式__________。19、某实验小组学生用稀盐酸与的NaOH溶液在如图装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热装置中还缺少的主要仪器是______若测得中和热值为，写出表示稀盐酸和NaOH溶液反应中和热的热化学方程式______关于该实验，下列说法正确的是______A．如图条件下实验过程中没有热量损失

溶液浓度稍大的目的是使盐酸反应完全C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

溶液要分多次缓慢加入若用相同体积相同浓度的醋酸代替盐酸，中和热的测定结果会______“偏大”、“偏小”或“无影响”．20、盐酸或硫酸和NaOH溶液的中和反应没有明显的现象。某学习兴趣小组的同学为了证明NaOH溶液与盐酸或硫酸发生了反应，从中和反应的热效应出发，设计了下面几种实验方案。请回答有关问题：（1）方案一：如图装好实验装置，图中小试管用细线吊着，细线的上端拴在细铁丝上。开始时使右端U形管两端红墨水相平。实验开始，向下插细铁丝，使小试管内盐酸和广口瓶内NaOH溶液混合，此时观察到的现象是________________________________，原因是__________________________________________________。（2）方案二：该小组借助反应溶液温度的变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与盐酸混合前后有温度的变化，则证明发生了化学反应。该小组同学将不同浓度的NaOH溶液和盐酸各10mL混合，用温度计测量反应前后温度的变化，测得的部分数据如下表：则x＝______。假设盐酸和NaOH溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1，依据该小组的实验数据计算，写出表示稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式________________________________________。（3）若H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1；现有：①稀H2SO4与Ba(OH)2(aq)②浓H2SO4与Ba(OH)2(aq)③稀HNO3与Ba(OH)2(aq)反应生成1molH2O(l)的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3三者由小到大的关系为______________________。21、I．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。回答下列问题：(1)反应开始到10s，用Z表示的反应速率为________________________________；(2)反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了_________________________________；(3)反应开始到10s时，Y的转化率为______________________________________；(4)反应的化学方程式为__________________________________________________。II．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝__________________________________。(2)该反应为_______________________反应(填“吸热”或“放热”)。III．在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)2X(g)Y(g)＋Z(s)(乙)A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不再发生变化时①混合气体的密度②反应容器中生成物的百分含量③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率相等④混合气体的压强⑤混合气体的平均相对分子质量其中能表明(甲)达到化学平衡状态是______________________________________；能表明(乙)达到化学平衡状态是__________________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【题目详解】A.60s达到平衡，生成0.3molZ，容器体积为10L，则v(Z)==0.0005mol/(L⋅s)，速率之比等于其化学计量数之比，则v(X)=2v(Z)=0.001mol/(L⋅s)，故A正确；B.将容器容积变为20L，体积变为原来的2倍，压强减小，若平衡不移动，Z的浓度变为原来的1/2，但正反应为气体体积减小的反应，压强减小，平衡向逆反应方向移动，到达新平衡后Z的浓度小于原来的1/2，故B错误；C.若其他条件不变时，若增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即平衡正向进行，Y的转化率将增大，故C错误；D.若升高温度，X的体积分数增大，若向正反应移动，2molX反应时，混合气体总物质的量减小2mol，X的体积分数减小，则说明平衡逆向进行，则逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，故反应的△H<0，故D错误，故选A。2、A【题目详解】25℃时，溶液中由水电离产生的c(H+)水为10-13mol/L，则由水电离产生的c(OH-)水也为10-13mol/L；若溶液呈强酸性，根据Kw=c(H+)∙c(OH-)水，可知溶液中c(H+)为10-1mol/L，由于c(H+)水与c(H+)相比，可以忽略不计，故该酸性溶液pH为1；若溶液呈强碱性，则溶液中H+仅来自于水的电离，c(H+)=c(H+)水=10-1mol/L，根据Kw=c(H+)∙c(OH-)，可知溶液中c(OH-)为10-1mol/L，故该碱性溶液pH为13；综上所述，该溶液可能是酸性，也可能是碱性，pH可能为1，也可能为13，故A正确。故选A。3、D【解题分析】分析：A项，Na能与自然界中O2、H2O等反应；B项，NaOH能与自然界中CO2等反应；C项，Na2O能与自然界中H2O、CO2反应；D项，Na2CO3在自然界中能存在。详解：A项，Na能与自然界中O2、H2O等反应，Na在自然界中不能存在；B项，NaOH能与自然界中CO2等反应，NaOH在自然界中不能存在；C项，Na2O能与自然界中H2O、CO2反应，Na2O在自然界中不能存在；D项，Na2CO3在自然界中能存在；答案选D。4、C【解题分析】使用青霉素前一定要进行皮试,一般做完皮试后等待20分钟观察皮肤是否红肿,若出现红肿现象则不能使用青霉素,故C正确。5、D【分析】由图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，CO与O在催化剂表面形成CO2，不存在CO的断键过程，以此解答该题。【题目详解】A．由图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故A正确；B．由图可知不存在CO的断键过程，故B正确；C．CO与O在催化剂表面形成CO2，CO2含有极性共价键，故C正确；D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，而不是与氧气反应，故D错误。故选D。6、B【解题分析】根据水的电离平衡及其移动分析判断。【题目详解】纯水中存在电离平衡H2OH++OH-ΔH>0。将温度从25℃升高至80℃，平衡右移，使c(H+)、c(OH-)增大。新平衡时c(H+)=c(OH-)>1×10-7mol/L（B项正确）；水的离子积KW＝c(H+)×c(OH-)增大（A项错误）；c(H+)增大使pH变小（C项错误）；c(H+)=c(OH-)，纯水仍呈中性（D项错误）。【题目点拨】溶液的酸碱性取决于c(H+)、c(OH-)的相对大小。纯水中c(H+)=c(OH-)，一定呈中性。7、A【题目详解】A.甲苯分子中含有4种不同化学环境的H原子，所以甲苯的一氯取代物有4种，故A正确；B.蛋白质含有氨基，为碱性基团，可与盐酸发生化学反应，故B错误；C.是由羟基和羧基发生缩聚反应生成的产物，结构中含有酯基，故C错误；D.酚羟基、连接苯环的甲基、碳碳双键都可被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能证明其结构中存在碳碳双键，故D错误；答案选A。8、B【解题分析】H2O的电离方程式为H2OH＋＋OH－，促进水的电离因素有：升温、加入弱酸根、加入弱碱根。【题目详解】H2O的电离方程式为H2OH＋＋OH－，A、NaHSO4在水中电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，c(H＋)增大，抑制水的电离，故A不符合题意；B、CuSO4属于强酸弱碱盐，Cu2＋发生水解反应，促进水的电离，故B符合题意；C、NaCl不影响水的电离，故C错误；D、HClO属于酸，抑制水的电离，故D不符合题意。9、C【题目详解】A.使用聚乳酸、聚羟基丁酸酯等可降解塑料可以防止白色污染，故正确；B.将废旧电池投于有害垃圾箱，集中回收处理，可以防止重金属污染等，故正确；C.焚烧废旧电器过程中产生有害气体，故错误；D.回收再利用旧木材，可以减少木材的使用，有利于环境保护，故正确。故选C。10、C【题目详解】电解饱和硫酸钠溶液时，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电生成氢气，发生反应2H2OO2↑+2H2↑，电解水后，溶液中硫酸钠过饱和导致析出晶体，剩余的电解质溶液仍是饱和溶液，析出的硫酸钠晶体和电解的水组成的也是饱和溶液，wgNa2SO4·10H2O中硫酸钠的质量=wg×142/322=71w/161g；设电解水的质量为x：2H2OO2↑+2H2↑，36g2molxamolx=18ag，饱和溶液的质量分数=故选：C。11、D【题目详解】A．实际的可逆反应是Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，该可逆反应与KCl无关，A错误；B．实验内容错误，应该是高锰酸钾少量且稀，改变草酸的浓度，观察现象，B错误；C．实验内容错误，应该向Na2S2O3溶液中滴加硫酸，观察现象，C错误；D．若反应无明显现象，说明硼酸不与碳酸钠发生反应，硼酸酸性弱于碳酸，D正确；故选D。12、A【解题分析】试题分析：电解水法制取氢气需要消耗大量的能量，不符合节能减排，也不够科学，故A为本题的正确选项。考点：新能源点评：该题将课本的知识和社会联系起来，起点高，但是落点低，难度不大。13、B【题目详解】A、FeCl3溶液的pH小于7，溶液显酸性，原因是氯化铁是强酸弱碱盐，Fe3+在溶液中发生了水解，故A正确；B、对照组溶液X加碱后溶液的pH的变化程度比加酸后的pH的变化程度大，而若对照组溶液x的组成是0.003mol/LKCl，则加酸和加碱后溶液的pH的变化应呈现轴对称的关系，所以该溶液不是0.003mol/LKCl，故B错误；C、在FeCl3溶液中加碱、加酸后，溶液的pH的变化均比对照组溶液x的变化小，因为加酸或加碱均引起了Fe3+水解平衡的移动，故溶液的pH的变化比较缓和，故C正确；D、FeCl3溶液水解出氢氧化铁，故溶液的浑浊程度变大，则水解被促进，否则被抑制，故D正确；故选B。14、C【解题分析】甲池能自发的发生氧化还原反应而作原电池，通入肼的电极为负极，通入氧气的电极为正极，负极反应为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，乙池为电解池，阴极电极反应为Cu2++2e-=Cu、阳极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，A．通入肼的电极为负极，负极与阴极相连，银极为阴极，铜离子得电子生成铜单质，选项A错误；B．甲池负极反应为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，氢离子不能在碱性溶液中出现，选项B错误；C．甲池生成水，导致溶液中KOH浓度降低，则溶液pH减小，乙池中氢氧根离子放电，导致溶液pH减小，选项C正确；D．甲池N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，消耗0.1molN2H4时，转移0.4mol电子，乙池Cu2++2e-=Cu，产生0.2mol铜，为12.8g固体，选项D错误。答案选C。点睛：本题考查了原电池和电解池原理，根据电极反应确定电极上的生成物及溶液pH变化，难点是电极反应式的书写及计算。甲池能自发的发生氧化还原反应而作原电池，通入肼的电极为负极，通入氧气的电极为正极，负极反应为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，乙池为电解池，阴极电极反应为Cu2++2e-=Cu、阳极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，据此分析解答。15、A【解题分析】A．化学反应为动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应没有停止，选项A错误；B．化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，选项B正确；C.增大N2浓度，反应物的浓度增大，反应速率加快，选项C正确；D.使用合适的催化剂，可加快反应速率，选项D正确。答案选A。16、A【分析】醋酸钠晶体抑制醋酸电离，CH3COO－在盐酸中结合H+生成醋酸；升温对盐酸而言H＋浓度不变，对醋酸来说，升温促进醋酸电离；加水稀释，c（H+）都减小；醋酸部分电离，pH相同的醋酸和盐酸说明两者的H＋浓度相同，但醋酸中还有CH3COOH分子，所以醋酸浓度大于盐酸。【题目详解】醋酸中存在CH3COOHCH3COO－+H+。加入醋酸钠后，CH3COO－抑制了醋酸电离，H＋浓度减小，而CH3COO－在盐酸中结合H+，H＋浓度减小，所以pH均增大，A项正确；升温对盐酸而言H＋浓度不变，对醋酸来说，升温促进醋酸电离，使H＋浓度增大，B项不正确；加水稀释，c（H+）都减小，故C项错误；醋酸部分电离，pH相同的醋酸和盐酸说明两者的H＋浓度相同，但醋酸中还有CH3COOH分子，所以醋酸浓度大于盐酸，体积相同，所以醋酸物质的量大于盐酸，与足量锌反应，醋酸产生的H2比盐酸多，故D错误。【题目点拨】本题考查弱电解质电离，注意对于盐酸和醋酸溶液，升高温度，盐酸的pH不变，由于升高温度促进醋酸电离，醋酸溶液中pH减小，为易错点。二、非选择题（本题包括5小题）17、加成反应CH3COOHDC【分析】乙烯与水在催化剂作用下发生加成反应生成乙醇，故B为乙醇，乙醇与乙酸在浓硫酸作催化剂并加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，故D为乙酸，以此解答。【题目详解】（1）由上述分析可知，①的反应类型为加成反应；（2）由上述分析可知，D为乙酸，结构简式为CH3COOH；（3）A．乙烯结构简式为，6个原子均在一个平面内，故A项说法正确；B．乙烯中碳碳双键能够与Br2发生加成反应生成无色1,2—二溴乙烷，能使溴水溶液褪色，故B项说法正确；C．乙烯为一种植物激源素，由于具有促进果实成熟的作用，并在成熟前大量合成，所以认为它是成熟激素，可以做果实的催熟剂，故C项说法正确；D．医用酒精消毒剂浓度是75%，故D项说法错误；综上所述，说法不正确的是D项，故答案为D；（4）反应②属于取代反应或酯化反应，甲烷燃烧属于氧化还原反应，乙烯生成聚乙烯属于加聚反应，苯与液溴反应生成溴苯属于取代反应，淀粉水解属于水解反应，故答案为C。18、O＜＞NaCl【题目详解】(1)根据在元素周期表中的位置，②表示的元素是O；(2)同主族元素半径，从上往下逐渐增大；①、⑤两种元素的原子半径大小为：①＜⑤；(3)同周期元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；③、④两种元素的金属性强弱顺序为：③＞④；(4)③与⑥两种元素所形成化合物的化学式NaCl。19、环形玻璃搅拌棒B偏小【分析】①根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；

②根据热化学反应方程式的含义和书写方法、中和热的概念来回答；

③A．如图条件下没有硬纸板，会有一部分热量散失；

B．一方过量是为了保证另一方完全反应；

C．大小烧杯之间填满碎纸条的作用是保温；

D．一次性快速倒入可以减少热量散发而引来的误差；

④根据弱电解质电离吸热分析；【题目详解】①由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；②中和热值为，则稀盐酸和NaOH溶液反应中和热的热化学方程式：；故答案为：；③A.如图条件下没有硬纸板，会有一部分热量散失，故A错误；B.NaOH溶液浓度稍大的目的是使盐酸反应完全，故B正确；C.大小烧杯之间填满碎纸条的作用是保温，不是固定小烧杯，故C错误；D.NaOH溶液要分多次缓慢加入，热量会散失，故D错误；故答案选B；④醋酸为弱酸，电离过程为吸热过程，所以醋酸代替HCl溶液反应，反应放出的热量小于57kJ，故答案为：偏小。20、U形管内液面左边下降、右边升高盐酸和NaOH发生中和反应放出热量，使瓶内气体温度升高，压强增大7NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－58.52kJ·mol－1ΔH2＜ΔH1＜ΔH3【解题分析】（1）由于盐酸和氢氧化钠发生中和反应放出热量，使瓶内气体温度升高，压强增大；（2）根据表中数据可知，实验2中生成水的物质的量是实验1中的2倍，实验溶液升高的温度也应该是2倍；Q=cmΔt，根据实验2，生成0.001mol水，放出热量Q=4.18J·g－1·℃－1×20g×7℃，则生成1mol水放热58.52kJ；（3）稀H2SO4与Ba(OH)2(aq)生成硫酸钡沉淀放热；浓H2SO4稀释时放出大量的热。【题目详解