2024届湖南省邵东县两市镇第二中学高二化学第一学期期中复习检测模拟试题含解析

2024届湖南省邵东县两市镇第二中学高二化学第一学期期中复习检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各变化中属于原电池反应的是A．空气中铝表面迅速形成保护层B．镀锌铁表面锌有划损时，也能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D．锌和稀硫酸反应时，用锌粉比等质量的锌粒可使反应加快2、下图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是选项

X

收集气体

Y

A

碱石灰

氯化氢

水

B

碱石灰

氨气

水

C

氯化钙

二氧化硫

氢氧化钠

D

氯化钙

一氧化氮

氢氧化钠

A．A B．B C．C D．D3、在含有大量K＋、OH－、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是A．NO3－ B．H＋ C．Mg2＋ D．4、丙烯醇（CH2=CH—CH2OH）可发生的化学反应有①加成②氧化③酯化④加聚⑤取代A．只有①②③ B．只有①②③④ C．①②③④⑤ D．只有①③④5、下列表述或判断不正确的是（）A．根据CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－能说明CH3COOH是弱电解质B．根据NH3＋H3O＋NH＋H2O能说明NH3结合H＋的能力比H2O强C．pH相等的①Na2CO3；②NaOH；③CH3COONa三种溶液，物质的量浓度的大小顺序为：③>①>②D．相同条件下等物质的量浓度的①NaCl溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水电离出的c（H＋）：③>①>②6、将4molA气体和2molB气体在2L的定容容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）＋B（g）2C（g）△H<0，经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1•s-1②达到平衡状态时，升高温度，则该化学平衡向左移动，同时化学平衡常数K也减小③2s时物质A的转化率为70％④达到平衡状态时，增加A物质的量，A和B转化率都提高⑤当各物质浓度满足c(A)=2c(B)=c(C)时，该反应达到了平衡状态其中正确的是（）A．①③ B．①② C．②③ D．③④7、《天工开物》中记载“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”，该过程中涉及的反应类型为A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应8、在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)⇌2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L9、下列描述违背化学原理的是A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高B．反应A(g)+3B(g)2C(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快D．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑10、下列有机反应属于加成反应的是A．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClB．H2C=CH2+HBr→CH3CHBrC．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O11、下列能说明锌比铜活泼的装置是()A．①③④ B．②③④ C．①②④ D．①②③12、已知位于短周期中同周期的X，Y，Z三种主族元素，他们的最高价氧化物的水化物分别为HXO4，H2YO4，H3ZO4，则下列叙述不正确的是A．元素的非金属性：X>Y>ZB．在元素周期表中他们依次处于第VIIA族，第VIA族，第VA族C．酸性H3ZO4>H2YO4>HXO4D．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH313、如果家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用所学的知识，最简便的分离方法是（）A． B．C． D．14、在盐类的水解过程中，下列各种情况必定发生的是A．盐的电离平衡被破坏 B．水的电离平衡被破坏C．25℃，溶液的pH不是7 D．溶液温度升高15、如图是Zn和Cu组成的原电池示意图，某小组做完该实验后，在读书卡片上作了如下记录，其中合理的是()实验记录：①导线中电流方向：锌→铜②铜极上有气泡产生③锌片变薄实验结论：④Zn为正极，Cu为负极⑤铜比锌活泼⑥H＋向铜片移动A．①②③ B．④⑤⑥ C．③④⑤ D．②③⑥16、在2H2O22H2O+O2↑反应中，MnO2的作用是A．还原剂 B．氧化剂 C．催化剂 D．干燥剂二、非选择题（本题包括5小题）17、今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中电负性最大。（1）试推断A、B、C、D四种元素的符号：A________、B________、C________、D________。（2）写出A元素原子的核外电子排布式：____________；写出B元素原子核外电子排布的价电子构型：__________；用电子排布图表示C原子的核外电子排布情况：_______________。（3）比较四种元素的第一电离能和电负性的大小：第一电离能____________；电负性____________。18、有机物A可用作果实催熟剂。某同学欲以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。请回答：（1）A的电子式是_____。（2）E的结构简式是_____，E分子中含有的官能团名称是_____。（3）写出反应④的化学方程式_____。（4）反应①～⑤中属于取代反应的是_____（填序号）。（5）写出与乙酸乙酯互为同分异构体且属于羧酸的结构简式_____、_____。19、利用甲烷与氯气发生取代反应，同时获得副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：根据要求填空：（1）A装置发生反应的离子方程式是_________________________________。C装置中CH4与Cl2生成一氯代物的化学反应方程式是___________________________。（2）导管a的作用是____________。仪器b的名称是____________。（3）D装置中的石棉上均匀附着潮湿的KI，其作用是______________。（4）E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物。从E中分离出盐酸的最佳方法为__________E装置的作用是____________。（填序号）。A．收集气体B．吸收氯气C．防止倒吸D．吸收氯化氢（5）该装置的缺陷是没有进行尾气处理，其尾气的主要成分是_______.A．CH4B．CH3ClC．CH2Cl2D．CHCl3E.CCl4（6）在一定条件下甲烷也可用于燃料电池。下图是甲烷燃料电池的原理示意图：若正极的反应式为O2+4e－＋4H+＝2H2O，则负极反应式为___________________；20、为了探究某固体化合物X（含有3种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验，请回答：已知：气体甲中含有两种气体（组成元素相同），且无色无味。（1）固体X中含有氧、_________和__________三种元素（写元素符号）（2）写出X隔绝空气分解的化学方程式___________________________________________；（3）检验溶液A中最主要金属阳离子的方法是____________________；（4）由沉淀转化为红棕色固体的一系列操作包括：过滤、_______、灼烧、________和称量。21、已知2A2(g)+B2(g)2C(g)ΔH=－akJ·mol－1(a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃时充分反应达到平衡后C的浓度为wmol·L-1，放出热量bkJ。（1）a___(填“>”“=”或“<”)b。（2）若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将__(填“增大”“减小”或“不变”)。（3）若在原来的容器中，只加入2molC，500℃时充分反应达到平衡后,吸收热量ckJ，C的浓度___(填“>”“=”或“<”)wmol·L-1。（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是___。（填序号，下同）a．v(C)=2v(B2)b．容器内压强保持不变c．v逆(A2)=2v正(B2)d．容器内气体的密度保持不变（5）使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是___；能使B的转化率增大的操作是________；使平衡向逆反应方向移动的操作是________。a．及时分离出C气体b．适当升高温度c．增大B2的浓度d．.选择高效的催化剂

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解题分析】原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极；将电极插入电解质溶液中；两电极间构成闭合回路；能自发的进行氧化还原反应，只要符合原电池的构成条件就能形成原电池。【题目详解】A项、没有两个活泼性不同的电极，所以不能构成原电池，铝和氧气直接反应生成氧化铝，属于化学腐蚀，故A错误；B项、铁、锌和合适的电解质溶液符合原电池构成条件，所以能构成原电池，发生的反应为原电池反应，故B正确；C．没有两个活泼性不同的电极，所以不能构成原电池，红热的铁丝和水之间反应生成黑色的物质，属于化学腐蚀，故C错误D项、锌与稀硫酸反应时，锌粉和稀硫酸接触面积大于锌块的接触面积，用锌粉代替锌块可使反应加快，和原电池反应无关，故D错误。【题目点拨】本题考查了原电池的判断，根据原电池的构成条件来分析解答即可，注意这几个条件必须同时具备才能构成原电池，否则不能构成原电池。2、C【题目详解】A、氯化氢是酸性气体，不能用碱石灰干燥，A不正确；B、氨气密度小于空气，应该是短口进，长口出，B不正确；C、二氧化硫是酸性气体，能用氯化钙干燥，且二氧化硫的密度大于空气，用向上排空气法收集，C正确；D、一氧化氮极易被空气氧化生成二氧化氮，不能用排空气法收集，D不正确；答案选C。3、A【题目详解】A、NO3－与三种离子不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，选项A正确；B、H+、OH-能结合成沉水，不能大量共存，选项B错误；C、Mg2＋、OH－两种离子能结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，选项C错误；D、OH－、HClO3-两种离子能结合成碳酸根离子和水，不能大量共存，选项D错误；答案选A。4、C【题目详解】CH2═CH-CH2OH中含有C=C和-OH官能团，其中C=C可发生加成、氧化、加聚反应，-OH可发生氧化、酯化、取代反应，答案选C。5、D【题目详解】A.CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－是醋酸根离子水解方程式，强酸根不水解，弱酸根能水解，能说明CH3COOH是弱电解质，A正确；B.NH3＋H3O＋NH＋H2O说明NH3从H3O＋中夺取了氢离子，故能说明NH3结合H＋的能力比H2O强，B正确；C.等物质的量浓度时，溶液的碱性排序为：③<①<②；则pH相等的①Na2CO3；②NaOH；③CH3COONa三种溶液，物质的量浓度的大小顺序为：③>①>②，C正确；D.NaCl溶液中水的电离不受影响；NaOH溶液中水的电离被抑制；HCl溶液水的电离被抑制，相同条件下等物质的量浓度的①NaCl溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水电离出的c(H＋)：①>③=②，D不正确；答案选D。6、B【题目详解】①由方程式可知2s时产生的C的浓度是0.6mol/L,则A消耗的浓度也是0.6mol/L.所以V（A）=△C/△t=0.6mol/L.÷2s=0.3mol/(L·s).正确。②该反应的正反应是放热反应，达到平衡状态时，升高温度，则该化学平衡向左移动，同时化学平衡常数K也减小。正确。③2s时物质A的转化率为(0.6.÷2)100％×30％.错误。④达到平衡状态时，若增加A物质的量，B的转化率提高但A的转化率降低。错误。⑤当各物质浓度满足c(A)=2c(B)=c(C)时，该反应不一定达到了平衡状态。错误。7、C【分析】“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”，该过程中发生了铁置换铜的反应。【题目详解】“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”，胆矾即硫酸铜晶体，该过程中发生了铁置换铜的反应，该反应的化学方程式为Fe＋CuSO4=Cu+FeSO4，该反应属于置换反应，故本题答案为C。8、A【题目详解】若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），开始（mol/L）：0.10.30.2变化（mol/L）：0.10.10.2平衡（mol/L）：00.20.4若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），开始（mol/L）：0.10.30.2变化（mol/L）：0.10.10.2平衡（mol/L）：0.20.40由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0<c（X2）<0.2，0.2<c（Y2）<0.4，0<c（Z）<0.4，选项A正确、选项BCD错误；答案选A。【题目点拨】本题考查化学平衡的建立，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，难度不大。化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大；若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小；利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析。9、B【解题分析】平衡常数只与温度有关，所以增大压强，不论平衡如何移动，平衡常数均不变。答案选B。10、B【解题分析】试题分析：A．反应CH3CH3＋Cl2光照CH3CH2Cl＋HCl属取代反应；B．反应CH2==CH2＋HBr→CH3CH2Br属加成反应；C．反应2CH3CH2OH＋O2→ΔCu2CH3CHO＋2H2O属氧化反应；D．反应CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2考点：考查有机反应类型的判断11、D【题目详解】①.锌铜原电池中锌做负极，说明锌比铜活泼，故①正确；②.锌能够与硫酸反应生成氢气，铜不能，说明锌比铜活泼，故②正确；③.电解过程中，铜离子首先得电子生成铜，说明铜离子的氧化锌比锌离子的强，即锌比铜还原性强，间接说明锌比铜活泼，故③正确；④.电解池中，阳极上金属发生氧化反应，与金属活泼性无关，故④错误；故选：D。12、C【分析】同周期的X、Y、Z三种主族元素，它们的最高价氧化物的水化物分别为HXO4、H2YO4、H3ZO4，可知X、Y、Z的最高正化合价分别为+7、+6、+5，分别处于第ⅦA族、第ⅥA族、第ⅤA族，同周期自左而右金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性最强、氢化物稳定性增强。【题目详解】A．同周期的X、Y、Z三种主族元素，它们的最高价氧化物的水化物分别为HXO4、H2YO4、H3ZO4，可知X、Y、Z的最高正化合价分别为+7、+6、+5，分别处于第ⅦA族、第ⅥA族、第ⅤA族，同周期自左而右金属性增强，则元素的非金属性：X＞Y＞Z，故A正确；B．X、Y、Z的最高正化合价分别为+7、+6、+5，分别处于第ⅦA族、第ⅥA族、第ⅤA族，故B正确；C．元素的非金属性：X＞Y＞Z，故最高价氧化物的水化物酸性：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，故C错误；D．X、Y、Z的最高正化合价分别为+7、+6、+5，对应的氢化物为HX、H2Y、ZH3，元素的非金属性：X＞Y＞Z，则气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，故D正确。故选C。【题目点拨】本题涉及元素周期律知识，旨在考查学生对基础知识的理解掌握与简单应用，熟练注意元素周期律，掌握金属性、非金属性强弱比较方法。13、C【分析】油与水不互溶，互不相溶的两液体最简便的分离方法应该是分液，据此分析解答。【题目详解】A．该装置为过滤装置，用于除去溶液中不溶性杂质，无法用于液液分离，A选项错误；B．该装置是蒸发装置，常用于制备晶体，B选项错误；C．该装置是分液装置，满足题意，C选项正确；D．该装置是蒸馏装置，可用于沸点不同的液体和液体间的分离，蒸馏油、水有暴沸的危险，D选项错误；答案选C。14、B【解题分析】A.大多数盐是强电解质，在溶液中不存在盐的电离平衡问题，A错误；B.在盐溶液中，盐电离产生的弱酸根离子或弱碱金属阳离子发生水解反应，消耗了水电离产生的H+或OH-，使水的电离平衡被破坏，水的电离平衡向电离的方向移动，B正确；C.25℃，盐溶液中若盐电离的弱酸根离子和弱碱金属阳离子发生水解反应，消耗了水电离产生的H+与OH-的程度相同，则盐溶液的pH可能就是7，若只有一种离子水解或两种离子都水解，水解的程度不相同，则盐溶液的pH就不是7，因此不能确定盐溶液的pH的大小，C错误；D.盐水解反应是吸热反应，所以盐水解后的溶液的温度会降低，D错误。答案选B。15、D【分析】由图可知，Zn、Cu、稀硫酸构成原电池，Zn为负极，失去电子发生氧化反应，Cu为正极，氢离子得到电子发生还原反应，电子由负极经过外电路流向正极，据此分析解答。【题目详解】由图可知，Zn、Cu、硫酸构成原电池，Zn为负极，失去电子发生氧化反应，Cu为正极，氢离子得到电子发生还原反应。①电流方向与电子方向相反，由Cu→Zn，故①错误；②正极上氢离子得到电子生成氢气，铜极上有气泡产生，故②正确；③Zn失去电子，溶解而变薄，故③正确；④由上述分析可知，Zn为负极，Cu为正极，故④错误；⑤Zn失去电子，Zn活泼，故⑤错误；⑥原电池中，阳离子向正极移动，则H＋向铜片移动，故⑥正确；合理的有②③⑥，故选D。【题目点拨】把握原电池的工作原理为解答的关键。本题的易错点为①，要注意电流方向是正电荷的移动方向，与电子移动的方向相反。16、C【题目详解】该反应中，MnO2作为催化剂，氧化剂为H2O2，还原剂为H2O2，氧化产物为O2，还原产物为H2O；答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、OCaNaCl1s22s22p44s2Na＜Ca＜Cl＜ONa＜Ca＜Cl＜O【分析】A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素，A为O；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和，则B为Ca；C元素是第三周期第一电离能最小的元素，则C为Na；D元素在第三周期中电负性最大，则D为Cl；据以上分析解答。【题目详解】（1）通过以上分析可知A、B、C、D四种元素的符号：A为O、B为Ca、C为Na、D为Cl；综上所述，本题答案是：O，Ca，Na，Cl。（2）A元素原子的核外有8个电子，根据构造原理可知，A元素原子的核外电子排布式：1s22s22p4；B元素原子核外有20个电子，其价电子是第四周期4s能级上有2个电子，所以B元素原子核外电子排布的价电子构型：4s2；C原子的核外有11个电子，有4个能级，其轨道表示式为：；综上所述，本题答案是：1s22s22p4；4s2；。（3）元素的非金属越强，其电负性越强；同一周期中，元素的第一电离能随着核电荷数的增大而呈增大的趋势，但是IIA族和VA族元素大于其相邻元素，元素的非金属性就越强，其第一电离能越大，所以第一电离能大小顺序是：Na＜Ca＜Cl＜O；电负性大小顺序为：Na＜Ca＜Cl＜O；综上所述，本题答案是：Na＜Ca＜Cl＜O；Na＜Ca＜Cl＜O。18、CH3COOH羧基2CH3CHO+O22CH3COOH②⑤CH3CH2CH2COOH（CH3）2CHCOOH【分析】C连续氧化得到E，二者反应得到CH3COOCH2CH3，则C为CH3CH2OH，E为CH3COOH，乙醇发生氧化反应生成D为CH3CHO，乙醛进一步发生氧化反应生成CH3COOH，有机物A可用作果实催熟剂，系列转化得到CH3CH2OH，故A为C2H4，与水发生加成反应得到B为CH3CH2Br，溴乙烷发生水解反应得到CH3CH2OH，据此解答。【题目详解】C连续氧化得到E，二者反应得到CH3COOCH2CH3，则C为CH3CH2OH，E为CH3COOH，乙醇发生氧化反应生成D为CH3CHO，乙醛进一步发生氧化反应生成CH3COOH，有机物A可用作果实催熟剂，系列转化得到CH3CH2OH，故A为C2H4，与水发生加成反应得到B为CH3CH2Br，溴乙烷发生水解反应得到CH3CH2OH，（1）A为C2H4，其电子式是；（2）E的结构简式是CH3COOH，分子中含有的官能团是羧基；（3）反应④是乙醛氧化生成乙酸，反应方程式为：2CH3CHO+O22CH3COOH；（4）反应①是乙烯与HBr发生加成反应，反应②是溴乙烷发生水解反应得到CH3CH2OH，也属于取代反应，反应③是乙醇发生氧化反应生成乙醛，反应④是乙醛发生氧化反应生成乙酸，反应⑤是乙酸与乙醇发生酯化反应，也属于取代反应，故反应①～⑤中属于取代反应的是②⑤；（5）与乙酸乙酯互为同分异构体且属于羧酸的结构简式有：CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH。【题目点拨】本题考查有机物推断，涉及烯烃、醇、醛、羧酸的性质与转化，比较基础，侧重对基础知识的巩固。19、MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2OCH4

＋Cl2

CH3Cl＋HCl平衡气压，使液体能够顺利流下干燥管除去过量的氯气分液CDABCH4－8e－＋2H2O＝CO2＋8H+【解题分析】（1）A中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水；C装置中CH4与Cl2光照反应生成一氯甲烷和氯化氢；（2）根据装置图，导管a把烧瓶与分液漏斗上口连在一起，使烧瓶与与分液漏斗中的压强保持一致；根据装置图分析仪器b的名称；（3）D装置中潮湿的KI与氯气反应生成氯化钾和碘单质；（4）进入E装置的物质有甲烷、氯化氢和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等有机物，甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳难溶于水，氯化氢易溶于水；（5）甲烷、一氯甲烷均为难溶于水的气体；（6）甲烷燃料电池的负极是甲烷失电子生成二氧化碳气体。【题目详解】（1）A中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水，反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O；C装置中CH4与Cl2光照反应生成一氯甲烷和氯化氢，反应方程式是CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl；（2）根据装置图，导管a把烧瓶与分液漏斗上口连在一起，使烧瓶与与分液漏斗中的压强保持一致，所以导管a的作用是平衡气压，使液体能够顺利流下；根据装置图，仪器b的名称是干燥管；（3）D装置中潮湿的KI与氯气反应生成氯化钾和碘单质，D的作用是除去过量的氯气；（4）进入E装置的物质有氯化氢、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和甲烷，有机物难溶于水、氯化氢易溶于水，所以从E中分离出盐酸的最佳方法为分液，E装置的作用是防止倒吸、吸收氯化氢，故选CD；（5）甲烷、一氯甲烷均为难溶于水的气体，所以经过E装置后的气体中含有CH4、CH3Cl；（6）甲烷燃料电池的负极是甲烷失电子生成二氧化碳气体，负极反应式是CH4－8e－＋2H2O＝CO2＋8H+。【题目点拨】本题考查氯气的制备以及甲烷与氯气的取代反应、除杂、尾气处理、混合物的分离、燃料电池电极反应式的书写等，掌握反应的原理、准确把握产物的性质是答题的关键。20、CFeFeC2O4FeO+CO↑+CO2↑取少量A溶液于试管，滴加硫氰化钾溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变血红色，则说明A中含有Fe2+洗涤冷却【解题分析】无色气体甲能使澄清石灰水变浑浊，说明甲中含有CO2，甲中含有两种气体（组成元素相同），且无色无味，所以甲中还有CO，CO在标准状况下是2.24L，物质的量是0.1mol，白色沉淀是碳酸钙，碳酸钙的质量是10g，物质的量为0.1mol，CO2的物质的量为0.1mol，所以固体X中含碳元素为0.2mol，红棕色固体是Fe2O3，Fe2O3为8g，物质的量为0.05mol，固体X中含铁元素为0.1mol，X中含O元素的质量为：14.4g-（0.1mol×56g/mol+0.2mol×12g/mol）=6.4g，O元素的物质的量为0.4mol，所以X中含有铁元素为0.1mol，碳元素为0.2mol，O元素的物质的量为0.4mol，故X的化学式为：FeC2O4。【题目详解】（1）流程中有红棕色固体生成，是Fe2O3，无色气体甲能使澄清石灰水变浑浊，说明甲中含有CO2，根据元素守恒可知X中还含有碳元素和铁元素，故答案为：C；Fe。（2）X隔绝空气分解生成