云南省曲靖市2024届化学高二第一学期期中学业水平测试试题含解析

云南省曲靖市2024届化学高二第一学期期中学业水平测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法中正确的是A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B．具有强极性键的共价化合物一定是强电解质，具有弱极性键的共价化合物一定是弱电解质C．电解质溶液之所以能导电，是因为电流通过时，使电解质发生了电离D．在强电解质的溶液里，只存在电解质的水合离子而不存在电解质分子2、某有机物的分子式为C4H6O2，下列说法不正确的是A．可能含有一个酯基和一个碳碳双键B．可能含有一个醛基和一个羰基C．可能含有一个环和一个酯基D．可能含有一个醛基和一个碳碳三键3、在密闭容器中进行下列反应，M(g)＋N(g)R(g)＋2L，此反应符合下图所示图象。R%为R在平衡混合物中的质量分数，则该反应A．正反应是吸热反应，L是气体B．正反应是放热反应，L是气体C．正反应是吸热反应，L是固体D．正反应是放热反应，L是固体或液体4、由下列实验现象一定能得出相应结论的是选项及操作A：B：现象右边试管产生气泡较快左边棉球变棕黄色，右边变蓝色结论催化活性：Fe3+>Cu2+氧化性：Br2>I2选项及操作C：D：现象产生蓝色沉淀试管中液体变浑浊结论待测液中只有Fe2+，无Fe3+非金属性：C>SiA．A B．B C．C D．D5、某元素的原子核外有三个电子层，其3p能级上的电子数是3s能级上的一半，则此元素是()A．S B．Al C．Si D．Cl6、从牛至精油中提取的三种活性成分的结构简式如下图所示，下列说法正确的是A．a中含有2个手性碳原子B．b分子存在属于芳香族化合物的同分异构体C．c分子中所有碳原子可能处于同一平面D．a、b、c均能发生加成反应、取代反应、加聚反应7、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．常温常压下，17g甲基(－14CH3)所含的中子数为9NAB．电解精炼铜的过程中，若阳极减轻64g，则电路中一定通过2NA个电子C．NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gD．1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为NA8、化学是你，化学是我，化学深入我们的生活，下列说法正确的是A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．用乙醇和浓硫酸可除去乙酸乙酯中的少量乙酸9、一密闭体系中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下图表示该反应的速率(v)在某一时间(t)段内的变化。则下列时间段中，SO3的百分含量最高的是A．t0→t1 B．t2→t3 C．t3→t4 D．t5→t610、下列说法正确的是()A．弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液弱B．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液所含PO43-浓度也相同C．如果盐酸中c(H+)是醋酸溶液中c(H+)的2倍，则c(HCl)<2c(CH3COOH)D．将等体积、等浓度的NaOH溶液和氨水各稀释一倍后，两者中和等浓度盐酸的能力氨水强于NaOH溶液11、一定条件下的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，若其他条件不变，下列措施会使该反应速率减小的是A．升高温度 B．增大O2浓度 C．加入催化剂 D．减小压强12、下列描述中，不符合生产实际的是（）A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极13、具有18个质子和18个电子的微粒是A．H2O B．H2S C．Cl— D．K＋14、对于可逆反应：A2(g)＋3B2(g)2AB3(正反应放热)，下列图象中正确的是A． B． C． D．15、下列说法不正确的是A．二氯甲烷只有一种结构，可以证明甲烷是正四面体结构B．乙烯和甲苯分子中所有原子都在同一个平面上C．一定条件下，Cl2在甲苯的苯环或侧链上均能发生取代反应D．和CH3—CH==CH2互为同分异构体16、关节炎首次发作一般在寒冷季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体（NaUr），易诱发关节疼痛，其化学机理是：①HUr（aq）+H2O（1）Ur-（aq）+H3O+（aq）②Ur-（aq）+Na+（aq）NaUr（s）△H下列叙述错误的是A．降低温度，反应②平衡正向移动B．反应②正方向是吸热反应C．降低关节滑液中HUr及Na+含量是治疗方法之一D．关节保暖可以缓解疼痛，原理是平衡②逆向移动二、非选择题（本题包括5小题）17、以煤气(主要成分CO、H2)和油脂为原料合成有机化合物日益受到重视。其中一种转化关系如下：(1)A的结构简式是______________。(2)E是两种含碳碳双键的酯的混合物，C与D反应得到E的化学方程式是____________(写出一个即可)。(3)以CH2＝CHCH3为原料合成D的过程如下：在方框“”中填写物质或条件__________、__________、_________。18、图中A~J均为有机化合物，有如图转化关系：已知：根据图中的信息，回答下列问题：（1）环状化合物A的相对分子质量为82，其中含碳87.80%，含氢12.20%B的一氯代物仅有一种，B的结构简式为___；（2）M是B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱图中只有1个峰，分子中所有的碳原子共平面，则M的名称为___；（3）由A生成D的反应类型是___，由D生成E的反应类型是___。（4）G的分子式为C6H10O4，0.146gG需用20mL0.100mol/LNaOH溶液完全中和。M与G互为同系物，且含有2个碳原子。则M与乙二醇反应生成环状化合物N的化学方程式为___；（5）由E和A反应生成F的化学方程式为___；（6）Ⅰ中含有的官能团名称是___。（7）根据题中信息，写出以2—溴丁烷为原料制备4，5—二甲基—1—环己烯的合成路线流程图(需注明反应条件)。___合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH2=CH219、实验室常用乙醇与浓硫酸的混合液加热的方法制取乙烯。反应中常因温度而发生副反应。请选用下列装置(装置可以使用多次)完成相关实验并回答有关问题:（1）制备乙烯时,常在A装置的烧瓶中加入碎瓷片,其目的是__________；加热时要使溶液的温度迅速上升到140℃以上,因为在140℃左右易生成乙醚,该有机物的结构简式为__________；生成乙烯的化学方程式为___________。（2）乙醇与浓硫酸加热制取乙烯时,乙烯气体中常混有SO2和CO2,为验证有副产物SO2和CO2气体存在,上述仪器的连接顺序为a→__________。（3）某同学设计制备1,2-二溴乙烷的装置连接顺序为A→E→C→D。已知1,2-二溴乙烷的主要物理性质有:难溶于水、熔点9℃、沸点132℃、密度2.2g·cm-3。①E装置的作用__________。②分离D装置中1,2-二溴乙烷的操作方法是加入试剂__________,充分反应后进行__________操作。③反应过程中,应将D装置放在10℃的水浴中,温度不宜过低、过高的原因是__________。20、用如图所示的装置测定中和热。实验药品：100mL0.50mol‧L-1盐酸、50mL0.50mol‧L-1NaOH溶液、50mL0.50mol‧L-1氨水。实验步骤：略。已知：NH3·H2O⇌NH4++OH-，ΔH＞0回答下列问题：（1）从实验装置上看，还缺少________；是否可以用铜质材料替代________（填“是”或“否”），理由是________。（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是________。（3）将浓度为0.5mol·L－1的酸溶液和0.50mol·L－1的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为1g·mL－1)，生成溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1，搅动后，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：反应物起始温度t1/℃终止温度t2/℃中和热甲组HCl＋NaOH15.018.3ΔH1乙组HCl＋NH3·H2O15.018.1ΔH2①某同学利用上述装置做甲组实验，测得中和热的数值偏低，试分析可能的原因________。A．测量完盐酸的温度再次测最NaOH溶液温度时，温度计上残留的酸液未用水冲洗干净。B．做本实验的当天室温较高C．大小烧杯口不平齐，小烧杯口未接触泡沫塑料板。D．NaOH溶液一次性迅速倒入②写出HCl＋NH3·H2O的热化学方程式：________。③两组实验结果差异的原因是________。21、铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态形式存在。（1）食品包装中经常用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝的____________性;工业上制造热交换器、散热器是利用了铝的____________性。（2）铝条投入氢氧化钠溶液中，加热片刻后取出洗净，立即浸入硝酸汞溶液中，此时反应的化学方程式是________________________________________________；取出铝条用滤纸吸干，在空气中铝条表面慢慢长出整齐的________________________（现象），该物质是________________________(写化学式).某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》可知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下：AlAl2O3FeFe2O3熔点660205415351462沸点246729802750-（3）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。请设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________________，反应的离子方程式________________；（4）实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是______________(填序号).A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．氢氧化钠溶液

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【分析】A、溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与电解质的强弱无关；B、强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物．即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；C、电解质溶液电离成阴离子和阳离子无需通电；D、强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物．【题目详解】A、溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，如硫酸钡，难溶于水，其溶液离子浓度小导电能力弱，故A错误；B、具有强极性键的共价化合物在水溶液中可能完全电离，如氯化氢属于强电解质；也可能在水中不完全电离，如HF是弱电解质，故B错误；C、电解质的电离与通电无关，在溶液中受溶剂的作用电离，故C错误；D、强电解质是指：在水溶液中能够完全电离的化合物．在强电解质的溶液里，只存在电解质的水合离子而不存在电解质分子，故D正确；故选D。【题目点拨】本题考查强电解质的性质判断，解题难点：强电解质与溶液导电性的关系，易错点A，注意溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与电解质的强弱无关．2、D【题目详解】某有机物的分子式为C4H6O2，不饱和度为=2；A.一个酯基和一个碳碳双键，不饱和度为2，A可能；B.一个醛基和一个羰基，不饱和度为2，B可能；C.一个环和一个酯基，不饱和度为2，C可能；D.一个醛基和一个碳碳三键，不饱和度为3，D不可能；答案选D。3、B【解题分析】由图像可知，温度为T2时，根据到达平衡的时间可知P1＞P2，且压强越大，R的含量越低，说明增大压强，平衡逆向移动，正反应为气体体积增大的反应，故L为气体；压强为P2时，根据到达平衡的时间可知T2＞T1，且温度越高，R的含量越低，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应；由上述分析可知，正反应放热，L是气体，故B正确，故选B。【题目点拨】本题考查了化学平衡图像问题，解答本题需要根据图像判断温度、压强对平衡移动的影响分析出反应的特征。4、A【题目详解】A.氯离子浓度相同，可以排除氯离子的影响，铁离子浓度小于铜离子浓度，但右边试管产生气泡较快，可以说明催化活性：Fe3+>Cu2+，A正确；B.生成的溴中混有氯气，氯气能够氧化碘化钾生成碘，则不能排除氯气的影响，不能比较氧化性：Br2>I2，B错误；C.铁氰化钾与铁离子不反应，与亚铁离子反应生成蓝色沉淀，可以证明溶液中含有Fe2+，无法确定Fe3+是否存在，C错误；D.生成的二氧化碳中混有氯化氢，不能证明碳酸的酸性大于硅酸，则不能证明非金属性：C>Si，D错误；综上所述，本题选A。【题目点拨】针对选项（D）：设计实验为：把盐酸滴加到碳酸钠溶液中，生成的气体中混有氯化氢气体，因此把混合气体通入到饱和碳酸钠溶液中，除去氯化氢后，气体再通入硅酸钠溶液中，溶液变浑浊，可以证明酸性碳酸大于硅酸，非金属性碳大于硅。5、B【题目详解】某元素的原子核外有三个电子层，其3p能级上的电子数是3s能级上的一半，该元素原子的价电子排布为3s23p1，核电荷数为13，此元素是Al，B正确；综上所述，本题选B。6、A【题目详解】A、a中带*为手性碳原子，有两个手性C，故A正确；B、b

分子只有2个不饱和度，同分异构体中一定不可能有苯环的结构，因为一个苯环就有4个不饱和度，故b

分子不存在属于芳香族化合物的同分异构体，故B错误；C、c分子中有一个异丙基，异丙基中的3个C不都在同一平面上，故c分子中所有碳原子不可能处于同一平面，故C错误；D、a、b、c均能发生加成反应、取代反应，但c分子中并没有碳碳双键，故不能加聚反应，故D错误；综上所述，本题选A。7、D【题目详解】A.17g甲基（-14CH3）物质的量为1mol，所含的中子数=1mol×（14-6+0）×NA=8NA，故A错误；B.电解精炼铜时，阳极上放电的不只是铜，还有比铜活泼的金属，故当阳极减轻64g时，阳极上失去的电子多于2NA个，故B错误；C.胶体微粒是氢氧化铁的集合体，NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量大于107g，故C错误；D.铜与足量硫蒸气反应的化学方程式为：2Cu+SCu2S，所以1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为NA，故D正确。故选D。8、B【题目详解】A．土豆淀粉遇碘水均显蓝色，木材纤维为纤维素，纤维素遇到碘水不显蓝色，A说法错误；B．食用花生油中含有酯基，鸡蛋清为蛋白质，水解可生成氨基酸，都能发生水解反应，B说法正确；C．包装用材料聚乙烯中只含有C、H两种元素，属于烃，聚氯乙烯中除C、H外，还含有Cl元素，属于烃的衍生物，C说法错误；D．乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯的反应为可逆反应，用乙醇和浓硫酸不能除去乙酸乙酯中的少量乙酸，D说法错误；答案为B。9、A【题目详解】分析图象可知，t2→t3是原平衡逆向移动后建立的平衡，SO3的百分含量降低，t3→t4和t2→t3两个时间段内，SO3的百分含量相同，t5→t6是平衡再次逆向移动后建立的平衡，SO3的百分含量再次降低，所以t0→t1时间段内达到的平衡状态下三氧化硫的百分含量最大；故选：A。10、C【分析】A、溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷数，与电解质强弱无关；B、磷酸钠是强电解质、磷酸是弱电解质；C、HCl是强酸，CH3COOH是弱酸，在溶液中存在电离平衡，如果盐酸中c(H＋)是醋酸溶液中c(H＋)的2倍，则c(HCl)<2c(CH3COOH)；D、将等体积、等浓度的NaOH溶液和氨水各稀释一倍后，溶质的物质的量仍然相同。【题目详解】A、溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷数，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故A错误；B、磷酸钠是强电解质、磷酸是弱电解质，物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液所含PO43-浓度前者高于后者，故B错误；C、HCl是强酸，CH3COOH是弱酸，在溶液中存在电离平衡，令醋酸中氢离子浓度为c(H+)，c(H+)<c(CH3COOH)，得2c(H+)<2c(CH3COOH)，如果盐酸中c(H＋)是醋酸溶液中c(H＋)的2倍，即c(HCl)=2c(H+)，则c(HCl)<2c(CH3COOH)，故C正确；D、将等体积、等浓度的NaOH溶液和氨水各稀释一倍后，溶质的物质的量仍然相同，两者中和等浓度盐酸的能力相同，故D错误。故选C。11、D【题目详解】A．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，故不选A；B．增大O2浓度，单位体积内活化分子数增大，反应速率加快，故不选B；C．加入催化剂，降低反应活化能，加快反应速率，故不选C；D．减小压强，体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢，故选D。答案选D。12、A【解题分析】试题分析：A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用石墨作阳极，铁是活性电极，不能作阳极，A错误；B．电解法精炼铜，用纯铜作阴极，粗铜作阳极，B正确；C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极，C正确；D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极，镀件作阴极，D正确，答案选A。考点：考查电解原理的应用13、B【分析】分子中质子数等于电子数，阳离子的电子数=质子数-离子所带电荷数，阴离子的电子数=质子数+离子所带电荷数，以此分析。【题目详解】A.一个水分子含有一个氧原子和两个氢原子，含有10个质子和10个电子，故A不符合；B.一个H2S分子含有一个S原子和两个氢原子，含有18个质子和18个电子，故B符合；C.一个Cl—含有17个质子和18个电子，故C不符合；D.一个K＋含有19个质子和18个电子，故D不符合。故选B。14、B【题目详解】A、正方应是放热反应，则升高温度正反应速率增大的程度小于逆反应速率增大的程度，平衡向逆反应方向移动，图像错误，A不正确；B、正方应是体积减小的可逆反应，在温度不变的条件下，增大压强平衡向正反应方向移动，A的含量降低。在压强不变的条件下升高温度平衡向逆反应方向移动，A的含量降低，图像正确，B正确；C、温度高反应速率快达到平衡的时间少，图像错误，C错误；D、增大压强正逆反应速率均增大平衡向正反应方向进行，图像错误，D不正确，答案选B。15、B【解题分析】A项，CH4分子中有四个相同的C-H键，可能有两种对称的结构：正四面体和平面正方形结构；若是平面正方形，四个氢原子的位置虽然也相同，但是相互间存在相邻和相间的关系，其二氯代物有两种异构体，即两个氯原子在邻位和两个氯原子在对位(如图：、)；若是正四面体，则只有一种，因为正四面体的两个顶点总是相邻关系，所以二氯甲烷只有一种结构(如图：)，可以证明甲烷是正四面体结构，故A正确。B项，乙烯是平面型结构，所有原子都在同一个平面上，甲苯中含有甲基，甲基具有甲烷的结构特点，所有原子不可能在同一平面上，故B错误。C项，在光照的条件，Cl2与甲苯侧链上的氢原子发生取代反应，在氯化铁的作用下Cl2与甲苯苯环上的氢原子发生取代反应，故C正确。D项，和CH3—CH=CH2结构不同而分子式相同(都是C3H6)，互为同分异构体，故D正确。16、B【分析】根据题干知关节的疼痛是尿酸钠晶体引起的，从影响平衡移动的因素的角度分析是否有力于形成尿酸钠晶体。【题目详解】关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，反应②平衡向正反应方向移动，故A正确；说明温度降低有利于生成尿酸钠，则生成尿酸钠的反应②是放热反应，故B错误；降低关节滑液中HUr及Na＋含量，生成的尿酸钠晶体就少，可以减轻疼痛，故C正确；保暖促使平衡②逆向移动，减少尿酸钠晶体的形成，故D正确。

故选B。【题目点拨】改变外界条件，平衡向减弱这种改变的方向移动，如升高温度，平衡向吸热的方向移动。二、非选择题（本题包括5小题）17、CH2=CHCH2OHCH2OHCHOHCH2OH+CH2=CHCOOHCH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2+H2OCl2CH2ClCHClCH2ClNaOH溶液、加热【分析】根据流程图，丙烯与氯气发生取代反应生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl与NaOH溶液在加热的条件下发生取代反应，生成CH2=CHCH2OH，即A；A中的羟基被氧化生成CH2=CHCHO，B被氧化生成C，则C为CH2=CHCOOH；油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和丙三醇，则D为丙三醇，丙三醇与C反应生成酯和水。【题目详解】(1)分析可知，A的结构简式CH2=CHCH2OH；(2)E是由丙三醇和CH2=CHCOOH发生酯化反应生成的两种含碳碳双键的酯的混合物，则E为CH2OHCH(CH2OH)OOCCH=CH2或CH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2，反应的方程式为CH2OHCHOHCH2OH+CH2=CHCOOHCH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2+H2O；(3)丙烯与氯气在500℃的条件下，发生取代反应生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl与氯气发生加成反应生成CH2ClCHClCH2Cl，再与NaOH溶液共热的条件下生成丙三醇。18、2,3—二甲基-2-丁烯加成反应消去反应+2H2O羟基【分析】根据A中碳氢含量知A是烃，A中碳原子个数为6，氢原子个数为10，-故A的分子式是C6H10，能和氢气发生加成反应生成B，说明A中含有碳碳双键，B的一氯代物仅有一种，说明环烷烃B没有支链，所以A的结构简式为，B的结构简式为：；A和溴发生加成反应生成D，所以D的结构简式为：，D和氢氧化钠的醇Br溶液发生消去反应生成E，E能和A发生反应生成F，结合题给信息知，E的结构简式为：，F的结构简式为：，F和HBr发生加成反应生成H，则H的结构简式为：，H和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成I，I的结构简式为：，A被酸性高锰酸钾氧化生成G，碳碳双键能被酸性高锰酸钾氧化成羧酸，G的分子式为C6H10O4，G的摩尔质量为146g/mol，，消耗的n(NaOH)=0.100mol/L×0.02L=0.002mol，故G分子中含有2个羧基，其结构简式为：HOOC-(CH2)4-COOH，M与G是同系物，且含有两个碳原子，所以M的结构简式为，以下由此解答；【题目详解】(1)1molA的质量为82g，，，故A的分子式是C6H10，A为环状化合物，B为A的加成产物。且B的一氯代物只有一种，故A为环乙烯（），B为环己烷，B的结构简式为：，故答案为：；(2)M为B的同分异构体，核磁共振氢谱只有一个峰，分子中所有的C原子共平面，故M分子中含有碳碳双键，且为对称结构，结构简式为(CH3)2C=C(CH3)2，名称为：2,3—二甲基-2-丁烯，故答案为：2,3—二甲基-2-丁烯；(3)A（）与Br2发生加成反应得到D（），由D在NaOH醇溶液中加热生成E（）属于消去反应，故答案为：加成反应，消去反应；(4)G的摩尔质量为146g/mol，，消耗的n(NaOH)=0.100mol/L×0.02L=0.002mol，故G分子中含有2个羧基，故G的结构简式为HOOC-(CH2)4-COOH，M与G互为同系物，且含有2个碳原子，则M为，则与乙二醇反应生成环状化合物N的化学方程式为：+H2O，故答案为：+H2O；(5)根据题中信息可知，E（）与A（）发生化学反应的方程式为：，故答案为：；(6)F与HBr发生加成反应得到H（），H在NaOH水溶液的作用下得到I（），其中含有的官能团为羟基，故答案为：羟基；(7)由题中信息可知，要制备4,5-二甲基-1-环己烯，应先制备2-丁烯和1,3-丁二烯，由2-溴甲烷消去可得2-丁烯，2-丁烯与溴发生加成反应得到2,3-二溴丁烷，然后消去可得1,3-丁二烯，故合成路线为：，故答案为：19、防止暴沸C2H5-O-C2H5C2H5OHCH2=CH2↑+H2Oe,d→f,g→e,d→b,c除去CO2和SO2NaHSO3分液温度过低,1,2-二溴乙烷凝结堵塞导管;温度过高,溴挥发,降低溴元素利用率【分析】（1）实验室制取乙烯时，需要迅速加入到170℃，液体会剧烈沸腾，加入碎瓷片可以防止暴沸；140℃，两个乙醇脱去一分子水，生成乙醚；（2）验证乙烯气体中混有的SO2和CO2,由于此两种气体均可使澄清的石灰水变浑浊，因此先利用SO2的还原性，验证存在并除去后，再检验CO2的存在。（3）制备1,2-二溴乙烷，先用A装置生成乙烯，E装置除去二氧化硫，C装置检验是否除净，D装置发生乙烯的加成反应。【题目详解】（1）实验室制取乙烯时，需要迅速加入到170℃，液体会剧烈沸腾，加入碎瓷片可以防止暴沸；140℃，两个乙醇脱去一分子水，生成乙醚，答案为：防止暴沸；C2H5-O-C2H5；C2H5OHCH2=CH2↑+H2O；（2）验证乙烯气体中混有的SO2和CO2,由于此两种气体均可使澄清的石灰水变浑浊，因此先利用SO2的还原性，验证存在并除去后，再检验CO2的存在，答案为：e,d→f,g→e,d→b,c。（3）制备1,2-二溴乙烷，先用A装置生成乙烯，E装置除去二氧化硫，C装置检验是否除净，D装置发生乙烯的加成反应。生成的1,2-二溴乙烷中含有未反应的Br2杂质，可用NaHSO3除去，然后萃取分液；制取时，若温度过低,1,2-二溴乙烷凝结堵塞导管;温度过高,溴挥发,降低溴元素利用率。答案为：除去CO2和SO2；NaHSO3；分液；温度过低,1,2-二溴乙烷凝结堵塞导管；温度过高,溴挥发,降低溴元素利用率。【题目点拨】验证SO2和CO2时，由于两种气体均可使澄清的石灰水变浑浊，因此先利用SO2的还原性，验证存在并除去后，再检验CO2的存在；在制取1,2-二溴乙烷时要出去制取乙烯时的杂质。20、环形玻璃搅拌棒否金属材质易散热，使实验误差增大减少实验过程中的热量损失ACHCl(aq)＋NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)＋H