2024届云南省玉溪市化学高二上期中学业水平测试试题含解析

2024届云南省玉溪市化学高二上期中学业水平测试试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在密闭容器中M与N反应生成C，其反应速率分别用v(M)、v(N)、v(C)表示。已知v(M)、v(N)、v(C)之间有如下关系式：2v(N)=3v(M)、3v(C)=2v(N)，则此反应可表示为（）A．2M+3N=C B．3M+2N=2CC．3M+N=2C D．2M+3N=2C2、一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，对于可逆反应：A(s)＋3B(g)2C(g)，下列说法说明达到平衡状态的是()①C的生成速率和C的分解速率相等；②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB；③气体密度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2；⑥C的体积分数不再变化A．②④⑤ B．①③④⑥C．①②④⑥ D．①②③④⑤3、下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强A．高氯酸(HClO4)的酸性比硫酸强B．次氯酸的氧化性比稀硫酸强C．氯化氢在水中的溶解度比硫化氢大D．氯原子最外层电子数比硫原子多4、三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料，在催化剂作用下可发生反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，在50℃和70℃K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列叙述不正确的是A．该反应为吸热反应B．反应速率大小：va＞vbC．70℃时，平衡常数K=0.112/0.782D．增大压强，可以提高SiHCl3的平衡转化率，缩短达平衡的时间5、已知某有机物X的结构简式为，下列有关叙述不正确的是A．1molX分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3mol、4mol、1molB．X在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应C．X在一定条件下能发生消去反应和酯化反应D．X的化学式为C10H10O66、在某温度时,测得纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1,则c(OH-)为()A．2.0×10-7mol·L-1 B．0.1×10-7mol·L-1 C．mol·L-1 D．无法确定7、Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe；有关该电池的下列说法中，正确的是A．Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B．该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+FeC．负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe-2e-=2Li++FeS8、下列离子方程式书写正确的是()A．Na2HPO4溶于水：Na2HPO4=2Na++H++POB．NaHCO3溶液的水解离子方程式：HCO+H2O=H3O++COC．HF溶于少量水中：2HF＝H++HFD．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4＝2NH+SO9、下列反应中既是氧化还原反应，能量变化情况又符合下图的是

A．铝片与稀盐酸的反应 B．NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反应C．碳和水蒸气反应 D．甲烷的燃烧反应10、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42-、Cl－B．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3-、SO42-C．Kw/c(H+)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4+、Ca2＋、Cl－、NO3-D．水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2-、CO32-11、第三周期元素中，原子半径最小的是()A．NaB．ClC．SiD．F12、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．在电解精炼铜时，当电路中通过的电子数为2NA时，阳极质量减少64gB．标准状况下，22.4LCO和C2H4混合气体的总分子数为NA，质量为28gC．常温常压下，1mol甲基(-CH3)所含电子数为10NAD．标准状况下，11.2L苯中含有C-H键的数目为3NA13、将一块去掉氧化膜的锌片放入100mLpH为1的盐酸中，2min后溶液的pH变为2，则产生H2的速率可表示为(设溶液体积不变)A．0.0225mol/L·minB．0.05mol/L·minC．0.045mol/L·minD．0.01mol/L·min14、关于铝热反应，下列描述正确的是（）A．铝热剂可以是Fe和Al2O3 B．可溶于氨水C．反应放出大量热 D．属于非氧化还原反应15、第一次冲击“有机物就是有生命力的物质”的科学家及其制成的物质是A．杜康，酒精 B．维勒，尿素 C．凯库勒，苯 D．诺贝尔，雷管16、25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10－10，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是A．Ag2CO3的Ksp为8.1×10－12B．Ag2CO3(s)+2Cl－(aq)2AgCl(s)+(aq)的平衡常数K=2.5×108C．加入适量K2CO3(s)，可使溶液由Y点变到Z点D．向同浓度的KCl和K2CO3的混合溶液中滴入0.001mol·L－1AgNO3溶液，先沉淀二、非选择题（本题包括5小题）17、有A、B两种烃，A常用作橡胶、涂料、清漆的溶剂，胶粘剂的稀释剂、油脂萃取剂。取0.1molA在足量的氧气中完全燃烧，生成13.44LCO2气体(标准状况下测定)，生成的H2O与CO2的物质的量之比为1:1。则：（1）A的分子式为___________________________。（2）A的同分异构体较多。其中：①主链有五个碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色；③在Ni催化下能与氢气发生加成反应。符合上述条件的同分异构体有：、、、、___________________、_____________________(写结构简式，不考虑顺反异构)。写出用在一定条件下制备高聚物的反应方程式_____________________，反应类型为____________________。（3）B与A分子中磯原子数相同，1866年凯库勒提出B分子为单、双键交替的平面结构，解释了B的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实中的______________。a.B不能使溴水褪色b.B能与发生加成反应c.B的一溴代物没有同分异构体d.B的邻位二溴代物只有一种（4）M是B的同系物，0.1molM在足量的氧气中完全燃烧，产生标准状况下15.68L二氧化碳。①写出下列反应的化学方程式：M光照条件下与Cl2反应：______________________________。M与浓硝酸和浓硫酸的混合酸加热：_____________________________________。②M________(填“能”或“不能”)使高锰酸钾酸性溶液褪色，M与氢气加成产物的一氯代物有____种。18、a，b，c，d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子，且除a外都是共价型分子。回答下列问题：（1）a是单核粒子，a单质可用作半导体材料，a原子核外电子排布式为______________。（2）b是双核化合物，常温下为无色无味气体。b的化学式为________。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为__________而中毒。（3）c是双核单质，写出其电子式____________。c分子中所含共价键的类型为_______(填“极性键”或“非极性键”)。c单质常温下性质稳定，不易起反应，原因是________________________。（4）d是四核化合物，其结构式为______________；d分子内所含共价键有________个σ键，________个π键；σ键与π键的强度大小关系为σ___π(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：__________。19、某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)，试回答下列问题：（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为__。（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是__。（3）丙同学在安装好装置后，必须首先进行的一步操作是__。（4）A中加入的试剂可能是__，作用是__；B中加入的试剂可能是__，作用是__；E中加入的试剂可能是__，作用是__。（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：__，D中：__。如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？__(填“能”或“不能”)，原因是_。20、某校课外实验小组同学设计如图所示装置进行实验（夹持装置已略去）。

（1）该小组同学用如图装置进行“乙炔的制取及性质验证”实验。①制取乙炔的化学方程式是_____。②打开开关b将乙炔由c处导出，先通入_____溶液中除杂，后通入KMnO4酸性溶液，观察到的现象是_____，乙炔发生了_____反应；将除杂后的乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到现象是_____，乙炔发生了_____反应。③为安全起见，点燃乙炔前应_____；在导管口c处点燃乙炔，观察到的现象是_____。（2）该小组同学用上图装置进行实验，确定某饱和醇的结构。①反应前，先对量气管进行第一次读数。反应后，待装置温度冷却到室温，再对量气管进行第二次读数。读数时，应注意的操作是：_____，并使视线与凹液面最低处相平。②实验数据记录如下：（表中读数已折合成标准状况下的数值）饱和醇的质量金属钠的质量量气管第一次读数量气管第二次读数①0.62g5.0g（足量）40mL264mL②0.31g2.5g（足量）40mL152mL已知该饱和醇的相对分子质量为62，由上述数据推知该醇的结构简式为_____。21、（1）广州亚运会“潮流”火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“＋”或“－”_____。②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：___________________________________。③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1835kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为_______。（2）科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。①P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s)ΔH1＝－2983.2kJ·mol－1②P(s，红磷)＋5/4O2(g)===1/4P4O10(s)ΔH2＝－738.5kJ·mol－1则白磷转化为红磷的热化学方程式为_________________________________________。相同的状况下，能量较低的是________；白磷的稳定性比红磷________(填“高”或“低”)。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【题目详解】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，2v(N)=3v(M)、3v(C)=2v(N)，则v(N)：v(M)：v(C)=3:2:2，所以该反应可以表示为2M+3N=2C，故答案为D。2、B【分析】化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断。【题目详解】对于可逆反应：A(s)＋3B(g)2C(g)，则①C的生成速率与C的分解速率相等，故正逆反应速率相等，故①正确；②单位时间内amolA生成是逆反应，同时生成3amolB也是逆反应，未体现正与逆的关系，故②错误；③密度是混合气的质量和容器容积的比值，气体的总质量会变，体积不变，故气体密度不再变化可作为判断是否达到平衡状态的依据，故③正确；④反应前后气体的分子数不等，故混合气体的总压强不再变化可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故④正确；⑤平衡时各物质的物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故A、B、C的物质的量比为1：3：2不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故⑤错误；⑥容器中C的体积分数不变，说明各物质的量不变，达平衡状态，故⑦正确；说法正确的是①③④⑥，答案选B。3、A【题目详解】A．HClO4和H2SO4分别是氯、硫两元素最高价氧化物对应的水化物，HClO4酸性强，说明氯元素非金属性强，故A正确；B．HClO氧化性比H2SO4强不能作为比较非金属性强弱的依据，故B错误；C．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，HCl比H2S稳定，可说明非金属性：Cl＞S，与氢化物在水中的溶解度无关，故C错误；D．氯原子最外层电子数比硫原子多，只能说明氯得到电子达8电子的稳定结构所需电子数比硫少，故D错误；故选A。4、D【题目详解】A.升高温度，SiHCl3的平衡转化率增大，所以该反应为吸热反应，故A正确；B.a、b两点的浓度相同，a点的温度大于b点，所以反应速率大小：va＞vb，故B正确；C.70℃时，达到平衡时SiHCl3的平衡转化率为22%，2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)n000.22n0.11n0.11n0.78n0.11n0.11n平衡常数K=(0.11n)2/(0.78n)2=0.112/0.782，故C正确；D.增大压强，平衡不移动，增大压强不能提高SiHCl3的平衡转化率，故D错误。选D。5、C【题目详解】A．与Na反应的有—OH和—COOH，需要3mol；与NaHCO3反应的只有—COOH，需要1mol；与NaOH反应的有酚羟基、羧基和酯基，特别注意酚酯基水解生成酚羟基，需要4mol，正确；B．有酚羟基，故能与三氯化铁显色，正确；C．苯环上的氢原子不能消去，故不能发生消去反应，错误；D．不饱和度为6，分子式为C10H10O6，正确。6、A【题目详解】纯水呈中性，氢离子浓度与氢氧根浓度相等，则纯水中c(H+)=c(OH-)=2.0×10-7mol/L；答案为A。【题目点拨】特别注意，不能根据水的离子积进行相关计算。7、B【题目详解】A.Li—Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为0价，A错误；B.该电池的负极反应式为Li-e-=Li+，正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe，电池正反应为2Li+FeS=Li2S+Fe，B正确；C.负极反应式为Li-e-=Li+，C错误；D.充电时总反应为Li2S+Fe=2Li+FeS，阴极电极反应式为Li++e-=Li，D错误；答案选B。8、D【题目详解】A．H3PO4是弱酸，不能拆开写，故A错误；B．NaHCO3水解是结合水电离产生的H+生成弱酸H2CO3，故B错误；C．HF溶于水形成的氢氟酸是弱酸，电离生成H+和F-，故C错误；D．(NH4)2SO4溶于水完全电离，产生和，故D正确；故选D。9、C【解题分析】分析：由图可以知道反应物总能量小于生成物总能量,则应为吸热反应,如发生氧化还原反应,应存在元素化合价的变化，以此解答该题。详解:金属与盐酸的反应放热，Al、H元素的化合价变化，为氧化还原反应,A错误；NH4Cl和Ba（OH）2·8H2O的反应为吸热反应,但没有元素的化合价变化,为非氧化还原反应,B错误；灼热的木炭与水蒸气反应为吸热反应,C元素、氢元素的化合价发生变化,为氧化还原反应,C正确；甲烷在氧气中的燃烧反应为放热反应，D错误；正确选项C。点睛：常见的放热反应有：所有的燃烧、所有的中和反应、金属和酸的反应、金属与水的反应、大多数化合反应、铝热反应等；常见的吸热反应为：大多数的分解反应,氢氧化钡和氯化铵的反应、焦炭和二氧化碳、焦炭和水蒸气的反应等。10、C【解题分析】使酚酞变红色的溶液呈碱性；与Al反应能放出H2的溶液可能为强碱性或非氧化性酸溶液；Kw/c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液呈酸性；水电离的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液可能呈酸性或碱性。【题目详解】使酚酞变红色的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，Al3＋与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，A错误；与Al反应能放出H2的溶液可能为强碱性或非氧化性酸溶液，酸性条件下Fe2+、NO3-发生氧化还原反应不能大量共存，碱性条件下Fe2+不能大量共存，B错误；Kw/c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液呈酸性，酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，C正确；水电离的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液可能呈酸性或碱性，酸性条件下AlO2-、CO32-不能大量存在，D错误。故选C。【题目点拨】本题考查离子的共存，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，注意题干“一定共存”的信息。11、B【解题分析】同周期自左向右原子半径逐渐减小，因此第三周期元素中，原子半径最小的是Cl，答案选B。点睛：掌握微粒半径的递变规律和比较方法是解答的关键，微粒半径的大小比较方法是：一看电子层数：同主族元素的微粒，电子层数越多，半径越大；二看核电荷数：在同周期中的原子，核电荷数越大，半径越小；三看电子数：在电子层数和核电荷数均相同时，电子数越多，半径越大。12、B【解题分析】A项，电解精炼铜时，阳极除了铜被氧化，还有比铜活泼的Zn、Fe等杂质也被氧化，所以当电路中通过的电子数为NA时，不能确定阳极减少的质量，故A项错误；B项，CO的相对分子质量是28，C2H4相对分子质量也是28，标准状况下22.4L混合气体的总分子数为NA，混合气体的质量为28g，故B项正确；C项，1molC所含电子数为6NA，3molH所含电子数为3NA，1mol-CH3共有电子数9NA，故C项错误；D项，标况下苯为液体，所以不能按照标况下气体摩尔体积公式计算其物质的量，故D项错误。综上所述，本题正确答案为B。13、A【解题分析】溶液的pH值从1变为2，则c(H+)从0.1mol/L变为0.01mol/L，即c(H+)的变化值为(0.1-0.01)=0.09mol/L。根据反应方程式：Zn＋2H+=Zn2++H2↑210.09mol/L0.045mol/L，故氢气的产生速率为0.045mol/14、C【分析】铝热反应为铝和金属氧化物在高温条件下生成金属单质和Al2O3，如：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。【题目详解】A.铝热剂为铝和金属氧化物可以是Al和Fe2O3，故A错误；B.氨水为弱碱，铝不可溶于氨水，故B错误；C.铝热反应为放热反应，放出大量热，故C正确；D.铝热反应置换出金属单质，属于氧化还原反应，故D错误；答案选C。15、B【题目详解】维勒首次用无机物制备有机物，这种物质是尿素，第一次冲击“有机物就是有生命力的物质”，打破了无机物和有机物之间的界限；答案选B。16、D【题目详解】A．由图中信息可知，Ag2CO3的饱和溶液中，当c()=1×10－5mol/L时，c(Ag+)=9×10－4mol/L，因此，其Ksp=c2(Ag+)∙c(Ag+)=(9×10－4)21×10－5=8.1×10－12，A说法正确；B．Ag2CO3(s)+2Cl－(aq)2AgCl(s)+(aq)的平衡常数K=2.5×108，B说法正确；C．加入适量K2CO3(s)，其溶于后溶液中的浓度增大，Ag2CO3(s)的溶解平衡逆向移动，c(Ag+)减小，故可使溶液由Y点变到Z点，C说法正确；D．向同浓度的KCl和K2CO3的混合溶液中滴入0.001mol·L－1AgNO3溶液，假设两种溶质的物质的量浓度均为1mol/L，AgCl开始沉淀时，c(Ag+)=1.8×10－10mol/L；当Ag2CO3(s)开始沉淀时，c(Ag+)=mol/L=2.8×10－6mol/L，则Cl-先沉淀、后沉淀，D说法错误。本题选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、C6H12加聚反应a、d能5【解题分析】根据题意：0.1molA在足量的氧气中完全燃烧，生成13.44LCO2气体(0.6mol)，生成的H2O的物质的量也是0.6mol，故其分子式为：C6H12；（1）A的分子式为C6H12；（2）A的不饱和度为1，①主链有五个碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色；③在Ni催化下能与氢气发生加成反应。符合上述条件的同分异构体还有：、；用在一定条件下制备高聚物的反应方程式为：，该反应的类型是加聚反应；（3）根据题意，B的化学式是C6H6,是苯，故苯的凯库勒式不能解释其不能使溴水褪色，由于他未提出苯是平面正六边形结构，故也解释不了其邻位二溴代物只有一种；故选ad；（4）0.1molM在足量的氧气中完全燃烧，产生标准状况下15.68L二氧化碳，0.7mol，故M为甲苯。①甲苯在光照条件下与Cl2反应的方程式是：；甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合酸加热的方程式是：；②甲苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯与氢气加成产物为其一氯代物有、、、、共5种。18、1s22s22p63s23p2COCO一旦被吸入肺里后，会与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失输送氧气的能力非极性键N2分子中的共价叁键键能很大，共价键很牢固H—C≡C—H32>形成σ键的原子轨道的重叠程度比π键的重叠程度大，形成的共价键强【分析】从a，b，c，d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子入手，并结合题目分析，a是Si；b是CO；c是N2；d是C2H2；【题目详解】（1）a是Si，根据构造原理知，Si原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2；（2）b是两个原子的化合物，根据其物理性质：无色无味气体，推断b为CO，CO一旦进入肺里，会与血液中的血红蛋白结合而使血红蛋白丧失输送氧气的能力，使人中毒；（3）c是双原子单质，每个原子有7个电子，故c为N2，N2分子的结构式为N≡N，为非极性键，N2分子中的共价叁键键能很大，所以N2分子很稳定，其电子式为：；（4）d是四核化合物，即4个原子共有14个电子，d为C2H2，C2H2的结构式为H—C≡C—H，有两个H—Cσ键，一个C—Cσ键，两个π键。形成σ键的原子轨道的重叠程度比π键的重叠程度大，故形成的共价键强。19、Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O当Zn与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐变稀，Zn与稀H2SO4反应可产生H2检验装置的气密性品红溶液检验SO2浓H2SO4吸收水蒸气碱石灰防止空气中水蒸气进入D中黑色变成红色白色粉末变成蓝色不能因为混合气体中含H2O会干扰H2的检验【分析】本题对Zn与浓H2SO4反应的产物进行两种推测，而后设计装置进行验证；设计时既要验证有无SO2生成，又要验证有无H2生成；验证SO2可用品红溶液，验证H2可利用它的还原性，在加热条件下让气体通过CuO，再通过无水硫酸铜，同时必须注意验证H2时，应考虑空气中的水蒸气和从洗气装置中带出的水蒸气对氢气检验的干扰。【题目详解】（1）锌和浓硫酸反应是二氧化硫、硫酸锌和水，反应的化学方程式为Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O；（2）反应时浓H2SO4浓度逐渐变稀，Zn与稀H2SO4反应可产生H2，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（3）装置是气体验证实验，所以需要装置气密性完好，实验开始先检验装置的气密性；（4）分析装置图可知，生成的气体中有二氧化硫和氢气，所以装置A是验证二氧化硫存在的装置，选品红溶液进行验证；通过高锰酸钾溶液除去二氧化硫，通过装置B中的浓硫酸除去水蒸气，利用氢气和氧化铜反应生成铜和水蒸气，所以利用装置D中的无水硫酸铜检验水的生成，为避免空气中的水蒸气影响D装置中水的检验，装置E中需要用碱石灰；（5）证明生成的气体中含有水蒸气的现象，C装置中黑色氧化铜变为红色铜，D装置中白色硫酸铜变为蓝色；混合气体中含H2O会干扰H2的检验，所以如果去掉装置B，就不能根据D中的现象判断气体X中有氢气。20、CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑硫酸铜紫色溶液逐渐褪色氧化溶液橙黄色褪去加成验纯火焰明亮并伴有浓烈黑烟上下移动B装置使A装置液面与B装置液面相平HOCH2CH2OH【解题分析】（1）①实验室使用电石与水的反应制取乙炔；②乙炔能与酸性高锰酸钾发生氧化反应，能与溴发生加成反应；③检验可燃气体纯度的操作方法：收集一试管气体，用拇指堵住试管口移近火焰点燃，若发出轻微响声，证明气体比较纯净；乙炔燃烧的现象：火焰明亮并伴有浓烈的黑烟；（2）①读数时，要保持装置A和装置B液面相平，这样