2024届江苏省天星湖中学化学高二第一学期期中联考试题含解析

2024届江苏省天星湖中学化学高二第一学期期中联考试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下溶液中的Cl—浓度与100mL2mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是A．150mL1mol·L－1NaCl溶液 B．75mL1mol·L－1AlCl3溶液C．75mL2mol·L－1CaCl2溶液 D．200mL2mol·L－1KCl溶液2、下列方程式书写正确的是A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na＋＋HSO4－B．H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32－C．CO32－的水解方程式：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－D．CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)=Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)3、已知乙炔(C2H2)、苯(C6H6)、乙醛(C2H4O)的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为A．84% B．60% C．42% D．91%4、下列有关活化分子和活化能的说法不正确的是()A．增加气体反应物的浓度可以提高活化分子百分数B．升高温度可增加单位体积活化分子数C．发生有效碰撞的分子一定是活化分子D．使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数5、将足量CO2气体通入下列物质的水溶液中，始终没有明显现象的是A．CaCl2 B．Ba(OH)2 C．Ca(ClO)2 D．Na2SiO36、25℃的下列溶液中，碱性最强的是（）A．的溶液B．的溶液C．1L含有的溶液D．的溶液7、某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是（）A．放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移B．放电时，负极的电极反应式为LixC6-xe-=xLi++C6C．充电时，若转移1mole-，石墨C6电极将增重7xgD．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+Li+8、25℃时，将1.0Lcmol/LCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入CH3COOH或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化)，引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是A．该温度下，醋酸的电离平衡常数Ka=B．a点对应的混合溶液中c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)C．水的电离程度:c>b>aD．当混合溶液呈中性时，c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)9、下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的是（）①可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气②用两个惰性电极电解CuCl2溶液，溶液颜色变浅：CuCl2Cu＋Cl2③开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫④溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入少量硝酸银固体后，溶液颜色变浅⑤对于反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深A．①②③ B．②④⑤ C．②⑤ D．③④⑤10、已知反应为吸热反应，下列对该反应的说法正确的是（）A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于的能量B．因为该反应为吸热反应，故需要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量D．反应物X和Y的总能量大于生成物M和N的总能量11、下列实验中“实验内容”与对应“实验现象和结论”的关系都正确的是（）选项实验内容实验现象和结论A向FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的溶液平衡体系中加入少量KCl固体溶液的血红色变浅，说明增加生成物浓度，平衡逆移B分别往甲：4mL0.1mol·L-1、乙：4mL0.2mol·L-1的酸性KMnO4溶液中加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液，记录褪色时间乙先褪色，说明反应物浓度越大，反应速率越快，越先褪色C室温下，5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液中加入5mL0.1mol·L-1稀H2SO4溶液，观察现象溶液立即出现浑浊，说明不可逆反应是瞬间完成的D向饱和硼酸溶液中滴加0.1mol·L-1的Na2CO3溶液无明显现象酸性：H3BO3<H2CO3A．A B．B C．C D．D12、t℃时，AgX(X=Cl、Br)的溶度积与c(Ag+)和c(X-)的相互关系如下图所示，其中A线表示AgCl，B线表示AgBr，已知p(Ag+)=－lgc(Ag+)，p(X-)=－lgc(X-)。下列说法正确的是（）A．c点可表示AgCl的不饱和溶液B．b点的AgCl溶液加入AgNO3晶体可以变成a点C．t℃时，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K=10-4D．t℃时，取a点的AgCl溶液和b点AgBr溶液等体积混合，会析出AgBr沉淀13、一定温度下，在固定容积、体积为2L的密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应，当反应进行到10s末时反应达到平衡，此时容器中c(NH3)＝0.1mol·L－1。下列有关判断错误的是A．反应达平衡时N2的转化率为10%B．反应进行到10s末时，H2的平均反应速率是0.03mol·(L·s)－1C．该反应达到平衡时，N2的平衡浓度为0.45mol/LD．该反应达到平衡时的压强是起始时压强的0.95倍14、下列有关滴定操作的说法正确的是()A．用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mLB．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低C．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏高D．用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高15、下列说法正确的是A．失去电子的物质是氧化剂，具有氧化性B．氧化还原反应的本质是元素化合价升降C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D．在同一个化学反应中，氧化反应和还原反应是同时发生的16、下列说法中错误的是A．单糖是不能发生水解的最简单的糖类B．分子式符合Cn(H2O)m的物质，都是糖类物质C．淀粉和纤维素都是天然有机高分子化合物D．淀粉和纤维素都是由碳氢氧三种元素组成，两化合物中三元素的质量比相等二、非选择题（本题包括5小题）17、（1）下图是表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢原子结合。①图中A的分子式是___________。②图中C的名称是___________。③图中D的结构简式是__________。④图中与B互为同分异构体的是__________（填字母）。⑤图中1molG完全燃烧时消耗__________molO2。（2）已知某有机物的结构简式如图：①该有机物的分子式为____________。②该有机物中能与NaOH溶液反应的官能团的名称是_________。18、A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。(1)B在周期表中的位置为第________周期第________族。(2)E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为____________________。(3)元素C、D、E形成的简单离子半径大小关系是______>______>_____(用离子符号表示)。(4)用电子式表示化合物D2C的形成过程：____________________。C、D还可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化学键是________________________。19、I.某同学设计如图所示装置探究氯气能否与水发生反应。气体a的主要成分是含有少量水蒸气的氯气。请回答下列问题：（1）气体a由右图甲或乙制备，若选用图中的甲装置，反应的离子方程式是_____，若选用装置乙，其中的导管a的作用是_____。（2）证明氯气和水发生反应的实验现象为_____________。（3）该实验设计存在缺陷，为了克服该缺陷，需要补充装置D，其中发生反应的离子方程式为_________________。II.如图为浓硫酸与铜反应及其产物检验的实验装置回答下列问题：（1）指出试管c中产生的实验现象：______________________。（2）用可抽动的铜丝代替铜片的优点___________。（3）写出浓硫酸与铜反应的化学方程式：_____________________________。20、影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。(1)请在图中画出上述反应中H2的速率与时间的关系曲线______________。(2)在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：___________________________。21、25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3H2SO3电离平衡常数K=1.8×10－5K1=4.3×10－7K2=5.6×10－11K1=1.5×10－2K2=1.02×10－7(1)常温下，将体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。(2)下列离子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中结合H＋的能力由大到小的关系为__________。(3)体积相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_____(填序号)。(4)已知，H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1molH2O时放出57kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为_____。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【题目详解】100mL2mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－浓度为2mol/L×2=4mol/L；A．150mL1mol·L－1NaCl溶液中氯离子的浓度为1mol/L，与题意不符，故A错误；B．75mL1mol·L－1AlCl3溶液中氯离子的浓度为1mol/L×3=3mol/L，与题意不符，故B错误；C．75mL2mol·L－1CaCl2溶液中氯离子的浓度为2mol/L×2=4mol/L，，与题意吻合，故C正确；D．200mL2mol·L－1KCl溶液中氯离子的浓度为2mol/L，与题意不符，故D错误；故答案为C。2、C【解题分析】A.NaHSO4为强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，A项错误；B.H2SO3为二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主，电离方程式为H2SO3H＋＋HSO3－、HSO3－H＋＋SO32－，B项错误；C.CO32－为二元弱酸的酸根离子，分步水解，以第一步水解为主，C项正确；D.CaCO3沉淀溶解为可逆反应，应该用可逆符号连接，D项错误；答案选C。3、A【分析】乙醛（C2H4O）可以表示为C2H2·H2O，故乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体可以看做C6H6、C2H2、H2O的混合物，以此解答。【题目详解】O元素的分数为8%，故H2O的质量分数为=×8%=9%，故C6H6、C2H2总的质量分数1-9%=91%，由两种物质的化学式可知最简式为CH，C、H质量之比为12：1，故C元素的质量分数为91%×=84%，故A正确；故答案选A。【题目点拨】本题考查混合物中元素质量分数的计算，难度中等，关键是根据乙醛的化学式将物质转化为最简式为CH与水的混合物，进行巧解巧算。4、A【解题分析】活化分子指的是能发生有效碰撞的分子，它们的能量比一般分子的能量高；活化分子百分数指的是活化分子占所有分子中的百分含量。【题目详解】A.增加气体反应物的浓度，只是增加活化分子的浓度，但是不增加活化分子百分数，A错误；B.升高温度使普通分子的能量增加，使部分普通分子变成活化分子，因此可以提高单位体积内活化分子百分数，B正确；C.根据活化分子的定义，发生有效碰撞的一定是活化分子，C正确；D.使用催化剂，改变反应途径，使反应所需的活化能降低，使大部分普通分子变成活化分子，提高单位体积活化分子百分数，D正确。本题答案选A。【题目点拨】能够提高活化分子百分数的途径包括升高温度和加入催化剂。提高活化分子的浓度包括升高温度、加入催化剂、提高浓度等。5、A【题目详解】A.二氧化碳通入CaCl2溶液不反应，始终无明显现象，故符合题意；B.二氧化碳和Ba(OH)2反应先生成碳酸钡和水，后生成碳酸氢钡，即先有沉淀，后沉淀溶解，故不符合题意；C.二氧化碳和Ca(ClO)2反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，后沉淀溶解，故不符合题意；D.二氧化碳和Na2SiO3反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，故不符合题意。故选A。6、B【分析】利用的大小直接比较溶液的碱性强弱。【题目详解】A．的溶液，；B．的溶液；C．含有的溶液，；D．的溶液，；综上所述，B项溶液的碱性最强。故选B。7、C【题目详解】A．放电时，负极LixC6失去电子得到Li+，在原电池中，阳离子移向正极，则Li+在电解质中由负极向正极迁移，故A正确；B．放电时，负极LixC6失去电子产生Li+，电极反应式为LixC6-xe-═xLi++C6，故B正确；C．充电时，石墨(C6)电极变成LixC6，电极反应式为：xLi++C6+xe-═LixC6，则石墨(C6)电极增重的质量就是锂离子的质量，根据关系式：xLi+～～～xe-1mol1mol可知若转移1mole-，就增重1molLi+，即7g，故C错误；D．正极上Co元素化合价降低，放电时，电池的正极反应为：Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2，充电是放电的逆反应，故D正确；故选C。【点晴】明确电池反应中元素的化合价变化及原电池的工作原理是解题关键，放电时的反应为Li1-xCoO2+LixC6═LiCoO2+C6，Co元素的化合价降低，Co得到电子，则Li1-xCoO2为正极，LixC6为负极，Li元素的化合价升高变成Li+，结合原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，充电是放电的逆过程，据此解答。8、A【解题分析】1.0Lcmol/LCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合溶液的pH=4.3，溶液显酸性，加入醋酸后，溶液酸性增强，加入醋酸钠，溶液的酸性减弱。A.该温度下，1.0Lcmol/LCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合溶液的pH=4.3，醋酸的电离平衡常数Ka==≈=，故A错误；B.a点溶液的pH=3.1，是加入的醋酸后的结果，根据电荷守恒知，c(CH3COO-)＞c(Na+)，醋酸的电离程度较小，则c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)，故B正确；C.a以醋酸的电离为主，抑制水的电离，酸性越强，水的电离程度越小，b点加入醋酸水的电离程度减小，c点加入醋酸钠，水的电离程度增大，故水的电离程度c>b>a，故C正确；D.当混合溶液呈中性时，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒有c(Na+)=c(CH3COO-)，则c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)，故D正确；故选A。9、C【题目详解】①氨水中存在：NH3+H2ONH3·H2O+OH-，NaOH固体有吸水性，且增大OH-浓度，使上述平衡逆向移动，故①可用平衡移动原理来解释，不合题意；②用两个惰性电极电解CuCl2溶液时溶液中不存在化学平衡，溶液颜色变浅是由于Cu2+浓度减小，故②不能用平衡移动原理来解释，符合题意；③开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫是由于减小压强使平衡CO2+H2OH2CO3逆向移动，故③能用平衡移动原理解释，不合题意；④溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入少量硝酸银固体后，由于Ag++Br-=AgBr↓，导致Br-浓度减小，平衡正向移动，溶液颜色变浅，故④能用平衡移动原理解释，不合题意；⑤对于反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)达平衡后，缩小容器体积即增大压强，上述平衡不移动，由于体积减小，I2蒸气浓度增大使体系颜色变深，故⑤不能用平衡移动原理来解释，符合题意；综上所述，只有②⑤不能用平衡移动的原理来解释，故答案为：C。10、C【题目详解】A．是一个吸热反应，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，即反应物X和Y的总能量低于生成物M和N的总能量，不能说X的能量一定低于M的能量、Y的能量一定低于N的能量，故A错误；B．吸热反应不一定需要加热，如NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反应是吸热反应，但是该反应不需加热就能发生，故B错误；C．吸热反应中，断裂化学键吸收的能量比形成化学键放出的能量高，故C正确；D．是一个吸热反应，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，即反应物X和Y的总能量低于生成物M和N的总能量，故D错误；故答案选C。【题目点拨】若一个化学反应为吸热反应，只能说明反应物的总能量低于生成物的总能量，不能得出个别反应物或生成物之间能量的相对大小。11、D【题目详解】A．实际的可逆反应是Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，该可逆反应与KCl无关，A错误；B．实验内容错误，应该是高锰酸钾少量且稀，改变草酸的浓度，观察现象，B错误；C．实验内容错误，应该向Na2S2O3溶液中滴加硫酸，观察现象，C错误；D．若反应无明显现象，说明硼酸不与碳酸钠发生反应，硼酸酸性弱于碳酸，D正确；故选D。12、D【题目详解】根据图示，A为氯化银溶液中p(Ag+)与p(Cl-)的关系曲线，线上每一点均为氯化银的饱和溶液，如a点，p(Ag+)=－lgc(Ag+)=5，则c(Ag+)=10-5mol/L，p(Cl-)=－lgc(Cl-)=5，则c(Cl-)=10-5mol/L，则Ksp（AgC1）=c(Ag+)×c(Cl-)=10-5×10-5=10-10，同理Ksp（AgBr）=c(Ag+)c(Br-)=10-7×10-7=10-14。A.c点，c(Ag+)=10-4mol/L，c(Cl-)=10-4mol/L，因为10-4×10-4=10-8＞Ksp（AgC1）=10-10，说明是AgC1的过饱和溶液，故A错误；B.b点的AgC1溶液加入AgNO3晶体，c(Ag+)增大，但c(Cl-)基本不变，不能变成a点，故B错误；C.t℃时，AgC1(s)+Br-(aq)AgBr(s)+C1-(aq)平衡常数K====104，故C错误；D.t℃时，取a点的AgC1溶液和b点AgBr溶液等体积混合，c(Ag+)=×10-4mol/L+×10-7mol/L≈×10-4mol/L，c(Br-)=×10-7mol/L，则c(Ag+)c(Br-)=×10-4××10-7＞10-14，有AgBr沉淀生成，故D正确；故选D。13、B【题目详解】A、平衡时容器中c(NH3)＝0.1mol·L－1，根据N2＋3H22NH3可知，平衡时c(N2)＝0.45mol·L－1，消耗的N2为0.1mol，所以反应达平衡时N2的转化率为10%，A正确；B、消耗c(H2)＝0.15mol·L－1，所以反应进行到10s末时，H2的平均反应速率是0.015mol·(L·s)－1，B错误；C、平衡时容器中c(NH3)＝0.1mol·L－1，根据N2＋3H22NH3可知，平衡时c(N2)＝0.45mol·L－1，C正确；D、反应达平衡时，气体总的物质的量为3.8mol，反应前的物质的量为4mol，所以该反应达到平衡时的压强是起始时压强的0.95倍，D正确；答案选B。14、D【题目详解】A．滴定管精确值为0.01mL，读数应保留小数点后2位，A错误；B．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，由于没有润洗，标准液浓度减小，消耗标准液体积增加，则测定结果偏高，B错误；C．所用的固体KOH中混有NaOH，相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾，氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾的物质的量，故所配的溶液的OH-浓度偏大，导致消耗标准液的体积V（碱）偏小，根据c（酸）＝可知c（酸）偏小，C错误；D．用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时，若滴定前仰视读数，滴定至终点后俯视读数，导致消耗的盐酸体积偏小，依据c（酸）＝可知测定结果偏高，D正确；答案选D。15、D【分析】A、失去电子的物质是还原剂，具有还原性；B、氧化还原反应的本质是电子的转移；C、离子具有氧化性还是还原性，要看其得失电子能力；D、在同一化学反应中，氧化反应和还原反应必须同时发生。【题目详解】A．在氧化还原反应中，得到电子的物质是氧化剂，具有氧化性，故A错误；B．氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是元素化合价升降，故B错误；C．阳离子通常有氧化性，也可能有还原性，如亚铁离子；阴离子通常有还原性，也可能有氧化性，如次氯酸根离子，故C错误；D．在同一化学反应中，氧化反应和还原反应是同时发生的，故D正确。故选D。16、B【题目详解】A．单糖是不能发生水解的最简单的糖类，二糖及多糖能水解，A正确；B．分子式符合Cn(H2O)m的物质，不一定是糖类物质，如甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）等，B错误；C．淀粉和纤维素都是天然有机高分子化合物，C正确；D．淀粉和纤维素都是由碳氢氧三种元素组成，都可以表示为（C6H10O5）n，两者实验式相同，两化合物中三元素的质量比相等，D正确；答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、C4H102-甲基丙烷或者异丁烷CH3C≡CCH3E、FC11H12O3羧基【分析】(1)根据题干信息可知、A、B、C、D、E、F、G的结构简式分别为：CH3CH2CH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH3CH(CH3)2、CH3C≡CCH3、CH3CH2CH=CH2、(CH3)2C=CH2、CH3CH2C≡CH，据此分析解题；(2)根据有机物的结构简式可知该有机物的分子式，并根据其所含有的官能团推断其化学性质。【题目详解】(1)根据分析可知，①图中A的结构简式为CH3CH2CH2CH3，故其分子式是C4H10，故答案为：C4H10；②根据分析可知，图中C的结构简式为CH3CH(CH3)2，故其名称是2-甲基丙烷或者异丁烷，故答案为：2-甲基丙烷或者异丁烷；③根据分析可知，图中D的结构简式是CH3C≡CCH3，故答案为：CH3C≡CCH3；④同分异构体是指分子式相同而结构不同的物质，故根据分析可知，图中与B互为同分异构体的是E、F，三者的分子式均为C4H8，故答案为：E、F；⑤根据分析可知，G的结构简式为CH3CH2C≡CH，燃烧反应方程式为：CH3CH2C≡CH+O24CO2+3H2O，故图中1molG完全燃烧时消耗molO2，故答案为：；(2)①由图可知，该有机物的分子式为C11H12O3，故答案为：C11H12O3；②该有机物中含有的官能团有：碳碳双键、羟基和羧基，其中能与NaOH溶液反应的官能团的名称是羧基，故答案为：羧基。18、二ⅤAH2SO3、H2SO4S2－O2－Na＋离子键、(非极性)共价键【分析】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，为氢元素；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，说明其最高价为+5，为氮元素；C元素原子的最外层电子数比次外层多4，说明为氧元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，说明D为钠元素；C、E同主族，说明E为硫元素。【题目详解】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，为氢元素；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，说明其最高价为+5，为氮元素；C元素原子的最外层电子数比次外层多4，说明为氧元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，说明D为钠元素；C、E同主族，说明E为硫元素。(1)B为氮元素，在第二周期第VA族；(2)E为硫元素，其氧化物由二氧化硫和三氧化硫，对应的水化物分别为H2SO3、H2SO4；(3)氧离子、钠离子和硫离子中根据电子层数越多，半径越大，相同电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小分析，半径顺序为S2－>O2－>Na＋;(4)用电子式表示氧化钠的形成过程，表示为：；过氧化钠中含有离子键、(非极性)共价键。【题目点拨】掌握电子式表示化合物的形成过程中，注意离子化合物的书写方法，左侧写原子的电子式，右侧写化合物的电子式，并用弯箭头表示电子的转移方向。19、MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O平衡气压，使分液漏斗中的液体能顺利滴下装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O石蕊试液变红色控制反应随时开始随时停止Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O【解题分析】I.(1)若选用图中的甲装置制备氯气，反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，若选用装置乙，应该选择高锰酸钾和浓盐酸反应，其中的导管a可以平衡气压，使分液漏斗中的液体能顺利滴下，故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；平衡气压，使分液漏斗中的液体能顺利滴下；(2)干燥氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，次氯酸具有漂白性，故答案为：装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色；(3)氯气有毒，应进行尾气处理，不能随意排放到空气中，可用碱溶液来吸收：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：没有尾气吸收装置；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；II.(1)二氧化硫具有漂白性，所以试管b中品红溶液褪色；二氧化硫为酸性氧化物，能够与水反应生成亚硫酸，所以试管c中的石蕊溶液显红色，故答案为：石蕊试液显红色；(2)通过抽动铜丝，方便随时中止反应，避免浪费原料、减少污染气体的产生，故答案为：控制反应随时开始随时停止；(3)铜与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。【题目点拨】本题考查了实验室制备氯气、氯气性质的验证、浓硫酸的性质等。本题的易错点为II(1)，要注意区分二氧化硫的酸性氧化物的性质和漂白性。20、（图中要标明2、4、6min时刻时的速率及要画出速率走向弧线）镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系