湖南省邵阳市第十一中学2024届化学高二第一学期期中复习检测试题含解析

湖南省邵阳市第十一中学2024届化学高二第一学期期中复习检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将等体积的0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液混合得到浊液，过滤后进行如下实验：下列分析不正确的是A．①的现象说明上层清液中不含Ag+B．②的现象说明该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶C．③中生成Ag(NH3)2+，促进AgCl(s)溶解平衡正向移动D．若向③中滴加一定量的硝酸，也可以出现白色沉淀2、影响化学反应速率的因素很多，下列措施一定能提高反应速率的是A．改变反应物用量 B．减小压强 C．降低温度 D．升高温度3、甲、乙、丙三种物质含有同种元素，它们之间存在如下转化关系：，下列推断错误的是A．若甲为氯气，则丁可以是铁 B．若甲为铁，则丁可以是氯气C．若甲为氢氧化钠，则丁可以是二氧化碳 D．若甲为二氧化碳，则丁可以是氢氧化钠4、常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（）A．=1×10-10的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、SOB．透明溶液中：CO、Na+、MnO、Cl-C．由水电离出的c(H+)=10-14mol/L的溶液中：Cl-、Na+、NO、S2OD．使甲基橙变红色的溶液中：Fe2+、NO、K+、SO5、室温时，CH3COOH的电离平衡常数为K，向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中正确的是（）A．b点表示的溶液中c(Na+)＞c(CH3COO﹣)B．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全C．d点表示的溶液中c(CH3COO﹣)c(H+)/c(CH3COOH)大于KD．b、c、d三点表示的溶液中一定都存在：c(Na+)+c(H+)═c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)6、水壶长时间使用后，会形成一层水垢（主要成分为CaCO3）。厨房中的下列物质可用来清除水垢的是A．白醋 B．食盐 C．料酒 D．小苏打7、恒温、恒压下，在容积可变的密闭容器中通入1molX和1molY，发生反应X(g)＋Y(g)Z(g)，达到平衡后生成amolZ，下列说法错误的是A．达到平衡时－υ正(Y)＝－υ逆(Z)B．若向平衡混合物中充入氦气，平衡向左移动C．若最初向容器中通入的是3molX和3molY，达平衡后Z的物质的量分数为D．若最初向容器中通入的是3molX、2molY、1molZ，达平衡后容器中n(Z)＜3amol8、下列各组反应(表内物质均为反应物)刚开始时，放出H2的速率最大的是编号金属(粉末状)酸的浓度酸的体积反应温度A0.1molMg6mol/L硝酸10mL30℃B0.1molMg3mol/L盐酸10mL60℃C0.1molFe3mol/L盐酸10mL60℃D0.1molMg3mol/L盐酸10mL30℃A．A B．B C．C D．D9、下列说法不正确的是（）A．淀粉完全水解的产物是葡萄糖B．纤维素不能发生水解反应C．蛋白质水解的最终产物是氨基酸D．油脂属于酯类10、原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是()A．(1)(2)中Mg作负极，(3)(4)中Fe作负极 B．(2)中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e-=6OH-+3H2↑C．(3)中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+ D．(4)中Cu作正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑11、把0.05molNaOH固体分别加入到100mL浓度均为0.5mol／L的下列溶液中，导电能力变化较大的是（）A．MgSO4溶液 B．盐酸 C．CH3COOH D．NH4Cl溶液12、下列化学用语正确的是A．纯碱的化学式:NaOHB．乙烯的结构简式：CH2CH2C．质子数为6、中字数为8的原子:86CD．蔗糖的分子式C12H22O1113、合成结构简式为的高聚物，其单体应是（）①苯乙烯②丁烯③丁二烯④丙炔⑤苯丙烯A．①② B．④⑤ C．③⑤ D．①③14、下列电池属于二次电池的是（）①锌银钮扣电池②氢氧燃料电池③铅蓄电池④锌锰干电池A．① B．② C．③ D．④15、关于A(g)+2B(g)=3C(g)的化学反应,下列表示的反应速率最大的是()A．v(A)=0.6mol·L-1·min-1 B．v(B)=1.2mol·L-1·min-1C．v(C)=1.2mol·L-1·min-1 D．v(B)=0.03mol·L-1·s-116、已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9及表中有关信息:弱酸CH3COOHH2CO3电离平衡常数(常温)Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11下列判断正确的是A．向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液变红，主要原因是CO32－+2H2OH2CO3+2OH－B．常温时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH=6，则c(CH3COOH)/c(CH3COO-)＝18C．NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32－)D．2×10-4mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度一定是5.6×10-5mol/L二、非选择题（本题包括5小题）17、化合物G是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线流程图如下：（1）B中的含氧官能团名称为______和______。（2）D→E的反应类型为______。（3）X的分子式为C5H11Br，写出X的结构简式：______。（4）F→G的转化过程中，还有可能生成一种高分子副产物Y，Y的结构简式为______。（5）写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：______。①分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应②分子中只有4种不同化学环境的氢（6）写出以CH2BrCH2CH2Br、CH3OH和CH3ONa为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。____________18、某药物H的合成路线如下：试回答下列问题：（1）反应Ⅰ所涉及的物质均为烃，氢的质量分数均相同。则A分子中最多有______个原子在同一平面上，最多有______个碳原子在同一条直线上。（2）反应Ⅰ的反应类型是______反应Ⅱ的反应类型是______，反应Ⅲ的反应类型是______。（3）B的结构简式是______；E的分子式为______；F中含氧官能团的名称是___。19、某学生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，操作可分解为如下几步：A．用蒸馏水洗干净滴定管；B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管；C．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞；D．另取锥形瓶，再重复操作一次；E.检查滴定管是否漏水；F.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下；G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：（1）正确操作的顺序是(用序号字母填写)_____________。（2）操作F中应该选择图中________滴定管(填标号)。（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化滴定终点溶液颜色的变化是____________________________。（4）滴定结果如表所示：滴定次数待测溶液体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.032202.0025.003200.6020.60滴定中误差较大的是第________次实验，造成这种误差的可能原因是________。A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数E.滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来（5）该盐酸的浓度为________mol/L。（6）如果准确移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？________(填“是”或“否”)。20、有机物X具有消炎功效，为测定其结构，某化学小组设计如下实验探究过程：I.确定X的分子式(1)确定X的实验式。将有机物X的样品充分燃烧，对燃烧后的物质进行定量测量，所需装置及试剂如下所示：A．B．C．D．①装置的连接顺序是________。(填字母，部分装置可重复使用)②取X样品6.9g，用连接好的装置进行实验，X样品充分燃烧后，测得B管增重15.4g，C管增重2.7g，则X的实验式为________。(2)确定X的分子式。X的质谱图中分子离子峰对应的质荷比最大为138，则X的分子式为________。Ⅱ.确定的结构(3)确定X的官能团。红外光谱图呈现，X中有O－H、C－O、C－C、苯环上的C－H、羧酸上的C=O等化学键以及邻二取代特征振动吸收峰，由此预测X含有的官能团有________(填名称)。(4)确定X的结构式。核磁振动氢谱如下图所示，X的结构简式为________。21、物质的很多性质都与晶体结构有着密切的关系，运用相关的知识回答下列问题(1)NaCl、干冰、金刚石熔点由高到低的顺序是___________________________（用>连接），其中在熔融为液态时能导电的电解质是________________。(2)金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：六方最密堆积、面心立方最密堆积和体心立方密堆积。下图(a)、(b)、(c)分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为_______________(3)醋酸的球棍模型如图所示。①在醋酸中，碳原子的轨道杂化类型有_______________；②Cu的水合醋酸盐晶体局部结构如图所示，该晶体中含有的化学键是_______________(填选项字母)。A．极性键B．非极性键C．配位键D．金属键

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【分析】0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液，说明生成氯化银沉淀；向①的溶液中滴加0.1mol/LNa2S溶液，出现浑浊，此实验说明①的溶液中仍然存在银离子，同时说明硫化银比Ag2SO4更难溶；取少量氯化银沉淀，滴加氨水，发生反应，沉淀逐渐溶解，若向③中滴加一定量的硝酸，氨水浓度减小，平衡逆向移动；【题目详解】根据上述分析，向①的滤液中滴加0.1mol/LNa2S溶液，出现浑浊，此实验说明①的溶液中仍然存在银离子，故A错误；向①的溶液中滴加0.1mol/LNa2S溶液，出现浑浊，此实验说明硫化银比Ag2SO4更难溶，故B正确；取少量氯化银沉淀，滴加氨水，发生反应，沉淀逐渐溶解，故C正确；若向③中滴加一定量的硝酸，氨水浓度减小，平衡逆向移动，出现氯化银沉淀，故D正确。2、D【分析】一般增大浓度、增大压强、升高温度，反应的反应速率增大【题目详解】A．增大反应物浓度，反应速率加快，若反应物为纯固体或纯液体，改变其用量，反应速率不变，故A不选；B．对气体参加的反应，减小压强，反应速率减小，而对无气体参加的反应，减小压强反应速率不变，故B不选；C．降低温度，反应速率一定减小，故C不选；D．升高温度，反应速率一定加快，故D选；故选D。【题目点拨】本题考查影响化学反应速率的因素，易错点A、B，注意压强、反应物的用量与反应中物质的状态之间的关系．3、B【题目详解】本题可用代入法，A、若甲为Cl2，丁是铁，则乙是三氯化铁，丙是氯化亚铁，符合转化关系，A正确；B、甲为铁，丁是氯气，则乙是氯化铁，氯化铁和氯气不反应，不符合转化关系，B错误；C、甲为NaOH，丁是CO2，则乙为碳酸钠，丙为碳酸氢钠，符合转化关系，C正确；D、甲为二氧化碳，丁是氢氧化钠，则乙是碳酸氢钠，丙为碳酸钠，符合转化关系，D正确。答案选B。【题目点拨】属于特殊的转化关系，发生的转化既可以是氧化还原反应，也可以是非氧化还原反应，平时要注意总结和积累此类转化关系适用的物质有哪些；本题在解题方法上可用代入法，即将选项中的可能物质代入转化关系，看其是否能实现转化，若能则符合题意，否则不符合题意。4、B【题目详解】A.=1×10-10，c(H+)>c(OH-)，溶液显酸性，有大量H+，CH3COO-不能共存，A项不符合题意；B.溶液的特征是均一、稳定、透明，与颜色没有关系，、Na+、、Cl-相互间不反应，能大量共存，B项符合题意；C.该溶液可能呈碱性也可能呈酸性，如果呈碱性，有大量OH-，离子间能共存，如果呈酸性，溶液中有大量H+，此时具有强氧化性，中S元素是+2价，具有还原性，溶液中的H+、、因为发生氧化还原反应不能大量共存，H+也能与反应，C项不符合题意；D.使甲基橙变红的溶液显酸性，有大量H+，H+、Fe2+、因为发生氧化还原反应不能大量共存，D项不符合题意；答案选B。5、D【分析】A、判断b点溶质物质，以及溶液的pH进行分析；B、恰好完全反应是两种物质恰好完全反应；C、考查影响K的因素；D、利用溶液呈现电中性。【题目详解】A、b点溶质为CH3COONa和CH3COOH，溶液显酸性，即c(CH3COO－)>c(Na＋)，故A错误；B、恰好完全反应，生成CH3COONa，溶液显碱性，因此c点不代表恰好完全反应，故B错误；C、电离平衡常数只受温度的影响，因此d点溶液中[c(CH3COO﹣)×c(H＋)]/c(CH3COOH)等于K，故C错误；D、因为溶液显电中性，即三点有c(Na＋)+c(H＋)═c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)，故D正确。6、A【解题分析】A.白醋中含有醋酸，能与碳酸钙反应，可用来清除水垢，A正确；B.食盐与碳酸钙不反应，B错误；C.料酒与碳酸钙不反应，C错误；D.小苏打是碳酸氢钠，与碳酸钙不反应，D错误，答案选A。7、D【题目详解】A.达到平衡时，用不同的物质表示的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比，达到平衡时－υ正(Y)＝－υ逆(Z)，故A正确；B.若向平衡混合物中充入氦气，容器的体积增大，相当于减小压强，平衡向左移动，故B正确；C.若最初向容器中通入的是3molX和3molY，为题干起始物质的量的3倍，由于条件是恒温恒压，则达到平衡时生成3amolZ，平衡时X、Y物质的量均为（3-3a）mol，达平衡后Z的物质的量分数为=，故C正确；D.若最初向容器中通入的是3molX、2molY、1molZ，等效于通入4molX、3molY，根据C项分析，当最初向容器中通入3molX、3molY，达到平衡时生成3amolZ，再通入1molX，平衡正向移动，达平衡后容器中n(Z)>3amol，故D错误；故选D。8、B【题目详解】硝酸和镁反应不生成氢气，所以排除A选项。镁的金属性比铁的强，所以在外界条件相同的情况下，镁比铁的反应速率快，反应速率B＞C；在相同的条件下，温度越高、化学反应速率越快，反应速率B＞D，因此放出H2的速率最大的是B，故选B。【题目点拨】本题的易错点为A，要注意硝酸具有强氧化性，与活泼金属反应一般不放出氢气。9、B【题目详解】A．淀粉为多糖，能发生水解最终生成葡萄糖，故A不符合题意；B．纤维素属于多糖，能发生水解反应，生成葡萄糖，故B符合题意；C．蛋白质是氨基酸缩聚形成的高分子化合物，水解最终生成氨基酸，故C不符合题意；D．油脂是油与脂肪的统称，由高级脂肪酸与甘油形成的酯，属于酯类，故D不符合题意；故答案为：B。【题目点拨】淀粉和纤维素均属于多糖类物质，其化学式均可表示为(C6H10O5)n，需注意淀粉和纤维素不互为同分异构体，淀粉能在人体内发生水解反应生成葡萄糖，而纤维素在人体内不会被吸收，但能增加肠道蠕动功能，因此适量摄入纤维素对人体健康有利。10、B【题目详解】A．(2)中的氧化还原反应发生在金属铝和氢氧化钠之间，失电子的是金属铝，Al为负极，(3)中金属铁在常温下遇浓硝酸钝化，铜做负极，故A错误；B．(2)中的氧化还原反应发生在金属铝和氢氧化钠之间，失电子的是金属铝，Al为负极，电极反应为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，Mg作为正极，电极反应式为2H2O+2e-═2OH-+H2↑，故B正确；C．(3)中铜作负极发生氧化反应，所以铜失电子生成铜离子，即电极反应式为Cu-2e-═Cu2+，故C错误；D．铁、铜、氯化钠溶液构成的原电池中，金属铁为负极，金属铜为正极，铁发生的是吸氧腐蚀，正极上是氧气得电子的过程，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故D错误；答案为B。11、C【分析】电解质溶液的导电能力与离子浓度、所电荷数有关，离子浓度越大，所带电荷数越多，导电能力越大。【题目详解】A、发生MgSO4＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋Na2SO4，离子浓度变化不大，导电能力基本保持不变，故A不符合题意；B、发生HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，离子浓度变化不大，导电能力基本保持不变，故B不符合题意；C、发生CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O，CH3COOH为弱酸，CH3COONa为强电解质，离子浓度增大，导电能力显著增强，故C符合题意；D、发生NH4Cl＋NaOH=NaCl＋NH3·H2O，NH3·H2O为弱碱，离子浓度增大不明显，导电能力变化不明显，比选项C增幅小，故D不符合题意。12、D【解题分析】A.碳酸钠，俗名苏打、纯碱，化学式为Na2CO3，故A错误；B.结构简式要写出官能团，双键是烯烃的官能团，乙烯的结构简式为CH2=CH2，故B错误；C.质量数=中子数+质子数，所以质子数为6、中字数为8的原子:146C，故C错误；D.蔗糖的分子式为C12H22O11，故D正确。故选D。13、D【题目详解】合成结构简式为的高聚物，一定要寻找链状的单键，，从断键角度来分析，得到苯乙烯和丁二烯，故D正确；综上所述，答案为D。14、C【解题分析】锌锰干电池、锌银钮扣电池、氢氧燃料电池等属于不可充电电池，完全放电后不能再使用，属于一次电池，铅蓄电池属于可充电电池，可以反复充电放电，属于二次电池，故选C。15、D【分析】在同一个反应中，用不同物质表示的速率之比等于方程式的化学计量数之比。所以可以都转化成用A表示的速率，从而比较不同条件下的反应速率。【题目详解】A.v(A)=0.6mol·L-1·min-1；B.v(B)=1.2mol·L-1·min-1，转化成用A表示的速率为1.2mol·L-1·min-1÷2=0.6mol·L-1·min-1；C.v(C)=1.2mol·L-1·min-1，转化成用A表示的速率为1.2mol·L-1·min-1÷3=0.4mol·L-1·min-1；D.v(B)=0.03mol·L-1·s-1，统一单位：v(B)=0.03mol·L-1·s-1×60s/min=1.8mol·L-1·min-1，转化成用A表示的速率为1.8mol·L-1·min-1÷2=0.9mol·L-1·min-1；所以速率最快的是D；故选D。【题目点拨】比较同一反应在不同条件下的反应速率时，需要把用不同物质表示的速率换成用同一种物质表示的速率，另外还有注意单位的统一。16、C【题目详解】A.向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液变红，是因为碳酸根离子水解使溶液显碱性，离子方程式为：CO32－+H2OHCO3-+OH－，故错误；B.常温时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH=6，Ka=1.8×10-5，则有Ka=1.8×10-5==，则c(CH3COO-)/c(CH3COOH)＝18，故错误；C.NaHCO3溶液中物料守恒有c（Na+）=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)，电荷守恒有，c（Na+）+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)，将钠离子浓度消去即可得c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32－)，故正确；D.2×10-4mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则需要的钙离子最小的浓度×2=5.6×10-5mol/L，钙离子浓度大于就可以出现沉淀，故错误。故选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、醛基酯基取代反应或【分析】本题中各主要物质的结构简式已经给出，因此只要顺水推舟即可，难度一般。【题目详解】（1）B中的含氧官能团为醛基和酯基；（2）观察D和E的结构简式，不难发现D上的1个氢原子被1个乙基取代形成了一条小尾巴（侧链），因此D→E属于取代反应；（3）观察E和F的结构简式，不难发现E上的1个氢原子被1个含有支链的丁基取代，结合X的分子式不难推出X的结构简式为；（4）F到G实际上是F和尿素反应，脱去两分子甲醇形成了六元环的结构，我们发现F中有2个酯基，尿素中有2个氨基，两种各含2个官能团的化合物符合缩聚反应的发生条件，因此二者可以缩聚成；（5）根据条件，G的分子式为，要含有苯环，其次能和氯化铁溶液发生显色反应，则一定有酚羟基，还要含有4种不同化学环境的氢，再来看不饱和度，分子中一共有4个不饱和度，而1个苯环恰好是4个不饱和度，因此分子中除苯环外再无不饱和键，综上，符合条件的分子有或；（6）采用逆推法，分子中有两个酯，一定是2个羧基和2个甲醇酯化后得到的，甲醇已有，因此接下来要得到这个丙二羧酸，羧基可由羟基氧化得到，羟基可由卤原子水解得到，最后再构成四元环即可：。【题目点拨】在进行同分异构体的推断时，不饱和度是一个有力的工具，对于含氮有机物来讲，每个N可以多提供1个H，氨基无不饱和度，硝基则相当于1个不饱和度，据此来计算即可。18、163加成反应取代反应消去反应C10H12O2醛基、酯基【分析】根据合成线路可以知道,D与新制Cu(OH)2加热条件下反应,酸化后得苯乙酸,则D的结构简式为:；C催化氧化生成D,则C的结构简式为:；B水解生成C,则B的结构简式为:；A与溴化氢在双氧水的作用下发生加成反应生成B,所以A为，反应Ⅰ所涉及的物质均为烃,氢的质量分数均相同,比较苯与A的结构可以知道,苯与X发生加成反应生成A,所以X为CH≡CH；苯乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成E为，E发生取代反应生成F，F与氢气发生加成，醛基转化为羟基,则G的结构简式为:

，G发生消去反应生成H；据以上分析解答。【题目详解】根据合成线路可以知道,D与新制Cu(OH)2加热条件下反应,酸化后得苯乙酸,则D的结构简式为:；C催化氧化生成D,则C的结构简式为:；B水解生成C,则B的结构简式为:；A与溴化氢在双氧水的作用下发生加成反应生成B,所以A为，反应Ⅰ所涉及的物质均为烃,氢的质量分数均相同,比较苯与A的结构可以知道,苯与X发生加成反应生成A,所以X为CH≡CH；苯乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成E为，E发生取代反应生成F，F与氢气发生加成，醛基转化为羟基,则G的结构简式为:

，G发生消去反应生成H；（1）结合以上分析可知，A为，苯分子中所有原子共平面，乙烯分子中所有原子共平面，所以该有机物分子中最多有6+5+5=16个原子在同一平面上；根据苯乙烯的结构可知，苯乙烯分子中最多有3个碳原子在一条直线上；综上所述，本题答案是：16，3。（2）结合以上分析可知，苯与乙炔发生加成反应生成苯乙烯，反应Ⅰ反应类型为加成反应；根据E、F两种物质的结构简式可知，E发生取代反应生成F，反应Ⅱ的反应类型是取代反应；G的结构简式为:，G发生消去反应生成H，反应Ⅲ的反应类型是消去反应；综上所述，本题答案是：加成反应，取代反应，消去反应。（3）结合以上分析可知，B的结构简式是：；E的结构简式为：，其分子式为C10H12O2；根据F的结构简式可知，F中含氧官能团的名称是酯基、醛基；综上所述。本题答案是：，C10H12O2，酯基、醛基。【题目点拨】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重炔烃、卤代烃、醇、醛、羧酸、酯的性质及反应的考查，题目难度不大。判断分子中原子共面、共线，要掌握乙烯、苯分子空间结构的特点。19、EABCFGD乙B无色变浅红色且半分钟内不褪色2A、B、D0.1000是【解题分析】(1)根据中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等操作；(2)根据碱式滴定管的结构判断；(3)根据滴定操作的要求和终点判断的方法分析解答；(4)第2次实验误差较大，根据错误操作导致标准液体积变大分析原因；(5)先判断数据的有效性，然后求出平均值，最后根据关系式HCl～NaOH来计算出盐酸的浓度；(6)根据关系式HCl～NaOH来计算出盐酸的浓度。【题目详解】(1)中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，则正确的顺序为EABCFGD，故答案为EABCFGD；(2)滴定管乙下端是橡皮管，为碱式滴定管，故答案为乙；(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶中颜色变化，酚酞遇碱变红，滴定终点溶液颜色的变化是无色变浅红色且半分钟内不褪色，故答案为B；无色变浅红色且半分钟内不褪色；(4)第2次实验误差较大，错误操作导致标准液体积偏大。A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次，导致浓度变小，所用溶液体积偏大，故A正确；B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡，导致读数偏大，故B正确；C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡，导致读数偏小，故C错误；D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数，导致读数偏大，故D正确；E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来，导致所用碱液减少，故E错误；故答案为2；ABD；(5)数据2无效，取1、3体积进行计算，所用标准液的平均体积为mL≈20.00mL，

HCl～～～～～～～～～NaOH

1

1c(HCl)×20.00mL

0.1000mol/L×20.00mLc(HCl)==0.1000mol/L，故答案为0.1000；(6)准确移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，通过盐酸的体积，根据HCl～NaOH来计算出盐酸的浓度，故答案为是。【题目点拨】本题考查酸碱中和滴定实验，注意把握实验的原理、步骤、方法以及注意事项。本题的易错点为(4)，根据c(待测)=，无论哪一种类型的误差，都可以归结为对标准溶液体积的影响。20、A