物质的量摩尔质量气体摩尔体积高一化学讲义习题

2.3.1物质的量摩尔质量气体摩尔体积1.了解物质的量及其单位、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义与应用，利用物质的量将宏观的物理量与微观粒子的个数联系起来，并能从宏观和微观结合的视角分析解决问题。2.能从宏观和微观相结合的角度理解影响物质体积大小的因素，知道气体摩尔体积的含义，能叙述阿伏加德罗定律的内容；3.能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量、物质的质量、Vm和微观粒子数之间计算的思维模型，熟悉阿伏加德罗定律的应用。一、物质的量的单位——摩尔1．国际单位制(SI)中的七个基本单位物理量长度质量时间电流热力学温度物质的量发光强度单位名称及符号米(m)千克(kg)秒(s)安(A)开(K)摩尔(mol)坎(cd)2．物质的量物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，用符号n表示。“物质的量”四个字是一个整体概念，为专用名词，不可任意加减字，既不是物质的质量，也不是物质的数量。3．物质的量的单位——摩尔4.表示方法及含义表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的符号、化学式或具体名称，而不能直接用元素名称表示，一般用“数量＋单位＋粒子”来表示，如1molH指1

mol氢原子，1molH2指1

mol氢分子，而不能指1mol氢。【例1】正误判断：(1)物质的量可以理解为物质的数量()(2)1mol水中含有2mol氢和1mol氧()(3)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一()【答案】(1)×(2)×(3)×【解析】(1)物质的量是一个整体，不能拆分。(2)表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的符号、化学式或具体名称，而不能直接用元素名称表示。(3)物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位。【例2】下列叙述不正确的是()A．2mol铁原子 B．1molFe3＋C．0.5mol氧 D．0.5mol氮气【答案】C【解析】表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的符号、化学式或具体名称，而不能直接用元素名称表示。【归纳总结】物质的量的理解——“四化”二、阿伏加德罗常数1．阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数表示1mol任何粒子的粒子数，符号为NA，单位为mol－1，数值约为6.02×1023【特别提醒】阿伏加德罗常数的单位为mol－1物质若含有阿伏加德罗常数(6.02×1023)个微粒，其物质的量为1mol。物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系(1)关系式：n＝eq\f(N,NA)。(2)推论：N1=n1·NAN2=n2·NA则N1/N2=n1/n2即：微粒之间的物质的量之比等于微粒的粒子数之比。【深度思考】1．1个CO2分子中有1个C、2个O。则1molCO2中有1molC和2molO，0.5molCO2中有molC和1molO。含有0.5molO的CO2的物质的量为mol。2．(1)1molNa2SO4中含有Na＋的数目是2NA，与其含有相同Na＋数目的NaCl的物质的量为2mol。(2)若测得某Na2SO4溶液中含有0.5molSOeq\o\al(2－,4)，则溶液中含有1molNa＋。(3)molNH3与0.3molH2O中所含H原子数目一样多。(4)0.3molH2O中含mol原子，含3NA个电子。【例1】正误判断：阿伏加德罗常数就是6.02×1023()1mol任何粒子所含有的粒子数相等()【答案】(1)×(2)√【解析】(1)阿伏加德罗常数数值约为6.02×1023(2)1mol任何粒子所含有的粒子数都为阿伏加德罗常数【例2】下列叙述错误的是()A.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B.1molNe中含有6.02×1024个电子C.1molH2O中含有2molH和1molOD.1molH2O中含有3mol原子【答案】A【解析】物质并不都是由分子构成的，有些物质是由离子或原子构成的，比如NaCl是由离子构成，金刚石由原子构成的，A错误；1个氖原子核外有10个电子，则1molNe含有6.02×1024个电子，B正确；1molH2O中含有2molH和1molO，C正确；1molH2O中含有2molH和1molO，共含有3mol原子，D正确。【问题思考】试通过计算，填写下表：物质微粒1个微粒的实际质量(g)6．02×1023个微粒的质量(g)相对分子(或原子)质量H2O2.990×10－23818Al4.485×10－23727通过上表计算结果，你能得出的结论是6．02×1023个微粒的质量在数值上近似等于它们的相对分子质量或相对原子质量三、摩尔质量1．摩尔质量的概念：摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量；摩尔质量的符号、单位：用符号M表示，单位是g/mol或g·mol－1。摩尔质量的数值：以g/mol为单位时，数值上等于粒子的相对分子质量或相对原子质量。4.物质的量、质量和摩尔质量之间的关系M＝eq\f(m,n)(M为摩尔质量，m为物质的质量)5.以物质的量(n)为桥梁联系宏观物质质量(m)与微观微粒数(N)之间的关系：eq\f(N,NA)＝n＝eq\f(m,M)【例1】正误判断：(1)氯化氢的摩尔质量是36.5g()(2)氮的摩尔质量是28g·mol－1()(3)CH4的摩尔质量和NA个甲烷分子的质量相等()(4)2NA个CO2的摩尔质量为44g·mol－1()(5)Fe的摩尔质量为56g·mol－1，则1个Fe原子质量为eq\f(56,NA)g()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)√(5)√【解析】(1)氯化氢的摩尔质量是36.5g·mol－1(2)氮指代不明(3)CH4的摩尔质量和NA个甲烷分子的质量在数值上相等【例2】下列说法中正确的是()A.1molOH－的质量是17B.二氧化碳的摩尔质量是44gC.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D.一个钠原子的质量等于eq\f(23,6.02×1023)g【答案】D【解析】1molOH－的质量为m(OH－)＝n(OH－)·M(OH－)＝1mol×17g·mol－1＝17g，A错误；摩尔质量的单位为g·mol－1，B错误；摩尔质量的单位为g·mol－1，而相对分子质量或相对原子质量的单位为1，所以两者不能构建等式关系，C错误；1molNa的质量为23g，故1个钠原子的质量为eq\f(23,6.02×1023)g，D正确。【特别提醒】(1)质量的单位是g，摩尔质量的单位是g·mol－1，相对分子质量的单位是1，进行概念辨析时要注意这点。摩尔质量在数值上等于它们的相对分子质量或相对原子质量。(2)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态的变化而变化。四、决定物质体积大小的因素【思考讨论】在一定条件下，1mol不同物质的体积如下表所示。观察并分析表中的数据，你能得出哪些结论？气体0℃、101kPa时的体积/L液体20℃时的体积/cm3固体20℃时的体积/cm3H2H2OFeO2H2SO4Al结论：(1)同温同压下，1mol气体的体积相等，在0℃、101kPa约为。(2)同温同压下，1mol不同的固态物质或液态物质的体积相差很大。1.影响物质体积大小的因素在温度和压强一定时，决定物质体积大小的主要因素有：粒子的大小、粒子的数目、粒子间的间距。【深度思考】在同温同压下，粒子数相同的不同固态或液态物质的体积为什么不相同？(1)在温度和压强一定时，任何1mol固态物质或液态物质所含微粒数目相同。微粒之间的距离相同，但粒子的大小不同，所以1mol固态物质或液态物质的体积往往是不同的。(2)对气态物质来说：通常情况下微粒之间的距离要比微粒本身的直径大很多倍，因此，当微粒数相同时，气态物质体积的大小则主要取决于粒子间的间距。(3)温度和压强会较大程度地影响气体体积，当压强一定时，升高温度则微粒之间的距离增大，气体体积增大。反之，体积减小(即通常所说的热胀冷缩)；当温度一定时增大压强，微粒之间的距离减小，气体体积减小。(4)在温度和压强一定时，微粒间的距离相等，因此，在相同温度和压强下，任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积。【归纳总结】1．物质体积大小的影响因素2．粒子数目相同物质的体积关系【例1】判断正误：(1)一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小和数目决定()(2)固态物质和液态物质的体积决定于粒子大小和粒子数目()(3)同温同压下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是气体分子间距离不同()(4)1mol一氧化碳和1mol氧气所含的分子数相同，体积也相同()(5)同温同压下，同体积的物质所含的分子数一定相等()【答案】【答案】(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×【解析】(1)一定温度、压强下，气体体积由其分子的数目决定(2)固态物质和液态物质的体积决定于粒子大小和粒子数目(3)一定温度、压强下，气体体积由其分子的数目决定，若两种气体所占体积不同，其主要原因是分子的数目不同(4)气体体积由其分子的数目和粒子间的距离决定，1mol一氧化碳和1mol氧气所含的分子数相同，体积不一定相同(5)同温同压下，同体积的气体所含的分子数一定相等，同体积的固体或液体的分子数相差很大【例2】同温同压下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是()A．气体分子的大小不同B．气体分子间平均距离不同C．气体的物质的量不同D．气体的摩尔质量不同【答案】C【解析】同温同压下，气体体积由其分子的数目决定，若两种气体所占体积不同，其主要原因是气体的物质的量不同。五、气体摩尔体积1．气体摩尔体积(1)定义：气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积。(2)符号是Vm(3)常用的单位是L·mol－1或L/mol2．标准状况下的气体摩尔体积标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L·mol－1。【归纳总结】对于气体摩尔体积的理解，应注意以下几点：(1)气体摩尔体积的适用范围是气态物质。在标准状况下，1mol任何气体所占的体积约是22.4L。(2)气体的体积与温度、压强有关。相同温度下，单位物质的量的气体压强越小，气体体积越大；相同压强下，单位物质的量的气体温度越高，气体体积越大。(3)气体摩尔体积不仅适用于纯气体，也适用于混合气体。如0.3molH2与0.7molO2的混合气在标准状况下的体积约为22.4L。(4)1mol气体在非标准状况下的体积，可能是22.4L，也可能不是22.4L。3．物质的量与气体体积、气体摩尔体积之间的关系Vm＝eq\f(V,n)或V＝n·Vm或n＝eq\f(V,Vm)【例1】判断正误：(1)1mol任何气体的体积都为22.4L()(2)1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4L()(3)标准状况下，1mol水所占的体积是22.4L()(4)在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为NA()(5)标况下的Vm＝22.4L·mol－1，那么Vm＝22.4L·mol－1时也一定是标准状况()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×【解析】(1)1mol任何气体的体积在标况下都为22.4L(2)气体摩尔体积仅适用于气体，故1mol任何气体的体积在标况下都为22.4L(3)气体摩尔体积仅适用于气体，水为液体(4)标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L·mol－1，常温常压不能使用22.4L·mol－1(5)1mol气体在非标准状况下的体积，可能是22.4L，也可能不是22.4L【例2】下列说法中正确的是()A.1molO2和1molN2所占的体积约为22.4LB.标准状况下，H2的气体摩尔体积约为22.4LC.在标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4LD.在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N原子的物质的量约为2mol【答案】D【解析】A项未指明温度、压强；B项气体摩尔体积单位为L·mol－1；C项标准状况下，水为非气态，不适用于气体摩尔体积；标准状况下，22.4L混合气体中分子总数为NA，N2和N2O每个分子都含有两个N，则混合气体中所含有的N原子的数目为2NA，物质的量为2mol，D正确。【例3】(1)标准状况下，某气体的密度为1.43g·L－1，则该气体的摩尔质量约为

。(2)标准状况下，0.51g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为

。【答案】(1)32g·mol－1(2)17g·mol－1【解析】(1)气体的摩尔质量M＝Vm·ρ＝ρg·mol－1；代入数据求得M≈32g·mol－1。(2)标准状况下，0.51g某气体的体积为672mL，该气体的物质的量为eq\f(0.672L,22.4L·mol－1)＝0.03mol，该气体的摩尔质量为eq\f(0.51g,0.03mol)＝17g·mol－1。【归纳总结】对标准状况下的气体摩尔体积“22.4L·mol－1”的使用条件设置陷阱(1)忽视外界条件是标准状况，如常温常压下，1molH2的体积不是22.4L。(2)忽视研究对象是气体，如标准状况下H2O、酒精、SO3等不是气体。(3)将1mol气体的体积与气体摩尔体积的单位混淆，前者单位为L，后者单位为L·mol－1。突破的关键是抓住“三看”：六、阿伏加德罗定律1.阿伏加德罗定律可简单总结为“四同”：同温、同压、同体积、同分子数，并且“三同定一同”。2.阿伏加德罗定律适用对象阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体。【深度思考】在同温同压(以0℃，101kPa即标准状况为例)下，讨论并完成下列问题：(1)1molO2的体积是，2molH2的体积是，eq\f(VO2,VH2)＝1:2。由此可推知：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比。(2)44.8LO2的物质的量是2mol，质量是64g，44.8LH2的物质的量是2mol，质量是4g，eq\f(mO2,mH2)＝16：1。由此可推知：同温同压下，同体积的气体的质量之比等于其相对分子质量之比。31molO2的质量是32g，体积是，ρ(O2)＝eq\f(m,V)＝g·L－1(列式不化简，下同)。1molH2的质量是2g，体积是，ρ(H2)＝eq\f(m,V)＝g·L－1。由此可推知：同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比。3.阿伏加德罗定律的推论公式语言叙述T、p相同eq\f(V1,V2)＝eq\f(n1,n2)同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比T、V相同eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比推论可利用pV＝nRT和n＝eq\f(N,NA)＝eq\f(m,M)＝eq\f(Vg,Vm)推导(其中p为压强，V为气体的体积，R为常数，T为温度)。【例1】判断正误：(1)同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的原子()(2)同温同压下，相同体积的氧气和氨气，前者质量小于后者()(3)同温同压下，1mol氢气与1mol氧气，它们的分子数相同，质量不同()(4)同温同压下，CO与CO2的密度之比为7∶11()【答案】(1)×(2)×(3)√(4)√【解析】(1)同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子(2)同温同压下，相同体积的氧气和氨气的质量之比等于其相对分子质量之比，前者质量大于后者(3)同温同压下，1mol氢气与1mol氧气，它们的分子数相同，质量不同(4)同温同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比【例2】在两个容积相同的容器中，一个盛装氯化氢气体，另一个盛装氢气和氯气的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的()A．原子数 B．密度C．质量 D．相对分子质量【答案】A【解析】同温同压下，气体密度与其摩尔质量成正比，两个容器中气体的平均摩尔质量不一定相等，所以其密度不一定相等，故B错误；根据m＝nM知，物质的量相等时，二者的质量与其摩尔质量成正比，二者的摩尔质量不一定相等，所以其质量不一定相等，故C错误；混合气体的相对分子质量是介于氢气的相对分子质量和氯气的相对分子质量之间的，氯化氢气体的相对分子质量为，故D错误。【归纳总结】计算摩尔质量(M)的4种方法(1)根据定义式：M＝eq\f(m,n)。(2)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4L·mol－1。(3)根据气体的相对密度(D＝eq\f(ρ1,ρ2))：eq\f(M1,M2)＝D。(4)对于混合气体求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……a%、b%、c%……指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。下列说法错误的是()A．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量B．使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称C．1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子D．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子【答案】C【解析】物下列有关摩尔质量的描述或应用正确的是()A．1molOH－的质量为17g·mol－1B．二氧化碳的摩尔质量为44gC．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个钠原子的质量等于eq\f(23,6.02×1023)g【答案】D【解析】A项，质量的单位为“g”；B项，单位应为“g·mol－1”；C项，没有指出以“g·mol－1”为单位，也没有指出在数值上相等。下列说法不正确的是()A．6.02×1023个钠离子的物质的量为1molB．1mol氧含6.02×1023个氧分子C．1mol氯化钙中含3mol离子D．1molH＋中含有的氢离子数为NA【答案】B【解析】用摩尔表示物质的量时，要指明微粒的种类。“1mol氧”没有指明是氧分子还是氧原子。下列有关气体体积的叙述正确的是()A．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L【答案】B【解析】对于气体，在一定温度和压强下，分子间的距离远大于分子本身的大小，因此其体积的大小主要由分子数的多少来决定，故A错误、B正确；气体的体积随温度和压强的变化而变化，体积不同的气体，在不同的条件下，其分子数可能相同，也可能不同，C错误；气体摩尔体积会随着温度、压强的变化而变化，22.4L·mol－1是标准状况下的气体摩尔体积，故D错误。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．常温常压下，11.2LCO2所含的原子数为NAB．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAC．标准状况下，22.4LH2O所含分子数为NAD．标准状况下，22.4LH2所含原子数为NA【答案】B【解析】常温常压(非标准状况)下，11.2LCO2的物质的量不是0.5mol，所含原子数不是NA；48gO3的物质的量为1mol，所含氧原子数为3NA；标准状况下的H2O为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量；标准状况下，22.4LH2的物质的量为1mol，所含氢原子数为2NA。在同温同压下，11.5g气体A所占的体积和8gO2所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为()A．46B．28C．44D．64【答案】A【解析】eq\f(11.5g,MA)＝eq\f(8g,32g·mol－1)，M(A)＝eq\f(11.5g×32g·mol－1,8g)＝46g·mol－1。现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol－1。若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：(1)该气体的物质的量为

。(2)该气体所含原子总数为

。(3)该气体在标准状况下的体积为

。(4)该气体在标准状况下的密度为

。(5)该气体一个分子的质量为

。【答案】(1)eq\f(m,M)mol(2)eq\f(2mNA,M)(3)m,M)L(4)eq\f(M,22.4)g·L－1(5)eq\f(M,NA)g【解析】根据标准状况下气体体积相关计算关系n＝eq\f(m,M)＝eq\f(N,NA)＝eq\f(V,22.4)进行求解。由质量和标准状况下的体积可求气体的密度，也可由M＝Vm·ρ求气体的密度；气体摩尔质量(Mg·mol－1)与阿伏加德罗常数(NA)的比值，即为一个分子的质量。下列叙述正确的是()A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．摩尔只能用来计量纯净物中微观粒子数目C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号molD．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔【答案】C【解析】物质不一定都是由分子组成的，可能是由原子或离子组成的，摩尔是物质的量的单位，1mol任何粒子的粒子数约为6.02×1023，A错误；摩尔既能用来计量纯净物中微观粒子数目，也能用来计量混合物中微观粒子数目，B错误；含有6.02×1023个粒子的集合体计量不一定为1mol，如含有6.02×1023个O的O2的物质的量为0.5mol，D错误。下列说法正确的是()A．物质的量是物质粒子的数量的简称B．摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量C．1mol氢含6.02×1023个氢原子D．1molH2中含2mol电子【答案】D【解析】物质的量是一个固定概念，专有名词，是用来描述微观粒子数量的物理量，不是物质的数量或质量，A错；摩尔是物质的量的单位，不是物理量，B错；每个H2中含有2个电子，故6.02×1023个H2中含有2×6.02×1023个电子，即1molH2中含有2mol电子，D正确。现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为()A．1∶1∶1 B．1∶2∶3C．3∶2∶1 D．6∶3∶2【答案】D【解析】含有1mol氧原子的CO、CO2、O3三种气体的物质的量分别为1mol、eq\f(1,2)mol和eq\f(1,3)mol，则n(CO)∶n(CO2)∶n(O3)＝1mol∶eq\f(1,2)mol∶eq\f(1,3)mol＝6∶3∶2。下列关于摩尔质量的说法正确的是()A．摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的质量B．1molH2SO4的质量与H2SO4的摩尔质量相同C．摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等D．某物质的物质的量越多，对应的摩尔质量越大【答案】A【解析】B项，二者的数值相同，但单位分别为g和g·mol－1，错误；C项，以g·mol－1为单位时，摩尔质量的数值与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等，错误；D项，摩尔质量不随物质的量发生变化，错误。下列说法正确的是()A．硫酸的摩尔质量是98gB．2molOH－的质量是34gC．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．1molN2的质量是14g【答案】B【解析】硫酸的摩尔质量是98g·mol－1，故A错误；以g·mol－1为单位时，铁原子的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量，故C错误；1molN2的质量m(N2)＝n×M＝1mol×28g·mol－1＝28g，故D错误。下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是()A．32gO2所含的原子数目为NAB．0.5molSO2含有的原子数目为NAC．1molH2O含有H2O分子的数目为NAD．NA个氯气分子的物质的量是0.5mol【答案】A【解析】32gO2的物质的量是1mol，氧原子的数目为2NA，A错误；每摩尔SO2中含有3mol原子，0.5molSO2中含有的原子数目为NA，B正确；1molH2O中含有H2O分子的数目为NA，C正确；根据n＝eq\f(N,NA)可知NA个氯气分子的物质的量是0.5mol，D正确。已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是()A．16g B．32gC．64g·mol－1 D．32g·mol－1【答案】D【解析】气体的物质的量n＝eq\f(1.505×1023,6.02×1023mol－1)＝0.25mol，气体的摩尔质量M＝eq\f(m,n)＝eq\f(8g,0.25mol)＝32g·mol－1。相同物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述正确的是()①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的O原子数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为2∶3④它们所含的C原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A．仅①②③④ B．仅②③C．仅④⑤ D．①②③④⑤【答案】D【解析】CO、CO2的物质的量相同，所含分子数目相同，①正确；二者所含O原子数目之比等于其分子中所含O原子个数比，②正确；同理可知③、④正确；1个CO分子中所含电子数为14，而1个CO2分子中所含电子数为22，故相同物质的量的CO、CO2所含电子数目之比为14∶22＝7∶11，⑤正确。设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为NAB．在1molNa2SO4溶液中Na＋的数目约为6.02×1023C．1mol氮气所含的电子数目为NAD．17g氨气所含电子数目为10NA【答案】D【解析】2.4gMg的物质的量是eq\f(2.4g,24g·mol－1)＝0.1mol，变成镁离子时失去的电子数目为NA，A错误；在1molNa2SO4溶液中Na＋的数目约为1.204×1024，B错误；1个N2分子中含有14个电子，故1molN2含有14NA个电子，C错误；17g氨气的物质的量为eq\f(17g,17g·mol－1)＝1mol,1个NH3分子中含有10个电子，故1molNH3所含电子数目为10NA，D正确。下列说法正确的是()A．1mol固体或液体的体积主要由微粒间距离决定B．1mol气体的体积主要由微粒的大小决定C．O2的气体摩尔体积约为22.4L·mol－1D．气体微粒间的距离受温度、压强影响大，固体或液态微粒间的距离受温度、压强影响小【答案】D【解析】物质三态中气体分子之间的间隔最大，固体或液体中粒子间隔小，则1mol固体或液体的体积主要由粒子的大小决定，A错误；气体的体积受粒子数目、粒子之间距离及粒子大小影响，相同条件下气体微粒间的距离远大于粒子的大小，则气体的体积大小受粒子数目、粒子之间距离影响，因此在相同条件下，1mol气体的体积主要由粒子间距离决定，B错误；状况未知，气体的摩尔体积不确定，在标准状况下O2的气体摩尔体积约为22.4L·mol－1，C错误；物质三态中气体微粒之间的间隔大，固体或液体中粒子间间隔小，因此气体微粒间的距离受温度、压强影响大，固体或液体微粒间的距离受温度、压强影响小，D正确。现有下列四种因素：①温度②压强③气体微粒数④气体微粒大小，只改变一种因素时对气体摩尔体积(Vm)有显著影响的是()A．③④ B．①②③C．①② D．全部【答案】C【解析】对于气体来说，温度和压强不同，气体分子之间的距离不同，而微粒本身的大小远小于微粒间的距离，则微粒本身的大小可忽略不计，所以影响气体摩尔体积的因素主要有温度和压强，故选C。下列关于气体摩尔体积的说法正确的是()A．标准状况下，1molH2O的体积是22.4LB．22gCO2的物质的量是0.5mol，其体积为11.2LC．只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4L·mol－1，其他条件下一定不是该值D．标准状况下，1摩尔任何气体的体积都约是22.4L【答案】D【解析】标准状况下，水是非气态，1molH2O的体积远远小于22.4L，A错误；没有指明气体所处的温度与压强，不能确定CO2的体积，B错误。2020年11月24日长征五号火箭成功发射嫦娥五号探测器。偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能液态燃料，其燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是()A．偏二甲肼的摩尔质量为60gB．标准状况下，1mol偏二甲肼的体积约为22.4LC．6g偏二甲肼分子中含有NA个N2分子D．NA个偏二甲肼分子的质量为60g【答案】D【解析】摩尔质量的单位是g·mol－1，A错误；偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能液态燃料，不能使用气体摩尔体积，B错误；偏二甲肼分子中不含氮气分子，C错误；偏二甲肼的摩尔质量为60g·mol－1，NA个偏二甲肼分子的物质的量为1mol,1mol偏二甲肼的质量为60g，D正确。用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．0.5mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2LH2B．标准状况下，11.2LCCl4所含分子数为NAC．0.1molCH4所含氢原子数为NAD．常温常压下，28gN2中所含原子个数为NA【答案】C【解析】没有标明是不是标准状况，A错误；标准状况下，四氯化碳不是气体，B错误；n(H)＝4×0.1mol＝0.4mol，氢原子个数为NA，C正确；含有N的物质的量为eq\f(28×2,28)mol＝2mol，氮原子个数为2NA，D错误。有一份气体样品的质量是14.2g，标准状况下的体积为4.48L，该气体的摩尔质量是()A．28.4g B．28.4g·mol－1C．71g·mol－1 D．14.2g·mol－1【答案】C【解析】该气体的物质的量为eq\f(4.48L,22.4L·mol－1)＝0.2mol，其摩尔质量为eq\f(14.2g,0.2mol)＝71g·mol－1。标准状况下，相同质量的下列气体体积最大的是()A．CO2 B．O2C．N2 D．CH4【答案】D【解析】相同状况下，气体的质量相同时，其摩尔质量越小，物质的量越大，气体的体积越大；则甲烷的摩尔质量最小，体积最大。下列各组物质中，所含分子数一定相同的是()A．2gH2和16gO2B．0.1molHCl和2.24LArC．150℃、1.01×105Pa时，1LCO2和1LH2OD．28gCO和6.02×1022个O3【答案】C【解析】A项，n(H2)＝eq\f(2g,2g·mol－1)＝1mol，n(O2)＝eq\f(16g,32g·mol－1)＝0.5mol，故N(H2)∶N(O2)＝2∶1；B项，没有注明2.24LAr所处的状况；C项，同温同压下，n(CO2)∶n(H2O)＝N(CO2)∶N(H2O)＝V(CO2)∶V(H2O)；D项，N(CO)＝eq\f(28g,28g·mol－1)×NA＝6.02×1023。下列说法正确的是()A．同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积B．等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比【答案】D【解析】A项，未指明是气体，错误；B项，假设质量都是1g，n(O2)∶n(H2)＝eq\f(1,32)mol∶eq\f(1,2)mol＝1∶16，错误；C项，未限定温度与压强，无法判断，错误。同温同压下，有质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气