2023年1月朝阳区高三化学期末试卷

2023~2023学年度高三年级第一学期期末统一考试化学试卷〔总分值：100分 考试时间：90分钟〕 2023.1可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cu64A．B．C．D．工具转动部位涂油脂钢铁船身嵌入锌车圈、车铃钢上镀铬健身器材刷油漆第一局部〔选择题共42分〕A．B．C．D．工具转动部位涂油脂钢铁船身嵌入锌车圈、车铃钢上镀铬健身器材刷油漆水中污染物不同，所实行的处理方法不同。以下处理方法的是A．含Hg2+的废水——参加Na2S等沉淀剂B．钢铁厂的酸性废水——参加熟石灰等进展中和C．餐饮业厨房含油污水——加工为生物柴油进展利用D．被细菌、病毒污染的饮用水——参加明矾等进展消毒以下说法中，正确的选项是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重溶于水C．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖以下说法正确的选项是A．M为电子流出的一极B．通电使氯化钠发生电离C．电解一段时间后，阴极区pH以下说法正确的选项是A．M为电子流出的一极B．通电使氯化钠发生电离C．电解一段时间后，阴极区pH降低D．电解时用盐酸调整阳极区的pH2~3，有利于气体逸出3 工业上以铝土矿〔主要成分Al2O·3HO〕为原料生产铝，主要包括以下过程：3 ⅱ．通入过量二氧化碳使ⅰ所得滤液中析出氢氧化铝固体，过滤；ⅲ．使ⅱ中所得氢氧化铝脱水生成氧化铝；ⅳ．电解熔融氧化铝生成铝。以下说法正确的选项是A．过程ⅰ说明氧化铝具有酸性氧化物的性质B．过程ⅱ说明碳酸的酸性比氢氧化铝的酸性弱C．过程ⅲ发生的反响类型属于氧化复原反响D．过程ⅳ也可以用加热法代替电解法冶炼铝依据元素周期律，由以下事实进展归纳推想，推想的是选项选项事实推想Na与冷水反响猛烈，K与冷水反响更猛烈 Li与冷水反响缓慢20Ca(OH)2碱性强于12Mg(OH)2 38Sr(OH)2碱性强于20Ca(OH)2Si是半导体材料，同主族的Ge也是半导体材第ⅣA元素形成的单质都是C．料 半导体材料F2与H2在暗处猛烈化合，Cl2与H2光照或点 Br2与H2反响需要加热到一D．燃时反响 定温度某学习小组按如下试验过程〔固定、加热及盛接仪器略〕证明白海带中存在碘元素：以下说法的是A．步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧B．步骤②反响的离子方程式为：2I－+2H++H2O2===I2+2H2OC．步骤③操作后，观看到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素D．假设步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤③操作后，试管中溶液颜色无明显变化8．以下解释事实的反响方程式的是铜和浓硝酸反响生成红棕色气体：Cu+4H++2NO－===Cu2++2NO↑+2HO3 2 23 3 向NaHCO3溶液中参加过量的澄清石灰水：2HCO－+Ca2++2OH－CaCO↓+CO23 3

+2H2O向漂白液中参加适量洁厕灵〔含盐酸ClO－+Cl－+2H＋===Cl2+H2O向澄清的苯酚钠溶液中通入CO2，变浑浊：以下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。以下说法中．．的是葡萄糖是复原剂B．外电路中电子由A极移向B极C．溶液中H+由B极区移向A极区DBHO2+2++222O将气体X通入溶液A〔如以下图，尾气吸取装置略〕中，试验现象能够支持结论的是XA选项选项B．气体X170℃产生的气体二氧化锰与浓盐酸共热产生的气体碳酸钠固体与醋酸溶液反响产生的气体电石与饱和食盐水反响产生的气体溶液A及反响现象Br2的水溶液由橙黄色变为无色结论A．乙烯与溴发生加成反响紫色石蕊溶液最终褪色氯气与水反响生成具有漂白性的物质C．Na2SiO3溶液中消灭白色沉淀KMnO4酸性溶液紫色渐渐变浅碳酸的酸性强于硅酸D．乙炔被高锰酸钾酸性溶液氧化11．玉米芯与稀硫酸在加热加压下反响，可以制得糠醛〔，糠醛是重要的化工原料，用途广泛。关于糠醛的说法，11．玉米芯与稀硫酸在加热加压下反响，可以制得糠醛〔，糠醛是重要的化3种不同类型的吸取峰B．1mol3molH2发生加成反响D．与苯酚在肯定条件下反响得到构造简式为的产物C．可与制的Cu(OH)2D．与苯酚在肯定条件下反响得到构造简式为的产物在肯定条件下，苯与氯气在氯化铁催化下连续反响，生成以氯苯、氯化氢为主要产物，邻二氯苯、对二氯苯为次要产物的粗氯代苯混合物。有关物质的沸点、熔点如下：氯苯氯苯邻二氯苯对二氯苯沸点/℃熔点/℃132.2－45.6180.5－1517453以下说法的是A．该反响属于取代反响B．反响放出的氯化氢可以用水吸取C．用蒸馏的方法可将邻二氯苯从有机混合物中首先分别出来D．从上述两种二氯苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二氯苯分别出来0.1mol/LAgNO30.1mol/LNaCl溶液混合得到浊液，过滤后进展如下试验：以下分析的是A．①的现象说明上层清液中不含Ag+B．②的现象说明该温度下Ag2SAg2SO4更难溶32C．③中生成Ag(NH)+，促进AgCl(s)溶解平衡正向移动32向两份20mL0.1mol/L BaOH2

溶液中各参加肯定量的KAlSO4

和Al2

SO，溶43液的导电性随nBa2 〔混合前〕的变化关系如右图所示。以下分析不正确的选项是A．①代表参加KAlSO的变化曲线42A．①代表参加KAlSO的变化曲线42B．a点溶液的pH7C．b点溶液中大量存在的阳离子有Al3和Ba2D．c、d两点溶液中BaOH均已完全反响2

．．．其次局部〔非选择题 共58分〕1〔17分〕高分子P的合成路线如下：ACl2ACl2①B肯定条件②C肯定条件H ⑦催化剂高分子P△⑥DCH3OH浓硫酸,△EA肯定条件F⑤GCHOH3①：①②〔1〕A为乙烯，反响①的反响类型为 。②2 6 2C的分子式是CHO是汽车防冻液的主要成分反响②的试剂和反响条件是 。2 6 6 6 〔3〕D的分子式是CHO，是一种直链构造的分子，核磁共振氢谱有3种峰。D中含有的官能团是 。6 6 〔4〕F的构造简式是 。反响⑥的化学方程式是 。反响⑦为缩聚反响，反响⑦的化学方程式是 。〔7〕G的一种同分异构体G’为甲酸酯、核磁共振氢谱有3种峰且1mol该有机物酸性条件下水解产物能与2molNaOH反响。G’的构造简式为 。〔8〕以对二甲苯、甲醇为起始原料，选用必要的无机试剂合成G，写出合成路线〔用构造简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反响条件。21〔7分〕煤燃烧产生的烟气含有的SO成的污染，应从多方面实行措施。2在煤燃烧前需对煤进展脱硫处理。4①一种烟气脱硫技术是向煤中参加适量石灰石，可大大削减燃烧产物中SO2的含量，最终生成CaSO，该反响的化学方程式为 。42②煤炭中以FeS〔铁元素为＋2价〕形式存在的硫，可以承受微生物脱硫技术脱去，2其原理如下图：FeS

Fe2+、SO

2-

Fe3+、SO2-2O/HO

4 O/H+ 42 2 241molFeS2完全转化为Fe3+SO4

2-时，FeS与O

物质的量之比为 。422燃煤后烟气脱硫方法之一是利用自然海水的碱性吸取烟气中SO2并转化为无害的SO2-，其流程的示意图如下：422①海水中碳元素主要以HCO3－的形式存在。用离子方程式表示海水呈碱性的缘由： 。②争论说明进入吸取塔的海水温度越低S2的脱除效果越好主要缘由是 。3③从吸取塔排出的海水呈酸性，并含有较多的HSO－，排入曝气池进展处理时，需要鼓入大量空气。空气的作用是 。3O2O2H2ONO2O2H2ON2NH3NONO2HNO3〔2〕2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)〔2〕2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)是制造硝酸的重要反响之一。在800℃时，向容积如以下图所示。2min内，v(O2mol/(L·min)②800℃时，该反响的化学平衡常数数值为 。21L如以下图所示。2min内，v(O2mol/(L·min)②800℃时，该反响的化学平衡常数数值为 。2ⅱ． N2(g)+2O2(g)===2NO2(g) =+68kJ·mol－1〔3〕电解法处理含氮氧化物废气，可以回收硝酸。试验室模拟电解法吸取NO〔均为石墨电极NO转化为硝酸的电极反响式：。〔3〕电解法处理含氮氧化物废气，可以回收硝酸。试验室模拟电解法吸取NO〔均为石墨电极NO转化为硝酸的电极反响式：。1〔12分含有

CrO2 2

K

CrO2 2 的废水并回收重铬酸，具体的流程如下：2：CaCrO、BaCrO易溶于水，其它几种盐在常温下的溶度积如下表所示。27 2 7物质物质溶度积CaSO49.1106CaCrO42.30102BaCrO41.171010BaSO41.081010用离子方程式表示K

CrO1Cr1CrO22 7 CrO24

溶液中同时存在K

CrO2

〔将离子方程式补充完整：1中参加BaCl2

O的目的，是使CrO2-从溶液中沉淀出来。2 4①结合上述流程说明熟石灰的作用： 。②结合表中数据，说明选用Ba2而不选用Ca2处理废水的理由： 。度下CrO2-的沉淀率4固体度下CrO2-的沉淀率4固体2中CrO2的量滤液1中CrO2的量44100%，如右图所示。：BaCrOsBa2aqCrO2aqH04 4CrO2-的沉淀效率随温度变化的缘由是 。42中参加硫酸，回收重铬酸。①硫酸浓度对重铬酸的回收率如以下图〔左〕所示。结合化学平衡移动原理，解释使用0.450mol/L的硫酸时，重铬酸的回收率明显高于使用0.225mol/L的硫酸的缘由： 。②回收重铬酸的原理如上图〔右〕所示。当硫酸浓度高0.450mol/L时，重铬酸的回收率没有明显变化，其缘由是 。综上所述，沉淀BaCrO4

并进一步回收重铬酸的效果与 有关。1〔14分〕Cu和FeCl3

溶液的反响，在检验反响后的溶I：试验现象参加I：试验现象参加Cu粉后充分振荡，溶液变成浅蓝绿色；取少量i中清液于试管中，滴加2滴1mol/L KSCN溶液，马上消灭白色沉淀，溶液变为红色，振荡后红色快速褪去；连续滴加数滴KSCN溶液后，溶液又变为红色．Cu2CCuSCNSCNii．SCN2

2的性质与卤素单质相像，且氧化性：Br2SCNI2 2Cu和FeCl3

溶液反响的离子方程式是 。现象ii中溶液最终呈红色的一种可能缘由是：Cu2和SCN生成(SCN)2，进而使清液中的Fe2氧化为Fe3。设计如下试验II进展验证：①认为缘由被证明的现象iii是 。②参加CuCl2溶液后反响的离子方程式是 。有的同学认为试验II并不严谨，不能证明〔2〕中猜测，改进的试验III如下：①比照试验II，说明试验III更加严谨的缘由： 。②改进后的试验才能证明〔2〕中猜测，依据的上述现象是 。转变试验I的试剂添加挨次及用量，设计试验IV：试验试验IV 现象向2mL1mol/LFeCl溶液中参加1滴1mol/L 充分振荡溶液红色褪去有白色3KSCN溶液，再参加足量的Cu粉 沉淀生成IV中溶液红色褪去，不能说明Fe3反响完全。结合试验IIIII，说明理由： 。②试验小组同学进展争论，设计了以下试验方案，能够检测红色褪去后的溶液是否含有Fe3的是 〔填序号。排解溶液中的Fe2后，再参加足量KSCN溶液进展检测排解溶液中的Cu2后，再参加足量KSCN溶液进展检测选择一种只与Fe3反响的试剂，观看是否消灭特征现象参加足量铁粉，再向滤液中参加K3

FeCN6

〔铁氰化钾〕溶液进展检测北京市朝阳区2023~2023学年度高三年级第一学期期末统一考试化学参考答案2023.1〔100分〕第一局部〔选择题 共42分〕选择题〔342分〕1234567891011121314BDADACDBCBACAC其次局部〔非选择题 共58分〕7分〕加成反响NaOH水溶液，加热〔4〕〔4〕〔5〕〔6〕〔7〕〔6〕〔7〕〔其他答案合理给分〕7分〕〔1〕①2CaCO+2SO+O 高温2CaSO+2CO3 2 2 4 2②4:15〔2〕①〔2〕①HCO－+HO32HCO+OH－2 32

在其中的溶解度越大〔其他答案合理给分〕HSO－SO2-3 4〔1〕4NH +5O3〔1〕4NH +5O324NO+6HO2〔2〕①1.25×10-3②400③2NO(g)＋O(g)2③2NO(g)＋O(g)22NO(g