盐类水解的影响因素

影响盐类水解的因素二、盐的水解平衡1.盐类的水解平衡盐类的水解反应一般是可逆反应，在一定条件下形成化学平衡，该平衡通常叫做水解平衡酸+碱盐+水水解反应中和反应一般情况下，盐类水解反应可看成是酸碱中和反应的逆反应。盐类水解反应为吸热反应。课本P82“活动与探究”0.1mol•L-1盐溶液实验现象及结论

(1)

NaClOpH＿＜＿＜＿碱性

＿＜＿＜＿

(2)CH3COONa(3)NaNO2（1）（2）（3）（1）（2）（3）为何上述三种盐溶液的碱性不同?根据课本提供的信息，弱酸强碱盐溶液的碱性强弱与相应弱酸有何关系？思考弱酸酸性强弱：HNO2>CH3COOH>HClO弱酸强碱盐的碱性：NaNO2<CH3COONa<NaClO1、弱酸强碱盐，其对应弱酸酸性越弱，盐的水解程度就越大，溶液的碱性越强。结论1：2、强酸弱碱盐，其对应弱碱碱性越弱，盐的水解程度就越大，溶液的酸性越强。越弱越水解现有相同物质的量浓度的三种钠盐NaX、NaY、NaZ的溶液，测得他们的PH分别为7、8、9，请将他们对应的酸（HX、HY、HZ）按酸性由强到弱的顺序排列，并说明理由酸性：HX>HY>HZ练习课本P82“活动与探究”1、从FeCl3的组成分析，它属于哪种盐？溶于水后溶液的酸碱性如何？请写出FeCl3水解的化学方程式和离子方程式。FeCl3

+3H2OFe(OH)3+3HClFe3++3H2OFe(OH)3+3H+课本P83“活动与探究”实验1、22、测得某FeCl3溶液的PH为5，现将该溶液稀释10倍后测得PH为5.6。根据以上信息，交流讨论并得出相应的结论。结论2：盐溶液的浓度越小，盐的水解程度就越大。越稀越水解实验操作实验现象实验结论1取1mL(约一滴管）室温下0.1mol•L-1

Fe2(SO4)3溶液，加热，观察颜色变化2

取1mL(约一滴管）室温下0.1mol•L-1

Fe2(SO4)3溶液，加2滴6mol•L-1硫酸溶液，观察颜色变化溶液颜色加深溶液颜色变浅升温，平衡向右移动，促进强酸弱碱盐的水解加酸，平衡向左移动，抑制强酸弱碱盐的水解课本P83“活动与探究”实验3结论3：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。越热越水解结论4：加酸抑制强酸弱碱盐的水解、促进强碱弱酸盐的水解；

加碱抑制强碱弱酸盐的水解、促进强酸弱碱盐的水解。（阳离子）（阴离子）（阳离子）（阴离子）影响盐类水解的因素影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。另外还受外在因素影响：

1、温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。（与电离相似）

2、浓度：强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的浓度越小，水解程度越大，加水稀释该盐，可以促进水解（与电离相似）；*而事实上弱酸弱碱盐，水解程度与浓度无关（如无特别说明，不作考虑）

3、溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。（酸抑制强酸弱碱盐的水解、促进强碱弱酸盐的水解；碱抑制强碱弱酸盐的水解、促进强酸弱碱盐的水解。）

思考：条件移动方向H+数目pHFe3+水解率现象升温

通HCl加H2O加Fe粉加NaHCO3Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+在不同条件下FeCl3的水解平衡将发生不同变化，当条件改变时，将相关内容填入表格中：正反应增加降增大颜色变深逆反应正反应逆反应正反应增加增加减少减少降升升升减小增大减小增大颜色变浅颜色变浅颜色变浅红褐色沉淀，无色气体1、0.1mol•L-1Na2CO3溶液和0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH,前者和后者的关系是（）

A.前者大B.相等C.前者小D.不能肯定A2、向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是

，加热该溶液，观察到的现象是

，

原因

；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，观察到的现象是

。溶液呈红色碳酸钠溶液水解呈碱性，使溶液呈红色；加热促进Na2CO3的水解，红色加深。产生白色沉淀，且溶液褪色红色变深练习3、为使CH3COONa溶液中c(Na+)/c(CH3COO-)的值接近于1，可加入的物质是（）

A.盐酸B.适量的NaOH溶液

C.适量的KOH溶液D.适量的NaCl溶液C4.相同条件下，则得①NaNO2②CH3COONa③NaClO3种溶液的pH相同。那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是（）

A、①>②>③B、②>①>③C、③>②>①D、③>①>②A练习练习：判断下列盐类是否能够水解，若能水解，则水解后的酸碱性是怎样的？NaClK2SO4NaAcNa2CO3AlCl3NaHSNaHCO3NaHSO3NaH2PO4CH3COONH4水解谁弱谁水解谁强显谁性越弱越水解无弱不水解都弱双水解强酸强碱盐不水解，显中性强碱弱酸盐水解显碱性强酸弱碱盐水解显酸性CH3COONH4=CH3COO-+NH4+H2OH++OH-++CH3COOHNH3·H2O弱酸弱碱盐的双水解比单水解复杂，溶液酸碱性要由形成该盐的弱酸根离子和弱碱阳离子水解程度的相对强弱来决定，（即对应酸、碱谁强显谁性。）碱性酸性+双水解分为一般双水解和完全双水解。一般双水解通常比单水解要强，而完全双水解进行得非常充分。水解程度(h):CO32->HCO3->C