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第二节水的电离和溶液的pH能力课时4酸碱中和滴定的拓展应用第三章水溶液中的离子反应与平衡硫代硫酸钠连四硫酸钠淀粉溶液变蓝强碱弱酸盐，显碱性，用碱式滴定管浅蓝色变无色淀粉溶液碱当滴入最后半滴溶液，由浅蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色BV标准盐酸↑V标准盐酸↑V标准盐酸↑返滴定法：当反应较慢或反应物是固体时，加入符合计量关系的滴定剂，反应常常不能立即完成。此时可以先加入一定量过量的滴定剂，使反应加速。等反应完成后，再用另一种标准溶液滴定剩余的滴定剂。也叫剩余量滴定，俗称回滴。溶解度越小的物质越先沉淀，Ag+先与Cl-(被滴定物质)反应，

再与CrO42-(指示剂)反应n(Ag+)=n(I-)+n(SCN-)

V(SCN-)=10.00mL

见光易分解SCN-先与Ag+反应，再与Fe3+反应

Fe(SCN)3白色先后250mL(棕色)容量瓶、胶头滴管避免AgNO3见光易分解(或防止因Fe3＋的水解而影响滴定终点的判断)若颠倒，Fe3＋与I－反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点否抑制Fe3＋的水解10.00

0.0600偏高

偏高

c(I-)=用NH4SCN标准溶液润洗滴定管2～3次n(Ag+)=n(I-)+n(SCN-)

×10-3×10-3c(Ag+)实际↓

n(Ag+)实际↓

n(SCN-)↓V标准(SCN-)↓

n(SCN-)↓计算：n(I-)↑=n(Ag+)

-

n(SCN-)↓

405.21molKMnO4～1.25molO2

m(O2)=1.25×32=40gKMnO4～5e－

O2～4e－当滴入最后半滴溶液，生成砖红色沉淀，且半分钟内不变色2Ag＋＋CrO42-=Ag2CrO4↓CAg+先与被滴定物质(SCN-)反应，再与指示剂(CrO42-)反应溶解度越小的物质越先沉淀，所以应选比AgSCN溶解度大的。随堂自测D焦亚硫酸钠S2O52－＋2I2＋3H2O=2SO42－＋4I－＋6H＋浅蓝色至无色I2＋S2－=2I－＋S↓蓝色S2O52－＋2I2＋3H2O=2SO42－＋4I－＋6H＋0.12895.2V标=V后-V前19.98mL21.14mL20.02mLV标=20.00mL0.125偏低25.10mL24.90mL26.20mLV标=25.00mL2Cu2＋～I3-～2S2O32-n(Cu2＋)=

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