江苏扬州中考化学综合模拟测试卷 含答案

【文库独家】(本卷满分100分,考试时间100分钟)相对原子质量:H:1C:12O:16K:39Fe:56Cu:64I:127一、单项选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分。每小题只有一个选项符合题意。)1.今年世界环境日主题为“绿色消费,你行动了吗?”,下列行为不符合这一主题的是()A.推广使用节能灯 B.关闭待机电器电源C.少用一次性筷子 D.尽量用塑料包装袋2.下列变化中属于物理变化的是()A.水分蒸发 B.菜刀生锈C.食品变质 D.蜡烛燃烧3.对制碱工业作出重大贡献的科学家是()4.下列有关生活的化学知识,不正确的是()A.纯水不含任何化学物质 B.大量使用化肥造成水体污染C.熟石灰可改良酸性土壤 D.灼烧闻气味区分蚕丝和棉纱5.下列实验现象的描述正确的是()A.木炭在空气中燃烧产生蓝紫色火焰B.稀硫酸中滴加石蕊试液,溶液变红C.镁条在氧气中燃烧,生成黑色固体D.氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜,产生白色沉淀6.下列物质的用途不合理的是()A.盐酸除铁锈 B.尿素作钾肥C.食醋除水垢 D.碱水除油污7.下列属于人体必需微量元素的是()A.H B.O C.N D.Mn8.下列有关实验操作中不正确的是()9.制备多晶硅时有如下反应:Si+3HClX+H2,X的化学式为()A.SiCl4 B.SiH2Cl2 C.SiHCl3 D.SiH410.下列食品中富含维生素C的是()A.猪肉 B.鲫鱼 C.鸡蛋 D.番茄11.下列物质鉴别方法可行的是()A.肥皂水鉴别硬水与软水B.酚酞试液鉴别硫酸钠溶液与硫酸C.燃着的木条鉴别N2与CO2D.品尝的方法鉴别食用盐与工业盐12.某同学用量筒量取5.0mL水时仰视读数,则所量水的体积()A.等于5.0mL B.大于5.0mLC.小于5.0mL D.不能确定13.下列物质能和盐酸发生中和反应的是()A.硝酸银 B.氧化铜 C.石灰水 D.锌14.下列气体可用向下排空气法收集的是()A.H2 B.O2 C.CO2 D.N215.青蒿素(C15H22O5)是一种治疗疟疾的特效药。下列关于青蒿素的说法不正确的是()A.属有机物 B.相对分子质量为282C.一个分子含有44个原子 D.由三种元素组成二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的为1分,选两个且都正确的给满分,但只要选错一个该小题就为0分。)16.食品安全关系到人体健康,下列做法正确的是()A.霉变的米中含有黄曲霉素不能食用B.应在国家标准规定的范围内使用食品添加剂C.用甲醛浸泡水产品,延长保质期D.将地沟油回收作为食用油17.某化学反应的微观示意图为:+++(、代表不同原子),关于该反应的说法正确的是()A.涉及五种物质 B.原子的种类不变C.属于复分解反应 D.分子的种类不变18.如图是NaCl、MgSO4、KCl固体的溶解度曲线,下列说法正确的是()A.60℃三种物质的饱和溶液中,溶质质量分数最大的是KCl溶液B.将80℃不饱和的MgSO4溶液降温至40℃,一定能得到其饱和溶液C.40℃时MgSO4的溶解度比NaCl小D.将80℃含有少量NaCl的KCl饱和溶液降温至20℃,可得到KCl晶体19.下列除杂所选试剂合理的是()选项物质杂质试剂AO2H2O浓硫酸BCaOCaCO3H2OCNaClNa2CO3盐酸DCuCuOO220.Fe2O3、CuO的混合粉末3.20g,高温下与足量H2充分反应后,得到固体的质量可能为()A.2.24gB.2.40gC.2.56gD.4.00g三、(本题包括3小题,共27分)21.(8分)(1)写出下列粒子的化学符号:铝原子;硫酸分子;氯离子;钠离子。

(2)请用下列字母序号填空:a.CuSO4b.N2c.NH4H2PO4d.Cu用作食品保护气;用作导线;用作复合肥料;用于配波尔多液。

22.(9分)2012年5月8日扬州泰州机场正式首航。(1)航站楼的屋顶用到了以下材料:a.钢板b.玻璃c.铝板d.塑料,其中属于合成材料的是(填字母,下同),属于无机非金属材料的是。

(2)下列做法能体现“低碳、环保”理念的是(填字母)。

a.屋顶采用镂空设计,提高采光率b.机场显示屏采用LED节能材料c.屋顶防水材料选用光反射率大的新型塑料代替沥青油毡(3)LED用了含P元素的物质作发光材料,写出P元素的名称。

(4)航站楼使用了钢架结构。①钢属于(填“纯净物”或“混合物”)。

②铁锈蚀是铁与空气中的和(填化学式)等物质作用的结果,防止钢铁锈蚀可采用的方法有(任写一种)。回收废钢铁的目的是(填字母)。

a.节约金属资源 b.防止钢铁生锈23.(10分)人类社会需要充足的能源、良好的环境。(1)我国南海蕴藏着丰富“可燃冰”资源,“可燃冰”的成分是甲烷水合物(CH4·xH2O)。①下列关于CH4·xH2O的说法正确的是(填字母)。

a.属于氧化物b.在低温高压下呈固态c.碳元素质量分数高于CH4d.C、H、O原子个数比为2∶6∶1②研究测得某可燃冰样品中,碳的质量分数为7.5%,则x的值为。

③可燃冰属于再生资源(填“可”或“不可”)。

21B(2)PM2.5表示每立方米空气中直径≤2.5μm的颗粒物含量。我国新修订发布的《环境空气质量标准》规定,居住区、混合区24小时内的PM2.5平均浓度在75μg/m3之内为达标。图为扬州一周PM2.5的实时监测数据:①从图中可知,这周内PM2.5超标天。

②下列措施不能降低空气中PM2.5的是(填字母)。

a.戴口罩b.禁止焚烧秸秆c.植树造林(3)酸雨也是环境问题之一。①酸雨的pH5.6(填“>”、“=”或“<”)。

②形成酸雨的主要物质:含硫煤燃烧所产生的气体(填化学式)、汽车尾气排放的氮氧化物(NOx)。汽油的主要成分是碳氢化合物,你推测汽车尾气中氮元素的来源是。

③大量使用化石燃料除会造成酸雨、PM2.5超标外,还会引起的环境问题有(任写一种,下同)。因此人们开发了新能源,如。

四、(本题包括1小题,共10分)24.(10分)某化工厂为综合利用FeSO4,设计了以下工艺流程:煅烧炉1中发生的部分化学反应有:FeCO3FeO+CO2↑C+CO22CO(1)煤粉、H2既是重要的化工原料又是重要的能源,氢氧燃料电池可以将能转化为电能,煤燃烧主要将化学能转化为能。

(2)煅烧炉1中还会发生CO与FeO反应,其方程式为;X气体的化学式是,循环利用X的优点是。

(3)下列金属能从FeSO4溶液中置换出Fe的是(填字母)。

a.Alb.Cuc.Ag(4)实验室模拟操作a的过程是蒸发浓缩、、过滤干燥。

(5)请设计实验证明(NH4)2SO4是铵态氮肥:实验步骤实验现象实验结论

样品为铵态氮肥五、(本题包括2小题,共23分)25.(11分)化学兴趣小组利用下图所示装置,测定某碳酸类饮料中CO2的含量。资料:①CO2与足量Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀;②NaHCO3与盐酸反应生成CO2。将一瓶饮料冷藏24小时(未结冰),开封后取一定量样品加入到盛有过量NaOH溶液的容器中,充分反应后作待测液。回答下列问题:(1)装置B中仪器①、②的名称分别为和。加入足量盐酸,仪器②中发生的化学反应方程式为、。

(2)反应后持续缓缓通入空气,若缺少装置A,则实验结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”,下同);饮料未经冷藏,则实验结果。

(3)装置D的作用是。若冷藏温度过低饮料结冰,则实验结果明显偏小,可能的原因是;若不测定C中BaCO3的质量,只测定装置C在实验前后的质量差,则实验结果明显偏高,原因是。

(4)下列各项措施中,不能提高实验结果准确度的是(填字母)。

a.滴加盐酸不宜过快b.在A~B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置c.在B~C之间增添盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置26.(12分)碘酸钾(KIO3)主要用作食盐加碘剂。Ⅰ.制备碘酸钾实验室制备碘酸钾的路线如下:干海带I2HIO3KIO3(1)KIO3中碘的化合价为,含碘盐中的“碘”是指(填字母)。

a.离子b.元素c.分子(2)实验中需用试纸测定溶液pH,其操作方法是。

(3)过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和。

(4)用冰水洗涤过滤所得的KIO3晶体,其原因是。

(5)温度过高,会造成H2O2利用率降低,可能的原因是。

Ⅱ.测定碘含量资料:①碘酸钾与碘化钾反应方程式为:KIO3+5KI+3H2SO43K2SO4+3H2O+3I2;②淀粉溶液遇碘显色时,碘浓度越大颜色越深;③扬州作为轻度缺碘地区,食盐中碘含量(以I计)应为18~33mg/kg。步骤1:配制以下各种试剂:100g/L食盐溶液、2.14×10-3g/LKIO3溶液、测试液(含10g/L淀粉、195g/LH2SO4、1.66g/LKI)。步骤2:取5支相同规格小试管,贴上编号标签,按下表要求分别依次加入步骤1中配制的KIO3溶液、测试液、蒸馏水,塞上橡皮塞,混合后有序放置在试管架上(各试管中KIO3完全反应)。试管编号12345KIO3溶液滴数3025201510测试液滴数1010101010蒸馏水滴数05101520步骤3:另取1支小试管,依次加入步骤1中配制的食盐溶液10滴、测试液10滴和蒸馏水20滴,混合后与步骤2中各试管内颜色对照。(6)步骤3所得溶液呈色,则说明该食盐是含碘盐。

(7)步骤2实验的目的是,步骤2中测试液滴数保持一致的原因是。

(8)若步骤3所得溶液颜色与3号试管一致,则100mL该食盐溶液中含有碘酸钾mg。该食盐中碘含量为mg/kg,扬州地区要求(填“符合”或“不符合”)。

1.D推广使用节能灯、关闭待机电器电源、少用一次性筷子均可节约能源,故A、B、C符合主题;大量使用塑料包装袋会造成“白色污染”,不属于绿色消费,D不符合题意。2.AA项,水分蒸发是液态水变成水蒸气的过程,实质是构成水的水分子间的间隔变大,没有产生新物质,属于物理变化;B项,菜刀生锈的实质是菜刀与空气中的氧气、水蒸气等发生缓慢氧化反应,生成了新物质,属于化学变化;C项,食品变质是食品与空气中的氧气发生了缓慢氧化反应,生成了新物质,属于化学变化;D项,蜡烛燃烧,生成二氧化碳和水,产生了新物质,属于化学变化。3.B侯德榜是我国制碱工业的先驱者,他发明了联合制碱法,又称侯氏制碱法。故选B。4.AA项,纯水本身就是一种化学物质,故A错误;B项,大量使用化肥和农药是造成水体污染的主要原因之一,故B正确;C项,农业上常用廉价易得的熟石灰来改良酸性土壤,故C正确;D项,蚕丝的主要成分是蛋白质,灼烧时有烧焦羽毛的气味,而棉纱灼烧时没有烧焦羽毛的气味,所以可以用灼烧闻气味的方法区分蚕丝和棉纱,故D正确。5.BA项,木炭在空气中燃烧发出红光,故A错误;B项,稀硫酸呈酸性,紫色石蕊试液遇酸性溶液变红,故B正确;C项,镁在氧气中燃烧生成白色粉末状固体,故C错误;D项,氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液,产生蓝色沉淀,故D错误。评析本题考查一些重要化学反应的现象,主要考查学生的记忆能力,属于容易题。6.BA项,铁锈的主要成分是Fe2O3,属于金属氧化物,可与盐酸反应,故A正确;B项,尿素[CO(NH2)2]属于氮肥,故B错误;C项,水垢的主要成分是不溶于水的Mg(OH)2和CaCO3,可与食醋中的醋酸反应而溶解,故C正确。7.DH、O、N都属于人体必需的常量元素;Mn属于人体必需的微量元素。评析本题考查人体必需元素的种类及其分类。人体必需的元素分为常量元素和微量元素。主要考查学生的记忆能力,属于容易题。8.DA项,手握法检查该装置气密性,用手紧握试管的外壁,观察水中是否有气泡冒出,故A正确;B项,给试管中的液体加热时,试管里液体的量不应超过试管容积的13,试管口向上倾斜与水平面呈45°,试管夹夹在试管的中上部,用酒精灯的外焰加热等,故B正确;C项,倾倒液体时,试剂瓶塞倒放在桌面上,标签向着手心,试管稍稍倾斜,试管口紧挨着试剂瓶口,故C正确;D项,氧气验满是将一根带火星的木条平放在集气瓶口,若木条复燃,则说明氧气已收集满,故D评析化学实验操作的正确性、规范性是实验成功的关键,同时也体现了实验者的化学素养。本题考查学生对化学实验基本操作的掌握情况。属于容易题。9.C根据化学反应前后原子的种类和个数都不变可知,1个X分子中含有1个Si原子、3个Cl原子和1个H原子,所以X的化学式为SiHCl3,故C正确。10.D猪肉、鲫鱼、鸡蛋中都含有丰富的蛋白质,番茄中含有丰富的维生素C。11.AA项,加入肥皂水,能产生较多泡沫的是软水,产生较少泡沫或不产生泡沫并有大量浮渣的是硬水,故A正确;B项,硫酸钠溶液呈中性,硫酸呈酸性,它们都不能使无色酚酞试液变色,所以用酚酞试液无法区分两者,故B错误;C项,N2和CO2都不能燃烧、不支持燃烧,将燃着的木条分别伸入两种气体中,木条均会熄灭,所以用燃着的木条无法区分两种气体,故C错误;D项,工业盐和食用盐都有咸味,但工业盐中含有有毒物质亚硝酸钠,所以不能用品尝的方法来区分,故D错误。12.B用量筒量取液体,在读数时视线应与凹液面的最低处保持相平,若读数时仰视,即视线偏低,读数偏小,导致量取的水的体积大于所读出的体积,故B正确。评析此题主要考查量筒的读数,属于容易题。学生在解答此类题目时,要在理解的基础上牢记六个字:低则小,高则大,也就是说读数时若视线偏低则读数偏小,视线偏高则读数偏大。13.CA、B、C、D四个选项中的物质都能与盐酸反应,而中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。硝酸银属于盐,氧化铜属于金属氧化物,锌属于金属单质,石灰水是氢氧化钙溶液,氢氧化钙属于碱,所以C正确。14.AA项,氢气的密度比空气小,可用向下排空气法收集;B项,氧气的密度比空气大,可用向上排空气法收集;C项,CO2的密度比空气大,可用向上排空气法收集;D项,N2的密度比空气略小,与空气的密度比较接近,不宜采用排空气法收集。评析此题主要考查气体的收集方法,属于容易题。15.C根据青蒿素的化学式C15H22O5可知,青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物,故A、D正确;青蒿素的相对分子质量为12×15+1×22+16×5=282,故B正确;每个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成,1个分子中含有15+22+5=42个原子,故C错误。16.ABA项,霉变的大米中含有有毒物质黄曲霉素,所以不能食用,故A正确;B项,食品添加剂,特别是化学合成的食品添加剂大多数都有一定的毒性,所以使用时要严格控制使用量,故B正确;C项,甲醛有毒,食用甲醛浸泡过的水产品,会危害人体的健康,故C错误;D项,地沟油有毒,不能将其回收作为食用油,故D错误。评析本题考查生活常识。生活常识题是初中化学必考题型之一,尤其是有关绿色化学、环境污染、能源问题等当下热门话题或者与生活中常见的物质结合紧密的相关常识。此类题型相对简单,但知识点杂,也没有固定的解题思路,要求学生掌握的化学知识相对丰富。属于容易题。17.BA项,反应中共涉及三种不同的分子,故A错误;B项,任何一个化学反应都遵循质量守恒定律,即反应前后原子的种类和数目均不变,故B正确;C项,该反应属于化合反应,故C错误;D项,化学反应的实质是有新物质生成,所以反应前后分子的种类一定发生改变,故D错误。18.DA项,由溶解度曲线可知,60℃时三种物质的溶解度大小为:MgSO4>KCl>NaCl,所以60℃时三种物质的饱和溶液中,溶质的质量分数最大的应是MgSO4溶液,故A错误;B项,将80℃不饱和的MgSO4溶液降温至40℃,因原溶液中溶质的质量分数大小不确定,所以不一定能得到其饱和溶液,故B错误;C项,40℃时MgSO4的溶解度比NaCl大,故C错误;D项,因为KCl的溶解度随温度的升高而增大,且受温度影响较大,所以将80℃含有少量NaCl的KCl饱和溶液降温至20℃,一定会有KCl晶体析出,故D正确。19.ACA项,浓硫酸是常用的干燥剂,可用于干燥O2,故A正确;B项,CaO能与水反应生成Ca(OH)2,不能用水来除去CaO中混有的CaCO3,故B不正确;C项,碳酸钠与稀盐酸反应生成NaCl、CO2和H2O,可以用适量稀盐酸除去NaCl中混有的少量Na2CO3,故C正确;D项,除去Cu中的少量CuO应该用稀盐酸或稀硫酸,也可在一氧化碳或氢气流中加热混合物,不能用O2,故D错误。评析本题考查物质的分离和提纯的方法。在解答这类题目时,既要考虑化学反应原理,又要考虑所选用方法的可行性;既要能除去原有杂质,又不能引入新的杂质;既要选择合适的试剂,又要考虑加入试剂的先后顺序。属于中档题。20.B若3.20g固体全部是Fe2O3,则被H2完全还原后生成铁的质量为3.20g×56×2160=2.24g;若3.20g固体全部是CuO,则被H2完全还原后生成铜的质量为3.20g×6480=2.56g,所以混合粉末充分反应后得到的固体质量范围是:2.24g~2.56g,故评析此题可用极值法来计算。极值法是化学计算的一种技巧解法。极值法的特点是“抓两端、定中间”。运用此方法的优点是:将某些复杂的、难于分析清楚的化学问题(如某些混合物的计算、讨论型计算等)变得单一化、极端化和简单化,使解题过程简洁、解题思路清晰,把问题化繁为简、化难为易,从而提高解题效率。常用的思路是把混合物假设为纯净物。具体方法是:对组成明确的物质,可以根据物质组成进行极端假设得到有关极值,并结合平均值原理确定答案。属于较难题。21.答案(8分)(1)AlH2SO4Cl-Na+(2)bdca解析(2)氮气在常温下的化学性质不活泼,可用作食品保护气,故选b;铜具有良好的导电性,可用来制导线,故选d;NH4H2PO4中含有N、P两种营养元素,可用作复合肥料,故选c;农业上可以用硫酸铜与熟石灰混合配制农药波尔多液,故选a。22.答案(9分)(1)db(2)abc(3)磷(4)①混合物②O2H2O(不分前后)在钢铁表面喷涂油漆或涂防锈油等a解析(1)钢板和铝板都属于金属材料;玻璃属于无机非金属材料;塑料属于合成材料。(2)屋顶采用镂空设计,提高采光率,机场显示屏采用LED节能材料和屋顶防水材料选用光反射率大的新型塑料代替沥青油毡都有利于节约能源,符合“低碳、环保”理念,故选a、b、c。(3)P元素的名称是磷。(4)①钢是铁碳合金,属于混合物。②铁锈蚀实际上是铁与空气中的O2和水蒸气(H2O)等物质作用的结果;防止钢铁锈蚀常用的方法是在钢铁表面覆盖保护层,如喷涂油漆、涂防护油等;金属资源是不可再生资源,回收废钢铁的目的是节约金属资源,故选a。23.答案(10分)(1)①b②8③不可(2)①1②a(3)①<②SO2空气中的氮气(空气)③温室效应、热污染、臭氧空洞、光化学烟雾等太阳能、氢能、风能、地热能、潮汐能等解析(1)①根据可燃冰的化学式CH4·xH2O可知:它由碳、氢、氧三种元素组成,不属于氧化物,故a错误;CH4·xH2O中碳元素的质量分数为1216+18x×100%,CH4中碳元素的质量分数为1216×100%,由于x大于0,因此16+18x>16,所以CH4·xH2O中碳元素的质量分数小于CH4中碳元素的质量分数,故c错误;CH4·xH2O中C、H、O三种原子的个数比应为1∶(4+2x)∶x,故②据题意可得:1216+18x×100%=7.5%,解得③可燃冰属于不可再生资源。(2)①由图像可知:PM2.5的平均浓度高于75μg·m-3的仅有一天,即3月30日,当日PM2.5平均浓度为134μg·m-3。②戴口罩只能防止空气中的颗粒物通过呼吸道进入人体,而不能降低空气中的PM2.5。(3)①酸雨是指pH小于5.6的雨水。②含硫煤在空气中完全燃烧生成的SO2,是造成酸雨的主要物质之一。汽车尾气中氮元素的来源是空气中的氮气。24.答案(10分)(1)化学热(2)FeO+COFe+CO2CO2减少温室气体CO2的排放或降低生产成本(3)a(4)降温结晶(结晶)(5)(实验步骤2分,实验现象1分)实验步骤实验现象实验结论取适量样品,放在研钵中,加入少量消石灰,用研杵混合研磨闻到有刺激性气味样品为铵态氮肥或实验步骤实验现象实验结论取适量样品,放在试管中,加入氢氧化钠溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口试纸变蓝样品为铵态氮肥解析(1)氢氧燃料电池可以将化学能转化为电能,煤燃烧主要是将化学能转化为热能。(2)CO在高温条件下可以将氧化亚铁(FeO)中的铁还原出来,反应的化学方程式为CO+FeOFe+CO2,X为CO2。CO2气体可以循环利用,其优点是:降低生产的成本,还可以减少温室气体CO2的排放。(3)只有活动性比Fe强的金属(K、Ca、Na除外),才能置换出FeSO4溶液中的Fe,故选a。(4)贮液池中的溶液先经过蒸发浓缩,变成饱和溶液,然后进行(降温)结晶,(NH4)2SO4晶体析出,最后将析出的(NH4)2SO4晶体过滤出来,再经过洗涤干燥就可得到(NH4)2SO4晶体。(5)证明(NH4)2SO4是铵态氮肥的关键是检验NH4+。检验NH4+通常有以下两种方法:①取适量样品,放在研钵中,加入少量消石灰,用研杵混合研磨,若闻到刺激性气味,则说明样品为铵态氮肥;②取少量样品于试管中,加入适量水将其配成溶液,向试管内加入氢氧化钠溶液,并微热,然后在管口上方放一块湿润的红色石蕊试纸,若闻到刺激性气味评析本题考查的知识点有能量的转化形式、CO的还原性、金属与盐反应的条件、结晶法的应用和NH4+25.答案(共11分)(1)分液漏斗锥形瓶NaOH+HClNaCl+H2ONa2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O(反应方程式不分先后)(2)偏大偏小(3)防止空气中的CO2进入C装置饮料结冰后,CO2在冰水中的溶解能力下降B中水蒸气和氯化氢气体等进入装置C中(4)bc(每个选项1分,若选错一个扣1分,扣完为止)解析本题的实验目的是测定某碳酸类饮料中CO2的含量。具体的方法是:先将饮料冷藏,目的是增大CO2在水中的溶解度,防止打开瓶盖后有CO2气体逸出。然后将饮料瓶盖打开,取一定量的样品加入到盛有过量NaOH溶液的容器中,样品中的CO2与过量NaOH溶液反应后,全部转化成Na2CO3,从而得到B装置中的待测液;打开分液漏斗,缓慢滴入盐酸,盐酸先中和待测液中过量的氢氧化钠,再与Na2CO3反应放出CO2气体;将生成的气体通过装置C,用足量Ba(OH)2溶液来吸收。最后测定生成的BaCO3的质量,并利用CO2与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式求出待测液中CO2的质量,进而求出该饮料中CO2的含量。为了使测定结果更准确,还需排尽残留在装置B内的CO2,故待反应结束后持续缓缓地向装置中通入空气,使残留在装置B内的CO2能被装置C完全吸收。空气先通入装置A中的NaOH溶液,目的是除去空气中的CO2。装置D中的碱石灰的作用是防止空气中的CO2进入装置C被吸收,影响测定的结果。(3)只通过测定装置C在实验前后的质量差,会使实验结果明显偏高,原因是盐酸具有挥发性,挥发出了氯化氢气体,同时气体逸出时还会带出部分水蒸气,进入装置C中后使装置C在实验前后的质量差偏大,导致实验结果明显偏高。(4)若滴加盐酸的速度过快,反应生成的CO2气体来不及被装置C充分吸收,容易使测定的结果偏低,故a能提高实验结果准确度;在A~B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置,可以除去通入的空气中的水蒸气,但对于通过测定BaCO