辽宁省抚顺市东洲中学高三化学下学期期末试卷含解析

辽宁省抚顺市东洲中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对元素”电负性”数值的理解不正确的是(

)A.”电负性”数值通常用来描述不同元素的气态原子得电子能力的大小B.”电负性”数值的大小通常可以区分是金属、非金属还是类金属C.成键两元素”电负性”数值的差值可以粗略预测形成化学键的类型D.”电负性”数值通常用来作为判断元素金属性、非金属性强弱的尺度参考答案：

C略2.下列实验操作或实验事故的处理合理的是A.用25mL的碱式滴定管量取14.80mLKMnO4溶液

B.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂上3-5％的碳酸氢钠溶液

C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5

D.用50mL量筒量取稀盐酸25.00mL参考答案：B略3.下列涉及有机物的性质的说法错误的是A．乙烯和氯乙烯都能发生加聚反应

B．乙烯和苯都能使溴的四氯化碳溶液褪色C．黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了D．HNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生重要反应，常用浓硫酸作催化剂参考答案：B4.下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有（双选）

（

）A.乙烷

B.甲苯

C.氟苯

D.四氯乙烯参考答案：CD略5.在一定条件下，Ti和I2可以发生如下反应，下列说法正确的是

A．该反应△H>0

B．利用该反应可以除去Ti中的SiC．在100℃时，不可能有Ti的存在

D．增加Ti固体的量有利于平衡向右移动参考答案：B6.1L某混合溶液，只可能含有下表中的若干种离子：

可能大量含有的阳离子H+、K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+可能大量含有的阴离子Cl－、Br－、I－、CO32－、AlO2－当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是

A．原溶液中加入盐酸有沉淀生成B．原溶液中一定含有Cl－和Br－C．反应最后得到的沉淀只有Fe（OH）3D．反应最后形成的溶液中溶质只有NaAlO2参考答案：C略7.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①常温下，c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+②加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－③中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－④使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－⑤无色溶液中：K+、Al3+、NO3－、HCO3－

A．②③

B．①③

C．①

D．①④⑤参考答案：C略8.下列热化学方程式或离子方程式正确的是

A.向1mol·L-1明矾溶液50mL中滴入数滴0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓B.将1mol·L-1NaAlO2溶液和1.5mol·L-1的HCl溶液等体积互相均匀混合6AlO2-+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+C.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=-890.3kJ·mol-1D.将少量CO2气体通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO—=CO32—-+2HClO参考答案：B略9.有一无色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl—、SO42—、HCO3—、MnO4—中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入少量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入过量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是

A．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3—

B．肯定有A13+、Mg2+、SO42—C．肯定没有HCO3—、MnO4—、NH4+

D．肯定有K+、Cl—参考答案：B略10.下图装置(1)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充、放电的化学方程式为2K2S2+KI3K2S4+3KI。装置(2)为电解池的示意图。当闭合开关K时．X附近溶液先变红，下列说法正确的是(

)

A、K+从右到左通过离子交换膜

B、电极M的反应式：I3-+2e-=3I-

C、电极X的反应式：4OH--4e-==O2+2H2O

D、当电极Y有0.2mole-转移时，产生0.1molCl2参考答案：D略11.右图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法中不正确的有：（

）①31d和33d属于同位素

②工业上常用电解其氧化物的方法制备单质b和c

③a和b形成的化合物可能含极性共价键

④气态氢化物的稳定性：a＞d＞e⑤最高价氧化物对应水化物的酸性d＞e⑥e与a形成的常见大气污染物甲能与a的某种氢化物反应生成强酸A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：C12.在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是A.硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（坩埚、温度计、硫酸铜晶体）B.蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液）C.钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）D.肥皂的制取（蒸发皿、玻璃棒、甘油）参考答案：C本题考察常见的基本实验原理及仪器的使用和选择。硫酸铜晶体里结晶水含量的测定所需要的实验用品是:托盘天平、研钵、坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、酒精灯、硫酸铜晶体，不需要温度计A不正确；醋酸铅属于重金属盐，会使蛋白质变性而不是盐析，B不正确；焰色反应时需要铂丝，铂丝需要用盐酸洗涤，所以C是正确的。制取肥皂需要利用油脂的皂化反应，甘油属于多元醇不是油脂，油脂水解生成甘油，因此选项D也不正确。13.在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是

（

）A．NH4+、NO3—、K+、SO42—B．CO32_、NO3—、HCO3—、Na+C．Na+、ClO—、AlO2—、NO3—

D．MnO4—、K+、Na+、SO42—参考答案：C略14.下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是（）A．B．C．

D．参考答案：考点：气体发生装置的气密性检查．专题：化学实验基本操作．分析：装置气密性检验有多种方法，原理都是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡，据此分析各种检查方法．A．利用气体的热胀冷缩形成压强差，形成气泡；B．利用锥形瓶内外气体压强差形成水柱；C．利用气体的热胀冷缩形成压强差，形成气泡；D．利用压强差形成水柱；解答：A．用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内有气泡产生，说明装置气密性良好不漏气，不符合题意，故A错误；B．用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好不漏气，不符合题意，故B错误；C．用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中气体压强增大，在玻璃管中形成一段水柱，说明装置气密性良好不漏气，不符合题意，故C错误；D．用弹簧夹夹住右边导管，上下移动，若装置不漏气，两边液面应形成一定的高度差，而图示两端液面相平，说明装置漏气，符合题意，故D正确；故选D．点评：本题考查装置气密性的检查，装置气密性检验原理都是依据密闭装置中气体存在压强差，形成水柱或气泡的现象进行判断是解答本题的关键，该题易错点是D选项的判别，题目难度不大．15.锂-碘电池应用于心脏起搏器，使用寿命超过10

年，负极是锂，正极是聚2-乙烯吡(P2VP)

和I2

复合物，工作原理2Li+P2VP·nI2=2LiI+

P2VP·(n-1)I2，下列叙述错误的是A.该电池是电解质为非水体系的二次电池B.工作时Li向正极移动C.正极反应式为P2VP·nI2+2Li++2e-=2LiI+

P2VP·(n-1)I2D.该电池具有全时间工作、体积小、质量小、寿命长等优点参考答案：A金属锂能够与水反应，所以该电池是电解质为非水体系的一次电池，使用寿命超过10

年，A错误；原电池工作时，阳离子（Li+）向正极移动，B正确；原电池正极发生还原反应，P2VP·nI2在正极得电子，C正确；锂-碘电池应用于心脏起搏器，使用寿命超过10

年，该电池具有全时间工作、体积小、质量小、寿命长等优点，D正确；正确选项A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.茶是我国人民喜爱的饮品。我市某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素。【查阅部分资料】草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质。草酸钙(CaC2O4)难溶于水。Ca2＋、Al3＋、Fe3＋完全沉淀的pH为Ca(OH)2：pH≥13；Al(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1。

请根据上述过程及信息填空：(1)步骤②加盐酸的作用是

。(2)写出检验Ca2＋的离子方程式

。(3)写出沉淀C所含主要物质的化学式

。(4)写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式

。(5)步骤⑨的作用是

。(6)称取400g茶叶样品灼烧得灰粉后，加入过量盐酸后过滤，将所得滤液加入过量的(NH4)2C2O4溶液，再过滤、洗涤、干燥、称量得到5.12g沉淀，原茶叶中钙元素的质量分数为

。参考答案：(1)使Ca2＋、Al3＋、Fe3＋浸出(或使Ca2＋、Al3＋、Fe3＋溶解)（全对给2分，否则给0分）(2)Ca2＋＋(NH4)2C2O4===CaC2O4↓＋2NH(3)Fe(OH)3、Al(OH)3（全对给2分，否则给0分）(4)Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(写成其他正确的络合离子形式也可)(5)使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀(6)0.4%

【知识点】实验探究解析：(1)茶叶经灼烧，茶叶灰中含钙、铝、铁元素，加盐酸的作用是使Ca2＋、Al3＋、Fe3＋浸出；(2)利用草酸根离子与钙离子结合成沉淀的方法检验钙离子：Ca2＋＋(NH4)2C2O4===CaC2O4↓＋2NH；(3)步骤④调节PH6--7并加热，可使Al3＋、Fe3＋沉淀，所以沉淀C所含主要物质的化学式Fe(OH)3、Al(OH)3；(4)检验铁离子用SCN－，离子方程式是：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3；(5)沉淀C是Fe(OH)3、Al(OH)3，加盐酸得溶液2，调节PH4--5时铁离子沉淀完全而铝离子不会形成沉淀，以便⑩中检验铝离子。(6)5.12克沉淀是CaC2O4，所含钙元素的质量是5.12×（40/128）=1.6(g)，原茶叶中钙元素的质量分数为1.6/400=0.4%。【思路点拨】本题考查了实验探究，侧重学生分析能力，关键是抓住流程图中所加试剂以及实验现象。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.化学一物质结构与性质]Ⅰ.砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长.耗能

少。已知砷化镓的晶胞结构如图所示。请回答下列问题：

（1）下列说法正确的是__________（填序号）A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同

B.第一电离能As>GaC.电负性As>Ga

D.原子半径As>Ga

（2）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的方程式为__________；

（3）AsH3空间形状为___________；已知（CH3）3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为____________；Ⅱ.金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业。

（4）请解释金属铜能导电的原因

，Cu2+的核外电子排布式为__________________________。

（5）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体,晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有

和

。参考答案：（1）BC（2）（CH3）3Ga+AsH3

GaAs+3CH4

（3）三角锥.

sp2

）

（4）铜是金属晶体，由金属阳离子和自由电子构成，自由电子在外加电场的作用下可发生定向移动

［Ar］3d9或1s22s22p63s23p63d9

（5）离子键，

配位键

考查学生对〖化学——物质结构与性质〗模块知识的掌握情况，重点考查了元素AS、Ga、Cu的结构知识，其中涉及晶胞的结构，第一电离能、电负性、原子半径、空间构型，原子轨道杂化方式、化学键类型（离子键、配位键），金属晶体中用电子气理论解释金属导电的原因，考查知识全面，覆盖度大，难度适中，通过此题考查可以衡量学生对〖物质结构与性质〗模块中主干知识的掌握情况。

18.（15分）苏丹红一号（sudanⅠ）是一种偶氮染料，不能作为食品添加剂使用。它是由苯胺和2－萘酚为主要原料制备的，它们的结构简式如下所示：

（苏丹红一号）

（苯胺）

（2-萘酚）（提示：可表示为）

（A）

（B）

（C）

（D）（1）苏丹红一号的化学式（分子式）为

（2）在下面化合物(A)～(D)中，与2－萘酚互为同分异构体的有（填字母代号）

。（3）上述化合物（C）含有的官能团是

（4）在适当的条件下，2－萘酚经反应可得到芳香化合物E(C8H6O4)，1molE与适量的碳酸氢钠溶液反应可放出二氧化碳44.8L(标准状况)，E与溴在有催化剂存在时反应只能生成两种一溴代物，两种一溴代物的结构简式分别是

，E与碳酸氢钠反应的化学方程式是

。（5）若将E与足量乙醇在浓硫酸作用下加热，可以生成一个化学式（分子式）为C12H14O4的新化合物，该反应的化学方程式是

，反应类型是

。参考答案：答案:（1）C15H12N2O

（2）（A）（B）（C）

（3）碳碳双键

醛基

（4）

＋2NaHCO3＝＋2H2O＋2CO2↑

（5）＋2CH3CH2OH＋2H2O

酯化反应19.[化学——选修5：有机化学基础]以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗心绞痛的药物，由葡萄糖为原料合成E的过程如下：回答下列问题：（1）葡萄糖的结构简式为__________。（2）E中含有的官能团为羟基、醚键和_______。（3）由B到C的反应类型为_________。（4）C的结构简式为________