套卷江西省南昌市第十九2015届高三上学期第二次月考化学试题

江西省南昌市第十九2015届高三上学期第二次月考化学试题相对原子质量：O-16Na-23Al-27Cl-35.5Mn-55Fe-56Cu-64一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案，请把正确答案填入答题卡中）1．地壳中含量第一和第二的两种元素所形成的化合物不具有的性质是()A﹒熔点很高B﹒与水反应生成对应的酸C﹒可与烧碱反应生成盐D﹒坚硬2．青海昆仑玉被定为08北京奥运会奖牌用玉，昆仑玉主要成分是由“透闪石”和“阳起石”组成的纤维状微晶结合体，透闪石的化学成份为Ca2Mg5Si8O22(OH)2。下列有关说法不正确的是A．透闪石的化学式写成氧化物的形式为：2CaO·5MgO·8SiO2·H2OB．透闪石的化学式写成硅酸盐的形式为：2CaSiO3·5MgSiO3·H2SiO3C．透闪石中Mg元素的质量分数是Ca元素质量分数的2倍D．透闪石中还可能有少量的Al代替Mg，Na、K、Mn代替Ca、Mg等。3．化学知识在生产和生活中有着重要的应用，下列说法中不正确的是（）A．明矾常做净水剂B．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀C．发酵粉中含有较多的NaHCO3，能使焙制出的糕点疏松多孔D．金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火4．下面有关氯气的叙述正确的是（）A．氯气可使湿润的红布条退色，所以氯气具有漂白性B．在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合C．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红会退色D．氯气是黄绿色气体，闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻5．关于由37Cl原子组成的氯气叙述正确的是（）A．71g该氯气样品含1mol氯气B．22.4L该氯气样品质量是74gC．37g该氯气样品与足量浓热的NaOH溶液完全反应生成Na37Cl和Na37ClO3，氧化剂和还原剂的质量之比为5︰1D．0.1mol氯气分子溶于水形成1000mL溶液，溶液中c(Cl-)+c(ClO-)=0.1mol／L6．将块钠投入盛50mL澄清饱和石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是（）A．钠熔成小球并在液面上游动B．有气体生成C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊7．关于硅及其化合物的叙述中，错误的是()A．硅是良好的半导体材料，二氧化硅可用于制光导纤维B．二氧化硅能与石灰石反应：SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑C．可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+2CSi+2CO↑D．玻璃的主要成分是石灰石、纯碱、石英砂8．取17.4gMnO2固体粉末与一定体积的浓盐酸(含溶质0.4mol)共热制取氯气(假设HCl挥发损失不计)，下列叙述中正确的是（）A．反应过程中MnO2作催化剂 B．盐酸未完全反应C．被还原的HCl少于0.2mol D．反应产生2.24L氯气(标准状况)9．现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，可以实现实验目的的是（）A．测所得溶液的pHB．取溶液滴入酚酞观察是否变红C．取溶液加入CuSO4观察是否有沉淀D．取溶液加入盐酸观察是否有气泡10．湿润的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能有①Cl2；②NO2；③H2S；④SO2；⑤HCl；⑥溴蒸气中的（）A．①③④ B．①②⑤C．①②⑥ D．②④⑤11．现有一块铝铁合金，欲测定其铝的质量分数，切下Wg合金，溶于盐酸中，再加入过量NaOH溶液，滤出沉淀，将沉淀在空气中充分灼烧，最后得到Wg红棕色粉末。则此合金中铝的质量分数约为()A．20%B．30%C．70%D．80%12．下列有关铁元素的叙述中正确的是（）A．通过化合反应可制得FeCl2和Fe(OH)3B．铁是较活泼的金属，不能用铁质容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸C．不锈钢是铁的合金，只含金属元素D．Fe3O4俗称铁红13．有关高温结构陶瓷和光导纤维的说法正确的是()。A．高温结构陶瓷弥补了金属材料的弱点，但是硬度却远远低于金属材料B．氮化硅陶瓷是一种重要的结构材料，具有超硬性，它不与任何无机酸反应C．光导纤维的抗干扰性能好，能发生电辐射，但通讯质量高能防窃听D．光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维14．把铝粉与Fe3O4的混合物，分为两等份。前一份在高温下恰好完全反应，之后将生成物与足量盐酸充分反应；后一份直接加入足量NaOH溶液充分反应。前后两种情况下生成的气体在同温同压下的体积比是（）A．4:3B．3:4C．9:8D15．卤素间形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似，则下列关于卤素互化物的性质的描述及发生的相关反应不正确的是()A．3IBr+2Fe=FeI3+FeBr3B．IF5+3H2O=HIO3+5HFC．BrCl的氧化性强于I2D．IBr可以与NaOH溶液反应生成2种盐16．将含有0.1molSiO2的铝、硅混合物分别与足量NaOH溶液、盐酸混合，充分反应后前者可得到11.2L气体(标准状况)，后者可得到6.72L气体(标准状况)，则参加反应的n(HCl)与n(NaOH)之比为()。A．1∶1B．1∶2C．2∶1D．3∶1第II卷（非选择题）二、填空题（本大题包括4小题，共35分）17．（7分）从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取两种工艺品的流程如下：请回答下列问题：(1)流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为。(2)流程乙加入烧碱后生成SiO32—的离子方程式为。(3)验证滤液B含Fe3＋，可取少量滤液并加入(填试剂名称)。(4)滤液E、K中溶质的主要成份是(填化学式)，写出该溶液的一种用途。(5)已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2＋)＝。18．（11分）金属铜不溶于稀硫酸，可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐．现将一定量的铜片加入到100mL稀硫酸和硫酸铁的混合液中，铜片完全溶解(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)(1)写出铜溶解于上述混合液的离子方程式____________________________．(2)若铜完全溶解时，溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH＝1，则溶解铜的质量是______g，溶液中的c(SOeq\o\al(2－,4))＝______mol/L.(3)若欲在如图所示的装置中发生(1)中的反应，请判断图中的正、负极，并选出适当的物质作电极，写出电极反应式，填在相应的表格中.正、负极判断电极材料电极反应式X极Y极19．（11分）组同学发现84消毒液与洁厕剂(主要成分为盐酸)室温下混和有Cl2生成，于是尝试在实验室利用该反应原理制取Cl2。（1）若用次氯酸钙、浓盐酸为原料，利用下图装置制取Cl2。装置中仪器a的名称为。甲同学想证明Cl2溶于水有酸性物质生成，将发生装置产生的气体直接通入适量水中，并加入NaHCO3粉末，有无色气泡产生。乙同学认为不合理，理由是。又知：室温下H2CO3的电离常数K1=4．2×10-7，K2=5．6×10-11，则pH为8．0的NaHCO3溶液中C(CO32-)：C(HCO3-)=。（2）经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。设计如上装置制备无水FeCl3。①下列操作步骤的正确排序为(填字母)。A．体系冷却后，停止通入Cl2B．通入干燥的Cl2赶尽装置中的空气C．在铁屑下方加热至反应完成D．用干燥的H2赶尽Cl2E．检验装置的气密性②该实验装置存在的明显缺陷是。（3）世界环保联盟要求ClO2逐渐取代Cl2作为自来水消毒剂。已知：NaCl+3H2ONaClO3+3H2，2NaClO3+4HCl=2C1O2+Cl2+2NaCl+2H2O。有关物质性质：物质熔点／℃沸点／℃C1O2-5911Cl2-107-34.6ClO2的生产流程示意图：该工艺中，需要补充的物质X为(填化学式)，能参与循环的物质是(填化学式)。从ClO2发生器中分离出ClO2可采用的方法是。（试卷共3页，第20题—第22题在答题卡反面）

南昌十2014～2015学年度第一学期高三年级第二次月考化学参考答案一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）题号12345678910111213141516答案BCDCCCDBDCBADBAA二、填空题（本大题包括4小题，共35分）17．（7分，每空1分）：(1)Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O(2)SiO2＋2OH－=SiO32—＋H2O(3)硫氰化钾(或苯酚溶液等合理答案)(4)NaHCO3；制纯碱或做发酵粉等合理答案(5)5.6×10－10mol/L（2分）18．（11分）(1)Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋(2)0.64（2分）；0.5（2分）正、负极判断电极材料电极反应式X极负极铜Cu－2e－=Cu2＋Y极正极碳2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋(3)19．（11分）（1）分液漏斗（1分）制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与NaHCO3反应产生气泡（1分）5.6×10-3（2分）（2）①ebcad（2分）②缺少尾气吸收装置（1分）（3）Cl2（1分）；Cl2、NaCl（各1分）将生成的气体冷水浴降温使ClO2液化分离出来（1分）20．（6分）（1）C2H4 （2）CH3CH2OH （3）银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液；(4)（2分）酯化反应三、实验题（本大题包括2小题，共17分）21．（9分，每空1分）(1)SiO2＋2CSi＋2CO↑(2)分馏(3)①浓硫酸；使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化②有固体生成；在该反应温度下，普通玻璃管会软化SiHCl3＋H2Si＋3HCl③排尽装置内的空气④bd22．（8分）红色粉末是Fe2O3和C