第五章　第一节硫及其化合物（第2课时）高一化学人教版（2019）必修第二册

第2课时

硫酸和硫酸根离子的检验第五章

第一节

硫及其化合物教学重点：浓硫酸的特性，硫酸根离子的检验教学难点：浓硫酸的特性。1.硫酸的工业制法(1)写出由黄铁矿为原料制取硫酸各阶段的化学方程式：①4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2；②

；③

。(2)工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收SO3，原因是

。SO3＋H2O===H2SO4SO3与水反应为放热反应，易产生水雾，影响SO3的吸收◆温故2.硫酸具有酸的共性写出下列反应的离子方程式或现象Fe+2H+===Fe2++H2↑MgO+2H+===Mg2++H2OMg(OH)2+2H+===Mg2++2H2OCO

+2H+===CO2↑+H2O红色3.浓硫酸的特性(1)吸水性观察思考描述现象蓝色的硫酸铜晶体变为白色的无水硫酸铜粉末结论浓硫酸具有吸水性(2)脱水性观察思考描述现象结论蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并释放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性原理浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水浓硫酸能把有机物中氢、氧元素按水的组成比脱去，剩余黑色的炭区别物质中含有H2O物质中不含有H2O，只含有氢元素和氧元素应用作干燥剂

实验现象a试管中铜丝表面

；b试管中的溶液

；c试管中的

；将a试管里的溶液慢慢倒入水中，___________实验结论Cu和浓硫酸反应的化学方程式：__________________________________________有气泡产生逐渐变为无色紫色石蕊溶液逐渐变为红色溶液显蓝色Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O(3)强氧化性实验探究：浓硫酸与铜的反应归纳总结③与还原性化合物反应，如H2S、HBr、HI等。1.下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的序号分别填在横线上。①强酸性②强氧化性③高沸点、难挥发性④脱水性⑤吸水性(1)用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体____。③解析浓硫酸具有高沸点、难挥发性，氯化氢气体易挥发。(2)用磷矿物[主要成分是磷酸钙]和硫酸反应制磷酸____。解析磷酸是高沸点的中强酸，利用强酸与弱酸盐反应制弱酸的原理制磷酸。①◆知新◆学点一：硫酸(3)浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体____。(4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸____。(5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末____。(6)不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢和硫化氢等气体____。⑤②⑤②解析浓硫酸吸收混在上述气体中的杂质水蒸气。解析常温下，浓硫酸和铝、铁反应，在金属表面生成一层薄而致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属和浓硫酸继续反应。解析浓硫酸吸收胆矾晶体中的结晶水，使之变成无水硫酸铜白色粉末。解析浓硫酸具有强氧化性，而溴化氢、碘化氢和硫化氢具有强还原性。2.根据硫酸的性质回答下列问题：(1)实验用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸，而不用浓硫酸，这是为什么？(2)用氧化还原反应的原理解释：具有氧化性的浓硫酸能干燥有还原性的SO2吗？提示因为浓硫酸具有强氧化性，与金属反应时生成二氧化硫，无氢气产生。提示能，因为＋6价的S和＋4价的S之间没有中间价态，不能发生化学反应。(3)实验室用MnO2和浓盐酸加热制取氯气、铜和浓硫酸加热反应生成SO2气体，其中的酸会不会完全反应？(4)将足量的锌粉投入一定量的浓硫酸中，写出可能发生反应的化学方程式。提示酸都不会完全反应。MnO2和浓盐酸加热制取氯气时，随着反应的进行，盐酸浓度越来越小，当变为稀盐酸时，反应停止；而铜和浓硫酸加热反应生成SO2气体时，硫酸浓度也会变小，当变为稀硫酸时，反应也停止。提示

Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2OZn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑常见的硫酸盐(2)硫酸铜：CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O(胆矾)

白色

蓝色(1)硫酸钙：2(CaSO4·2H2O)===2CaSO4·H2O＋3H2O

石膏

熟石膏150℃主要用于制作模型和医用石膏绷带，调节水泥的硬化速率。生石膏熟石膏主要用于检验水的存在，与石灰乳混合制备波尔多液。(3)硫酸钡：又称重晶石，不溶于水和酸，且不易被X射线透过。主要用作消化系统X射线检查的内服药剂，即“钡餐”。BaSO4注意Ba2+有毒课本P6学点二：硫酸根离子的检验1.实验5－4阅读课本P6实验操作实验现象离子方程式加入BaCl2生成

，再加入少量稀盐酸，白色沉淀_____________________________加入BaCl2生成

，再加入少量稀盐酸，____

，生成_____________________________________________________________________白色沉淀不溶解白色沉淀白色沉淀溶解无色无味气体Ba2＋＋CO===BaCO3↓，BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O归纳总结硫酸根离子的检验方法未知溶液无明显现象产生白色沉淀原未知液中含SO2.问题讨论某同学设计了如下实验检验某试液中是否含有SO：(1)该方案是否严密？

。(2)请说明理由：

。不严密如果该溶液中含有Ag＋而不含SO，溶液中的Ag＋与Cl－反应生成的氯化银也是不溶于酸的白色沉淀1.经溶解、过滤和蒸发操作得到的粗盐中还含有一些可溶性硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质。(1)若除去粗盐中的上述杂质，将选用的试剂及反应的离子方程式填入表中：理解应用杂质加入的试剂离子方程式硫酸盐

CaCl2

MgCl2

氯化钡溶液Ba2＋＋SO===BaSO4↓碳酸钠溶液Ca2＋＋CO===CaCO3↓烧碱溶液Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓(2)除去粗盐中可溶性杂质的原理思维启迪(1)物质除杂和分离的基本原则①不增(不引入新的杂质)。②不减(不减少被提纯的物质)。③易分离(被提纯的物质与杂质易分离)。④易复原(被提纯的物质易复原)。(2)物质除杂和分离注意的问题①除杂试剂要过量。②后续试剂应能除去过量的前一试剂。③尽可能将杂质转化为所需物质。④除去多种杂质时考虑加入试剂的合理顺序。沉淀的洗涤(1)洗涤沉淀的原因：过滤完毕，过滤的固体表面总是残留部分母液。(2)洗涤沉淀的方法：沿玻璃棒向过滤器中注入少量蒸馏水，使水刚好浸没沉淀，让水流下，直到固体表面洗涤干净为止(洗涤2～3次)。(3)沉淀是否洗涤干净，检验方法：取最后一次洗涤液，加入相关试剂后观察现象。(2)加入过量A的目的是________________________。(3)加入过量B