广东省韶关市新丰一中2024届化学高二上期中复习检测模拟试题含解析

广东省韶关市新丰一中2024届化学高二上期中复习检测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、把下列四种X溶液分别迅速加入四个盛有10mL2mol·L－1盐酸的烧杯中，此时，X和盐酸立刻进行反应，其中初始反应速率最快的是A．10℃10mL3mol·L－1的X溶液 B．20℃10mL2mol·L－1的X溶液C．20℃10mL4mol·L－1的X溶液 D．10℃10mL2mol·L－1的X溶液2、某小组通过“简易量热计”，利用50mL0.50mol·L-1盐酸和50mL0.55mol·L-1NaOH溶液反应，测定中和反应反应热。下列说法正确的是A．NaOH溶液过量越多，测定的反应热越精确B．搅拌方法是按顺时针旋转环形玻璃搅拌棒C．杯盖可以用铜铝合金材料制作D．如果用NaOH固体替代NaOH溶液，测得的中和反应反应热ΔH偏小3、琥珀酸乙酯的键线式结构如图所示。下列关于它的说法不正确的是()A．该物质的分子式为C8H14O4B．该物质不溶于水C．琥珀酸是丁二酸D．琥珀酸乙酯与NaOH溶液反应，1mol该物质可以得到2mol乙醇和1mol琥珀酸4、2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的电子数C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的Ts核素符号是5、中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中不正确的是（）A．使用光催化剂不改变反应物的转化率B．该“光触媒”技术可以杜绝“光化学烟雾”的产生C．升高温度能加快反应速率D．缩小体积，各气体的浓度都增大6、已知反应：X(g)+2Y(g)3Z(g)△H=-akJ·mol-1（a>0）。下列说法正确的是A．达到平衡状态时，放出的热量一定小于akJB．向体系中加入X（g）时，正、逆反应速率一定都增大C．当容器内的压强保持不变时，则反应一定达到平衡状态D．若Y与Z的物质的量之比保持不变，则反应达到平衡状态7、下列关系中能说明反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已经达到平衡状态的是()A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)8、下列实验方法能达到实验目的的是A．用分液漏斗从食醋中分离出乙酸B．用焰色反应鉴别Na2SO4和Na2CO3C．用NaOH溶液除去CO2中含有的少量HClD．常温下，将铁片浸入浓硫酸中片刻，取出洗净，再浸入CuSO4溶液中，无现象，能证明铁被浓硫酸钝化9、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．100mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，所含Al3+的数目为0.2NAB．100mL1mol/L氨水中，所含NH的数目为0.1NAC．将1molN2和3molH2充入密闭容器，一定条件下充分反应，得到2NA个NH3分子D．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ/mol，若反应放出242kJ热量，则形成2NA个共价键10、下列电离方程式书写正确的是A．H2SO4═H22++SO42-B．NaHCO3═Na++H++CO32-C．NaOH═Na++O2-+H+D．Na2SO4═2Na++SO42-11、有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用A．阿伏加德罗定律 B．勒夏特列原理 C．盖斯定律 D．质量守恒定律12、金属晶体的形成是因为晶体中存在①金属原子②金属阳离子③自由电子④阴离子A．只有① B．只有③ C．②③ D．②④13、下列物质间的反应，其能量变化符合图的是A．铝粉与三氧化二铁在高温条件下的反应B．灼热的碳与二氧化碳反应C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D．碳酸钙的分解14、25℃时，用0.1mol·L-1的HCl溶液逐滴滴入10.00mL0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中，其AG值变化的曲线如图所示。已知AG=，下列分析错误的是A．滴定前HC1溶液的AG=12；图中a<0B．M点为完全反应点，V(HCl)=10mL，且c(Cl-)>c(NH4+)C．从M点到N点水的电离程度先增大后减小D．N点溶液中：c(Cl-)=2c(NH3·H2O)+2c(NH4+)15、已知25℃时，K==1.75×10-5，其中K是该温度下CH3COOH的电离平衡常数。下列说法正确的是（）A．向该溶液中加入一定量的硫酸，K增大B．升高温度，K增大C．向CH3COOH溶液中加入少量水，K增大D．向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠溶液，K增大16、下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是A．NH4NO3B．SiO2C．C2H6OD．Na二、非选择题（本题包括5小题）17、某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现某些化合物与水反应时，其中所含的一种元素可以发生自身氧化还原反应。（1）若A为红棕色气体，B为强酸，C为NO。①D为单质，其所含元素在元素周期表中的位置是___。②下列说法中，正确的是___（填字母）。a.A、C的组成元素相同b.B的浓溶液可与铜反应得到Ac.A、B、C中含有化合价不同的同种元素（2）若A为淡黄色固体，B为强碱。①反应Ⅱ的化学方程式是___。②若得到标准状况下气体C22.4L，则反应Ⅰ中生成B的物质的量是___mol。18、短周期元素A、B、C、D的位置如图所示，室温下D单质为淡黄色固体。回答下列问题：（1）C元素在周期表中的位置___，其在自然界中常见的氧化物是___晶体。（2）A的单质在充足的氧气中燃烧得到的产物的结构式是___，其分子是__分子（“极性”或“非极性”）。（3）四种元素中可用于航空航天合金材料的制备，其最高价氧化物的水化物的电离方程式为___。（4）与B同周期最活泼的金属是___，如何证明它比B活泼？（结合有关的方程式进行说明）__。19、醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示．可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度/（gcm﹣3）沸点/℃溶解性环乙醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．反应粗产物倒入f中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯．回答下列问题：（1）由环己醇制取环己烯的反应类型为_________；（2）装置b的冷凝水方向是______（填下进上出或上进下出）；（3）加入碎瓷片的作用是______；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是___（填正确答案标号）．A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料（4）本实验中最容易产生的副产物所含的官能团名称为____．（5）在分离提纯中，使用到的仪器f名称是_____，分离氯化钙的操作是_____．（6）合成过程中加入浓硫酸的作用是_____．20、甲苯()是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛()、苯甲酸()等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：名称性状熔点（℃）沸点（℃）相对密度（ρ水=1g/cm3）溶解性水乙醇甲苯无色液体易燃易挥发-95110.60.8660不溶互溶苯甲醛无色液体-261791.0440微溶互溶苯甲酸白色片状或针状晶体122.12491.2659微溶易溶注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸(作为溶剂)和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。（1）装置a的名称是__________________，主要作用是____________________。（2）三颈瓶中发生反应的化学方程式为_______________________________________，此反应的原子利用率理论上可达___________。（原子利用率=(期望产物的总质量/全部反应物的总质量)×100%）（3）经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是________________________________________________。（4）反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过________、________(填操作名称)等操作，才能得到苯甲醛粗产品。（5）实验中加入过量过氧化氢且反应时间较长，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是_______(按步骤顺序填字母)。a.对混合液进行分液b.过滤、洗涤、干燥c.水层中加入盐酸调节pH＝2d.加入适量碳酸氢钠溶液混合震荡21、在2L的密闭容器中，某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，A、B、D都为气体，且B、D起始浓度为0，反应物A的物质的量(mol)随反应时间(min)的变化情况如下表：根据上述数据，回答以下问题：(1)实验1中，10至30分钟时间内A的平均反应速率为________mol·L－1·min－1，达平衡时B物质的浓度为________，A的转化率为________。(2)实验2中，隐含的反应条件可能是________。(3)实验3中，A的起始的物质的量________(填“>”“<”或“＝”)1.0mol，实验3和实验1的起始速率v3________(填“>”“<”或“＝”)v1，由实验1和实验5可确定上述反应为________(填“放热”或“吸热”)反应，实验4中，该反应温度下其平衡常数为________。(4)若开始时在实验2的密闭容器中充入1.0molB,1.0molD，达平衡时A物质的浓度为________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【分析】从影响反应速率的因素分析解答。【题目详解】温度越高，化学反应速率反应越快；反应物浓度越大，化学反应速率越快。C选项中，温度最高、反应物的浓度最大，所以反应最快的应该是C。故选C。【题目点拨】反应物的浓度越大反应越快，和反应物的多少没关系。2、D【题目详解】A.NaOH溶液过量越多，会影响反应后溶液的温度，测定的反应热越不精确，A错误；B.在中和热测定实验中，环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是上下移动，使溶液混合均匀，B错误；C.铜铝合金属于热的良导体，为防止热量损失，杯盖不能用铜铝合金材料制作，C错误；D.氢氧化钠固体溶于水放热，如果用NaOH固体替代NaOH溶液，放出的热量增加，由于焓变是负值，则测得的中和反应反应热ΔH偏小，D正确；答案选D。3、D【解题分析】A.根据有机物结构简式可知该物质的分子式为C8H14O4，A正确；B.分子中含有酯基，因此该物质不溶于水，B正确；C.根据琥珀酸乙酯的键线式可知该有机物是琥珀酸与乙醇发生酯化反应得到的，因此是丁二酸，C正确；D.琥珀酸乙酯与NaOH溶液反应，1mol该物质可以得到2mol乙醇和1mol琥珀钠，D错误，答案选D。点睛：准确判断分子中含有的官能团以及常见官能团的结构和性质是解答的关键，注意已有知识的迁移灵活应用。注意酯基在酸性溶液中和碱性溶液中水解的不同。4、D【题目详解】A.该原子结构示意图为，该元素位于第七周期、第VIIA族，故A正确；B.同位素具有相同质子数、不同中子数,而原子的质子数=核外电子总数,则Ts的同位素原子具有相同的电子数，故B正确；C.同一主族元素中,随着原子序数越大,元素的非金属性逐渐减弱,则Ts在同族元素中非金属性最弱，故C正确；D.该元素的质量数=质子数+中子数=176+117=293,该原子正确的表示方法为：，故D错误；故答案选：D。5、B【分析】据外界条件（浓度、温度、压强、催化剂、固体表面积）对化学反应速率的影响和平衡移动原理分析判断，反应方程式为：2NO+2CON2+2CO2；反应特征是气体体积减少的反应。【题目详解】A.催化剂不影响平衡移动，不改变反应物的转化率，故A正确；B.NO和CO转化成N2和CO2的反应时可逆反应，NO不能完全转化成N2，该“光触媒”技术不能杜绝“光化学烟雾”的产生，故B错误；C.升高温度能加快反应速率，故C正确；D.缩小体积，各气体的浓度都增大，故D正确；故选B。6、D【解题分析】A.物质的量与热量成正比，若生成3molZ时，反应放出的总热量可达akJ，故A项错误；B.如果是恒压容器中加入X，则容器体积扩大，Y和Z的浓度降低，则逆反应速率会降低，故B项错误；C.该反应中各物质均为气体，反应前后气体的物质的量相等，压强一直不变，所以当容器内的压强保持不变时，无法证明此反应一定达到平衡状态，故C项错误；D.Y与Z的物质的量之比随着反应的进行发生变化，因此当比值保持不变，则反应达到平衡状态，故D项正确；答案选D。【题目点拨】有关达到化学平衡状态的标志是常考题型，通常有直接判断法和间接判断法两大类。①ν（正）=ν（逆）≠0，即正反应速率=逆反应速率注意反应速率的方向必须有正逆之分，每个物质都可以表示出参与的化学反应速率，而其速率之比应符合方程式中的化学计量数的比值，这一点学生做题容易出错。②各组分的浓度保持不变，包括各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数、百分含量不变。7、C【分析】如果v正与v逆之比等于其对应物质的化学计量数之比，则该反应达到平衡状态。【题目详解】A．3v正（N2）=v正（H2），都为正反应速率，选项A错误；B．v正（N2）=v逆（NH3），化学反应速率之比与化学计量数之比不等，选项B错误；C．2v正（H2）=3v逆（NH3），化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，选项C正确；D．v正（N2）=3v逆（H2），化学反应速率之比与化学计量数之比不等，选项D错误。答案选C。【题目点拨】本题考查利用速率进行化学平衡状态的判断，难度中等，对于不同物质表示的正逆反应速率，可以利用速率之比等于化学计量数之比即可说明反应达到平衡状态。8、D【解题分析】A．食醋为乙酸溶液，不分层，不能利用分液漏斗分离，应选蒸馏法，故A错误；B．焰色反应为某些金属元素的性质，则焰色反应不能鉴别Na2SO4和Na2CO3，可选盐酸鉴别，故B错误；C．二者均与NaOH反应，不能除杂，应选饱和食盐水、洗气，故C错误；D．常温下，将铁片浸入浓硫酸中片刻，取出洗净，再浸入CuSO4溶液中，无现象，说明Fe和浓硫酸发生反应导致表面的铁发生了变化，该现象是钝化现象，故D正确；故选D。9、D【题目详解】A．由于Al3＋在水溶液中会水解，100mL1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，Al3＋的数目小于0.2NA，A错误；B．NH3·H2O是弱电解质，在水溶液中不能完全电离，因此100mL1mol·L－1氨水中，NH4＋的数目小于0.1NA，B错误；C．N2和H2的反应是可逆反应，将1molN2和3molH2充入密闭容器中，充分反应，也不能完全反应完，因此得到NH3的分子数小于2NA，C错误；D．按照热化学方程式，每生成2molH2O，放出热量484kJ；现放出242kJ热量，说明生成了1molH2O，1molH2O含有2mol共价键，则生成1mol1molH2O，形成了2NA个共价键，D正确；答案选D。10、D【解题分析】1个H2SO4分子电离出2个氢离子和1个硫酸根离子；NaHCO3是弱酸的酸式盐，电离出钠离子和碳酸氢根离子；NaOH电离出钠离子和氢氧根离子；Na2SO4电离出钠离子和硫酸根离子。【题目详解】1个H2SO4分子电离出2个氢离子和1个硫酸根离子，电离方程式是H2SO4═2H++SO42-，故A错误；NaHCO3是弱酸的酸式盐，电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式是NaHCO3═Na++HCO3-，故B错误；NaOH电离出钠离子和氢氧根离子，电离方程式是NaOH═Na++OH-，故C错误；Na2SO4电离出钠离子和硫酸根离子，电离方程式是Na2SO4═2Na++SO42-，故D正确。【题目点拨】本题考查电离方程式的书写，明确书写方法及注意电荷守恒和质量守恒定律、原子团、弱酸的酸式根离子的书写等是解答的关键。11、C【题目详解】有些反应的速率很慢，有些反应同时有副反应发生，还有些反应在通常条件下不易直接进行，因而测定这些反应的反应热就很困难，运用盖斯定律可方便地计算出他们的反应热。答案选C。12、C【解题分析】请在此填写本题解析!金属晶体内存在金属阳离子和自由电子，所以A、B、D都错，C正确。故本题正确答案为C。13、A【解题分析】根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以符合图像的反应是放热反应。【题目详解】A项、铝热反应是放热反应，A正确；B项、灼热的C与二氧化碳反应是吸热反应，故B错误；C项、Ba（OH）2•8H2O晶体和NH4Cl晶体混合是吸热反应，故C错误；

D项、碳酸钙的分解是吸热反应，故D错误。故选A。【题目点拨】本题通过图象分析反应是吸热反应还是放热反应，要熟知常见的吸热反应和放热反应。14、B【解题分析】AG=，AG＞0，说明c(H+)＞c(OH-)，溶液显酸性，反之AG＜0，溶液显碱性。【题目详解】A.滴定前HC1溶液的浓度为0.1mol·L-1，AG==lg=12；图中a为0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液AG，溶液显碱性，故a<0，故A正确；B.M点的AG=0，说明c(H+)=c(OH-)，溶液显中性，若氨水与盐酸完全反应，则生成氯化铵，水解后，溶液显酸性，因此M点为盐酸不足，V(HCl)＜10mL，故B错误；C.M点溶液显中性，为氨水和氯化铵的混合溶液，N点为等浓度的盐酸和氯化铵的混合溶液，中间经过恰好完全反应生成氯化铵溶液的点(设为P)，从M点到P点，溶液中氨水的物质的量逐渐减小，水的电离程度逐渐增大，从P点到N点，盐酸逐渐增大，水的电离受到的抑制程度逐渐增大，即水的电离逐渐减小，因此从M点到N点水的电离程度先增大后减小，故C正确；D.N点溶液中含有等浓度的盐酸和氯化铵，根据物料守恒，c(Cl-)=2c(NH3·H2O)+2c(NH4+)，故D正确；故选B。【题目点拨】本题考查了酸碱中和反应过程中溶液酸碱性的判断，理解AG的值与溶液酸碱性的关系是解题的前提。本题的难点为C，要注意判断M、N点溶液的组成。15、B【分析】电离平衡常数只受温度的影响，醋酸的电离是吸热过程，温度升高，K增大，温度降低，K减小，据此回答判断。【题目详解】A.向该溶液中加入一定量的硫酸时，若加入浓硫酸，浓硫酸溶于水放热，K增大，若为稀硫酸，K不变，硫酸浓度未知，故A错误；B.醋酸的电离是吸热过程，温度升高，K增大，故B正确C.向醋酸溶液中加水，温度不变，K不变，故C错误；D.向醋酸溶液中加氢氧化钠，温度不变，K不变，故D错误。答案选B。【题目点拨】平衡常数只与温度有关，加入某些电解质会使溶液温度升高，不一定只有加热才能使溶液温度变化。16、C【解题分析】化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的应是分子晶体物质，晶体中含有单个分子，而离子晶体、原子晶体和金属晶体无单个分子。【题目详解】A.NH4NO3为离子晶体，化学式为晶体中阴阳离子的个数比，晶体中不含单个分子，故A错误；

B.SiO2为原子晶体，晶体中不存在单个分子，化学式为Si原子与O原子的个数比值为1：2，故B错误；

C.C2H6O为分子晶体，晶体中含有单个分子，所以C选项是正确的；

D.Na为金属晶体，晶体的组成为金属阳离子和自由电子，晶体中无单个分子，故D错误。

所以C选项是正确的。二、非选择题（本题包括5小题）17、第二周期第VIA族abc4【分析】（1）根据题给信息及转化流程可知，若A为红棕色气体，B为强酸，C为NO，则A为二氧化氮，B为硝酸，则D为氧气，据此进行分析；（2）根据题给信息及转化流程可知，若A是淡黄色固体，只能是过氧化钠或溴化银，符合题意的是过氧化钠，则B是氢氧化钠，C是氧气，D是金属钠，据此进行分析。【题目详解】（1）根据描述可知A为二氧化氮，B为硝酸，则D为氧气：①氧元素在元素周期表的位置是第二周期第VIA族；②a.一氧化氮和二氧化氮的组成元素相同，都是氮和氧，a项正确；b.浓硝酸可以和铜反应得到硝酸铜和二氧化氮，即气体A，b项正确；c.A中氮元素是+4价的，B中氮元素是+5价的，C中氮元素是+2价的，c项正确；答案选abc；（2）若A是淡黄色固体，只能是过氧化钠或溴化银，符合题意的是过氧化钠，则B是氢氧化钠，C是氧气，D是金属钠：①反应II即钠和氧气得到过氧化钠：；②根据过氧化钠和水的反应方程式，可以发现生成的和是4:1的关系，若生成了氧气，则生成4mol的。18、第三周期第ⅣA族原子O＝C＝O非极性H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-NaNaOH的碱性强于Al(OH)3，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O【分析】室温下D单质为淡黄色固体，说明D为硫单质，根据图，可得出A为C，B为Al，C为Si。【题目详解】⑴C元素为硅元素，14号元素，在周期表中的位置第三周期第ⅣA族，故答案为第三周期第ⅣA族；硅在自然界中常见的氧化物为二氧化硅，它为原子晶体，故答案为原子晶体；⑵A为C元素，单质在充足的氧气中燃烧得到的产物为二氧化碳，其结构式是O＝C＝O，故答案为O＝C＝O；二氧化碳是直线形分子，分子中正负电中心重合，其分子是非极性分子，故答案为非极性；⑶四种元素中可用于航空航天合金材料的制备，其应该为Al元素，其最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，氢氧化铝的电离有酸式电离和碱式电离，其电离方程式为H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－，故答案为H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－；⑷与B同周期最活泼的金属是最左边的金属Na，证明Na比Al活泼，可证明NaOH的碱性强于Al(OH)3，利用氢氧化铝的两性，溶于强碱的性质来证明，即Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案为NaOH的碱性强于Al(OH)3，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。19、消去反应下进上出防止暴沸B醚键分液漏斗过滤催化剂、脱水剂【解题分析】(1)环己醇生成环己烯，是有机物脱去小分子生成分子中含有双键的不饱和有机物；

（2）冷凝水下进上出，可以提高冷凝效果；（3）碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象；补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入；(4)加热过程中，环己醇除可发生消去反应生成环己烯外，还可以发生分子间脱水反应生成二环己醚；（5）环己烯难溶于水，反应粗产物倒入f中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，环己烯与水分层，用分液法分离提纯；氯化钙是固体，固液分离用过滤法；（6）环己醇在浓硫酸催化作用下脱水生成环己烯；【题目详解】(1)环己醇生成环己烯，是有机物脱去小分子生成分子中含有双键的不饱和有机物，属于消去反应；（2）冷凝水下进上出，可以提高冷凝效果，所以装置b的冷凝水方向是下进上出；（3）碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象，所以加入碎瓷片的作用是防止暴沸，补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入，故选B；(4)加热过程中，环己醇除可发生消去反应生成环己烯外，还可以发生分子间脱水反应生成二环己醚，所以副产物所含的官能团名称为醚键；（5）环己烯难溶于水，反应粗产物倒入f中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，环己烯与水分层，用分液法分离提纯，所以装置f是分液漏斗；氯化钙是固体，固液分离用过滤法；（6）环己醇在浓硫酸催化作用下脱水生成环己烯，浓硫酸的作用是催化剂、脱水剂。【题目点拨】本题考查有机物制备实验，涉及化学仪器使用方法、基本操作、物质的分离提纯等，明确实验原理及实验操作是解本题关键，题目难度中等。20、球形冷凝管冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率66.25％H2O2在较高温度时分解速度加快，使实际参加反应的H2O2减少，影响产量过滤蒸馏dacb【题目详解】(1)装置a的名称是球形冷凝管。由表格可知甲苯易挥发，而反应温度为700C，如果没有冷凝管，甲苯因大量挥发而离开反应体系，苯甲醛的产率就会降低。所以a主要作用是冷凝回流，防止