2024届四川省成都市高新区高二化学第一学期期中质量跟踪监视试题含解析

2024届四川省成都市高新区高二化学第一学期期中质量跟踪监视试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、对合金的认识错误的是A．合金是纯净物 B．可以由非金属和金属组成的C．生铁与钢都是铁碳合金 D．可以由金属和金属组成的2、下列叙述错误的是（）A．化石能源物质内部蕴含着大量的能量B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能，为人类所利用D．吸热反应没有利用价值3、升高温度，下列数据不一定增大的是()A．化学平衡常数K B．水的离子积KwC．化学反应速率 D．醋酸的电离平衡常数Ka4、下列说法正确的是()A．室温下，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl﹣)=c(NH4+)＞c(OH﹣)=c(H+)B．醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)＜c(Na+)C．相同物质的量浓度的NaClO和NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO﹣)=c(HCO3﹣)+c(H2CO3)+c(CO32﹣)D．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4)＞c[(NH4)2SO4]＞c(NH4Cl)5、不能用于判断HA是弱电解质(弱酸)的依据是A．浓度相等的HCl与HA两溶液，比较c(H＋)：HCl约是HA的100倍B．pH相等的HCl与HA两溶液，c(HA)约是c(HCl)的100倍C．浓度相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多D．pH相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多6、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．盐酸 B．Fe(OH)3胶体 C．氯化钠溶液 D．CuSO4溶液7、乙烷、乙烯、乙炔共同具有的性质是()A．都不溶于水，且密度比水小B．能够使溴水和酸性KMnO4溶液褪色C．分子中各原子都处在同一平面上D．都能发生聚合反应生成高分子化合物8、将质量为a克的铜丝在酒精灯上加热灼烧后，分别插入到下列溶液中，放置片刻，铜丝质量不变的是A．盐酸B．氢氧化钠C．无水乙醇D．石灰水9、随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上，其首要原因是（

）A．利用电池外壳的金属材料B．回收其中石墨电极C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染D．不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品10、近年来，我省各地的出租车越来越多地使用压缩天然气替代汽油作燃料，其带来的影响是（）A．可以有效减少大气污染 B．可以有效控制白色污染C．可以降低能耗、提高燃烧效率 D．可以缓解化石燃料的压力11、用所学知识判断，下列说法正确的是A．常用水冲洗铁器表面，可以防止生锈B．阿司匹林具有解热镇痛作用C．一般情况下，金属的化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍D．某化工厂附近的河水，只要无色无味透明，就可认定没被污染12、下列化学反应属于吸热反应的是()A．碘的升华B．生石灰溶于水C．镁和稀硫酸反应D．木炭和二氧化碳反应13、柠檬烯具有良好的镇咳、祛痰、抑菌作用，其结构如图所示。下列关于柠檬烯的说法正确的是A．分子式为C10H14B．分子中所有碳原子可能都处于同一平面上C．属于乙烯的同系物D．能发生取代反应和加成反应14、下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11K1=9.1×10-8K2=1.1×10-12K1=7.5×10-3K2=6.2×10-8K3=2.2×10-13则下列说法中不正确的是（）A．碳酸的酸性强于氢硫酸B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C．常温下，加水稀释醋酸，增大D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变15、由下列实验现象一定能得出相应结论的是选项及操作A：B：现象右边试管产生气泡较快左边棉球变棕黄色，右边变蓝色结论催化活性：Fe3+>Cu2+氧化性：Br2>I2选项及操作C：D：现象产生蓝色沉淀试管中液体变浑浊结论待测液中只有Fe2+，无Fe3+非金属性：C>SiA．A B．B C．C D．D16、在Zn+H2SO4=ZnSO4+H2反应中，2分钟内硫酸浓度由l.5mol·L1降至1.1mol·L1，则2分钟内用硫酸表示的平均反应速率为A．0.1mol·L1·min1 B．0.2mo1·L1·min1C．0.3mol·L1·min1 D．0.4mo1·L1·min117、室温下，在25mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1CH3COOH溶液，pH与滴加CH3COOH溶液体积的关系曲线如下图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是()A．在A、B间任一点，溶液中一定都c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)B．在B点：a>12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)C．在C点：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D．在D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－118、一定条件下反应2AB(g)

A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．混合气的平均分子量不再改变D．容器中各组分的体积分数不随时间变化19、一定温度下，将1molPCl5通入一个容积固定不变的密闭容器中，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，反应达到平衡时，测得PCl5为0.4mol，此时再向容器中通入1molPCl5，同样温度下再达到平衡时，测得PCl5为amol，下列判断正确的是A．Cl2的体积分数增大 B．PCl5的分解率增大C．a=0.8 D．a>0.820、醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，它有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2＋＋2CH3COO－=(CH3COO)2Pb。下列有关说法中不正确的是A．0.1mol·L－1的“铅糖”溶液中c(Pb2＋)<0.1mol·L－1B．“铅糖”是弱电解质C．“铅糖”是离子化合物D．“铅糖”的溶液可能导电性很弱21、下列物质既能导电又属于强电解质的是A．石墨 B．熔融MgCl2 C．液氨 D．稀硫酸22、下列互为同素异形体的是A．H2O与H2O2 B．与 C．石墨与金刚石 D．正丁烷与异丁烷二、非选择题(共84分)23、（14分）下表中①~⑦表示元素周期表的部分元素。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA12①②③3④⑤⑥⑦（1）②元素最外层电子数比次外层电子数多______个，该元素的符号是_______；⑦元素的氢化物的电子式为____________________。（2）由①③④三种元素组成的物质是______________，此物质的水溶液显_____性。（3）⑥元素的原子半径大于③的理由是____________________________________。（4）④元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于⑤元素，用一个化学方程式来证明。________________________________________24、（12分）克矽平是一种治疗矽肺病的药物，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：（1）化合物Ⅰ的某些性质类似苯。例如，化合物Ⅰ可以一定条件下与氢气发生反应生成：该反应类型为______。（2）已知化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反应，则所需另一种反应物的分子式为_____。（3）下列关于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化学性质，说法正确的是_____（填字母）。A．化合物Ⅱ可以与CH3COOH发生酯化反应B．化合物Ⅱ不可以与金属钠生成氢气C．化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色D．化合物Ⅲ不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色（4）下列化合物中，能发生类似于“Ⅲ→Ⅳ”反应的是（__________）A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．苯25、（12分）碘是人体必需的微量元素之一，海带、海藻等海洋植物中均含有丰富的碘元素。实验室从海带中提取I2的流程如图：(1)步骤③的实验操作名称是_______。(2)步骤④发生反应的离子方程式是_______。(3)步骤⑤的实验操作名称是萃取、分液，该操作必须用到的主要玻璃仪器是_______和烧杯，可选择的萃取剂_______(填字母)。A．盐酸B．酒精C．四氯化碳D．苯(4)检验水溶液中是否含有I2的方法是向溶液中加入_______溶液，若溶液变为_______色，则含有I2。(5)从含I2的有机溶剂中提取I2和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。蒸馏时，温度计水银球应置于蒸馏烧瓶的_______处。26、（10分）某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：（不考虑溶液混合所引起的体积缩小）实验序号实验温度/K参加反应的物质溶液颜色褪至无色时所需时间/sKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·L－1V/mLc/mol·L－1V/mLA29320.0240.106BT120.0230.1V18C31320.02V20.11t1（1）通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，其中V1＝_____，T1＝_____；通过实验___________可探究出温度变化对化学反应速率的影响。（2）用离子方程式表示出上述实验溶液褪色的原因：_______________________________。计算A组实验的反应速率v(H2C2O4)=_________________。(保留两位有效数字)（3）该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2＋)随时间变化的趋势如图所示，并以此分析造成n(Mn2+)突变的可能的原因是：_____________________________________。27、（12分）碳酸亚铁(白色固体，难溶于水)是一种重要的工业原料，

可用于制备补血剂乳酸亚铁，也可用作可充电电池的电极。某研究小组通过下列实验，寻找利用复分解反应制备FeCO3

沉淀的最佳方案：实验试剂现象滴管试管0.8

mol/LFeSO4溶液(pH=4.5)1

mol/LNa2CO3溶液(pH=11.9)实验Ⅰ：立即产生灰绿色沉淀，5min后出现明显的红褐色0.8

mol/L

FeSO4溶液(pH=4.5)1

mo/L

NaHCO3溶液(pH=8.6)实验Ⅱ：产生白色沉淀及少量无色气泡，2min后出现明显的灰绿色0.8

mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH=4.0)1

mo/L

NaHCO3溶液(pH=8.6)实验Ⅲ：产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色(1)实验Ⅰ中红褐色沉淀产生的原因可用如下反应表示，请补全反应：□Fe2++口+口+□H2O=□Fe(OH)3+□_____(2)实验Ⅱ中产生FeCO3的离子方程式为____________________

。(3)为了探究实验Ⅲ中所起的作用，甲同学设计了实验IV

进行探究：操作现象实验IV向0.8mol/LFeSO4溶液中加入①______，

再加入Na2SO4固体配制成混合溶液

(已知Na+对实验无影响，

忽略混合后溶液体积变化)。再取该溶液一滴管，与2mL

1

mol/LNaHCO3溶液混合与实验III现象相同实验IV中加入Na2SO4

固体的目的是②____________________________。对比实验II、III、IV，甲同学得出结论：水解产生H+，降低溶液pH，减少了副产物Fe(OH)2

的产生。乙同学认为该实验方案不够严谨，应补充的对比实验操作是：向0.8mol/LFeSO4溶液中加入Na2SO4

固体至c()=1.6

mol/L，再取该溶液一滴管，与2mL1

mol/LNaHCO3溶液混合。(4)小组同学进一步讨论认为，定性实验现象并不能直接证明实验III

中FeCO3的纯度最高，需要利用如图所示的装置进行定量测定。分别将实验I、

II、

III

中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量，然后转移至A处的广口瓶中。为测定FeCO3的纯度，除样品总质量外，还需测定的物理量是______________。(5)实验反思：经测定，实验III中的FeCO3纯度高于实验I和实验II。通过以上实验分析，制备FeCO3实验成功的关键因素是______________________________。28、（14分）按下图装置进行实验，并回答下列问题（1）锌极为__________极，电极反应式为__________________________________（2）石墨棒C1为______极，电极反应式为________________________________，石墨棒C2附近发生的实验现象为__________________________________（3）当C2极析出224mL气体（标准状态）时，此时装置B中OH－的物质的量为________mol。29、（10分）下表是几种弱电解质的电离平衡常数(25℃)。电解质电离方程式平衡常数KCH3COOHCH3COOHCH3COO—+H+1.76×10-5H2CO3H2CO3HCO3—+H+HCO3—CO32—+H+K1=4.31×10-7K2=5.61×10-11C6H5OHC6H5OHC6H5O—+H+1.1×10-10H3PO4H3PO4H2PO4—+H+H2PO4—HPO42—+H+HPO42—PO43—+H+K1=7.52×10-3K2=6.23×10-8K3=2.20×10-13NH3·H2ONH3·H2ONH4++OH—1.76×10-5回答下列问题（C6H5OH为苯酚）：（1）由上表分析，若①CH3COOH②HCO3—③C6H5OH④H2PO4—均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为___________（填编号）；（2）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：__________________________；（3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO—)______c(NH4+)；（填“＞”、“＝”或“＜”）（4）25℃时，向10mL0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是______；A．若混合液pH＞7，则V≥10B．若混合液pH＜7，则c((NH4+)＞c(C6H5O—)＞c(H+)＞c(OH—)C．V=10时，混合液中水的电离程度小于10mL0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度D．V=5时，2c(NH3·H2O)+2c(NH4+)=c(C6H5O—)+c(C6H5OH)（5）水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式_______________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【分析】本题考查合金与合金的性质，合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质．合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属。【题目详解】A、合金是一种混合物，选项A错误；B、合金中至少有一种金属，也可以是金属与非金属，选项B正确；C、生铁和钢都是铁的合金，生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，生铁和钢都是铁碳合金，选项C正确；D、合金中至少有一种金属，也可以是金属与非金属，选项D正确；答案选A。【题目点拨】本考点主要考查合金与合金的性质，合金概念的三个特点要记牢；还要理解合金的性质，即合金的强度、硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好．本考点基础性强，比较好把握。2、D【题目详解】A．化石能源吸收太阳能并将能量贮存起来，所以物质内部蕴含着大量的能量，A正确；B．绿色植物进行光合作用时，将光能(太阳能)转化为生物质能(化学能)，B正确；C．物质燃烧，将化学能转化为热能，制成燃料电池，将化学能转化为电能，C正确；D．吸热反应也可以被利用，如可利用吸热反应降低环境的温度，D错误；故选D。3、A【题目详解】A．化学反应可能是放热反应，可能是吸热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，如果正向是吸热反应，则平衡常数K增大，如果逆向是吸热反应，则化学平衡常数K减小，故A符合题意；B．水的电离是吸热反应，升高温度，水电离程度增大，水的离子积Kw增大，故B不符合题意；C．升高温度，化学反应速率增大，故C不符合题意；D．醋酸电离是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离平衡常数Ka增大，故D不符合题意。综上所述，答案为A。4、C【题目详解】A．一水合氨为弱电解质，室温下，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后，氨水过量，溶液显碱性，故A错误；B．醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中，c(OH)=c(H+)，根据电荷守恒得c(CH3COO)=c(Na+)，故B错误；C．物质的量浓度相等NaClO、NaHCO3混合溶液中，根据物料守恒得c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)，故C正确；D．NH4HSO4电离出的氢离子抑制铵根离子水解，c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中，c[(NH4)2SO4]＜c(NH4HSO4)＜c(NH4Cl)，故D错误；答案为C。【点晴】考查溶液中离子浓度大小的比较，学生明确酸碱之间的反应，准确判断溶液中的溶质并利用水解、电荷守恒、物料守恒等知识即可解答，根据酸碱反应后溶液的pH来分析溶液中的溶质，然后利用盐的水解和弱电解质的电离及溶液中电荷守恒来分析混合溶液中粒子浓度关系。5、C【解题分析】A．HCl与HA都是一元酸，HCl是强酸，若HA是强酸，则当浓度相等的HCl与HA两溶液，c(H＋)HCl=c(H＋)HA。若c(H＋)HCl约是c(H＋)HA的100倍，则c(H＋)HA是c(H＋)HCl的1100，则HA不完全电离，因此证明HA为弱酸，选项AB．若HA是强酸，pH相等的HCl与HA两溶液，c(HA）=c(HCl).=10-pH。若c(HA)约是c(HCl)的100倍，则证明HA只有一部分发生电离，因此HA是弱酸，选项B正确；C．HCl与HA都是一元酸，HCl是强酸，无论HA是强酸还是弱酸，若浓度相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl都一样多，选项C错误；D．pH相等的HCl与HA两溶液，则c(H+)相同。当它们体积相同时，n(H+)相同。二者跟镁反应生成氢气HA比HCl多，说明HA能够产生的n(H+)，则HA为弱酸，当反应消耗H+后，HAH++A-正向移动，产生更多的H+。因此放出的氢气比HCl多，选项D正确。答案选C。6、B【题目详解】胶体能发生丁达尔效应，胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm之间，分散质微粒直径小于1﹣100nm的是溶液，大于1﹣100nm的是浊液；盐酸、氯化钠溶液和硫酸铜溶液都是溶液，Fe(OH)3胶体属于胶体，答案选B。【题目点拨】本题考查胶体的性质，注意胶体的本质特征是：胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm之间，这也是胶体与其它分散系的本质区别，区分胶体和溶液最简单的方法是利用丁达尔现象。7、A【解题分析】乙烯中含碳碳双键、乙炔中含碳碳三键，均与溴水发生加成反应，均能被高锰酸钾氧化，均可发生加聚反应，而乙烷不能，以此来解答。【题目详解】A．乙烷、乙烯、乙炔均为烃，都不溶于水，且密度比水小，故A正确；

B．乙烷不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C．乙烷中C为四面体结构，则分子中所有原子不可能共面，故C错误；

D．乙烷不能发生加聚反应，故D错误。

故选A。【题目点拨】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力、应用能力的考查，把握官能团与性质的关系为解答的关键，题目难度不大。8、C【解题分析】A．因铜片在酒精灯上加热后生成CuO，质量增加，将它投入盐酸中，发生反应：CuO+2HCl＝CuCl2+H2O，Cu2+进入溶液，铜片的质量会减小，A错误；B．因铜片在酒精灯上加热后生成CuO，质量增加，将它投入NaOH中，不反应，铜片质量增加，B错误；C．因铜片在酒精灯上加热后生成CuO，质量增加，将它投入无水乙醇中，发生反应：CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+H2O+Cu，又恢复为铜，铜片的质量不变，C正确；D．因铜片在酒精灯上加热后生成CuO，质量增加，将它投入石灰水中，不反应，铜片的质量会增加，D错误；答案选C。点睛：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握物质的性质、氧化还原反应及乙醇的催化氧化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意乙醇催化氧化的原理。9、C【题目详解】汞、镉和铅等重金属离子属于有毒物质，会污染环境，回收废电池的首要原因是防止废电池中渗漏出的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染，而对废电池的综合利用是次要的，故选C。10、A【题目详解】A．天然气含有杂质少，气体燃料燃烧充分，燃烧时产生的一氧化碳少，对空气污染小，故A正确；B.白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓，与天然气无关，故B错误；C.降低能耗、提高燃烧效率主要与汽车的设计有关，与使用压缩天然气替代汽油作燃料无关，故C错误；D.天然气本身就是化石燃料，故D错误；故选A。【题目点拨】白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓，与天然气无关。11、B【解题分析】A、铁在潮湿的空气中易生锈，因此用水冲洗铁器表面，非但不能防止生锈而且会加快铁的锈蚀，选项A错误；B．阿司匹林具有解热镇痛作用，能抑制下丘脑前列腺素的合成和释放，恢复体温调节中枢感受神经元的正常反应性而起退热镇痛作用，用于普通感冒或流行性感冒引起的发热．也用于缓解轻至中度疼痛，如头痛、牙痛、神经痛、肌肉痛、痛经及关节痛等，选项B正确；C．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍，金属的腐蚀主要是吸氧腐蚀，吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍，选项C错误；D、无色无味透明的水不一定没有被污染，例如被汞离子、铅离子污染的水也是无色无味透明的。选项D错误。答案选B。12、D【解题分析】A、碘的升华是吸热过程，是物理变化，不是吸热反应，选项A错误；B、生石灰与水反应放出大量的热，属于放热反应，选项B错误；C、镁与稀盐酸反应，是常见的放热反应，选项C错误；D、木炭和二氧化碳在高温下反应是吸热反应，在反应中吸收热量，选项D正确。答案选D。13、D【解题分析】A项，根据分子的结构简式可知，该物质的分子式为C10H16，故A项错误；B项，分子中含有饱和碳原子和周围的碳原子一定不在同一平面上，故B项错误；C项，该物质与乙烯的结构不相似，含有2个碳碳双键和碳环，与乙烯不属于同系物，故C项错误；D项，分子中存在碳碳双键，能够发生加成反应，含有饱和碳原子，能发生取代反应，故D项正确。综上所述，本题正确答案为D。14、C【题目详解】A．由表格数据可知，碳酸的K1＞氢硫酸的K1，则碳酸的酸性强于氢硫酸，选项A正确；B．多元弱酸分步电离，以第一步为主，则多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，选项B正确；C．常温下，加水稀释醋酸，=，则不变，选项C错误；D．弱酸的电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，则向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变，选项D正确。答案选C。【题目点拨】本题考查弱电解质的电离平衡，为高频考点，把握电离平衡常数的影响因素、酸性比较为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的难点，=，Ka、Kw均只与温度有关，故不变。15、A【题目详解】A.氯离子浓度相同，可以排除氯离子的影响，铁离子浓度小于铜离子浓度，但右边试管产生气泡较快，可以说明催化活性：Fe3+>Cu2+，A正确；B.生成的溴中混有氯气，氯气能够氧化碘化钾生成碘，则不能排除氯气的影响，不能比较氧化性：Br2>I2，B错误；C.铁氰化钾与铁离子不反应，与亚铁离子反应生成蓝色沉淀，可以证明溶液中含有Fe2+，无法确定Fe3+是否存在，C错误；D.生成的二氧化碳中混有氯化氢，不能证明碳酸的酸性大于硅酸，则不能证明非金属性：C>Si，D错误；综上所述，本题选A。【题目点拨】针对选项（D）：设计实验为：把盐酸滴加到碳酸钠溶液中，生成的气体中混有氯化氢气体，因此把混合气体通入到饱和碳酸钠溶液中，除去氯化氢后，气体再通入硅酸钠溶液中，溶液变浑浊，可以证明酸性碳酸大于硅酸，非金属性碳大于硅。16、B【分析】反应物的浓度是1.5mol•L-1，经过2min后，它的浓度变成1.1mol•L-1，△c=1.5mol/L-1.1mol/L=0.4mol/L，结合v=计算。【题目详解】反应物的浓度是1.5mol⋅L−1，经过2min后，它的浓度变成1.1mol⋅L−1，△c=1.5mol/L−1.1mol/L=0.4mol/L，v===0.2mol⋅L−1min−1，故选B。17、C【题目详解】A.在AB区间内，溶液存在电荷守恒关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，所以选项A正确；B.如果a＞12.5时，醋酸和氢氧化钠的物质的量之比＞1:1，反应后溶液的组成为醋酸钠和醋酸，溶液可能显中性，但c(OH－)或c(H+)不可能和c(Na+)或c(CH3COO－)相等，而应该小于c(Na+)或c(CH3COO－)，故B正确；C.电荷不守恒，在C点溶液呈酸性，离子浓度关系应为：c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－），选项C不正确；D.在D点时，反应后醋酸剩余，溶液的组成为等浓度的醋酸和醋酸钠的混合物，根据物料守恒，此时cCH3COO-）＋cCH3COOH）＝2cNa+）=0.1mol·L－1，故D正确；答案选C。18、D【解题分析】结合平衡状态的特征来判断。达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各个物质的量不变，浓度不变。【题目详解】A.单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolAB，都体现正反应的方向，未体现正与逆的关系，故A项错误；

B.可逆反应只要反应发生就是反应物和生成物共存的体系，所以不一定是平衡状态，故B项错误；

C.反应物和生成物都为气体，该反应为等体积的可逆反应，混合气体的平均相对分子质量始终不改变，故C项错误；

D.容器中各组分的体积分数不随时间变化，说明反应体系中各物质的量不随时间的变化而变化，达平衡状态，故D项正确；

综上，本题选D。【题目点拨】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化。解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。19、D【题目详解】A.容器容积不变，加入了五氯化磷，相当于压强增大，平衡逆移，Cl2的体积分数减少，故A错误；B.由于增大了压强，平衡逆移，所以PCl5的分解率减小，故B错误；C.再向容器中通入1molPCl5，同样温度下再达到平衡时，若平衡不移动，PCl5为0.8mol，但由于平衡左移，a大于0.8，故C错误；D.再向容器中通入1molPCl5，同样温度下再达到平衡时，若平衡不移动，PCl5为0.8mol，但由于平衡左移，故PCl5应大于0.8mol，故D正确；本题答案为D。【题目点拨】容器容积不变，加入了五氯化磷，相当于压强增大，平衡向逆反应方向移动。20、C【解题分析】（CH3COO）2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2++2CH3COO-=（CH3COO）2Pb，说明醋酸铅是弱电解质，醋酸铅是共价化合物溶解性小溶液中离子浓度很小可能不导电。【题目详解】A项、醋酸铅是弱电解质，存在部分电离，0.1mol•L-1的“铅糖”溶液中c（Pb2+）<0.1mol•L-1，故A正确；B．（CH3COO）2Pb溶液中存在电离平衡属于弱电解质，故B正确；C．醋酸铅是弱电解质，溶液中存在分子是共价化合物，故C错误；

D．醋酸铅是弱电解质，醋酸铅是共价化合物溶解性小溶液中离子浓度很小，“铅糖”的溶液可能不导电，故D正确。故选C。【题目点拨】本题考查了弱电解质电离平衡的分析判断，依据化学反应进行判断醋酸铅为弱电解质是解题关键。21、B【题目详解】A．石墨属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B．熔融MgCl2能导电，在水溶液中或熔融状态下能全部电离，属于强电解质，故B正确；C．液氨不能导电，是非电解质，故C错误；D．稀硫酸属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故D错误；故选B。22、C【解题分析】同素异形体是同种元素形成的不同单质，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：同种元素形成不同单质。【题目详解】A．H2O和H2O2都是化合物，不属于同素异形体，故A错误；B．与是碳元素的不同原子，互为同位素，故B错误；C．石墨与金刚石是由碳元素组成的不同单质，属于同素异形体，故C正确；D．正丁烷和异丁烷都是有机化合物，互为同分异构体，故D错误；故选C。二、非选择题(共84分)23、3NNa2CO3碱性③⑥处于同一主族中，它们的原子半径大小主要取决于电子层数，⑥原子的电子层数大于③原子的电子层数，所以⑥元素的原子半径大于③元素的原子NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O【题目详解】根据元素在周期表中的分布，可以推知①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl。（1）②是氮元素，最外层电子数为5，比次外层电子数多3个，该元素的符号是N；⑦是Cl元素，其氢化物氯化氢的电子式为；（2）由①③④三种元素组成的物质是碳酸钠，其化学式为Na2CO3，碳酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性；（3）③⑥分别为O、S元素，③⑥处于同一主族中，它们的原子半径大小主要取决于电子层数，⑥原子的电子层数大于③原子的电子层数，所以⑥元素的原子半径大于③元素的原子；（4）④是钠元素，其最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠的碱性强于⑤铝元素的最高价氧化物的水化物氢氧化铝，可用化学方程式为NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O来证明。24、加成反应CH2OACB【题目详解】（1）由结构可知，发生双键的加成反应，该反应为，故答案为：加成反应；（2）化合物I生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反应，为加成反应，由两种化合物的结构可知另一反应物为甲醛，分子式为CH2O，故答案为：CH2O；（3）除环状结构外，Ⅱ中含-OH，Ⅲ中含C=C，则A．化合物II含-OH，可以与CH3COOH发生酯化反应，故正确；B．化合物II含-OH，可以与金属钠生成氢气，故错误；C．化合物III中含C=C，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故正确；D．化合物III中含C=C，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故错误；故答案为：AC；（4）比较物质的结构可知，化合物Ⅲ→Ⅳ发生加聚反应，而能发生加聚反应的物质必须含有C=C双键官能团，A．乙烷中不含C=C双键官能团，无法发生加聚反应，A不合题意；B．乙烯含有C=C双键官能团，故能发生加聚反应，B符合题意；C．乙醇中不含C=C双键官能团，无法发生加聚反应，C不合题意；D．苯中不含C=C双键官能团，无法发生加聚反应，D不合题意；故答案为：B。25、过滤Cl2+2I-=2Cl-+I2分液漏斗CD淀粉蓝支管口【分析】由流程可知，海藻灼烧、浸泡后，过滤分离出残渣和含碘离子的溶液，然后在滤液中通入过量氯气，发生Cl2+2I-=2Cl-+I2，得到含碘单质的溶液，再加入有机溶剂萃取碘，得到含碘的有机溶液，最后蒸馏分离出碘单质，据此分析解答。【题目详解】(1)步骤③是分离固体和溶液的操作，为过滤，故答案为：过滤；(2)步骤④是滤液中的碘离子与氯气反应，反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2，故答案为：Cl2+2I-=2Cl-+I2；(3)步骤⑤的实验操作名称是萃取、分液，萃取、分液必须用到的主要玻璃仪器有分液漏斗和烧杯；碘易溶于有机溶剂，选择的萃取剂不能溶于水，符合条件的有四氯化碳或苯，酒精、盐酸溶于水不能分层，故答案为：分液漏斗；CD；(4)碘遇到淀粉变蓝色，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法为：取样，加入淀粉溶液，若变蓝色，证明有碘单质，反之没有碘，故答案为：淀粉；蓝；(5)从含I2的有机溶剂中提取I2和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。蒸馏时，温度计是用来测量馏分的温度，所以温度计的水银球应该位于蒸馏烧瓶的支管口处，故答案为：支管口。26、1293B、C5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O0.0028mol·L－1·s－1生成的Mn2＋对反应有催化作用，使得反应速率加快，单位时间内产生的n(Mn2＋)突增【题目详解】（1）实验A、B中KMnO4溶液的浓度相等，可探究出在相同温度下，H2C2O4溶液浓度的改变对反应速率的影响，为使得A、B两组中高锰酸钾浓度相同，则溶液总体积相同；其中V1=2mL+4mL-2mL-3mL=lmL，T1=293K；B和C实验中，V2=3mL时，两实验反应物的浓度均相同，可探究不同温度对化学反应速率的影响，本题答案为：1，293，B、C；（2）根据实验知实验溶液褪色是由于酸性KMnO4中的紫红色MnO4－被还原为无色的Mn2＋，则发生的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O；（3）KMnO4与H2C2O4反应后生成了Mn2＋，由图像可知，反应一小段时间后n(Mn2+)发生突增，这种变化可能为催化剂对化学反应速率的影响，故生成的Mn2＋可能对反应有催化作用，使得反应速率加快，导致单位时间内产生的n(Mn2＋)突增，本题答案为：生成的Mn2＋对反应有催化作用，使得反应速率加快，单位时间内产生的n(Mn2＋)突增。【题目点拨】本题注意在溶液中，MnO4－为紫红色、Mn2＋接近无色；写KMnO4与H2C2O4反应离子方程式时要注意配平；抓住KMnO4与H2C2O4反应后的溶液中出现了Mn2＋，生成的Mn2＋对反应有催化作用，使得反应速率加快，故单位时间内产生的n(Mn2＋)突增。另外，在进行实验设计时，要注意控制变量法的应用。27、4Fe2++8+1O2+

10H2O=4Fe(OH)3+

8Fe2+

+2=FeCO3↓+

CO2↑+

H2O硫酸至pH=4.0控制浓度一致C中U形管的增重调节溶液pH【分析】实验Ⅰ中，FeSO4溶液与Na2CO3溶液反应，生成Fe(OH)2沉淀和Na2SO4，Fe(OH)2不稳定，很容易被空气中的O2氧化为Fe(OH)3；实验Ⅱ中，FeSO4溶液与NaHCO3溶液反应，生成FeCO3沉淀和CO2气体，2min后明显看出有一部分FeCO3转化为Fe(OH)3；实验Ⅲ中，(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入NaHCO3溶液，产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色，表明在此种情况下，Fe(OH)2能较稳定存在。是什么原因导致此结果？通过对比实验IV进行探究。实验I、

II、

III

中FeCO3纯度探究时，先加硫酸溶解，通过测定生成CO2的质量进行推断，在实验过程中，需保证反应产生CO2质量测定的准确性，由此可得出制备FeCO3实验成功的关键因素。【题目详解】(1)实验Ⅰ中，FeSO4溶液与Na2CO3溶液反应，所以反应物中含有，Fe由+2价升高为+3价，则反应物中还应加入氧化剂O2，利用得失电子守恒和电荷守恒、质量守恒进行配平，即得反应的离子方程式为：4Fe2++8+1O2+

10H2O=4Fe(OH)3+

8。答案为：4Fe2++8+1O2+

10H2O=4Fe(OH)3+

8；(2)实验Ⅱ中，FeSO4溶液与NaHCO3溶液反应，生成FeCO3沉淀和CO2气体，离子方程式为Fe2+

+2=FeCO3↓+

CO2↑+

H2O。答案为：Fe2+

+2=FeCO3↓+

CO2↑+

H2O；(3)实验IV

中，甲同学得出结论：水解产生H+，为调节0.8mol/LFeSO4溶液pH=4，需增大溶液的酸性，降低溶液pH，所以加入硫酸至pH=4.0；乙同学认为，向0.8mol/LFeSO4溶液中加入Na2SO4

固体至c()=1.6

mol/L，所以实验IV中，为使溶液中c()与原溶液相同，需加入Na2SO4

固体，其目的是控制浓度一致。答案为：硫酸至pH=4.0；控制浓度一致；(4)为测定FeCO3的纯度，除样品总质量外，还需求出FeCO3的质量(由反应生成的CO2进行计算)，所以需测定的物理量是C中U形管的增重。答案为：C中U形管的增重；(5)通过以上实验分析