湖北省襄阳市襄州一中高二10月月考化学试题（含解析）

第第页湖北省襄阳市襄州一中高二10月月考化学试题（含解析）襄州一中2023-2024学年度第一学期高二年级10月考

高二化学科试题

时间：75分钟满分100分

可能用到的相对原子质量：H1C12O16Al27Cl35.5Fe56Cu64Ba137

一、单选题（共15题，每题3分）

1．如图所示，下列叙述正确的是

A．生成物能量总和大于反应物能量总和

B．生成要吸收

C．

D．

2．常温下，一种解释乙酰水杨酸(用HA表示，)药物在人体吸收模式如下：

假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的HA则可自由穿过该膜且达到平衡。下列说法错误的是

A．血浆中HA电离程度比胃中大B．在胃中，

C．在血浆中，D．总药量之比

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．水电离产生的的溶液中：、、、

B．使甲基橙试液变红的溶液中：、、、

C．在加入铝粉能产生的溶液中：、、、

D．的溶液：、、、

4．下列实验不能达到目的的是

ABCD

探究温度对化学平衡的影响验证勒夏特列原理测定锌与稀硫酸反应的反应速率探究反应物的接触面积对反应速率的影响

A．AB．BC．CD．D

5．以下图像对应的叙述正确的是

甲乙丙丁

A．图丁：该正向反应在任何温度下都能自发进行

B．图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数减小

C．图乙：时刻改变的条件只能是加入催化剂

D．图甲：的平衡转化率为

6．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应达到平衡的标志的是

①C的生成速率与C的分解速率相等；

②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB；

③A、B、C的浓度不再变化；

④A、B、C的体积分数不再变化；

⑤混合气体的总压强不再变化；

⑥混合气体的物质的量不再变化；

⑦单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB；

⑧A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2。

A．②⑧B．②⑤⑧C．①③④⑦D．②⑤⑥⑧

7．根据能量关系示意图，下列说法正确的是

A．C的燃烧热化学方程式为

B．

C．

D．若高温进行“转化Ⅱ”，则将升高

8．已知：

下列说法正确的是（）

A．，，B．

C．D．

9．反应，在温度为、时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．A、C两点的反应速率：A>C

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．

D．B、C两点气体的平均相对分子质量：B=C

10．取若干份(各1mol)NO2，分别加入若干个2L的恒容密闭容器中，在不同温度下，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)ΔHT1)

反应物投入量2molSO2、1molO24molSO32molSO2、1molO2

平衡c(SO3)/mol·L-11mol·L-1c2c3

物质的平衡转化率αα1(SO2)α2(SO3)α3(SO2)

下列说法错误的是

A．c2>2mol·L-1

B．α2(SO3)+α3(SO2)=1

C．T1时，若SO2、O2、SO3的浓度分别为1.2mol·L-1、0.6mol·L-1、1.2mol·L-1，则此时(正)>(逆)

D．若在恒压条件下，c2=1mol·L-1

12．室温下用含少量Mg2+的MnSO4溶液制备MnCO3的过程如下图所示，下列说法不正确的是

A．0.1mol/LNaF溶液中：

B．“除镁”得到的上层清液中：

C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：

D．“沉锰”后的滤液中：

13．下列事实中一定能证明CH3COOH是弱电解质的是

①用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗

②0.1molL-1CH3COOH溶液的c(H+)=1.0×10-2molL-1

③等pH等体积的硫酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多

④20mL0.2molL-1醋酸溶液恰好与20mL0.2molL-1NaOH溶液完全反应

⑤CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH

A．①②④⑤B．②③⑤C．②③④⑤D．①②⑤

14．25℃时，用的NaOH溶液滴定的一元强酸甲和一元弱酸乙，滴定曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A．

B．曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定一元弱酸乙

C．电离常数

D．图像中的

15．二硫化碳是一种重要的溶剂，对在内的许多物质具有特殊的溶解能力。在工业生产中用硫与为原料制备，发生以下两个连续反应：反应Ⅰ：；反应Ⅱ：。一定条件下，分解产生的体积分数、与反应中的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．反应Ⅱ的正反应为放热反应

B．通过增大的浓度可以提高的转化率

C．增加压强既能提高的反应速率，又能提高的转化率

D．制备时温度需高于600℃的原因是：此温度平衡转化率已很高，低于此温度，浓度小，反应速率慢

二、非选择题（共55分）

16．研究含碳、氮的物质间转化的热效应，在日常生活与工业生产中均有很重要的意义。

(1)已知：H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ·mol-1，甲烷完全燃烧与不完全燃烧的热效应如下图所示。

①写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：。

②CO的燃烧热△H=kJ·mol-1。

(2)已知拆开1molH-H、1molN-H、1molN≡N化学键需要的能量分别是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为。

(3)以NH3、CO2为原料生产尿素[CONH2)2]的反应历程与能量变化示意图如下。

①第一步反应的热化学方程式为。

②第二步反应的△H0(填“>”、“B．B．57.3kJD．无法确定

(ⅱ)N2H4是一种二元弱碱，25℃时电离方程式如下：

N2H4+H2O+OH-K1=10-a

+H2O+OH-K2=10-b。

(4)25℃时，向N2H4水溶液中加入H2SO4，欲使c(N2H)>c(N2H4)，同时c(N2H)>c(N2H)，应控制溶液c(OH-)的范围为(用含a、b式子表示)。

试卷第1页，共3页

试卷第1页，共3页

参考答案：

1．D

【分析】由图可知，2mol氢气、1mol氧气反应生成2mol气态水的反应为反应物能量总和大于生成物能量总和的放热反应，反应的焓变为△H=—571.6kJ/mol，反应的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=—571.6kJ/mol。

【详解】A．由分析可知，该反应为反应物能量总和大于生成物能量总和的放热反应，故A错误；

B．液态水的能量低于气态水，由分析可知，2mol氢气、1mol氧气反应生成2mol气态水放出的热量为571.6kJ，则2mol氢气、1mol氧气反应生成2mol液态水放出的热量大于571.6kJ，故B错误；

C．由分析可知，2mol氢气、1mol氧气反应生成2mol气态水的反应为放热反应，则气态水分解的反应为吸热反应，反应的热化学方程式为2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ/mol，故C错误；

D．液态水的能量低于气态水，由分析可知，2mol氢气、1mol氧气反应生成2mol气态水放出的热量为571.6kJ，则2mol氢气、1mol氧气反应生成2mol液态水放出的热量大于571.6kJ，故D正确；

故选D。

2．C

【详解】A．如图可知，胃液酸性强，H+浓度大，抑制HA的电离，故血浆中HA电离程度比胃中大，A正确；

B．在胃中=，根据可得，B正确；

C．在血浆中，，C错误；

D．未电离的HA则可自由穿过该膜且达到平衡，血浆Ⅰ和胃Ⅱ中相等，由，可得，则，溶液Ⅰ中，，，同理溶液Ⅱ中，，故总药量之比，D正确；

故选C。

3．D

【详解】A．常温下，水电离产生的，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，可能呈碱性，在碱性环境下，与间发生反应形成沉淀，不能共存，故A错误；

B．使甲基橙试液变红的溶液呈酸性，溶液中与间发生反应，不能共存，故B错误；

C．在加入铝粉能产生的溶液可能呈酸性，可能呈碱性，在碱性环境下与、间均可发生反应生成沉淀，故C错误；

D．常温下，的溶液呈碱性，在碱性环境下各离子间不反应，可以大量共存，故D正确；

答案选D。

4．B

【详解】A．2NO2N2O4是放热反应，热水环境下该反应的化学平衡逆向移动，NO2浓度增大，颜色更深，冷水环境下反应的化学平衡正向移动，NO2浓度减小，颜色更浅，可探究温度对化学平衡的影响，能达到目的，A不选；

B．Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，第一支试管中加入了等浓度的KSCN溶液，则SCN-浓度增大，化学平衡正向移动，溶液中红色更深，而氯离子不参加反应，加入KCl不影响平衡的移动，不可研究浓度对化学平衡的影响，B选；

C．通过测定收集一定体积的H2所需的时间或一定时间收集H2的体积大小来测定锌与稀硫酸反应速率，能达到目的，C不选；

D．碳酸钙质量相同，接触面积不同，可以探究反应物的接触面积对反应速率的影响，D不选；

故答案选B。

5．D

【详解】A．图丁：根据下面两根曲线得到P2＞P1，增大压强，C%增大，说明正向移动，反应为气体分子数减小的反应，为熵减反应；根据上面两根曲线得到T2A，所以反应速率：C>A，A项错误；

B．两点的反应温度相同，压强：C点>A点。在其他条件不变时，增大压强，物质的浓度增大，增大，体系内气体颜色加深；增大压强，化学平衡逆向移动，使减小，但平衡移动的趋势是微弱的，总的来说C点的比A点大，故A、C两点气体的颜色：A点浅，C点深，B项错误；

C．根据图像可知：在压强相同、温度不同时，NO2的体积分数：，该反应的正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，NO2的体积分数增大，所以温度：，C项错误；

D．根据图像可知B、C两点NO2的体积分数相同，由于气体的质量不变，则各种气体的物质的量不变，气体的总物质的量不变，故气体的平均相对分子质量也不变，即B、C两点气体的平均相对分子质量相同，即B=C，D项正确。

答案选D。

10．D

【详解】A．图中a点NO2的百分含量(NO2%)为75，列三段式：，可得，x=0.2，则10s内，图中a点对应的N2O4反应速率为=0.01mol/(Ls)，A正确；

B．d点温度更高，速率更快，故b点对应的NO2反应速率小于d点对应的NO2反应速率，B正确；

C．该反应放热，c点之前反应正向进行还未达到平衡，c点反应达到对应温度下的限度，随着温度升高平衡逆向移动，NO2的百分含量增大，故d、e两点对应的状态均已达到平衡状态，C正确；

D．由图可知a点NO2的百分含量最大，对应的容器中气体颜色最深，D错误；

故选D。

11．B

【详解】A．由题干表格信息可知，容器2中所加物质相当于4molSO2、2molO2，若容器2的体积变为2L，则两容器达到等效平衡，然后再压缩到1L，若在此过程中平衡正向移动，故c2>2mol·L-1，A正确；

B．若容器2的体积变为2L、容器3的温度为T1，则两容器达到等效平衡，此时α2(SO3)+α3(SO2)=1，但容器2的体积为1L，压缩此容器平衡正向移动，SO3的转化率减小，容器3温度为T2＞T1，上述平衡逆向移动，则SO2的转化率减小，故α2(SO3)+α3(SO2)＜1，B错误；

C．由容器1可得，由三段式，该温度下K===2，T1时，若SO2、O2、SO3的浓度分别为1.2mol·L-1、0.6mol·L-1、1.2mol·L-1，则此时Qc===＜2=K，则反应向正向进行，即(正)>(逆)，C正确；

D．若在恒压条件下，容器1和容器2达到化学平衡，故c2=1mol·L-1，D正确；

故答案为：B。

12．D

【详解】A．NaF溶液中电荷守恒关系为c(F-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，故A正确；

B．“除镁”得到的上层清液为MgF2的饱和溶液，存在Ksp(MgF2)=c2(F-)c(Mg2+)，即，故B正确；

C．NaHCO3溶液中，物料守恒关系为c(Na+)=c()+c(H2CO3)+c()，故C正确；

D．“沉锰”后的滤液中含有Na2SO4、少量H2CO3，存在的电荷守恒关系为c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-)+2c()+2c(SO)＞，故D错误；

故选：D。

13．B

【详解】①用CH3COOH溶液做导电实验，没有与同浓度的强电解质对比，灯泡很暗不能证明CH3COOH是否完全电离，①不符合题意；

②0.1mol·L-1CH3COOH溶液若完全电离则c(H+)=0.1mol·L-1，c(H+)=1.0×10-2molL-1说明CH3COOH没有完全电离，即证明CH3COOH是弱电解质，②符合题意；

③等pH等体积的硫酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多，说明CH3COOH溶液还能电离出H+，原来CH3COOH没有完全电离，即证明CH3COOH是弱电解质，③符合题意；

④醋酸溶液与NaOH溶液反应，反应量与其是否完全电离无关，与其总物质的量有关，20mL0.2mol·L-1醋酸溶液恰好与20mL0.2mol·L-1NaOH溶液完全反应，不能说明醋酸是否完全电离，即不能证明CH3COOH是弱电解质，④不符合题意；

⑤CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH，根据强酸制弱酸，醋酸酸性比中强酸磷酸弱，能证明CH3COOH是弱电解质，⑤符合题意；

符合题意的有②③⑤，故答案选B。

14．C

【分析】一元强酸能完全电离，一元弱酸部分电离，则等物质的量浓度的甲和乙，弱酸的pH较大，因此曲线Ⅰ表示弱酸乙和NaOH溶液的滴定曲线，曲线Ⅱ表示强酸甲和NaOH溶液的滴定曲线；

【详解】A．根据分析可知取代II代表一元强酸，从b点看nmol/L一元强酸甲时溶液pH=1，氢离子浓度为0.1mol/L，则n=0.1，故A错误；

B．由分析可知曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定一元强酸甲，故B错误；

C．0.1000mol/L弱酸乙溶液的pH=3，该溶液中c(乙酸根离子)≈c(H+)=10-3mol/L，c(乙)=(0.1000-10-3)mol/L，电离平衡常数Ka(乙)==1.01×10-5，故C正确；

D．甲为强酸，甲的钠盐溶液呈中性，酸碱都是一元的且酸碱的物质的量浓度相等，要使酸碱恰好完全反应，则酸碱溶液的体积相等，所以x=20.00，故D错误；

故选：C。

15．C

【详解】A．由图可知，温度越高，的转化率越低，平衡逆向移动，所以反应II为放热反应，A正确；

B．增大的浓度，可以使反应I正向移动，浓度增大，反应II中的转化率增大，B正确；

C．增加压强，反应I逆向移动，的体积分数减小，反应II逆向移动，不能提高的转化率，C错误；

D．由图可知，制备时温度需高于600℃，平衡转化率已很高，低于此温度，浓度小，反应速率慢，D正确；

故选C。

16．(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O△H=-890.3kJ·mol-1-283

(2)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ·mol-1

(3)2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)△H=-(Ea2-Ea1)kJ·mol-1>二

【详解】（1））①由图可知1mol甲烷燃烧生成二氧化碳气体和水蒸气放出802kJ能量，且H2O（l）=H2O（g）ΔH=+44.0kJmol-1，因而甲烷的燃烧热化学反应方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-890.3kJmol-1；

②根据①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-890.3kJmol-1，②CH4（g）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H2=-607.3kJmol-1，依据盖斯定律②-①得到CO完全燃烧生成二氧化碳的热化学方程式为：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=（-890.3+607.3）kJmol-1=-283kJmol-1。

（2）反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=946kJ/mol+3×436kJ/mol-6×391kJ/mol=-92kJmol-1，则热化学方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJmol-1。

（3）①第一步以氨气和二氧化碳气体为原料生成NH2COONH4(s)，热化学方程式2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4(s)△H=-（Ea2-Ea1）kJ/mol；

②由图象可知该反应中反应物总能量小于生成物总能量，属于吸热反应，所以ΔH＞0；

③反应的速率主要取决于最慢的反应，最慢的反应主要是反应物活化能大，所以已知两步反应中第二步反应是生产尿素的决速步骤。

17．(1)A

(2)加入催化剂反应开始正向进行，该反应放热，气体膨胀，压强增大，之后气体总物质的量减小，压强减小

【详解】（1）①由图可知，温度一定时，CO的转化率α（p3）＜α（p2）＜α（p1），该正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应进行，CO的转化率升高，故压强p3＜p2＜p1；

②由图可知，，CO的平衡转化率是40%，向该容器中充入和发生上述反应，CO反应了3.0mol×40%=1.2mol，可得三段式，后反应达到平衡(M点)，则内，;

③M点已平衡，此时，M、N点的温度相同，即K相同，即；平衡常数只与温度有关，从图像来看温度升高CO的转化率降低，反应向逆反应方向进行，为放热反应，平衡常数减小，则平衡常数从大到小的关系为；

（2）①由曲线Ⅰ、曲线Ⅱ可以看出只是反应速率加快，化学平衡不移动，改变的条件为加入催化剂；

②反应开始正向进行，该反应放热，气体膨胀，压强增大，之后气体总物质的量减小，压强减小；

③设反应过程中转化CO的物质的量为xmol，可得三段式，恒温恒容时，压强之比等于气体物质的量之比，即，解得x=0.5mol，H2的转化率为。

18．(1)ADCB

(2)BDBBB

(3)9：2

(4)A

【详解】（1）据电离平衡常数可知，酸性由强到弱的顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞，弱酸的酸性越弱其酸根离子的水解程度越大，溶液碱性越强，则pH由小到大排列顺序是A＜D＜C＜B；

（2）①A．溶液加水稀释过程中，电离平衡正向移动，n（H+）增大，但是溶液体积增大是主要的，则c（H+）减小，A错误；

B．稀释过程中，电离平衡正向移动，n（CH3COO-）增大，但是溶液体积增大是主要的，则c（CH3COO-）减小，则增大，B正确；

C．为水的离子积常数，温度不变，该常数不变，C错误；

D．稀释过程中，