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化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡第二章豫海回民中学李国芳2016.9.20第二课时影响因素一、浓度对化学平衡的影响(血红色)(无色)(黄色)Fe3++3SCN-Fe(SCN)3A.加少量FeCl3——红色加深；B.加少量KSCN——红色也加深；现象：溶液变成红色C.加少量NaOH溶液又有何变化？有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅据此现象，我们能得出的推论是：简述：化学平衡在改变条件时，会向浓度相对减少的方向移动。增加反应物浓度减少生成物浓度化学平衡向右移动减少反应物浓度增加生成物浓度化学平衡会向左移动因为t1时V正1>V逆1：化学平衡向右移动1、增大反应物的浓度因为t1时V正1>V逆1：化学平衡向右移动2、减小生成物的浓度因为t1时V逆1>V正1：化学平衡向左移动3、增大生成物的浓度因为t1时V逆1>V正1：化学平衡向左移动4、减小反应物的浓度意义：增大成本较低的反应物的浓度，

提高成本较高的原料的转化率。实验探究

2NO2(气)N2O4(气)现象：(2体积，红棕色)(1体积，无色)二、压强对化学平衡的影响A.加压混和气体颜色先深后浅；[讨论]

当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深是由于①

，后又逐渐变浅是由于②

；

NO2浓度增大

平衡向正反应方向移动[讨论]当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅是由于①

，后又逐渐变深是由于②

。

NO2浓度减小

B.减压混和气体颜色先浅后深。平衡向逆反应方向移动C：如果反应前后气体体积不变[结论]在其它条件不变的情况下：化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；化学平衡向着气体体积增大的方向移动。那么增大压强或减小压强对平衡没有影响。B：减小压强，A：增大压强，因为t1时V正1>V逆1：化学平衡向右移动1、增大压强因为t1时V逆1>V正1：化学平衡向左移动2、增大压强因为t1时V逆1>V正1：化学平衡向左移动3、减少压强因为t1时V正1>V逆1：化学平衡向右移动4、减少压强(红棕色)(无色)[讨论]A：混和气体受热颜色变深，说明①

；②

。

B：混和气体遇冷颜色变浅，说明①

；②

。NO2浓度增大

平衡向逆反应方向移动NO2浓度减小

平衡向正反应方向移动2NO2N2O4

;△H

=

-

56.9kJ/mol三、温度对化学平衡的影响[结论]在其它条件不变的情况下：

A：温度升高，化学平衡向吸热反应方向移动；

B：温度降低，化学平衡向放热反应方向移动。化学平衡向左移动：因为t1时V逆1>V正11、升高温度化学平衡向右移动：因为t1时V正1>V逆12、降低温度化学平衡向右移动：因为t1时V正1>V逆13、升高温度化学平衡向左移动：因为t1时V逆1

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