《铜－锌原电池及其原理》教学设计(黑龙江县级优课)x-高一化学教案

课题教学设计：铜锌原电池课型新课教学目标知识与技能1.了解获得化学能与电能转化的基础知识和基本技能。2．学习以实验探究问题的方法，能设计化学能直接转化成电能的探究实验方案。3．形成原电池的概念，探究原电池的构成要件。4．认识原电池的概念、原理、组成条件、电极名称、电极反应和总反应及原电池的应用。过程与方法1、通过经历假设与猜想、设计方案、进行实验、总结解释实验现象、得出结论、应用结论解决问题的过程，学习科学探究的方法，提高科学探究能力。2、通过分组实验培养观察能力与分析思维能力，提高与他人交流、合作的能力。核心素养通过原电池实验设计体会到科学探究的艰辛与喜悦，以及化学在生活中的巨大实用价值，提高与他人交流、合作的能力教学重点原电池的原理和形成的条件教学难点原电池的原理教学方法实验探究式、讨论式教学过程教师活动学生活动设计意图1课前自主学习1、明确学习任务2、下发导学案3、准备学生实验查阅资料和阅读教材P39－P40（1）了解能源分类（2）讨论并分析火力发电的原理、利与弊。（3）讨论并分析燃烧的氧化还原本质及其体系能量的变化。自主学习合作学习独立思考

2上课实验探究2上课实验探究2上课实验探究PPt展示3C产品引课：生活在当今社会，手机，电脑等电子产品经成为了生活中不可缺的一部分……【板书】第二章第二节原电池一、定义：化学能转变为电能的装置

【趣味实验】水果电池1，请同学们仔细观察实验现象。

【总结】我们知道，电流计指针偏转说明产生了电流。大家想知道电池的工作原理和构成吗?这节课我们就学习探讨一下这些问题。

[过渡]为了解决上述问题我们大家来做实验【科学探究】Zn—Cu与稀H2SO4进行实验①当把锌片插入稀硫酸中②当把铜片插入稀硫酸中③将铜片、锌片直接靠在一起

【提出问题】思考与交流1：（1）锌片、铜片用靠在后插入稀硫酸中哪种物质失去电子？哪种物质得到电子？（2）锌片、铜片用靠在后插入稀硫酸中，铜片表面有气泡产生，你认为这种气体可能是什么？产生的原因是什么？思考与交流2：电流计的指针发生偏转，说明有电流通过，你如何解释这一现象？【过渡】以上是我们的对该装置的理论分析，到底有没有产生电流呢？我们还是要通过实验证明。

【提出问题】④将铜片、锌片用导线连接电流计，又有何现象？思考与交流3：在锌、铜、稀硫酸组成的原电池中从氧化还原反应和得失电子的角度来看，锌片和铜片分别发生什么反应？用电极反应式表示出来。该装置的正负极分别是什么？思考与交流4：原电池是如何形成闭合回路的？PPt展示原电池工作原理动画

【提问】让学生讲解自己对原电池工作原理的理解 【板书】二、工作原理负极：Zn－2e-＝

Zn2+

（氧化反应）

正极：2H++

2e-＝

H2↑（还原反应）【过渡】根据所学试一试：设计一套能使电流表指针偏转的电池装置1.药品：锌片、铜片、碳棒、盐酸、稀硫酸、硫酸铜、煤油、蔗糖溶液等2.仪器：电流计、导线、烧杯【科学探究】①Zn---Zn----H2SO4②Zn---C---H2SO4③Zn---Zn----HCl④Zn---Cu----煤油⑤Zn---Zn----H2SO4（两个不同烧杯中）【提问】思考与交流5:哪些设计电流计的指针发生偏转？与铜锌原电池哪些有区别？思考与交流6:总结构成原电池的条件？【板书】:三、构成原电池的条件？①.能自发地发生氧化还原反应②有两种活泼性不同的金属（或非金属）作电极③电极材料均插入电解质溶液中④两极相连形成闭合回路[提问]通过本节课学习你有什么收获？作业：试着画出本节的知识思维导图。完成课本P44-45(1.2.3.4.5.)观察电流计变化【学生回答】电流计指针偏转说明产生了电流。【学生】学生分组实验动手实验，认真记录实验现象。学生分组合作实验并总结。完成思考与交流1【学生回答】①Zn失去电子，溶液中的H+在锌片表面得到电子，产生氢气②无现象③锌片表面，产生氢气。铜片表面，产生氢气【学生猜测】③锌插入硫酸中发生反应失去电子变成锌离子，电子通过两金属棒转移到铜的周围，铜周围的氢离子得到电子。产生了氢气。

【学生实验】完成④实验总结：指针偏转产生电流

【学生】总结分析，理解原电池反应原理负极：Zn－2e-＝

Zn2+

（氧化反应）

正极：2H++

2e-＝

H2↑（还原反应）导线中电子定向移动溶液中阴阳离子的定向移动【讲解】锌与硫酸反应失去电子，电子通过外接电路转移到铜片表面。我们知道电流方向与电子移动的方向相反，所以锌是负极，铜是正极。内电路中，阳离子向铜电极移动，H+获得铜表面电子，被还原；阴离子向锌电极移动…………【学生】根据条件学生设计一套能电池装置如：铁片、铜片、稀硫酸........................【学生】学生分组实验1、动手实验，完成老师设计的实验，记录实验现——并总结。完成表格设计序号电流表指针是否偏转与铜锌原电池区别12345学生总结自己的收获通过合作实验，培养学生合作学习能力和通过现象分析归纳总结能力培养学生分析问题和解决问题的能力，总结、归纳的能力培养学生动手实验、从实验现象抽象出现象的本质的能力，从而理解原电池的概念。通过科学探究进一步让学生大胆设计，大胆实验探究，获取感性材料.引导学生讨论分析实验现象，通过对比发现区别总结规律，形成概念。培养学生主动探索科学规律的精神。板书：原电池一、定义：化学能转变为电能的装置

二、工作原理负极：Zn－2e-＝

Zn2+

（氧化反应）

正极：2H++

2e-＝

H2↑（还原反应）三、构成原电池的条件？①.能自发地发生氧化还原反应②有两种活泼性不同的金属（或非金属）作电极③电极材料均插入电解质溶液中④两极相连形成闭合回路学以至用1．将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的酸性均减弱D．产生气泡的速率甲比乙慢2.下列说法正确的是()A．原电池是把电能转变成化学能的装置B．原电池中电子流出的一极是正极C．原电池的负极得到电子发生还原反应D．原电池内部的阳离子向正极移动3．下列装置中，能构成原电池的是()A．只有甲B．只有乙C．只有丙D．除乙均可以一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该原电池的合理组成是()ABCD正极ZnCuCuZn负极CuZnZnCu电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl25.由铝、铁、铜、银和硝酸银溶液，可以组成原电池的总数为()A．3种B．4种C．5种D．6种6．在铜锌原电池中(如图)，以硫酸铜为电解质溶液，锌为________极，电极上发生的是________(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为_________________________。锌片上观察到的现象为____________________________；铜为________极，电极上发生的