广东省云浮市建城中学2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析

广东省云浮市建城中学2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1L氢气，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则该有机物可能是

()C．HOCH2CH2OH

D．CH3COOH参考答案：A略2.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．BeCl2 B．PCl3 C．PCl5 D．N2参考答案：BD【考点】原子核外电子排布．【分析】根据原子最外层电子数和化合价判断，在化合物中，原子最外层电子数等于原子的价层电子数+|化合价|，以此进行分析．【解答】解：A．BeCl2中，Be原子的最外层电子为：2+2=4，Cl原子的最外层电子为：7+|﹣1|=8，不都满足8电子稳定结构，故A不选；B．PCl3中，P原子的最外层电子为：5+3=8，Cl原子的最外层电子为：7+|﹣1|=8，都满足8电子稳定结构，故B选；C．PCl5中，P原子的最外层电子为：5+5=10，Cl原子的最外层电子为：7+|﹣1|=8，不都满足8电子稳定结构，故C不选；D．N2中，N与N原子之间有3个共用电子对，则N原子的最外层电子为5+3=8，满足8电子稳定结构，故D选．故选BD．3.在pH=1溶液中能大量共存的离子组是（）A．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－B．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－C．Ba2+、K+、S2﹣、Cl－D．Fe2+、Na+、NO3－、SO42－参考答案：B【考点】离子共存问题．【分析】pH=1溶液，显酸性，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，不能共存，故A不选；B．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；C．酸性溶液中不能大量存在S2﹣，故C不选；D．Fe2+、Na+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不选；故选B．4.下列物质的化学式正确的是（）A.氧化铝，Al2O3

B.氧化铁FeOC.氯化钠NaCl2

D.硝酸铜CuNO3参考答案：A0.02mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出0.672LH2（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（

）A．第三周期第ⅢA族

B．第二周期第ⅢA族

C．第三周期第ⅡA族

D．第四周期第ⅡA族

参考答案：A略6.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（

）A.氧化物

B.盐

C.金属或合金

D.碱参考答案：C略7.将100mL0．5mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（

）A．0.1mol/L

B．0.3mol/L

C．0.01mol/L

D．0.05mol/L参考答案：A略8.可以将反应Zn＋Br2===ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应中，分别表示正极反应和负极反应的是()①Br2＋2e－===2Br－

②2Br－－2e－===Br2③Zn－2e－===Zn2＋

④Zn2＋＋2e－===ZnA．②和③

B．②和①C．①和③

D．④和①参考答案：C解析：正极发生还原反应，Br2被还原；负极发生氧化反应，Zn被氧化。9.将标准状况下的VLHCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为ρg·cm-3，则该盐酸的物质的量浓度为（）A.mol·L-1

B.mol·L-1C.mol·L-1

D.mol·L-1参考答案：A试题分析：标准状况下VL氯化氢气体的物质的量为mol，溶液的质量为（+1000）g，溶液的体积为mL，物质的量浓度为mol/L，答案选A。10.只含有一种元素的物质（

）

A．一定是一种单质B．可能是单质也可能是化合物C．一定是纯净物D．可能是纯净物也可能是混合物参考答案：D略11.某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子结构(除苯环外不含其他环)中可能是

A、两个羟基

B、一个醛基

C、两个醛基

D、一个羧基参考答案：C略12.下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是（

）

A.有Fe3+大量存在的溶液中：Na+、Cl－、K+、SCN－

B.滴加酚酞显红色的溶液中：NH4+、Al3+、SO42－、NO3－

C.强酸性溶液中：MnO4－、K+、Cl－、SO32－

D.强碱性溶液中：Na+、K+、Cl－、A1O2－参考答案：D略13.下列对0.3mo1/LNa2SO4溶液叙述不正确的是（

）A.1L溶液中含0.3NA个Na+B．1L溶液中含Na+和SO42-总数为0.9NAC.2L溶液中含有0.6NA个SO42-D.2L溶液中Na+的物质的量浓度为0.6mol/L参考答案：A略14.一定量的氢气在一定条件下完全燃烧生成气态水，放出热量为△H1；等量的氢气在同样条件下完全燃烧生成液态水，放出热量为△H2；△H1与△H2的关系为A．△H1＜△H2 B．△H1＝△H2 C．△H1＞△H2 D．无法确定参考答案：A15.下列说法中正确的是A.对于吸热反应，生成物总能量一定低于反应物总能量B.石墨和金刚石完全燃烧的化学方程式均可表示为“C+O2CO2”，故相同条件下，12g的石墨和金刚石充分燃烧放出的热量相等C.一定条件下，0.5molN2和1.5molH2置于某密闭容器中充分反应生成NH3，放热19.3kJ，据此实验事实可知：该条件下，每生成1molNH3，放热19.3kJD.4HCl(g)＋O2(g)＝2Cl2(g)＋2H2O(g)是放热反应，Cl-Cl键和O=O键的键能分别为243kJ/mol和498kJ/mol，则可推算出H-O键的键能比H-Cl键的键能大参考答案：D【详解】A项、反应物总能量低于生成物总能量的反应为吸热反应，故A错误；B项、石墨和金刚石完全燃烧的化学方程式相同，但石墨转化为金刚石吸热，金刚石能量大于石墨的总能量，则相同条件下，12g的石墨和金刚石充分燃烧放出的热量，金刚石高于石墨，故B错误；C项、相同条件下的同一可逆反应，热量的数值与化学计量数成正比，0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，因可逆反应不可能完全反应，反应生成的氨气的物质的量小于1mol，则该条件下每生成1molNH3放热大于19.3kJ，故C错误；D项、反应物的总能量大于生成物的总能量的反应为放热反应，即反应物的键能之和小于生成物的键能之和，则有4E（H—Cl）+498＜2×243+4E（H—O），解得E（H—Cl）+3＜E（H—O），故D正确。故选D。【点睛】本题考查化学反应与能量，注意放热反应和吸热反应中反应物和生成物总能量的关系，注意可逆反应的特点，掌握反应物总能量与键能的关系是解答关键。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.学完元素周期律之后，某同学欲探究硫、碳、硅元素非金属性的相对强弱，设计如下实验：（1）填写所示仪器名称A______________

B________________（2）实验步骤：连接仪器、_____________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸>碳酸）①铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________________；装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是___________________________；②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_____________；③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性____（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是_____________.参考答案：(1)分液漏斗

圆底烧瓶

(2)检查装置的气密性

(3)①Cu+2H2SO4===CuSO4+SO2↑+2H2O

吸收SO2气体，防止对F中实验产生干扰

②盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀

③否

SO2+2HCO3-===SO32-+2CO2+H2O(或SO2+HCO3-===CO2+HSO3-)解析：(1)根据装置图中的仪器可知A为分液漏斗，B为圆底烧瓶，故答案为：分液漏斗；圆底烧瓶；(2)反应生成气体，在加入药品之前需要检验装置的气密性，防止气密性不好导致气体泄漏，故答案为：检查装置的气密性；(3)①在加热条件下铜与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，其反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；多余的二氧化硫用酸性KMnO4溶液吸收，防止干扰后面的试验，故答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；除去SO2气体；②二氧化碳与Na2SiO3溶液反应生成硅酸，证明了碳酸酸性比硅酸强，说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强，所以盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀即说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强，故答案为：盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀；③依据最高价含氧酸的酸性强弱判断非金属性强弱，二氧化硫溶于水生成的是亚硫酸，不是最高价含氧酸，所以不能判断非金属性强弱，试管D中发生反应是二氧化硫与碳酸氢钠生成二氧化碳，其离子方程式为：SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+2CO2，故答案为：否；SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+2CO2↑。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（7分）某相对分子质量为72的烷烃。（1）其分子式是__________

____；（2）该烷烃在空气中燃烧的化学反应方程式是

；（3）它可能的结构简式是

；参考答案：略18.现有以下物质①NaCl溶液②干冰（固态的二氧化碳）③冰醋酸（纯净的醋酸）④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3，其中属于电解质的是：，属于非电解质的是，能导电的是．（填写序号）参考答案：③⑤⑧；②⑥⑦；①④⑧考点：电解质与非电解质．

专题：物质的分类专题．分析：（1）根据电解质的概念思考．（2）根据非电解质的概念分析．（3）从电解质导电的状态和金属导电来思考．解答：解：（1）电解质在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物，冰醋酸水溶液能够导电，冰醋酸属于电解质；硫酸钡的水溶液不能导电，是因为硫酸钡的溶解度太小，硫酸钡属于电解质；熔融状态的硝酸钾因电离出钾离子和氯酸根离子而导电，因而硝酸钾属于电解质．因此，属于电解质的是③⑤⑧．（2）非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物，蔗糖、酒精水溶液不导电，属于非电解质；干冰即二氧化碳的水溶液能导电，是因为二氧化碳与水反应生成了电解质碳酸，不是二氧化碳本身的缘故，因此干冰属于非电解质．即属于非电解质的只有②⑥⑦．（3）电解质在水溶液或熔化状态下能够导电，NaCl溶液是电解质氯化钠的水溶液，它能够导电；熔融的硝酸钾中存在自由的钾离子和硝酸根离子，能够导电；铜属于金属，能够导电．即能够导电的有①④⑧．故答案为：③⑤⑧；②⑥⑦；①④⑧点评：本题考查了电解质和非电解质的概念，以及电解质和金属导电的问题，属于易错题目，需要学习时认真归纳和总结，积累相关知识19.（14分）某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等。(1)氯气可以用于漂白、消毒的原因是氯气能与水作用形成具有________性的次氯酸，相关反应的离子方程式为________________________；(2)在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时，小组成员了解到，该游泳池每周一上午8∶00换水，然后通入氯气消毒，通常游泳池水的含氯量控制在0.5mg/L至1.0mg/L之间时，效果最好。上图是该小组测定的每天19∶00时游泳池中水的含氯量，有哪几天使用游泳池不卫生______________________________：(3)你认为哪