广东省梅州市兴宁宁江中学高二化学下学期摸底试题含解析

广东省梅州市兴宁宁江中学高二化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.据报导，我国某些城市的酸雨严重，为改变这一状况，某市正准备推广使用的清洁能源，下列所列能源不是清洁能源的是A

太阳能

B.

石油

C

天然气

D

酒精参考答案：B2.2001年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家，以表彰他们在手性催化氢化反应和手性催化氧化反应研究领域所取得的成就。手性碳原子是指有机物分子中连接四个不同的原子或原子团的碳原子。例如：乳酸

()分子中带“*”号的碳原子。试指出葡萄糖［CH2OH（CHOH）4CHO］分子中手性碳原子的数目为

A．1个

B．2个 C．4个 D．6个参考答案：C3.组成和结构可用表示的有机物共有（不考虑立体结构）（）A．24种 B．28种 C．32种 D．36种参考答案：D考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同系物和同分异构体．分析：先找出丁基的同分异构体，再找出﹣C3H5Cl2的同分异构体，然后找出有机物的种类数．解答： 解：丁烷为CH3CH2CH2CH3时，分子中有2种不同的H原子，故有2种丁基；丁烷为CH3CH（CH3）CH3时，分子中有2种不同的H原子，故有2种丁基，故丁基（﹣C4H9）共有4种；C3H5Cl2的碳链为或，当为，2个氯在一号位或者二号位或者三号位有3种．1个氯在一号位，剩下的一个氯在二号或者三号，2种．1个氯在二号位剩下的一个氯在三号位，1种．总共6种，当为，2个氯在同一个碳上有1种．在两个左边的碳和中间的碳上，1种．左边的碳上和右边的碳上，1种．总，3种，故﹣C3H5Cl2共有9种；该有机物共有36种，故选D．点评：本题考查同分异构体的书写，难度不大，注意二氯代物的书写可以采用定一议二法解题．4.物质的量浓度相同（0.1mol·L－1）的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的是(

)A．c（Na+）+c（H+）＝c（X－）+c（OH－）

B．c（HX）+c（X－）＝2c（Na+）C．若混合液呈酸性则c（X－）＞c（Na+）＞c（HX）＞ｃ（H+）＞c（OH－）D．若混合液呈碱性则c（Na+）＞c（HX）＞c（X－）＞c（OH－）＞c（H+）参考答案：D略5.下列化合物均为天然萜类化合物：

对这些萜类化合物叙述错误的是（

）。A.三种化合物中只有a和c互为同分异构体B.一定条件下a和b可相互转化C.三种化合物均易被氧化D.三种化合物均可催化氢化参考答案：C略6.完全燃烧一定量的无水C2H5OH，放出的热量为Q，用6mol/L的NaOH溶液吸收燃烧放出的CO2，消耗50mL时，生成等物质的量的Na2CO3和NaHCO3。则燃烧1mol无水C2H5OH时放出的热量为A.10Q

B.5Q

C.0.1Q

D.0.2Q参考答案：A7.实验室由海水获得淡水的实验装置是(

)A． B． C． D．参考答案：C考点：化学实验方案的评价．分析：A．从溶液中获取可溶性溶质采用蒸发的方法；B．互不相溶的液体分离采用分液方法；C．互溶的液体分离采用蒸馏的方法；D．难溶性固体和溶液分离采用过滤方法．解答：解：从溶液中获取可溶性溶质采用蒸发的方法；互不相溶的液体分离采用分液方法；互溶的液体分离采用蒸馏的方法；难溶性固体和溶液分离采用过滤方法，因为海水中含有较多可溶性杂质，可以利用蒸馏的方法得到淡水，故选C．点评：本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查物质分离和提纯，明确物质性质与物质分离提纯方法的关系是解本题关键，会根据物质性质选取合适的分离方法8.下列有关晶体的叙述正确的是A．金属晶体含有金属阳离子和自由电子

B．原子晶体一定是单质C．分子晶体一定是化合物

D．金属晶体的硬度>原子晶体的硬度>分子晶体的硬度参考答案：A9.用铅蓄电池作电源电解某溶液100mL。已知该溶液中含KI和Na2SO4，其物质的量的浓度均为0.1mol/L，如图所示（C1、C2为石墨电极），下列说法正确的是A．电解一段时间后A溶液的pH变小

B．C1、C2两极产生的气体体积不可能相等

C．当C1、C2两极均产生气体时，至少有3.6×1022个电子从电路中流过

D．A池中负极电极反应式为：PbO2+2e-+2H2SO4

PbSO4+2H2O+SO42-参考答案：B略10.下列各组液体混合物，用分液漏斗不能分开的是A.水与煤油

B.氯乙烷和水

C.甲苯和水

D.苯和溴苯参考答案：D11.下列离子反应方程式中，属于水解反应的是A．CN－＋H2OHCN＋OH－

B．NH3·H2ONH＋OH－C．HCO＋H2OH3O＋＋CO

D．H2CO3HCO＋H＋参考答案：A12.常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中的关系A、c（NH4+）＜c（Cl-）B、c（NH4+）＝c（Cl-）C、c（NH4+）＞c（Cl-）D、无法确定c（NH4+）与c（Cl-）参考答案：B略13.食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：下列叙述错误的是

A．步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验B．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应D．步骤（2）产物中残留的丙烯醇可用溴水检验参考答案：略略14.少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的()

①加H2O

②加NaOH固体

③滴入几滴浓盐酸

④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液

⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mL0.1mol/L盐酸

A．①⑥⑦

B．

③⑤⑧

C．

③⑦⑧

D．⑤⑦⑧参考答案：C略15.下列说法中，正确的是A.强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质。参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、Cl－、I－、NO3－

、SO42－、HCO3－

，取该溶液进行如下实验：实验步骤实验现象（1）取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色（2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和稀硫酸，加热有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色（3）取少量该溶液，加入足量Ba（NO3）2溶液有白色沉淀生成（4）取（3）中上层清液，加AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸（5）取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解由此判断：

（1）溶液中肯定存在的离子是

，液中肯定不存在的离子是

。

（2）为了进一步确定其它离子，应该补充的实验及应欲检验离子的名称（如为溶液反应，说明使用试剂的名称。不必写详细操作步骤）

（3）写出步骤（5）再当NaOH过量时沉淀部分溶解的离子反应方程式

参考答案：（1）NO3－

．SO42－．Cl－．Al3＋．Mg2＋

；HCO3－

．Fe2＋．Ba2＋．I－

（2）钾离子

焰色反应（3）Al(OH)3＋OH一==2H2O＋AlO2－略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在密闭容器中的可逆反应CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）+Q达到平衡后：（1）扩大容器体积，平衡移动（正向、逆向、不），C（NO2）将（增大、减小、不变），反应混合物的颜色（变深、变浅、不变）．（2）升高温度平衡移动（正向、逆向、不），加入催化剂，NO的物质的量（增大、减小、不变），原因是．参考答案：逆向；不变；催化剂只能缩短反应达平衡的时间考点：化学平衡的影响因素．

专题：化学平衡专题．分析：（1）由于反应前后气体的化学计量数之和相等，减小压强对平衡移动没有影响，但反应物的浓度减小；（2）由于反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，催化剂不影响平衡移动，只能加快反应速率．解答：解：解：可逆反应CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）；△H＜0，该反应中，气体的化学计量数之和前后相等，反应放热，则（1）由于反应前后气体的化学计量数之和相等，压强对平衡移动没有影响，但由于体积增大，气体的物质的量不变，所以反应物的浓度减小，反应混合物的颜色变浅，故答案为：不；减小；变浅；（2）由于反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，催化剂只改变反应速率，但不改变平衡移动，所以加入催化剂对平衡移动无影响，NO2的物质的量不变，催化剂只能缩短反应达平衡的时间，故答案为：逆向；不变；催化剂只能缩短反应达平衡的时间．点评：本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，解答时首先分析化学方程式的特征，特别是反应前后气体的化学计量数关系以及反应的吸、放热问题18.对于反应2A(g)+B(g)2C(g)在反应过程中C的质量分数随温度变化如图所示，试确定：

（1）T0对应的V正与V逆的关系是

。

（2）正反应为

热反应。

（3）A、B两点正反应速率的大小关系

。

（4）温度T＜T0时，Wc逐渐增大的原因是