陕西省西安市阎良区职业中学高一化学摸底试卷含解析

陕西省西安市阎良区职业中学高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是（

）①HCl的溶解度比H2S大

②HCl的酸性比H2S强

③HCl的稳定性比H2S强

④HCl的还原性比H2S强

⑤HClO的酸性比H2SO4强

⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS

⑦Cl2能与H2S反应生成S

⑧还原性：Cl-＜S2-A.③④⑤⑦⑧

B.③④⑥⑦⑧

C.③⑥⑦⑧

D.①②③④⑤⑥⑦⑧参考答案：C略2.下列各组顺序的排列不正确的是A．热稳定性：H2S＞PH3＞AsH3

B．氧化性：Al3+>Mg2+>Na+C．离子半径：Cl->S2->O2-

D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4参考答案：C略3.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是A．加热

B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．滴加少量硫酸铜溶液

D．不用铁片，改用铁粉参考答案：B4.用20mL0.1mol/L的含氧酸HxRO4溶液与15mL0.2mol/L的某碱M（OH)a溶液恰好完全反

应，全部生成正盐，则R元素的化合价是（

）

A.+（8-2/3a)

B.+（8-2a）

C.+（8-3a)

D.+（8-3/2a）参考答案：D略5.把L含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用mol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗molBaCl2，则原溶液中（NO）为A．mol·L－1B．mol·1－1C．mol·L－1D．mol·L－1参考答案：B6.两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1:3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是（

）①a=b+5

②a+b=8

③a+b=30

④

a=b+8A.①②③④

B.②③④

C.②③

D.③④参考答案：A本题可以采用排除法筛选。①可以是C2H6，②可以是NH3，③可以是AlCl3，④可以是SO3。所以正确的答案是A。7.石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是A.石墨不如金刚石稳定

B.金刚石和石墨互为同位素

C.石墨能量高于金刚石D.等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量少参考答案：D8.有下列物质：①NaOH固体；②浓硫酸；③NH4NO3晶体；④CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如右图所示状态，判断加入的物质可能是A．①②③④

B．①②④

C．②③④

D．①②③参考答案：B略9.下列比较中正确的是 () A．碱性：KOH>Mg(OH)2>NaOH B．酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4C．原子半径：K>Na>Mg D．氢化物稳定性：NH3>H2O>HF参考答案：C试题分析：A．金属性K>Na>Mg，则碱性：KOH>NaOH>Mg(OH)2，故A错误；B．非金属性Cl>S>P，则酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，故B错误；C．K比Na多一个电子层，则原子半径：K>Na>Mg，故C正确；D．非金属性F>O>N，氢化物稳定性：HF>H2O>NH3，故D错误；答案为C。10.下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有A．SO2、O2、N2B．HCl、Cl2、CO2C．CH4、H2、COD．SO2、Cl2、O2参考答案：C11.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是

A

B

C

D参考答案：D略12.某氯原子的质量是a

g12C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A.氯元素的相对原子质量为

B.mg该氯原子的物质的量一定是molC.该氯元素的摩尔质量是aNA

D.ng该氯原子所含的电子数为参考答案：B试题分析：A．Cl元素有多种同位素原子，所以不能根据一种原子的质量推断该元素的相对原子质量，错误；B．根据物质的量的定义式n=m÷M，可知mg该氯原子的物质的量一定是m／(aNA)mol，正确；C．该氯元素的摩尔质量是aNAg/mol，错误；D．一个Cl原子中含有17个电子，所以ng该氯原子所含的电子数为17n/a，错误。13.量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为A．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色

B．液体分层，上层为水层，紫色

C．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色

D．液体分层，下层为水层，黄色

参考答案：C略14.下列反应符合如图图示的是（

）A.铝片与盐酸的反应

B.NH4Cl晶体的分解反应C.酸碱中和反应

D.氧化钙与水反应参考答案：B据图分析可知，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应是吸热反应。A、铝片与盐酸的反应为放热反应，故A错误；B、NH4Cl晶体的分解反应为吸热反应，故B正确；C、酸碱中和反应为放热反应，故C错误；D、氧化钙与水反应为放热反应，故D错误；故选B。点睛：解答本题需要了解常见的吸热反应：大部分分解反应，NH4Cl固体与Ba(OH)2?8H2O固体的反应，炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，炭与水蒸气的反应等。15.在一个不传热的固定容积的密闭容器中,可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),当m、n、p、q为任意整数时,一定达到平衡的标志是()①体系的温度不再改变

②体系的压强不再改变③各组分的浓度不再改变

④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q⑥单位时间内mmolA发生断键反应,同时pmolC也发生断键反应A.③④⑤⑥ B.①③④⑥ C.②③④⑥ D.①③④⑤参考答案：B【详解】①体系的温度不再改变，正、逆反应速率相等，据此能判断该反应达到平衡状态，①正确；②如果该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，则体系的压强始终不变，所以不能根据压强判断反应是否达到平衡状态，②错误；③各组分的物质的量浓度不再改变，说明该反应达到平衡状态，③正确；④当该反应达到平衡状态，各组分的质量分数不再改变，④正确；⑤任何时刻反应时都存在速率关系：v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q，故不能根据反应速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q判断该反应是否达到平衡状态，⑤错误；⑥单位时间内mmolA断键反应等效于pmolC形成，同时pmolC也断键反应，⑥正确；综上所述可知正确的说法为①③④⑥，故合理选项是B。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。⑴下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：用10mLH2O2制取150mLO2所需的时间（秒）

浓度时间（秒）反应条件

30％H2O2

15％H2O2

10％H2O2

5％H2O2无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂、加热360480540720MnO2催化剂、加热102560120①该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、

、

等因素对过氧化氢分解速率的影响。②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？

。⑵将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：催化剂（MnO2）操作情况观察结果反应完成所需的时间粉末状混合不振荡剧烈反应，带火星的木条复燃3.5分钟块状反应较慢，火星红亮但木条未复燃30分钟①写出H2O2发生的化学反应方程式_______________

____。②实验结果说明催化剂作用的大小与________

________________有关。参考答案：⑴

①

温度

、

催化剂

（每空1分）②升高温度化学反应速率增大或加催化剂化学反应速率增大

（2分）

⑵

①2H2O2=2H2O+O2↑。（2分）②催化剂的聚集状态或表面积（2分）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）

甲元素原子的核电荷数为17，乙元素的正二价离子跟氩原子的电子层结构相同：（1）甲元素在周期表里位于第

周期，第

族，电子排布式是

，元素符号是

，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是

；（2）乙元素在周期表里位于第

周期，第

主族，电子排布式是

，元素符号是

，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是

。参考答案：（1）三

VIIA

1s22s22p63s23p5

Cl

HClO4

(2)四

IIA

1s22s22p63s23p64S2 Ca

Ca(OH)218.配平下列氧化还原反应（1）

Fe3++

Cu=

Fe2++

Cu2+（2）

MnO2+

HCl=

MnCl2+

Cl2+

H2O（3）

Cu+

HNO3（稀）=

Cu（NO3）2+

NO+

H2O（4）

C+

H2SO4=

CO2+

SO2+

H2O．参考答案：（1）2；1；2；1；（2）1；4；1；1；2；（3）3；8；3；2；4；（4）1；2；1；2；2．考点：氧化还原反应方程式的配平．分析：先分析该反应中元素化合价升高、降低数目，然后求算出化合价变化的最小公倍数，再利用氧化还原反应中化合价升降相等配平化合价发生变化的物质，最后利用质量守恒定律配平即可．解答：解：（1）铁离子从+3变为+2，化合价降低1价，铜从0变为+2，化合价升高2价，化合价变化的最小公倍数为2，则铁离子的系数为2，铜及铁离子的系数为1，配平后的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为：2；1；2；1；（2）MnO2，中锰元素的化合价为+4，反应后变为氯化锰中的+2，化合价降低2价，氯化氢中﹣1价的氯元素被氧化为0价的氯气，化合价最少升高2价，则化合价变化的最小公倍数为2，则二氧化锰的系数为1，氯气的系数为1，然后根据质量守恒定律配平其它物质，则配平后的反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，故答案为：1；4；1；1；2；（3）铜化合价从0变为+2，化合价升高2价，硝酸中+5价N被还原为+2价的NO，化合价降低3价，化合价变化的最小公倍数为6，则铜的系数为3，NO的系数为2，然后根据质量守恒定律配平其它物质，配平后的反应为：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，故答案为：3；8；3；2；4；（4）C元素化合价从0变为+4价，化合价升高4价，浓硫酸中S元素化合价从+6变为+4，化合价降低2价，化合价变化的最小公倍数为4，则C的系数为1，浓硫酸的系数为2，然后根据观察法配平，配平后的反应为：C+2H2SO4（浓）=CO2+2SO2+2H2O，故答案为：1；2；1；2；2．点评：本题考查了氧化还原反应的配平，题目难度中等，试题侧重基础知识的考查，涉及反应较多，且都是中学化学中常见的重要反应，正确分析反应中元素化合价变化类型及数目为解答关键，注意掌握氧化还原反应的配平方法与技巧，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．19.请将所选下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上（每一项只填写一种方法）。①溶解

②裂解

③分馏

④裂化

⑤干馏

⑥蒸馏

⑦电解

⑧过滤

⑨萃取（1）把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等___________。（2）从原油中分离出汽油、煤油、柴油等______________。（3）将重油转化为汽油____________。（4）将海水淡化_________________。（5）从海水得到的无水MgC