河南省开封市半坡店乡第二中学高二化学摸底试卷含解析

河南省开封市半坡店乡第二中学高二化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.相同温度下，有下列三个热化学方程式：（1）2H2（l）+O2（g）===

2H2O（l）

△H1=-Q1kJ?mol-1（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）

△H1=-Q2kJ?mol-1（3）2H2（l）+O2（g）===

2H2O（g）

△H1=-Q3kJ?mol-1则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（

）A.Q1=Q2=Q3

B.Q1=Q2<Q3

C.Q2>Q1>Q3

D.Q3>Q2>Q1

参考答案：C略2.汽车的启动电源常用铅蓄电池，充电和放电反应按下式进行：

PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，由此可知，该电池放电时的负极是

A.PbO2

B.Pb

C.H2SO4

D.PbSO4参考答案：B略3.下列对生活中有关化学问题的分析正确的是（）A．钙和磷都是人体内含量丰富的矿物元素，它们都属于微量元素B．垃圾焚烧和发电技术的结合，既解决了污染问题，又有效利用了垃圾所含的能量C．制造普通玻璃的主要反应原理之一为：CaO+SiO2=CaSiO3D．青霉素是最早发现的天然抗生素，其中起治疗作用的是水杨酸参考答案：B【考点】微量元素对人体健康的重要作用．【分析】A．根据常量元素和微量元素的分类依据回答，在人体内含量超过0.01%的为常量元素；B．垃圾会对环境有污染，垃圾焚烧和发电技术的结合，可解决污染问题，又可产生发电所需热量；C．生产玻璃的原料是纯碱、石英和大理石；在玻璃熔炉中碳酸钙可以和二氧化硅之间发生反应生成硅酸钙和二氧化碳、碳酸钠可以和二氧化硅之间发生反应生成硅酸钠和二氧化碳；D．青霉素是最早发现的天然抗生素，水杨酸是解热镇痛药．【解答】解：A．在人体内含量超过0.01%的为常量元素，否则为微量元素，常量元素主要有氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，故A错误；B．垃圾燃烧把化学能转化内能，通过热机转化为机械能，再通过发电机转化为电能，既解决了污染问题，又有效利用了垃圾所含的能量，故B正确；C．制造普通玻璃的主要原料是：纯碱、石灰石和石英，在玻璃熔炉中强热时的主要发生反应：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，故C错误；D．青霉素属于抗生素，抗生素可以用来治疗相应的细菌性疾病，水杨酸是解热镇痛药，故D错误；故选B．4.质量分数为n的NaOH溶液，其物质的量浓度amol/L为，加热蒸发水使其质量分数变为2n，此时，该溶液中的物质的量浓度为bmol/L，则与的关系正确的是A.b=2a

B.a=2b

C.b﹥2a

D.b﹤2a参考答案：C5.将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上并压紧（如下图所示）。在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下表：（已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。）依据记录数据判断，下列结论中正确的是A．将甲、乙形成的合金露置在空气中，甲先被腐蚀B．金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜C．在四种金属中丙的还原性最弱D．甲、丁若形成原电池时，甲为正极参考答案：A6.在Al(OH)3的悬浊液中，加入(或通入)下列物质，不能使其变澄清的是：A．浓氨水

B．浓NaOH溶液

C．浓HNO3溶液

D．CO2参考答案：AD7.甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ/mol，若以NA代表阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是()A．有4NA个电子转移时，放出890kJ的能量B．有NA个C—H键断裂时，放出890kJ的能量C．有2NA个H2O(l)生成时，放出890kJ的能量D．有NA个C、O间的共用电子对生成时，放出890kJ的能量参考答案：C解析：1molCH4完全燃烧，转移8mol电子，A错误；1个CH4分子中含有4个C—H键，B错误；每个CO2分子中有4个C、O间的共用电子对，D错误。8.在有机物分子中，不能引入羟基的反应是

A.取代反应

B.水解反应

C.消去反应

D.加成反应参考答案：C9.下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（

）A．向水中加入NaHSO4溶液

B．向水中加入Al2(SO4)3固体C．向水中加入Na2CO3溶液

D．将水加热到100℃，使pH＝6参考答案：B略10.下列烷烃：①正已烷②丙烷

③正戊烷④正丁烷

⑤癸烷中，沸点由高到低顺序正确的是（

）A．①②③④⑤ B．⑤①③④② C．⑤③④①② D．③④⑤②①参考答案：B考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；晶体熔沸点的比较．专题：有机化学基础．分析：烷烃中，烷烃的沸点随碳原子数的增多而升高，碳原子数相同时，支链越多，沸点越低，据此分析解答．解答：解：烷烃中，烷烃的沸点随碳原子数的增多而升高，碳原子数相同时，支链越多，沸点越低，这几种烷烃中，碳原子个数大小顺序是：⑤①③④②，所以烷烃沸点由高到低顺序是⑤①③④②，故选B．点评：本题考查了烷烃沸点与碳原子个数的关系，烷烃的沸点随着原子个数的增大而升高，难度不大11.X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍．下列有关叙述正确的是（）A．Y的价层电子排布式为3s23p5B．稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物C．第一电离能：Y＜ZD．X、Y两元素形成的化合物为离子化合物参考答案：C【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，则X为H、Li或Na；Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，则Y有3个电子层，最外层有6个电子，则Y为硫元素；Z的最外层电子数是内层电子总数的三倍，则Z有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为氧元素，据此解答．【解答】解：X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，则X为H、Li或Na；Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，则Y有3个电子层，最外层有6个电子，则Y为硫元素；Z的最外层电子数是内层电子总数的三倍，则Z有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为氧元素，A．Y为硫元素，Y的价层电子排布式为3s23p4，故A错误；B．Y为硫元素，Z为氧元素，非金属性O＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物稳定性Z＞Y，故B错误；C．Y为硫元素，Z为氧元素，第一电离能：Y＜Z，故C正确；D．X为H、Li或Na，Y为硫元素，H、Li或Na与硫元素可以形成硫化氢属于共价化合物，硫化钠和硫化锂属于离子化合物，故D错误；故选C．12.某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，0.01mol?L﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）?c（OH﹣）=10﹣22（mol?L﹣1）2，则该小组在该温度下测得0.1mol?L﹣1的NaOH溶液pH值应为（） A． 13 B． 12 C． 11 D． 10参考答案：B考点：pH的简单计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：某温度下0.01mol?L﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）?c（OH﹣）=10﹣22（mol?L﹣1）2，c（H+）=c（OH﹣）=10﹣11mol/L，则KW=c（H+）?c（OH﹣）=10﹣11mol/L×0.01mol/L=10﹣13（mol?L﹣1）2，根据水的离子积常数计算0.1mol氢氧化钠溶液氢离子浓度，从而得出溶液的pH．解答：解：某温度下0.01mol?L﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）?c（OH﹣）=10﹣22（mol?L﹣1）2，c（H+）=c（OH﹣）=10﹣11mol/L，则KW=c（H+）?c（OH﹣）=10﹣11mol/L×0.01mol/L=10﹣13（mol?L﹣1）2，则0.1mol/L氢氧化钠溶液中c（H+）=，则溶液的pH=12，故选：B．点评：本题考查pH的简单计算，正确计算该温度下水的离子积常数是解本题关键，难度中等．13.在下列有机物中，不与溴水发生加成反应，但能被酸性高锰酸钾溶液氧化的（

）A．乙炔

B．苯

C．甲苯

D．乙烷参考答案：C略14.（双选）20℃时，H2S饱和溶液1L，其浓度为0.1mol·L－1，其电离方程式为H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－，若要使该溶液c(H＋)及c(S2－)都减少，可采取的措施是()A．加入适量的水

B．加入适量的NaOH固体C．通入适量的SO2

D．加入适量的CuSO4固体参考答案：AC15.下列热化学方程式中的△H能表示物质燃烧热的是（

）A.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H=-556kJ/molB.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

△H=-890kJ/molC.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H=-571.6kJ/molD.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

△H=-183kJ/mol参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下表所列物质（括号内为少量杂质），在B中选择试剂，在C中选择操作的方法。填表（填入序号）：

B：（1）NaCl细颗粒；（2）NaOH溶液；（3）水；（4）CaO；（5）饱和Na2CO3；（6）浓溴水；（7）KMnO4溶液。C：（1）变性；（2）渗析；（3）蒸馏；（4）分液；（5）结晶；（6）洗气；（7）盐析。

参考答案：①：（2）、（4）；②：（3）、（2）；③：（1）、（7）；④：（4）、（3）；⑤：（5）、（4）；⑥：（6）、（6）。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）维生素C又叫抗坏血酸，是一种水溶性维生素，在空气中及高温下易被氧化．碘单质能将其氧化，其结构如所示．（1）维生素C的分子式是

．（2）生吃蔬菜比熟吃蔬菜好，原因是

．（3）现有以下试剂：①碘水②淀粉溶液，要证明新鲜水果中含有维生素C，简述操作过程：

．（4）下列关于维生素C的说法正确的是

．a．人体在必要的时候可以合成维生素Cb．维生素C属药物类，多吃有利于保护牙齿c．切开的橙子在空气中易被氧化．

参考答案：（1）C6H8O6；（2）维生素C受热时很容易被氧化；（3）将新鲜水果捣烂成汁，取少许碘水于试管中，加几滴淀粉溶液，变蓝色，然后加水果汁，蓝色变浅或褪去；（4）c．试题分析：（1）根据维生素C的结构简式书写分子式为：C6H8O6，故答案为：C6H8O6；（2）维生素C在空气中及高温下易被氧化，所以生吃蔬菜比熟吃蔬菜好，故答案为：维生素C受热时很容易被氧化；（3）碘单质能将维生素C氧化，利用碘单质遇淀粉变蓝色的性质来检验，可以将新鲜水果捣烂成汁，取少许碘水于试管中，加几滴淀粉溶液，变蓝色，然后加水果汁，蓝色变浅或褪去则证明新鲜水果中有维生素C，故答案为：将新鲜水果捣烂成汁，取少许碘水于试管中，加几滴淀粉溶液，变蓝色，然后加水果汁，蓝色变浅或褪去；（4）a．人体不能合成维生素，只能从水果蔬菜中获取，故a错误；b．维生素C属于天然的物质，药物是合成的物质，二者截然不同，维生素C不能保护牙齿，故b错误；c．橙子中富含维生素C，易被空气中的氧气氧化，故c正确．故选c．18.氢键可以表示为A—H…B，其产生的条件是A电负性大，它强烈地吸引氢的电子云，受体B具有能与氢原子强烈地相互作用的高电子云密度区（如孤对电子）。（1）分子间形成的氢键会使化合物的熔、沸点

；分子内形成氢键会使化合物的熔、沸点

。（2）在极性溶剂中，溶质和溶剂的分子间形成氢键会使溶质的溶解度

（填“增大”或“减小”）；溶质的分子内形成氢键时，在极性溶剂中溶质的溶解度将

（填“增大”或“减小”）；在非极性溶剂中溶质的溶解度将

（填“增大”或“减小”）。（3）IBr在CCl4中的溶解度比Br2

,其原因是

（4）二聚甲酸解聚反应（HCOOH）2→2HCOOH，该反应需吸收60kJ·mol-1的能量，吸收能量的原因是

参考答案：（1）升高，降低；（2）增大

减小

增大；（3）小

IBr为极性分子，Br2为非极性分子，CCl4为非极性溶剂，根据相似相溶原理可知，IBr在CCl4中的溶解度比Br2小；（4）打破二聚甲酸分子内氢键需要吸收能量。19.已知化学反应①：Fe（s）＋CO2（g）FeO（s）＋CO（g），其平衡常数为K1；化学反应②：Fe（s）＋H2O（g）FeO（s）＋H2（g），其平衡常数为K2，在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别