广东省湛江市新寮中学2022年高一化学测试题含解析

广东省湛江市新寮中学2022年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列除去杂质的方法正确的是

A、除去乙烷中的少量乙烯：通入过量的氢气B、除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3：加热C、除去FeCl3溶液中的少量FeCl2：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D、除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤得溶液参考答案：B2.如图所示，下列实验操作与方法正确的是

()

参考答案：A略3.下列反应的离子方程式书写正确的是

．

（

）A．向Ba（OH）2溶液中加入NaHSO4溶液至刚好沉淀完全：

Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4ˉ+H2OB．Cu与浓H2SO4共热：Cu+4H++SO42-Cu2++SO2-+2H2OC．向FeSO4溶液中滴加H2O2溶液：Fe2++H2O2+2H+==Fe3++2H2OD．将SO2通入Ca（ClO）2溶液：SO2+H2O+Ca2++2ClO-==CaSO3ˉ+2HClO参考答案：A略4.镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,此时滤液中存在的离子有A．

B．Cu2+

C．Al3+

D．Mg2+参考答案：A略5.下列说法正确的是（

）A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4L

B．1molH2所占的体积一定是22.4LC．在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4LD．在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L参考答案：D略6.分类是人们认识事物时常用的科学方法，下列关于碳酸钾分类的说法错误的是（

）A.属于电解质

B.属于化合物

C.属于碳酸盐

D.属于分散系参考答案：D试题分析：A．碳酸钾在水溶液中电离出钾离子和碳酸根离子而使溶液导电，属于电解质，故A正确；B．碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，故B正确；A．因阴离子为碳酸根离子，所以是碳酸盐，故C正确；D．碳酸钾是纯净物，分散系为混合物，故D错误；故选D。【名师点晴】准确理解和应用相关概念是解题关键，根据电离生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物属于盐，根据盐中电离出的阳离子又可以将盐分为钾盐、钠盐、钡盐等，根据电离出的酸根离子可以将盐分为碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐等；根据电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；根据分散系是指由一种或几种物质分散到另一种物质中，属混合物；据此分析解题。7.某同学对一瓶Na2SO3固体样品进行如下实验：取出少量，加水完全溶解，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，仍有白色沉淀剩余。下述叙述正确的是A．无法确定样品中钠、硫元素的质量比B．Na2SO3已被氧化C．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4D．加入稀硝酸后的沉淀一定是BaSO4参考答案：D8.下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是（）A．2CO+O22CO2 B．CaO+H2O=Ca（OH）2C．C+H2OCO+H2 D．CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O参考答案：A【考点】氧化还原反应．【分析】根据化合反应是指由两种或两种以上物质反应只生成一种物质的反应；氧化还原反应是化合价变化的反应．【解答】解：A、2CO+O22CO2是化合反应，反应中碳元素和氧元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应，故A正确；B、CaO+H2O=Ca（OH）2是化合反应，反应中各元素的化合价未发生变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C、C+H2OCO+H2属于置换反应不属于化合反应，反应中铁和铜元素的化合价在反应前后发生变化，属于氧化还原反应，故C错误；D、CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O属于复分解反应不属于化合反应，反应中反应前后各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误．故选：A．9.某合金与铁的物理性质的比较如下表，还知该合金耐腐蚀、强度大。从以上性能来看，该合金不适合做()

熔点/℃密度/(g/cm3)硬度(金刚石为10)导电性(银为100)某合金25003.007.42.3铁15357.864.517A．导线 B．门窗框C．炉具 D．飞机外壳参考答案：A解析：导电性远不如铁，铁通常都不做导线，该合金更不适合做导线。10.有下列仪器：①烧杯；②锥形瓶；③圆底烧瓶；④试管；⑤坩埚，其中可以用酒精灯直接加热的仪器是（）A．①②③④ B．④⑤ C．①③ D．④参考答案：B考点：直接加热的仪器及使用方法．

专题：化学实验常用仪器．分析：可以用酒精灯直接加热的仪器有：坩埚、蒸发皿、试管、燃烧匙等．解答：解：可以用酒精灯直接加热的仪器有：坩埚、蒸发皿、试管、燃烧匙等，垫上石棉网可以加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶等．故选B．点评：本题考查了能直接在酒精灯上加热的仪器，了解常见仪器的名称、用途、注意事项等是解答本题的关键11.元素R的阴离子Rn－核外有x个电子，其核内的中子数为m，则R的质量数是A．x-n

B．m-x+n

C．m+x-n

D．x+n参考答案：C略12.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.铝粉投入NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO2-＋H2↑B.Na与CuSO4溶液反应：Cu2＋＋2Na===2Na＋＋CuC.向AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D.Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O参考答案：D【详解】A.题干中离子方程式得失电子不守恒，质量不守恒，应改为2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑，故A错误；B、钠放入硫酸铜溶液中是与水发生反应，离子方程式为2Na+2H2O+Cu2＋=2Na＋+H2↑+Cu(OH)2，故B错误；C、一水合氨为弱碱，书写离子方程式时不能拆开，离子反应为：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓+NH4+,故C错误；D、Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，故D正确；综上所述，本题应选D。【点睛】本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物等(题中B项)；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等(题中C项)；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等（题中A项）；④从反应的条件进行判断；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。13.下列说法正确的是（）A．用澄清石灰水可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B．新制氯水经光照一段时间pH减小C．自然界硅元素贮量丰富，并存在大量的单质硅D．等质量的碳酸钠与碳酸氢钠分别于足量盐酸反应，产生二氧化碳质量相同参考答案：B【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；氯气的化学性质；硅和二氧化硅；钠的重要化合物．【分析】A．碳酸钠和碳酸氢钠均与石灰水反应生成白色沉淀；B．氯水含HClO，光照下HClO分解生成盐酸和氧气；C．Si为亲氧元素；D．盐酸足量时，等质量的碳酸钠与碳酸氢钠均完全反应，由n=可知碳酸氢钠的物质的量大．【解答】解：A．碳酸钠和碳酸氢钠均与石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A错误；B．氯水含HClO，光照下HClO分解生成盐酸和氧气，则酸性增强，pH减小，故B正确；C．Si为亲氧元素，自然界硅元素以化合态存在，故C错误；D．盐酸足量时，等质量的碳酸钠与碳酸氢钠均完全反应，由n=可知碳酸氢钠的物质的量大，生成二氧化碳多，故D错误；故选B．14.VL硫酸铁[Fe2(SO4)3]溶液中含Fe3+mg，则溶液中SO42-的物质的量浓度为A.56m/Vmol·L－1

B.3m/56Vmol·L－1C.m/56Vmol·L－1

D.3m/112Vmol·L－1参考答案：D【详解】Fe3＋的物质的量为m/56mol，Fe3＋和SO42－的物质的量之比为2：3，即SO42－的物质的量为3m/112mol，因此浓度为3m/112Vmol·L－1，答案选D。15.下列关于热化学反应的描述中正确的是(

)A．HCl和NaOH反映的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反映的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.乙酸是食醋的主要成分，它的分子结构模型如右图所示。(1)乙酸分子中-COOH原子团的名称是_____。(2)乙酸可使紫色石蕊溶液变

色。

(3)一定条件下，乙酸能与乙醇发生反应生成一种具有香味的油状液体。某研究性学习小组成员分别设计了如下甲、乙、丙三套实验装置：

①甲、乙、丙三套装置中，不宜选用的装置是_______(填“甲”、“乙”、“丙”)

②乙酸与乙醇发生反应的化学方程式为

，该反应的类型是___________反应。参考答案：

（1）羧基（2）红

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要，广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。(1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。正极电极反应式为________。电池工作一段时间后需要充电，充电过程中H2SO4的浓度________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)某学习小组依据氧化还原反应：2Ag++Cu=Cu2++2Ag设计成原电池，则负极发生的电极反应式为__________；当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则该原电池反应转移的电子数目是___________。(3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置。电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池，其正极反应式为_____________。参考答案：(1)PbO2+4H++SO42-+2e?=PbSO4+2H2O

增大

(2)Cu?2e?=Cu2+

0.05NA

(3)O2+4e?+4H+=2H2O【分析】（1）铅蓄电池中正极得到电子，发生还原反应；（2）根据总反应可知铜发生氧化反应，则铜失电子作原电池的负极；Ag为原电池的正极，正极上发生还原反应，根据电极反应式计算转移电子的数目；（3）氢氧燃料电池中，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应。【详解】（1）原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。所以根据总的反应式可知，二氧化铅是正极得到电子，因此正极电极反应式为：PbO2＋SO42-＋4H+＋2e-=PbSO4＋2H2O；根据电池反应式知，充电时硫酸是生成物，所以充电过程中电池液中H2SO4的浓度增大，故答案为：PbO2+4H++SO42-+2e?=PbSO4+2H2O，增大。（2）在2Ag++Cu═Cu2++2Ag反应中，铜的化合价升高，发生氧化反应，则铜失电子作原电池的负极，电极反应为Cu-2e-═Cu2+；原电池工作时，负极铜失去电子被氧化生成铜离子，铜的质量逐渐减少，溶液中的银离子在正极银得电子发生还原反应生成银，所以正极增重的质量就是析出银的质量，当银电极质量增加5.4g时，n（Ag）=5.4g÷108g/mol=0.05mol，根据电极反应Ag++e-=Ag，可知原电池反应共转移电子的数目为0.05NA，故答案为：Cu-2e-═Cu2+；0.05NA。（3）氢氧燃料电池中，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，该电池的正极反应式O2+4e+4H+=2H2O，故答案为：O2+4e+4H+=2H2O。18.下图是某元素及其重要化合物之间的相互转化关系图（生成物中不含该元素的物质均已略去）。其中A是单质，D在常温下为红棕色气体，F可用作氮肥。据此，请回答下列问题：（1）写出以下物质的化学式：A

，D

，F

。（2）写出下列变化的化学方程式：B→C

。E→C