安徽省芜湖市儒林中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析

安徽省芜湖市儒林中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是（）A.将SO2通入含有BaCl2的氨水中，产生沉淀B.NH3是一种碱性气体，故可用碱石灰或无水CaCl2来干燥C.SO2能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有氧化性D.向品红溶液中通入某种气体后，溶液褪色，则该气体一定是SO2参考答案：AA.将SO2通入含有BaCl2的氨水中，产生沉淀亚硫酸钡，同时生成氯化铵，选项A正确；B、氨气不能用无水CaCl2干燥，因为二者能反应生成CaCl2·8NH3，选项B错误；C.SO2能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2被高锰酸钾氧化具有还原性，选项C错误；D、能够使品红褪色的气体可能是氯气，也可能是二氧化硫，选项D错误；答案选A。2.X、Y均为短周期元素，其简单离子aXn﹣和bYm+电子层结构相同，则下列说法正确的是(

)

A．b﹣a=m+n

B．X的原子半径大于YC．X的族序数小于Y

D．X不可能是氢元素￥参考答案：A略3.已知正四面体形分子E和直线型分子G反应，生成四面体形分子L和双原子分子M。(组成E分子的元素的原子序数都小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素。)如下图，则下列判断中正确的是

A．常温常压下，L是一种液态有机物

B．E中化学键是极性键C．G有漂白性

D．上述反应的类型是加成反应参考答案：B4.下列各组物质中，化学键的类型相同的是

（

）

A.HCl、MgCl2、NH4Cl

B.H2O、Na2O、CO2

C.CaCl2、NaOH、H2O

D.NH3、H2O、CO2参考答案：D略5.关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是A.常温下溶解度：NaHCO3＞Na2CO3B.常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：NaHCO3＞Na2CO3C.热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3D.与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3＜Na2CO3参考答案：CA.常温下溶解度：NaHCO3＜Na2CO3，A错误；B.常温下，相同物质的量依度溶液的碱性：NaHCO3＜Na2CO3，B错误；C.碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，热稳定性：NaHCO3<Na2CO3，C正确；D.碳酸钠与盐酸反应分步进行，则与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3＞Na2CO3，D错误，答案选C。点睛：掌握碳酸钠与碳酸氢钠的性质差异是解答的关键，关于等浓度的碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液的碱性，高一阶段的学生只能通过实验现象记住结论，即滴入酚酞试液后碳酸钠溶液中红色更深，至于原因需要在选修4中学完水解原理后才能解释。6.下列各图所表示的反应是吸热反应的是

（

）

A

B

C

D参考答案：A略7.下列叙述不正确的是（

）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其它周期均为18种元素C．副族元素没有非金属元素

D．Ⅷ族中所含元素种类最多参考答案：AB略8.下列用品的有效成分及用途对应错误的是（）

ABCD用品有效成分NaClNa2CO3Al（OH）3Ca（ClO）2用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂

参考答案：B【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．氯化钠有咸味，做调味剂；B．小苏打是碳酸氢钠；C．氢氧化铝能与盐酸反应；D．漂白粉的可做消毒剂和漂白剂．【解答】解：A．食盐主要成分为氯化钠，氯化钠有咸味，可以用作调味品，故A正确；B．小苏打成分为碳酸氢钠，碳酸氢钠不稳定，能够分解生成二氧化碳，也能与面团中的酸性物质反应生成二氧化碳，可做发酵剂，故B错误；C．氢氧化铝能与盐酸反应，消耗盐酸，所以可以用来治疗胃酸过多，故C正确；D．漂白粉主要成分氯化钙、次氯酸钙，有效成分次氯酸钙，次氯酸钙具有强氧化性，能够杀菌消毒，故D正确；故选：B．9.铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag===Tl++2Ag+且已知Ag++Fe2+===Ag+Fe3+，则下列推断正确的是

()A．Tl+最外层有3个电子

B．氧化性：Tl3+＞Ag+＞Fe3+C．还原性：Tl+＞Ag

D．铊位于第五周期IIIA族

参考答案：B略10.已知2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)为放热反应，对该反应的下列说法正确的是A．因该反应为放热反应，故不加热就可发生B．相同条件下，2molH2的能量或1molCO的能量一定高于1molCH3OH的能量C．该反应条件下，反应物H2和CO的总能量一定高于生成物CH3OH的总能量D．达到平衡时，CO的浓度与CH3OH的浓度一定相等参考答案：C11.在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2（g）+3H2（g）

2NH3（g），下列说法中，表明这一反应已达到化学平衡状态的是Ａ.N2、H2、NH3的浓度相等

Ｂ.正、逆反应速率都等于零Ｃ.N2、H2、NH3在密闭容器中共存

Ｄ.N2、H2、NH3的浓度不再变化参考答案：D略12.以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的铝槽车应贴的图标是（

）

（腐蚀品）

（爆炸品）

（有毒气体）

（易燃液体）

A

B

C

D参考答案：A略13.下列说法正确的是（

）A.分子式相同，元素各百分含量也相同的物质是同种物质B.通式相同的不同物质一定是同系物C.分子式相同的不同物质一定是同分异构体[来源:/]D.相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体参考答案：C略14.下列排列有错误的是A.粒子半径：Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞F－

B.稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIC.酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

D.碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH参考答案：A试题分析：A．核外电子排布相同的微粒，其离子半径随原子序数的增大而减小，则粒子半径：Al3＋＜Mg2＋＜Na＋＜F－，A错误；B．同主族自上而下非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，则稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，B正确；C．非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强，则酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4，C正确；D．金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性逐渐增强，则碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH，D正确，答案选A。15.下列说法中，正确的是A．化学的特征就是认识分子和制造分子B．在任何条件下，1mol任何气体的体积都约是22.4LC．在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比D．俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.通过海水晾晒可得粗盐．粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图1所示．根据以上信息回答：（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是

．（2）操作Ⅰ和Ⅱ的名称是

，该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，图2中不该出现是

（填序号）．（3）在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取

等措施．（4）在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是

．（5）判断加入的盐酸“适量”的方法是

．（6）实验所得精盐的质量

（填大于、小于或等于）粗盐中NaCl的质量，原因是

．参考答案：（1）水；（2）过滤；D；（3）间歇加热（或“来回移动酒精灯或蒸发皿”）；（4）除尽溶液中的镁离子；（5）滴加盐酸至无气泡放出为止；（6）大于；提纯的过程中有氯化钠生成．解析：（1）海水晾晒得到的粗盐是固体，要进行提纯，需要先加水配成溶液，故答案为：水；（2）分离固体与溶液的方法是过滤；I、II都是分理处沉淀的过程．滤纸对折再对折然后打开，不能有缝隙，所以D错误，故答案为：过滤；D；（3）在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，可连续搅拌，还可采取间歇加热（或“来回移动酒精灯）的方法，故答案为：间歇加热（或“来回移动酒精灯或蒸发皿”）；（4）加入过量的氢氧化钠，氢氧根离子可以和镁离子转化为氢氧化镁沉淀而将镁离子除去，故答案为：除尽溶液中的镁离子；（5）此步操作的目的是除去多余的碳酸钠、氢氧化钠，而盐酸与碳酸钠反应是有气泡产生，从是否产生气泡可以判断盐酸的过量情况，故答案为：滴加盐酸至无气泡放出为止；（6）在粗盐提纯的过程中，碳酸钠、氯化钙、氯化镁、氢氧化钠等物质参加反应生成了氯化钠，所以实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，故答案为：大于；提纯的过程中有氯化钠生成．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某混合物A，含有、、和，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：(1)I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是

。(2)根据上述框图反应关系，写出B、E所含物质的化学式B

；溶液E

。(3)写出反应①、②、③的离子方程式①

②

③

参考答案：略18.甲、乙两同学进行化学研究性学习：测定某次雨水的pH并判断某次雨水是否酸雨。甲同学取pH试纸用蒸馏水湿润后置于表面皿中，取雨水少量并滴几滴雨水到pH试纸上，稍许，与标准比色卡对照，测得pH为6。由此，甲同学得出这次雨水不是酸雨的结论。乙同学用烧杯取雨水少许，露置于教室中一段时间后，再用pH试纸正确测定该雨水的pH，测得pH为5。由此，乙同学得出这次雨水是酸雨的结论。请回答下列问题：⑴甲、乙两同学上述化学研究性学习思路的可取之处是

。⑵请你对甲同学的结论进行评价并说明你的理由

。⑶请你对乙同学的结论进行评价并说明你的理由

。⑷如果请你测定某次雨水的pH，你的操作方法是

。参考答案：⑴通过实验的方法来解决化学问题

⑵结论不准确。甲同学测定雨水的pH前将pH试纸用蒸馏水湿润，相当于将雨水进行稀释

⑶结论不准确。乙同学的测定方法虽然正确，但雨水在空气中露置后，雨水中H2SO3能被O2氧化成H2SO4而酸性增强

⑷将干燥的pH试纸置于表面皿中，取雨水少许滴在pH试纸上，与标准比色卡对照19.根据下图的化学反应框图解图。已知：粉末化合物A是红棕色，粉末单质B是金属单质

(1)单质F是________，溶液E加入氢氧化钠溶液的现象是_____________________；

(2)写出下列反应的化学方程式：

A+B→C+D_____________________________________；D→H：_________________________________。(3)写出下列反应的离子方程式：

E＋Cl2→G：__________________；

G＋C→E：________________________；

B→F＋H：__________________________。参考答案：(1)H2(氢气)

生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

(2)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O(3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

2Fe3++Fe=3Fe2+

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【分析】粉末化合物A是红棕色，粉末单质B是金属单质，粉状单质B能与强碱溶液反应产生单质F说明B为铝，F为氢气，结合转化关系可知，A为Fe2O3，C为Fe，D为Al2O3，E为FeCl2，G为FeCl3，H为NaAlO2，据此解答。【详解】粉末化合物A是红棕色