2022年福建省宁德市周宁县第五中学高二化学下学期期末试卷含解析

2022年福建省宁德市周宁县第五中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB．1mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液中含有3NA个硫酸根离子C．一个氧分子的质量为32/NAgD．在标准状况下，4.48LCH4中含0.2NACH4分子、22.4LCCl4含有NA个CCl4分子参考答案：C略2.下图所示为元素周期表中短周期的一部分，若a原子的最外层有5个电子，则下列说法中不正确的是

A．c单质可以在一定条件下置换出b单质

B．b的氢化物比c的氢化物更稳定

C．a的最高价氧化物的水化物比b的最高价氧化物的水化物酸性弱

D．原子半径a＞b＞d参考答案：B略3.下列说法正确的是（）A．将AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液参考答案：D【考点】盐类水解的应用．【分析】A．AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热、蒸干、灼烧，分别得到氧化铝、硫酸铝；B．加入盐酸，引入新杂质；C．存在水解平衡，不能完全除去；D．碳酸钠水解呈碱性，加热促进水解，有利于除去油污．【解答】解：A．AlCl3水解生成氢氧化铝和盐酸，盐酸易挥发，加热、灼烧生成氧化铝，Al2（SO4）3溶液加热、蒸干、灼烧仍得到硫酸铝，因硫酸难挥发，故A错误；B．加入盐酸，引入新杂质，为抑制水解，可加入少量硫酸，故B错误；C．存在水解平衡，不能完全除去，可加入过量KOH，过滤后再加入盐酸，故C错误；D．碳酸钠水解呈碱性，加热促进水解，且油污在碱性条件下水解，有利于除去油污，故D正确．故选D．4.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极．X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用．专题：电化学专题．分析：活泼性强的金属可以把活泼性弱的金属从其盐中置换出来，原电池中，负极金属的活泼性强于正极金属的活泼性．解答：解：把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，说明金属X可以把金属Z从其盐中置换出来，所以活泼性X＞Z，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极，所以活泼性Y＞X，X、Y、Z三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z．故选C．点评：本题考查判断金属活泼性的方法，可以根据所学知识进行回答，难度不大5.肽键是蛋白质哪级结构中的主键（

）A、一级结构

B、二级结构

C、三级结构

D、四级结构参考答案：A略6.下列反应是有名的Diels－Alder反应的一个著名化学反应方程式：

分析上述有机化学反应，可判断其反应的类型是（

）

A．取代反应

B．加成反应

C．氧化反应

D．酯化反应参考答案：B略7.2005年6月5日我国环境日主题是“人人参与，创建绿色家园”。下列说法不正确的是（

）A.回收废旧电池

B.加强控制燃放烟花爆竹法规C.停止使用含铅汽油

D.将工厂烟囱加高，减少周围大气污染参考答案：D略8.下列各组微粒中不属于等电子体的是（）A．CH4、NH4+

B．H2O、HFC．CO2、N2O

D．CO、NO参考答案：B考点：“等电子原理”的应用．专题：原子组成与结构专题．分析：原子数相同，电子总数相同的分子，互称为等电子体，微粒中原子数和电子数进行分析解答．解答：解：A、CH4、NH4+中原子数相同，CH4电子总数为6+1×4=10，NH4+中电子数为：7+1×4﹣1=10，二者电子数也相同，属于等电子体，故A不选；B、H2O、HF中原子数不相同，不属于等电子体，故B选；C、CO2、N2O中原子数相同，电子数分别为：6+8×2=22，7×2+8=22，二者电子数也相同，属于等电子体，故B不选；D、CO32﹣、NO3﹣中原子数相同，电子数分别为：6+8×3+2=32，7+8×3+1=32，二者电子数也相同，属于等电子体，故D不选；故选B．点评：本题考查了等电子体的判断，明确原子数相同，电子总数相同的分子互称为等电子体即可解答，题目难度不大．9.

参考答案：B10.工业上制取乙醇的方法是

A．乙烯水化

B．乙烷取代

C．乙炔氧化

D．乙苯取代

参考答案：A11.下列事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是

A、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中B、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中C、与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子D、常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化参考答案：B12.下列关于同分异构体判断正确的是

（

）A．分子式为C2H6O的同分异构体有两个，分别是和CH3CH2OHB．分子式为C8H10的芳香烃有3个，分别为、和C．分子式为C4H8的烯烃同分异构体有2个，分别为CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3

Cl

H

D．二氯甲烷是四面体结构，

和

是同一个物质。参考答案：AD略13.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为下列叙述不正确的是

（

）A．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－+5OH－=FeO42－+4H2OB．充电时电池的正极和电源的正极相连

C．放电时正极反应为Zn－2e－+2OH－=Zn(OH)2D．放电时每有1molFeO42－被氧化，转移3mole－参考答案：CD略14.下列说法错误的是()A．从CH4、NH、SO为正四面体结构，可推测PH、PO也为正四面体结构参考答案：D15.下列说法正确的是（

）A.在Na2CO3、NaHCO3两溶液中，离子种类不相同B.在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等C.在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)D.在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有2c(Na+)＝3[c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)]参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH②有关有机物的沸点：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点/℃34.778.511877.1

试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点/℃34.778.511877.1请回答：（1）浓硫酸的作用是________；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：__________。(2)球形干燥管C的作用是______________________。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示)________；反应结束后D中的现象是__________________。（3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出________。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.⑴（5分）中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一。①在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点

。②现有A、食盐

B、石英C、干冰三种晶体，请比较三者的熔点高低，按照从高到低的顺序排列

。（用序号表示）铜器表面容易生成一层薄薄的铜绿[主要成份是Cu2(OH)2CO3]，请写出铜在潮湿的空气发生电化学腐蚀时的负极反应式

；用盐酸可以除去铜器表面的铜绿，该反应的化学方程式为

。③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是

（填序号）。A．在电线的外面包上一层塑料层

B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬C．在海轮的铁制外壳上焊上铜块(2)（5分）①过氧乙酸和84消毒液在预防非典型性肺炎中起了十分重要的作用。它们能将SARS病毒消灭于人体之外，切断病毒的传播途径，达到有效控制疾病的目的。过氧乙酸的分子式为CH3COOOH。使用过氧乙酸消毒，主要是利用它的___________性。过氧乙酸的性质不稳定，温度稍高即可分解并产生普通乙酸和氧气，试写出该反应的化学方程式_____________________________________________。过氧乙酸可由乙酸和H2O2在一定条件下反应制得，写出该反应的化学方程式：_________________________________________________________。②最近，国内第一个跨区域日处理垃圾1000吨以上的垃圾焚烧发电厂在江苏投入使用。下面列出了现代生活中的常见垃圾：A．废纸

B．废电池

C．易拉罐

D．玻璃瓶

E．塑料制品。在焚烧处理前，除废电池外，还有

（填序号）应剔除并回收，随意丢弃电池造成的主要危害是

。参考答案：（每空一分）⑴（5分）①低

②B>A>C

Cu－2e－=Cu2+

Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O③C(2)（5分）①氧化性

2CH3COOOH=2CH3COOH+O2CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+H2O②CD

,重金属离子污染略18.在FeCl3（aq）+3KSCN（aq）Fe(SCN)3（aq）+3KCl（aq）的平衡体系中，回答下列问题：（填“正向”、“逆向”、“不”）（1）在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡

移动。（2）在溶液中加入少量的KCl固体，平衡

移动。（3）在溶液中加入少量的NaOH固体，平衡

移动，理由是：

。参考答案：(1)正向

(2)不(3)逆向

原因：Fe3＋与OH-生成Fe(OH)3沉淀,导致Fe3＋浓度降低，平衡向逆向移动略19.某同学设计了如下实验探究盐的水解反应规律。（1）向碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，用离子方程式表示其原因：

（2）用pH试纸测得硫酸铝溶液的pH为3，用离子方程式表示硫酸铝溶液呈酸性的原