安徽省合肥市肥东县八斗中学高一化学上学期摸底试题含解析

安徽省合肥市肥东县八斗中学高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将5mol/L的Mg（NO3）2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为（

）A．mol/L

B．mol/L

C．mol/L

D．mol/L参考答案：B略2.

反应4（气）＋5（气）4NO（气）＋6（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为

A.

(NH3)=0.0100mol.L-1.s-1

B.

(O2)=0.0010mol.L-1.S-1

C.

(NO)=0.0010mol.L-1.s-1

D.

(H2O)=0.045mol.L-1.s-1参考答案：C略3.下列各物质中，不能发生水解反应的是()A.葡萄糖

B.纤维素

C.油脂

D.酶参考答案：A试题分析：在酸、碱或酶等催化剂的作用下，油脂均可以发生水解．1mol油脂完全水解的产物是1mol甘油和3mol高级脂肪酸；而糖类根据能否水解分为单糖、低聚糖和多糖，葡萄糖是单糖，所以不能水解、麦芽糖是二糖，水解生成葡萄糖；蛋白质在一定情况下会水解成各种氨基酸．选项中葡萄糖是单糖不能水解；纤维素是多糖在一定条件下水解最终生成为单糖；油脂在酸、碱等催化作用下水解生成甘油和高级脂肪酸；酶是蛋白质，蛋白质一定条件下水解生成氨基酸；故选A．4.下列反应中，硫元素表现出氧化性的是：A、稀硫酸与锌粒反应

B、二氧化硫与氧气反应C、三氧化硫与水反应

D、浓硫酸与铜反应参考答案：D5.已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（

）A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D、X和Y的总能量一定低于M和N的总能量参考答案：D略6.下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（

）

①HCl比H2S稳定

②HClO氧化性比H2SO4强

③HClO4酸性比H2SO4强

④Cl2能与H2S反应生成S

⑤在与钠反应时，S原子得到的电子数更多

⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS

⑦HCl酸性比H2S强

A．②⑤⑦

B．①②⑦

C．②④

D．①③⑤

参考答案：A略7.．关于如图所示装置的叙述，正确的是（

）A．铜是负极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原参考答案：D略8.包装标签上印有如图警示标记的可能是下列哪种物质

（

）

A．浓硫酸

B．高锰酸钾

C．乙醇

D．氰化钾参考答案：D这个标志是剧毒物标志。A、浓硫酸有腐蚀性，A错误。B、高锰酸钾有腐蚀性，B错误。C、乙醇为可燃性液体，易燃烧，C错误。D、氰化钾为剧毒物质，D正确。正确答案为D9.物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是

()A．SO2、NO

B．H2SO4、H2CO3C．H2、O3

D．Na2SO3、KClO3参考答案：A略10.氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。已知AlN可与NaOH溶液反应放出有刺激性气味的气体。下列叙述正确的是A．AlN中氮元素的化合价为＋3B．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂C．上述反应中，每生成1molAlN需转移6mol电子D．AlN与NaOH溶液反应的化学方程式为：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑参考答案：D11.下列说法正确的是A.将钠放入水中，钠将沉入水底B.金属钠着火时，可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火C.将一小块钠放入CuSO4溶液中发生反应：2Na＋CuSO4=Na2SO4＋CuD.钠块放置于空气中，表面变暗；加热时，钠燃烧，发出黄色火焰参考答案：D【分析】A.钠的密度比水小，且可以和水反应。B.钠与氧气点燃生成过氧化钠，过氧化钠可与二氧化碳、水反应生成氧气。C.钠与水反应，不直接和硫酸铜反应。D.常温下，钠和氧气反应生成氧化钠，加热或点燃时，钠与氧气反应生成过氧化钠。【详解】A.钠的密度比水小，且可以和水反应，将钠放入水中，钠与水反应并浮在水面上，A错误。B.钠与氧气点燃生成过氧化钠，过氧化钠可与二氧化碳、水反应生成氧气。金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，B错误。C.将一小块钠放入CuSO4溶液中钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠C错误。D.常温下，钠和氧气反应生成氧化钠，加热或点燃时，钠与氧气反应生成过氧化钠。所以钠块放置于空气中，表面变暗；加热时，钠燃烧，发出黄色火焰，D正确。12.下列溶液中氯离子的浓度与50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）A．150mL1mol/LNaCl溶液 B．75mL2mol/LNH4Cl溶液C．150mL3mol/LKCl溶液 D．75mL1mol/LCuCl2溶液参考答案：C【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度为1mol/L×3=3mol/L，结合选项中溶质的浓度及构成计算．【解答】解：A.1mol/LNaCl溶液中氯离子浓度为1mol/L，故A不选；B.2mol/LNH4Cl溶液中氯离子浓度为2mol/L，故B不选；C.3mol/LKCl溶液中氯离子浓度为3mol/L，故C选；D.1mol/LCuCl2溶液中氯离子浓度为1mol/L×2=2mol/L，故D不选；故选C．13.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液．正确的操作顺序是（）A.④②⑤③①

B.⑤②④①③

C.②⑤④③①

D.④①②⑤③参考答案：B要先除SO42-，然后再除Ca2+，Na2CO3可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加NaOH除去Mg2+顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤即可，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，所以操作顺序可以为：②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③，但不能为④②⑤①③，故选B。点睛：明确加入试剂的作用及先后顺序为解答关键，注意掌握除杂原则。粗盐的提纯实验中，为了保证杂质离子完全出去，每次所加试剂都过量，其中过量的钡离子，需要碳酸钠除去，因此，Na2CO3溶液一定在BaCl2溶液之后加入，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸。14.反应C(石墨，s)C(金刚石，s)△H>0，由此可知A．石墨比金刚石更稳定

B．金刚石比石墨更稳定C．金刚石和石墨不能相互转化

D．金刚石和石墨的摩尔质量都是12参考答案：A略15.溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为（

）A、稳定性

B、透明度

C、分散质粒子的直径大小

D、颜色参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用胆矾（CuSO4·5H2O）配制0.1mol·L－1的CuSO4溶液（1）正确的操作是（

）A、将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中B、称取胆矾25g溶于1L水中C、将25g胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释到1LD、称取16g无水CuSO4溶于1L水中（2）若需配制上述溶液95mL，则需称量胆矾克，需用到的玻璃仪器有

。（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响?（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）①、配制溶液前，容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干

；②、定容时，俯视容量瓶刻度线

；③、摇匀后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线

。参考答案：(1)C

(2)2.5

100ml容量瓶、烧杯、玻璃棒

(3)①无影响

②偏高

③偏低略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）玻璃是一种重要的传统无机非金属材料。（1）普通玻璃又称为钠玻璃，试写出生产普通玻璃过程中发生反应的化学方程式：

，

。（2）实验室用于盛放碱性试剂的试剂瓶不用磨口玻璃塞的原因是（用离子方程式表示）：

；玻璃试剂瓶不能盛放氢氟酸的原因是（用化学方程式表示）：

。（3）有一种特殊玻璃为钾玻璃，其热膨胀系数较小，较难熔化，较难受化学药品的侵蚀，可用于制作一般的化学仪器。现以石英砂、苛性钾、熟石灰为原料，熔制钾玻璃，质量比为75：28：37（假定这些原料不含杂质），试用氧化物的形式表示该钾玻璃的组成

。参考答案：（10分，每空2分）（1）Na2CO3+SiO2===Na2SiO3+CO2↑

CaCO3+SiO2===CaSiO3+CO2↑（2）2OH—+SiO2=SiO32—+H2O

SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（3）K2O·2CaO·5SiO2略18.（12分）（1）下列物质中：互为同素异形体的有

(填序号，下同)，属于同位素的有

。①液氯

②Cl

③白磷

④氯气

⑤红磷

⑥Cl

（2）下列物质中：只存在共价键的是

（填序号，下同），只存在离子键的是

，既存在离子键又存在极性共价键的是

，既存在离子键又存在非极性共价键的是

。①Ar

②CO2

③Na2O2

④KOH

⑤MgBr2

⑥NH4Cl

⑦CaO

⑧H2SO4参考答案：每空2分，

共12分（1）③⑤，②⑥，

（2）②⑧,⑤⑦,④⑥,③略19.雄黄(AS4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为

。（2）上述反应中的氧化剂是

，反应产生的气体可用

吸收。（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2mol