河北省唐山市友谊中学分校2022-2023学年高一化学月考试题含解析

河北省唐山市友谊中学分校2022-2023学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下面叙述中，正确的是（）A．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位B．水泥是重要的硅酸盐产品，以纯碱、石灰石、二氧化硅为原料C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D．硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合参考答案：D2.与50mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是（

）

A、50mL0.2mol·L-1

的NaCl溶液

B、100mL0.1mol·L-1

的NaCl溶液

C、25mL0.2mol·L-1

的Na2SO4溶液

D、10mL0.5mol·L-1的Na2CO3溶液参考答案：A略3.英国科学家发明的尿素微生物电池的反应为：2CO(NH2)2+3O2=2CO2+2N2+4H2O，电池装置如右图所示。下列说法正确的是A.该装置能够在高温下工作B.微生物促进了反应中电子的转移C.装置工作时，电能转变为化学能D.装置工作时，电子由电极a沿导线流向电极b参考答案：BA、微生物在高温下失去生理活性而没有催化活性，选项A错误；B、微生物作为催化剂促进了反应中电子的转移，选项B正确；C、该装置为原电池，原电池是把化学能转化为电能的装置，选项C错误；D、在a极氧气得电子转化为水应该为正极，电子由负极b极流向正极a极，选项D错误。答案选B。点睛：本题考查了原电池原理的应用，注意掌握电极方程式的书写是解决本题的关键，注意原电池中离子的定向移动和电子的移动方向。4.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的是（）A．若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞YB．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近能找到半导体的元素C．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH＞Ba（OH）2D．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S参考答案：D试题分析：A．若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则X位于Y的下一周期；B．位于金属和非金属分界线附近，具有金属性和非金属性；C．同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强；D．不能利用无氧酸的酸性比较非金属性．解：A．若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则X位于Y的下一周期，可知原子序数：X＞Y，故A正确；B．位于金属和非金属分界线附近，具有金属性和非金属性，则位于金属和非金属分界线附近能找到半导体的元素，如Si等，故B正确；C．同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，则Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH＞Ba（OH）2，故C正确；D．水溶液的酸性：HCl＞H2S，但不能利用此性质判断元素的非金属性，无因果关系，故D错误；故选D．5.下列各图所表示的反应是吸热反应的是

A

B

C

D参考答案：A略6.有一空瓶的质量为W1g，向该瓶充入氧气后的质量为W2g，在相同条件下充入某一单质气体，其质量为W3g，则此单质气体的摩尔质量为（

）A．×32g·mol－1

B．×32g·mol－1

C．×32

D．×32参考答案：B略7.“”是“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是

参考答案：C略8.呼气法在医学上常用于门螺旋杆菌的诊断，下列关于的说法中正确的是（）A．质子数是6 B．质量数是6 C．电子数是13 D．中子数是13参考答案：A【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】元素符号左下角数字为其质子数，左上角数字为其质量数，中子数=质量数﹣质子数，核外电子数=质子数．【解答】解：的质子数为6，质量数为13，核外电子数6，由质量数=质子数+中子数可知，中子数为14﹣6=8，故选A．9.铁溶于一定浓度的硝酸时，发生反应的离子方程式为

aFe+bNO3-+cH+==dFe2++fFe3++gNO↑+hNO2↑+kH20，

下列有关推断中，不正确的是

A．2d+3f=3g+h

B．C+b=2d+3f

C．HNO3的氧化性强于Fe3+

D．反应中每消耗5.6gFe，转移0.2mol～0.3mole-参考答案：B略10.下列除去杂质的实验方法正确的是（）A.除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B.除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤D.除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，收集气体参考答案：DA．通过灼热的Cu网后，氧气可以和金属铜发生反应生成氧化铜，并且一氧化碳会和氧气反应生成二氧化碳，这样在一氧化碳中会引入二氧化碳，且影响被提纯物质，A错误；B．NaHCO3分解生成碳酸钠，不能得到纯净的碳酸钾，B错误；C．加入适量NaOH溶液生成NaCl，引入新杂质，C错误；D．HCl和NaHCO3反应生成NaCl，可除去杂质，D正确，答案选D。点睛：本题考查混合物分离、提纯方法及选择，把握物质的性质及分离原理为解答的关键，注意除杂的原则即可解答，选项A为易错点。11.糖类与我们的日常生活息息相关。关于糖类物质的说法正确的是A.糖类均有甜味

B.淀粉和纤维素均不是糖类C.糖类均不可水解

D.糖类都含有C、H和O元素参考答案：DA．糖类不一定有甜味如多糖，A错误；B．淀粉和纤维素属于多糖，属于糖类，B错误；C．二糖和多糖能水解，单糖不能水解，C错误；D．糖类含有C、H、O三种元素，D正确，答案选D。点睛：本题考查有机物的结构与性质，把握常见有机物的组成、官能团与性质的关系等为解答的关键，注意糖类的含义、结构和性质特点的归纳与总结。12.科学的实验方法为我们探索物质的世界提供了一把金钥匙，下列实验方法或操作正确的是（）A．两种互不相溶的液体，如汽油和水，可通过分液方法分离B．因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘C．观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀硫酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的外焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可得Fe（OH）3胶体，区别溶液和胶体的方法是丁达尔效应E．分液时，先打开分液漏斗活塞，放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗上口倒出上层液体F．向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀G．为除粗盐中的可溶性杂质，先加氯化钡后加碳酸钠，最后加盐酸后过滤H．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量参考答案：ADEF

【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．两种互不相溶的液体分层；B．酒精与水互溶；C．稀硫酸中洗涤，硫酸不挥发，干扰实验；D．饱和FeCl3溶液滴入沸水，水解可制备胶体，且丁达尔现象为胶体特有的性质；E．分液时避免上下层液体混合；F．生成的氢氧化亚铁易被氧化；G．除杂试剂过量，碳酸钠在氯化钡之后可除去过量的钡离子，过滤后，加盐酸；H．NaOH潮解，具有腐蚀性，应在小烧杯中称量．【解答】解：A．两种互不相溶的液体分层，选择分液法分离，如汽油和水，故A选；B．酒精与水互溶，则酒精不能作萃取剂，故B不选；C．稀硫酸中洗涤，硫酸不挥发，干扰实验，则应选盐酸洗涤，故C不选；D．饱和FeCl3溶液滴入沸水，水解可制备胶体，且丁达尔现象为胶体特有的性质，则区别溶液和胶体的方法是丁达尔效应，故D选；E．分液时避免上下层液体混合，则先打开分液漏斗活塞，放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗上口倒出上层液体，故E选；F．生成的氢氧化亚铁易被氧化，则向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀，故F选；G．除杂试剂过量，碳酸钠在氯化钡之后可除去过量的钡离子，则为除粗盐中的可溶性杂质，先加氯化钡后加碳酸钠，过滤后，再加盐酸蒸发，故G不选；H．NaOH潮解，具有腐蚀性，应在小烧杯中称量，NaOH固体放在左盘的小烧杯中称量，故H不选．故选ADEF．13.两份质量均为mg的Na2CO3、NaHCO3固体混合物，加热第一份充分反应得到CO2质量是xg，向加热后所得固体中加入足量的盐酸得到CO2ag；向第二份中直接加入足量盐酸得到CO2的质量是bg。则x等于A、2a

B、2b

C、b-a

D、b-2a参考答案：C略14.物质的性质决定用途，下列过程不是利用物质化学性质的是A．用新制Cu（OH）2检验尿糖

B．用糯米、酒曲和水制甜酒C．用食醋除去水壶中的水垢

D．CCl4使溴水褪色参考答案：D略15.将1molCH4与Cl2发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机物的物质的量相等，则消耗的Cl2的物质的量为()A．0.5mol

B．2molC．2.5mol

D．4mol参考答案：C解析1molCH4与Cl2发生取代反应，欲得到四种有机物的物质的量相等，则生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4各为0.25mol，该四种有机物中n(Cl)＝0.25mol×(1＋2＋3＋4)＝2.5mol，根据取代反应特点知n(HCl)＝2.5mol，故生成物中含氯原子的总物质的量为5mol，根据元素守恒可判断参加反应的n(Cl2)＝2.5mol。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(1)在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向其中加入5滴___________继续煮沸直至溶液呈__________色，即可制得Fe(OH)3胶体。（2）Fe(OH)3胶体吸附多余Fe3＋生成带电Fe(OH)3胶粒，胶粒带相同电荷，相互排斥，使得氢氧化铁胶体分散系比较稳定。现将Fe(OH)3固体粉碎使粒子直径在10－9～10－7m，并悬浮于水中，再向悬浊液中加入

或

，即可制得Fe(OH)3胶体。（填两类不同物质）参考答案：

饱和FeCl3溶液

红褐色含Fe3＋的盐溶液(如FeCl3)

适量强酸溶液（如盐酸）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.海水是巨大的资源宝库。Ⅰ.从海水中提取食盐和溴海水中溴以溴化钠为主的过程如下：（1）工业上是利用步骤①所得的NaCl固体制备金属钠的化学方程式为：________。（2）步骤的离子方程式为：________________________________________________。（3）步骤用水溶液吸收，可制得两种强酸，化学方程式为：_________。Ⅱ海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，燃烧的灰烬中碘元素以的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：（4）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①______________③______________④______________（5）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是______填字母。A、苯、酒精B、四氯化碳、苯C、汽油、乙酸D、汽油、酒精参考答案：(1)2NaCl（熔融）Cl2↑+2Na

(2)Cl2+2Br?＝Br2+2Cl?

(3)Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4

(4)过滤

萃取(分液)

蒸馏

(5)B【分析】(1)工业上电解熔融氯化钠冶炼金属钠；(2)步骤是用氯气把母液中的溴离子氧化为溴单质；(3)用水溶液吸收生成硫酸和盐酸；(4).①是分离海藻灰中的固体残渣和溶液；③是从碘水中提取碘；④是从碘的四氯化碳溶液中提取碘单质；(4)从碘水中提取碘，选择萃取剂的条件是难溶于水、不与碘反应且易溶解碘；【详解】(1)工业上电解熔融氯化钠冶炼金属钠，反应方程式是2NaCl（熔融）Cl2↑+2Na

；(2)步骤是氯气与溴离子反应生成溴单质，反应离子方程式是Cl2+2Br?＝Br2+2Cl?；(3)用水溶液吸收生成硫酸和盐酸，反应方程式是Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；(4).①分离海藻灰中的固体残渣和溶液，实验操作是过滤；③根据碘易溶于有机溶剂，从碘水中提取碘，实验操作是萃取(分液)；④用蒸馏的方法从碘的四氯化碳溶液中提取碘单质；(4)A、酒精与水互溶，不能分层，故不选A；碘易溶于四氯化碳、苯，四氯化碳、苯都不溶于水，故选B；乙酸与水互溶，不能分层，故不选C；D、酒精与水互溶，不能分层，故不选D，答案选B。18.已知NaHSO4晶体易溶于水，它溶于水时，电离出三种不同的离子，电离方程式为：NaHSO4===Na++H++SO42－，因此NaHSO4溶液显酸性。但NaHSO4受热熔化时却只能电离出两种不同离子。（1）NaHSO4在熔融状态下的电离方程式是________________。（2）下列说法中正确的是________（填序号）。A．NaHSO4属于酸

B．NaHSO4属于氢化物C．NaHSO4晶体属于电解质

D．NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气（3）向一定量的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为：_________________________________________，沉淀完全后，继续滴加NaHSO4溶液，此时发生反应的离子方程式为：_____________。（4）NaHSO4和NaHCO3中都含有氢元素，但将二者同时加入水中，可以发生化学反应，该反应的离子方程式为：____________。参考答案：(1)NaHSO4===Na++HSO

(2)CD

(3)Ba2++OH－+H++SO42－===BaSO4↓+H2O

OH－+H+===H2O

(4)H++HCO3－===H2O+CO2↑解析：（1）NaHSO4在熔融状态下只断裂离子键，因此NaHSO4在熔融状态下的电离方程式是：NaHSO4＝Na++HSO4-；（2）A．NaHSO4电离产生的阳离子除了氢离子还有钠离子，属于盐，A错误；B．NaHSO4含钠、氢、硫、氧四种元素不属于氢化物，B错误；C．NaHSO4晶体在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，C正确；D．硫酸氢钠在水中电离产生氢离子，氢离子与锌反应生成氢气，D正确；答案选CD；（3）向一定量的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为：Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2O；沉淀完全后，继续滴加NaHSO4溶液，此时发生反应的离子方程式为OH－+H+＝H2O；（4）NaHSO4和N